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- 2021-05-10 发布
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初三下学期基础知识测试卷(A)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.下列物质与水充分混合后不能形成溶液的是 ( )
A.食盐 B.白砂糖 C.花生油 D.味精
2.下列与铁有关的说法正确的是 ( )
A.生铁和钢都是铁的合金
B.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C.生铁和钢都较硬,有韧性,有良好的延展性和弹性
D.铁制污水管道可常用废酸液冲洗
3.在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是
( )
A.汽水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水
4.酸、碱、盐与生活密切相关,以下观点正确的是 ( )
A.烧碱可以用来改良酸性土壤
B.人体代谢产生的CO2如不能及时排出,会使血液的pH增大
C.维生素C在酸性条件下较为稳定,因此在烹饪黄瓜时应加入少量的醋
D.“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质,食用“加碘盐”对健康有益
5.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料,它属于 ( )
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃,有晶体析出(晶体中不含水),下列各量没有
发生变化的是 ( )
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
7.临近中考,某家长为了给学生增加营养,制定了如下食谱:
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸西江鱼
饮料
酸牛奶、白开水
用你所学的知识,建议该家长增加的食物是 ( )
A.炒鸡蛋 B.蒸猪排骨 C.炖豆腐 D.炒青菜
8.配制溶质质量分数为l0%的下列溶液,能达到目的是 ( )
A.称取10.0g氯化钠,放人90mL水中,充分搅拌
B.称取10.0g生石灰,放入90mL水中,充分搅拌
C.量取10.0mL浓盐酸,放人90mL水中,充分搅拌
D.称取10.0g硫酸钡,放入90mL水中,充分搅拌
9.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图
所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶
液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
10.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是 ( )
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90 mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
11.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,加入足量稀盐酸充分反应,过滤,所得的固体中不应有的金属是 ( )
A.Cu,Ag B.Zn,Fe C.Pt,Cu D.Ag,Cu
12.下列说法正确的是 ( )
A.20℃的KNO3饱和溶液升温溶解度不变
B.20℃时KNO3的溶解度是31.6g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%
C.60℃时NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
13.常温下,家庭常用洗涤剂的pH如下图所示,其中最接近中性的是 ( )
洗涤剂
洁厕灵
洗发露
液体肥皂
油烟净
pH
1.6
7.6
10.5
12.6
A.液体肥皂 B.洗发露 C.油烟净 D.洁厕灵
14.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 ( )
A.锌 B.银 C.铜 D.金
15.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中
分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图
所示)。下列说法正确的是 ( )
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
二、非选择题(本题共5小题,共70分)
16.(15分)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_____________________。
(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有:______________________________________________________________________________。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点l83℃
锡:熔点232℃;铅:熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等,硬度小,质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有_________(填序号)。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
(4)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为_________________。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
20%~40%。其中防止钢铁生锈的一种措施是______________________。
17.(10分)生活处处有化学,回答下列问题:
(1)JL童缺钙时会得佝偻病,这里的“钙”是指钙________(填“元素”或“离子”)。
(2)食用蔬菜能为人体补充_________(填“油脂”或“维生素”)。
(3)米饭、馒头中含有丰富的淀粉,淀粉属于_____(填“无机物”或“有机物”),常用
来检验淀粉的试剂是__________。
(4)炒菜时,若油锅着火,可用锅盖灭火,该灭火原理是隔绝___________。
18.(15分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,结合图形回答下列问题:
(1)图中P的含义是__________________。
(2)10℃时,向lO0g水中加入30g硝酸钾,此时溶液是否饱和_______(填“是”或者 “否”)。若此基础上再加入109硝酸钾,为使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是______。
