武汉市2018中考模拟试题一 4页

‎2018年中考化学训练题（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Ca-40 Ag-108 Cu-64‎ 一、选择题（共8小题，共24分）‎ ‎1.下列做法中发生了化学变化的是（ ）‎ A.潮湿的衣服被晒干 B.石墨在一定条件下转化成金刚石 C.胆矾研磨成细小颗粒 D.石蜡受热熔化 ‎2.下图所示实验操作正确的是（ ）‎ ‎3.从化学的角度分析，下列说法错误的是（ ）‎ A.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 B.氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 C.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度 D.同种元素组成的物质可能是混合物 ‎4.下图是某化学反应的微观粒子的示意图。有关该反应的说法中，正确的是（ ）‎ A.在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变 B.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11 C.该反应中各元素的化合价都没有发生改变 D.上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物 ‎5.小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是（ ）‎ ‎6. 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”‎ 表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．丙物质只能是氧化物或盐 B．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 ‎7.某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：‎ ‎①连接仪器后，要先检查装置的气密性；‎ ‎②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；‎ ‎③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。‎ 其中正确的说法是（ ）‎ A.①④⑥‎ B.①②④‎ C.②③⑤‎ D.①④⑤‎ ‎8.将a g 的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣a g 和滤液。关于该实验有以下说法：‎ ‎①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；‎ ‎②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；‎ ‎③滤渣中最多能有四种金属单质；‎ ‎④若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生；‎ ‎⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。‎ 以上说法正确的是（ ）‎ A.①③‎ B.②④‎ C.④⑤‎ D.③⑤‎ 二、非选择题（共5小题，共26分）‎ ‎28.（4分）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。请根据以上信息回答问题：    （1）该金属元素原子核外电子数 =           ；图一所示微粒的符号为 ‎          ； （2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为                          。‎ ‎29.（4分）t1℃时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：‎ 试回答：‎ ‎（1）该物质X的溶解度曲线是图中________。(填“甲”或“乙”)‎ ‎（2）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 ___________（用A、B、C、D、E表示，下同）。‎ ‎（3）A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为_______________________________。‎ ‎（4）固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法为_______________________________ 。‎ ‎30.（6分）硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种，为确定其组成，某同学设计了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）硝酸钠溶液中一定不含有的物质是__________，理由是 ___________________________________ 。‎ ‎（2）实验过程中涉及的基本反应类型有 __________________________ 。‎ ‎（3）产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是 __________________________________________________ 。‎ ‎（4）硝酸钠溶液中的杂质最多有___________ 种（填1、2、3、4）。‎ ‎31.（6分）甲、乙、丙三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不遇酸反应，也不溶于水）。‎ ‎（1）甲同学的方法可用如下流程表示，所发生的化学反应方程式是________________________________ 。‎ 在过滤操作总，需要用到的玻璃仪器有 _______（选填序号）。‎ A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.漏斗、试管、玻璃棒 ‎（2）乙同学取10 g 样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6 g ，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _______________‎ ‎ _______________________________________ 。‎ ‎（3）丙同学用如图乙的实验装置进行实验。其中C装置中的油层作用是 ______________________ 。丙同学将20 g 稀盐酸加入到1.25 g 样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，该石灰石样品中CaCO3的质量分数是_______________________ 。‎ ‎32.（6分）某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如右图所示。‎ ‎（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的______ 装置。‎ ‎（2）计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