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- 2021-05-10 发布
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2016年丹阳市中考化学城区学校交流试卷
说明:1.本试卷共8页,满分100分,考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:N-14 H-1 C-12 O-16 Mg-12 Na-23 Al-27 S-32
第一卷 客观题(共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是 ( )
A.冰雪融化 B.煤气燃烧 C.金桂飘香 D.尘土飞扬
2.下列物质中,属于纯净物的是 ( )
A.无尘空气 B.加碘食盐 C.液态氧气 D.武德合金
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列做法缺乏科学依据的是 ( )
A.不可用甲醛浸泡水产品
B.用液态二氧化碳扑灭档案馆火灾
C.用钢丝球经常擦洗铝锅
D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
5.下列对物质的归类不正确的是 ( )
选项
甲
乙
A
合金
生铁、金刚石、黄铜
B
常见酸
盐酸、硫酸、硝酸
C
化石燃料
煤、石油、天然气
D
有机合成材料
塑料、合成纤维、合成橡胶
6.下列实验能达到目的是 ( )
A.用图1所示的装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用图2所示装置使硬水软化
C.用图3所示装置制取CO2气体
D.用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH﹣ 使酚酞变红
7.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记.下列表示不正确的是 ( )
A. B. C. D.
8.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 ( )
A.pH<5.6的雨水称为酸雨
B.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C.使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用
9.下列有关实验的现象描述正确的是 ( )
A.一氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
B.打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口冒白雾
C.点燃棉纱线和羊毛线,都有烧焦羽毛的气味
D.在空气中点燃镁条,发出耀眼的强光,生成黑色固体
10.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示:
则下列说法正确的是 ( )
A.图中A、B、C、D四种物质都是氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.反应中A、B物质的质量比为17:22
11.下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是 ( )
A.用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳:2CO+O22CO2
B.不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C.用稀盐酸除去铁锈的原理:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3 H2O
D.医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
12.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 ( )
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
13.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是 ( )
物质
杂质
除去杂质选用的试剂和操作方法
A
KCl固体
KOH固体
加入适量的稀盐酸,过滤
B
CO2气体
CO气体
通过氢氧化钠溶液洗气
C
NaCl溶液
CaCl2溶液
滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
14.在下列各组物质的转化中,均能在一定条件下一步实现的组合是 ( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
15.现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体.已知:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O,则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是( )
A.9:8 B.9:4 C.17:12 D.9:16
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列涉及学科观点的有关说法正确的是 ( )
A.根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B.根据守恒观:10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体
C.根据转化观:有机物和无机物在一定条件下可相互转化
D.根据结构观:同种元素的原子和离子,核内质子数相同
17.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温,始终有晶体析出
B.40℃时,将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解,所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
C.除去硫酸钠中少量的氯化铵,较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液,降温结晶、过滤
D.某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,发生的是复分解反应,设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度
18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D.CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
19.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.N 点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
20.氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl.以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如图.下列说法正确的是 ( )
(已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O).
A.溶液①②③依次加入,则A为Na2CO3、B为BaCl2
B.HCl+NaOH═NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应
C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化
D.若CuCl被氧化的原理为:4CuCl+4H2O+O2═2Cu2(OH)3Cl+2A,则A为HCl
第二卷 主观题(共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共19分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)2个汞原子 ;
(2)3个氮分子 ;
(3)最简单的有机物 ;
(4)人体缺少 元素,易患骨质疏松症.
22.(6分)a.氧化性 b.还原性 c.可燃性 d.腐蚀性e.吸水性 f.酸碱性.请选择合适的代号(a~f)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂,是因为它有 ;
(2)氢气可作高能燃料,是因为它有 ;
(3)氧气在燃烧反应中,一般表现出 ;
(4)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的 ;
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ;
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 .
23.(3分)如图是利用海水提取粗盐的过程.
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池.
(2)在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”).
(3)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
24.(4分)煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术,其过程如图I所示.合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D,其微观过程如图II所示.
①气化炉中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化.
②A、B、C、D四种物质中,属于氧化物的是 (填字母序号).