(3)当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列___________法提纯氯化钠。(填字母)
A.蒸发结晶 B.冷却热饱和溶液 C.趁热过滤
19.(15分)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,
用pH计测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:
加入NaoH溶液的体积/mL
O
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.4
2.5
4.8
7.O
8.1
11.O
12.O
(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________,基本反应类
型为:_______________________。
(2)若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液显______________色。
(3)若滴加的指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化。
此时溶液中的溶质一定有_________________。(填化学式)
20.(15分)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气___________g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
初三下学期基础知识测试卷(A)
一、单项选择题
1.C【解析】花生油主要成分是有机物,与水不能相溶,故不能形成溶液。
2.A【解析】 炼铁是把铁的化合物变成铁单质的过程,B错;生铁具有脆性,不具有弹性,C错;铁可与酸反应而使管道腐蚀,D错。
3.C
【解析】浓硫酸有很强的吸水性,所以在空气中放置一段时间后由于吸收了空气中的水质量会增加。
4.C【解析】烧碱碱性太强,不能用来改良酸性土壤,故A错;人体代谢产生的C02不能及时排出,会使血液的pH值减小,故B错;C对;“加碘盐”的主要成分是Kl03而不是碘单质。
5.C【解析】尿素中含有氮元素,属于氮肥。
6.C【解析】溶解度是在100g溶剂中达到饱和时溶质的质量。在硝酸钠饱和溶液降温析出晶体过程中。溶液依然饱和。但是随着温度降低溶解度降低,溶质质量下降,溶剂质量不变,溶质质量分数变小。
7.D【解析】该食谱中缺乏富含维生素的食物,应增加炒青菜。
8.A【解析】A项溶质10g,溶剂90g,因此溶质的质量分数为l0%;V项由于生石灰与水反应生成熟石灰,因此溶质为Ca(OH)2,质量变大,故溶质质量分数>10%;C项浓盐酸的密度不知道,因此溶质质量分数也不知;D项硫酸钡不溶于水,不能形成溶液。
9.A【解析】石蕊遏酸变红色,遇碱变蓝色,酚酞遏酸不变色,遏碱变红色。
10.D【解析】 要配制100 g溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液,称量10g氯化钠固体应放在称量纸上,不能直接放在称量天平的托盘上;量取90mL水时,视线应与液体的凹液面最低处相切;为加快固体溶解,应用玻璃棒搅拌。
11.B【解析】在金属活动表中,只有排在氢前的金属与稀盐酸反应,所以只有选项B中的金属在固体中不存在。
12.D【解析】A项硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故选项正确;B项20℃时,KN03的溶解度是31.6g,对于饱和溶液计算质量分数是溶解度除以溶解度与100g溶剂的和,而不是只除100g溶剂,所以此温度下该饱和溶液溶质的质量分数小于31-6%,故选项错误;C项60℃时,NaCl饱和溶液中加入5g NaCl后溶质的质量分数不变,故选项错误;D项NaCl饱和溶液蒸发时会析出氯化钠晶体,故选项正确。
13.B【解析】 由图表可知洗发露pH=7.6,最
接近7,所以洗发露最接近中性。
14.A【解析】金属能和硫酸亚铁反应,即该金属的活泼性要比铁的活泼性强,由A、B、C、D可知,A符合。
15.C【解析】 氢氧化钠遇酚酞试液变红色,稀盐酸遇酚酞试液不变色,故开始时左边溶液呈红色,右边液体呈无色,充分反应后,若氢氧化钠过量则溶液呈红色,若盐酸过量则溶液呈无色。
二、非选择题
16.(1)A1(2)导电性、延展性、导热性 (3)②④
(4)3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等(任选一种)
【解析】地壳中含量最高的金属元素是Al;金属作电线,具有导电性,可做成金属丝,具有延展性,可作炊具,具有导热性;合金与纯金属相比,熔点更低,强度、硬度更强,抗腐蚀性更好;CO还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳,防止铁生锈可将其制成合金。表面涂保护层等,保持其表面干燥也可减缓其腐蚀。
17.(1)元素 (2)维生素 (3)有机物碘 (4)氧气
【解析】钙元素是对所有钙原子的总称,是组成物质的成分,这里的“钙”指的是钙元素;蔬菜中富含维生素;淀粉由C、H、O组成,属于有机物,淀粉遇碘变蓝可以用碘来检验;油锅起火,用锅盖盖灭,可使油与氧气隔绝而熄灭。
18.(1)在t1C时,KNO3和NaCl溶解度相等 (2)是升高温度或加入水 (3)A
【解析】(1)P是NaCl和KNO3溶解度曲线的交点,表示在t℃时,两者的溶解度相等。(2)10℃时硝酸钾的溶解度是20g,在100g水中加入30g硝酸钾,此时溶液饱和,再加入硝酸钾,由于KNO3的溶解度随温度升高而增大,为使其完全溶解,可升高温度或加入溶剂水。(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大,而硝酸钾随温度升高溶解度增大,要从含少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠,可通过蒸发结晶的方法,使氯化钠析出,A项正确。
19.(1)NaOH+HCl=NaCI+H2O 复分懈反应(2)红(3)NaCl
【解析】 稀盐酸与NaOH反应的化学方程式:HCl+NaOH=NaCl+ H2O,反应类型是复分解反应。当加入NaOH溶液5mL时,pH<5,呈酸性,故紫色石蕊试剂变红;若滴加无色酚酞,加入NaOH溶液充分振荡,颜色无变化,说明溶液一定不显碱性,故溶质一定有NaCl。
20.(1)0.2 稀硫酸与氧化铝反应 (2)10% (3)1.98g
【解析】(1)由图可知,产生0.2g氢气,刚开始滴加稀硫酸没有产生氢气,是由于铝箔表面有一层A12O3膜,Al2 O3先与H2S04反应,之后H2SO4与A1反应生成H2。
(2)设与铝反应的硫酸质量为x,
2Al+3H2SO4==== Al2(SO4) 3+3H2↑
98×3 2×3
X 0.2g
,则x=9.8g,
所加稀硫酸中溶质
质量分数为 ×l00%=10%。
(3)由(2)可得m(A1)=1.8g,则A1203的质量为2.14-1.8g=0.34g A1203中铝的质量为
0.34* g=0.18g,则铝箔中铝元素质量为1.8+0.18=1.98g。