初三化学中考专题溶解曲线练习及答案 8页

专题五 溶解度曲线 ‎1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ‎ A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ ‎3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 ‎ A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 ‎4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ‎ A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 ‎5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是 ‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 ‎6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 ‎ A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 ‎7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：‎ ‎（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；‎ ‎（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；‎ ‎（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；‎ ‎（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是 （选填序号）。‎ A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞m（甲）=m（丙）‎ E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 ‎8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）把t2℃的甲、乙两物质饱和溶液各100g，分别升至t3℃，所得溶液的溶质质量分数甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎（2）保持溶液温度不变，要将t2℃时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法 是 （至少填两条）‎ ‎9.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：‎ ‎（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是 ‎ ‎（2）50℃时，40g乙物质最多配制成 g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是 。（结果精确到0.1%）‎ ‎（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为 。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填甲、乙或丙）。‎ ‎10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 ‎（1）图中P点的含义是 。‎ ‎（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）,20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 ‎ ‎（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎①上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），溶质的质量分数相同的是 。‎ ‎②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是 。‎ a.加入20g甲 b.加入100g水 c.升温至40℃‎ ‎11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线 ‎（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是 。‎ ‎（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶 液 （填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是 （精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。‎ ‎（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）‎ ‎12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。‎ 实验序号 温度/℃‎ 水的质量/g 所加物质质量/g 溶液质量/g ‎①‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎2.5‎ a ‎③‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎7‎ ‎26‎ ‎④‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎7‎ ‎27‎ ‎（1）表中a= 。‎ ‎（2）20℃时，该物质的溶解度为 ‎ ‎（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）‎ ‎（4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是 。‎ ‎（5）温度不变，将①、②所得溶液混合好，向其中再加入 ‎ g该物质，能使溶液恰好达到饱和。‎ ‎13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：‎ ‎（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。‎ ‎（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 。（填写字母）‎ A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量分数可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大 E.该饱和溶液还可以溶解其他物质 ‎（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 。‎ ‎（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是 （填写字母）‎ A.剩余溶液一定是甲饱和溶液 B.剩余溶液一定不含有乙 C.剩余的溶液一定是纯净物 D.析出的晶体中只含有甲 ‎14.右图是硝酸钾溶解度曲线。‎ ‎（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。‎ ‎（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是 。（写一条即可）‎ ‎（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 。（写出一种即可）‎ ‎（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成25%，放置前后溶剂的质量比为 。‎ ‎（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①--⑤，下列说法正确的是 。‎ A.④中溶质的质量分数最大 B.②⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④中没有固体存在 D.②④⑤的溶液为饱和溶液 ‎15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：‎ ‎（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系式a b（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）‎ ‎（3）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。读图后请回答：‎ ‎①在 ℃时，A、B两物质的溶解度相等 ‎②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是 ，到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为 。‎ ‎16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：‎ ‎（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）‎ ‎（3）可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或 。‎ ‎（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质质量分 数 （填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液中溶质质量分数。‎ ‎（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，对降温后所得溶液的叙述正确的是 （填序号）‎ ‎①所含溶剂质量：甲＜乙 ②溶液质量：甲＜乙 ‎③溶质质量分数：甲＞乙 ④溶液状态：甲乙都是饱和溶液 ‎17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）随温度升高溶解度减小的物质是 （填字母）‎ ‎（2）现有t1℃时A物质的不饱和溶液，我们可以采取 的方法（填一种方法即可）将其变为饱和溶液；‎ ‎（3）t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A B（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是 （填序号）‎ ‎①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ‎②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 ‎③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多 ‎④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ‎18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。‎ ‎（1）右图中,20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是 ，50℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为 。‎ ‎（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎①上述溶液中属于不饱和溶液的是 。‎ ‎②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是 。‎ a.加入20g乙 b.加入100g水 c.升温至40℃ d.加入150g40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃‎ ‎（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。‎ ‎①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量 和 。‎ ‎②若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）‎ A.0℃～20℃ B.20℃～40℃ C.40℃～60℃ D.60℃～80℃‎ ‎1.B 2.D 3.C 4.AD 5.BD 6.BC ‎7.（1）40 （2）乙>丙>甲 （3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等 ‎ （4）ACDF ‎8.（1）< （2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质 ‎9.（1）乙>甲>丙 （2）140 28.6% （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 丙 ‎10.（1）20摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g ‎（2）> 2:5 （3）①AC BE ② c ‎ ‎11.（1）b （2）饱和 16.7% 20 （3）冷却结晶 ‎12.（1）17.5 （2）30g （3）A （4）③ ④ （5）3‎ ‎13.（1）丙<乙<甲 （2）ACD （3）乙>甲>丙 （4）冷却饱和溶液 （5）BCD ‎14. （1）水 （2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大 （3）降温，加溶质等 ‎（4）3:1 （5）ABC ‎15（1）= （2）饱和 （3）t2 A （4）BAC ‎16.（1）t1 （2）乙 （3）冷却饱和溶液 （4）大于 （5）①②③‎ ‎17.（1）C （2）增加溶质 （3）小于 （4）①②③④‎ ‎18.（1）乙 70g （2）①AC ②bc （3）①温度 ②b