中考化学总复习盐 化学肥料专题突破 7页

‎2019年中考化学总复习《盐 化学肥料》专题突破 ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。‎ ‎2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。‎ ‎3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。‎ ‎【知识网络】‎ 食盐NaCl：化工原料、生理盐水等 常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 ‎ ①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ ‎ 反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎ 反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ‎ 化学性质 ③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ 反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎ ④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎ CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32- ‎ ‎ 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 ‎ NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素CO（NH2）2‎ 氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋‎ ‎ 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 ‎ Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗‎ 化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 ‎ K2SO4 、KCl 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 ‎ 含有两种或两种以上营养元素的化肥 ‎ 复合肥 KNO3‎ ‎【考点梳理】‎ 考点一、盐 ‎1.常见盐的主要性质和用途：‎ 物质 物理性质 化学性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 ‎⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）‎ ‎⑵酸＋盐→新酸＋新盐 ‎⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）‎ ‎⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)‎ 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种 碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体 重要的建筑材料，还可作人体补钙剂 碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体 用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等 硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性 配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等 ‎2.盐发生化学反应的条件：‎ ‎（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。‎ ‎（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。‎ ‎（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。‎ ‎（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。 ‎ ‎3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：‎ ‎4.部分盐的鉴别：‎ ‎（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O ‎（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑   ‎ ‎2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑‎ ‎【要点诠释】‎ ‎1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。‎ ‎2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。‎ ‎3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO42－不能共存的有Ba2+；与CO32－不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO42－和Ca2+、Ag+；CO32－和Mg2+。‎ ‎4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子不能与OH－反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。‎ 考点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ ‎【要点诠释】 1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。 2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 ‎ 考点三、化学肥料 ‎1.常见化肥的种类和作用如下表所示：‎ 化肥种类 举例 用途 氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷肥 磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗‎ 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 ‎2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。 3.氮肥的简易鉴别： （1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。 （2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：‎ ‎【要点诠释】‎ ‎1.铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。‎ ‎2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含SO42－，Cl－和NO3－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO3－的物质。 3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 ‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查盐的性质和用途 ‎1．有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是（　　）‎ 试管中试剂 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 现象 出现白色沉淀 出现红褐色沉淀 无明显现象 A．CuCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．H2SO4溶液 D．稀盐酸 ‎【思路点拨】银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；铁离子能和氢氧根离子结合成红褐色沉淀氢氧化铁。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．氯化铜能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铜分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象；‎ B．氯化铁能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，不能和氯化钠反应，因此氯化铁分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、红褐色沉淀、无明显现象；‎ C．稀硫酸能和硝酸银反应生成白色沉淀硫酸银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀硫酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象；‎ D．稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能和氯化钠反应，因此稀盐酸分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中时，依次出现白色沉淀、无明显现象、无明显现象。‎ ‎【总结升华】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答。‎ ‎2．假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 。 （填化学式）‎ ‎【思路点拨】根据题意：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。‎ ‎【答案】NaNO3和NaOH ‎ ‎【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。‎ ‎【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。‎ ‎3．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 （1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、 、 ； 加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（2）在滤液中加盐酸的作用是 。‎ ‎（3）第③步发生反应的基本反应类型是 。‎ ‎【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）过量的NaOH溶液 过量的BaCl2溶液 过量碳酸钠溶液 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ‎（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3 （3）分解 ‎【解析】‎ ‎（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。‎ ‎（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。 （3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。‎ ‎【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（　　）‎ A．共生成4.4g二氧化碳 B．煅烧越充分消耗盐酸越少 C．煅烧后固体氧元素质量分数减少 D．完全反应后得到溶液中无固体残留 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成4.4g二氧化碳，故A正确；‎ B．碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是11.1g，故B错误；‎ C．根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确；‎ D．反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，故完全反应后得到溶液中无固体残留，故D正确。‎ ‎【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（　　）‎ A．BaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2‎ B．Mg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4‎ C．CuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3‎ D．BaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO4溶液是蓝色的，D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。‎ 类型二、考查化学肥料 ‎ ‎4．为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的是 ；（2）将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。‎ ‎【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。‎ ‎【答案】磷矿粉    硝酸铵和氯化铵    硝酸银 ‎【解析】‎ ‎（1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。‎ ‎（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。 （3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。‎ ‎【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。‎ ‎5．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是 。‎ ‎【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味的氨气。‎ ‎【答案】氯化钾（KCl）‎ ‎【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。‎ ‎【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反应。‎ ‎6．能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。‎ A．尿素     B．钙镁磷肥     C．硫酸钾      D.碳酸氢铵（或硫酸铵）‎ ‎【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。‎ ‎【答案】A、D ‎【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。故选A、D。‎ ‎【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：‎ 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　‎ 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl ‎ 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3　‎ 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 ‎　‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量较低的现象。下列肥料最适合使用的是（　　）‎ A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）‎ C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾（KCl）‎ ‎【答案】B ‎ ‎【变式2】这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。‎ ‎ 收集资料：‎ ‎ （1）花的叶色枯黄，他们选择施用________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。‎ ‎ （2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为________）对花坛中的________性土壤进行过改良。‎ ‎ （3）近一个星期一直无雨，气温较高。‎ ‎ （4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH4+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。‎ ‎ 提出假设：‎ ‎ （1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。‎ ‎ （2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。‎ ‎ 设计并进行实验：‎ ‎ （1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。‎ ‎ （2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到________气味。‎ ‎ 结论：‎ ‎ 由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与________ 有关。‎ ‎ 反思与应用：‎ ‎ （1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是________。‎ ‎ （2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议 。‎ ‎【答案】收集资料：（1）氮 （2）Ca(OH)2 酸 ‎ 设计并进行实验：（2）氨（或刺激性）‎ ‎ 结论：土壤中残留的熟石灰 ‎ 反思与应用：（1）pH试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使于燥的pH试纸变色等） （2）防晒（或防潮等）‎