③物质C不仅是一种清洁燃料,也是重要的化工原料.写出物质C在氧气中燃烧的化学方
程式: .
④在反应A+B→C+D中,B和C的质量比为 .
25.(2分)二氧化氯(ClO2)常温下是一种气体,在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜.工业上用潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得该物质,同时还得到草酸钾和二氧化碳气体等.
(1)二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价是 ;
(2)工业上制备ClO2的反应方程式 .
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)根据下列装置图1,回答有关问题:
(1)图1中标号仪器的名称:① ,② .
(2)利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式是 ,验满方法是 .
(3)实验室通常利用上图中装置B与 (选填字母)的组合制取二氧化碳,该反应的化学方程式为 .若用C装置代替B装置进行实验,其优点为 .
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是 (选填字母).
A.a→b→d→c B.b→a→c→d C.d→c→a→b D.c→d→b→a
②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 .
27.(7分)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深.
一、溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”).
二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究.
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为 (写化学式).
(2)对白色固体做出 如下猜测并进行实验:
【猜测】:
查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水.
①白色固体可能是MgCO3;
②白色固体可能是
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2.
【实验】:
①取洗净后的白色固体,加入足量的 溶液,观察到 ,则白色固体一定含有MgCO3.
查阅资料2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有 ,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 .
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(6分)现有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,由此得出固体粉末中一定没有 .
(2)取上述溶液适量,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,经过滤得固体A和滤液B;再向A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.经过滤得滤液C.则此固体粉末中一定有:
、 .
(3)取步骤(2)实验后的滤液C,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”),原因 .
(4)对于是否含有NaOH,取滤液B于试管中,接下操作是:加入 ,出现 ,则含 .
29.(5分)如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;A、B、C均为氧化物,常温下B为液态.化合物D的水溶液呈浅绿色.
(1)写出有关物质的化学式:A 、X ;
(2)指出反应④在生产实际中的应用 :(举一例说明);
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为 (填名称);
(4)写出下列反应的化学方程式:④ .
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)16CO3•4H2O,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成.
【实验一】
取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g.
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C D (填序号).
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹夹 ,目的是 .
(3)一段时间后,打开弹簧夹 ,关闭弹簧夹 ,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 (填序号).
①排净空气防爆炸 ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】
另取m g该药片,加入100g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二.
已知:MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2可溶于水.
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含 .当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有 和 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x= g.
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是 .
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为 .
2016年丹阳市中考化学城区学校交流试卷答案
说明:1.本试卷共8页,满分100分,考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:N-14 H-1 C-12 O-16 Mg-12 Na-23 Al-27 S-32
第一卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
A
D
A
D
B
D
C
A
D
C
A
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分。若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)
题号
16
17
18
19
20
答案
CD
C
AB
C
CD
第二卷 非选择题(共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共19分)
21.(4分)
⑴__2Hg__;⑵__3N2___;⑶__CH4___;⑷__Ca___;
22.(6分)
(1) e (2) c (3) a
(4) b (5) f (6) d
23.(3分)
蒸发; 变大; 饱和;
24.(4分)
化学; AD; CH4+2O2CO2+2H2O; 3:8;
25.(2分)
+4; 2KClO3+2H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O;
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
26.(9分)
酒精灯; 长颈漏斗; 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 带火星木条放在瓶口; D; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; 随开随停; C;
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
27.(7分)
增强; H2; Mg(OH)2; 稀盐酸; 有气泡产生; Mg(OH)2; 84:29或29:84;
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(6分)(第3、4小问各1分)
FeCl3; Na2CO3; Na2SO4; 是; 氯化钠能够和硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀; 酚酞试液; 红色; 氢氧化钠;
29.(5分)
29.CO; CH4; 工业炼铁; 氢氧化钙或紫色的石蕊试液;; 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(Fe3O4等亦可);
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)
③; ②; b; a; 排尽空气防干扰; b; a; ③; H2SO4; Mg(OH)2; Al(OH)3; 1.56; 8; 与胃中盐酸反应产生CO2,加重病情或造成胃穿孔、胃出血; Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O;