2018河南中考化学模拟试卷一 8页

‎2018河南中考化学模拟试卷一 ‎(限时：50分钟　总分：50分)‎ 相对原子质量　H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　K：39　Fe：56　Cu：64‎ 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是(　　)‎ A．蔗糖溶解 B．牛奶变质 ‎ C．工业制氧 D．品红扩散 ‎2．开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃。下列用到的食材中富含蛋白质的是(　　)‎ A．面粉 B．麻油 ‎ C．葱花 D．瘦肉 ‎3．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是(　　)‎ A．发展公共交通，提倡绿色出行 ‎ B．增加使用太阳能、核能等新能源 C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 ‎ D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放 ‎4．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是(　　)‎ A．混合物：冰水共存物、碘酒、食盐水 ‎ B．合成材料：塑料、羊毛、合金 C．人体必需的微量元素：铁、锌、硒 ‎ D．复合肥料：尿素、硝酸钾、碳酸氢铵 ‎ ‎5．水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是(　　)‎ A．工业废水应该经过处理后再排放 ‎ B．用肥皂水可区分硬水和软水 C．活性炭可除去水中的异味 ‎ D．水电解产生的氢气和氧气的质量比为2∶1‎ ‎6．下列各组物质中，都由原子构成的一组是(　　)‎ A．氧气和二氧化硫 B．铁和银 ‎ C．氯化钠和硫酸镁 D．干冰和水银 ‎ ‎7．下列对生活中现象的解释不正确的是(　　)‎ A．真金不怕火炼——金的熔点高 B．正常雨水pH≈5.6——雨水能溶解空气中的CO2，生成H2CO3‎ C．50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔 D．金刚石和石墨物理性质有较大差异——碳原子排列方式不同 ‎8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 C．将t ℃时乙物质的饱和溶液降温到‎20 ℃‎时，溶液中溶质质量分数增大 D．若甲物质中混有少量乙物质，可通过蒸发结晶的方法提纯甲 ‎9．中牟大蒜因品质优良、营养丰富而闻名。大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗价值。下列有关C3H6S的说法正确的是(　　)‎ A．属于无机物 B．由碳原子、氢分子和硫原子构成 C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1‎ ‎10．下列实验方案，不能达到实验目的的是(　　)‎ ‎ ‎ A.探究空气中氧气的含量 B.证明分子在不断运动 ‎ ‎ C.证明铁生锈与水有关 D.验证燃烧是否需要氧气 ‎11．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)‎ A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl ‎12．A、B、C三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是(　　)‎ A．H2SO4、H2、H2O B．NaOH、NaCl、Na2SO4‎ C．Fe、Cu、Ag D．H2O2、O2、H2O ‎13．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是(　　)‎ ‎　 A　　　　　　　 　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　 　　D A．浓硫酸长期露置在空气中 B．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 ‎14．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75 g，使之与‎500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到‎82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(　　)‎ A．44% B．46% ‎ C．50% D．55%‎ 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)‎ ‎15．空气中含量较多，且常用于食品防腐的气体是__________；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为__________。‎ ‎16．如图是元素周期表的一部分。原子序数为12的元素名称为______，原子结构示意图为______________；等质量的钠和铝，所含原子个数较多的是________________。‎ ‎17．在氢气、乙醇、石油等物质中，属于化石燃料的是________________；一些城镇居民用一种罐装液化石油气作燃料，它是石油化工的一种产品，其中一种成分是丙烷(C3H8)，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________________________________；加油站着火时用干粉灭火器进行灭火的原理是_______________________________________________。‎ ‎18．某化合物‎4.6 g完全燃烧，生成二氧化碳‎8.8 g，生成水‎5.4 g，则此反应中消耗氧气的质量为__________，此化合物的化学式为________________________。‎ ‎19．右图是工业上制水煤气的微观反应示意图，乙为气态反应物。则反应前后化合价没有变化的是__________元素，该反应的化学方程式为_________________，基本反应类型为____________________。‎ ‎20．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。‎ ‎(1)若A属于盐，则E属于__________，C在生活中的一种用途是__________。‎ ‎(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为_______________________________。‎ 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)‎ ‎21．(2分)请分析下列实验，并根据示例回答问题。‎ 示例：在块状石灰石和粉末状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。‎ 答：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。‎ ‎(1)常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。‎ ‎(2)将锌粒放入10%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入20%的稀硫酸中，则放出气泡较快。‎ ‎22．(2分)实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为‎1.04g/cm3)，配制‎50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。‎ ‎(1)需要6%的氯化钠溶液__________mL。‎ ‎(2)某同学实际配制溶液的溶质质量分数为2.8%，请分析其可能的原因有哪些？‎ ‎23．(3分)如图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题。‎ A　　　　　　B　　 　　C　　 　　D　　 　　E　　　 　　F ‎(1)实验室中装置A、B、C都可用来制取O2，写出用装置A来制取O2的化学方程式。‎ ‎(2)装置B或C都可用于实验室制取CO2，与装置B相比装置C的优点是什么？‎ ‎(3)NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与O2迅速反应，生成红棕色的NO2气体。则实验室中制取NO应采用的收集装置是__________(填序号)。‎ ‎24．(3分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。‎ ‎(1)操作③得到固体的成分有哪些？(写化学式)‎ ‎(2)简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作。‎ ‎(3)操作⑤中玻璃棒的作用是什么？‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎24．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。‎ ‎(1)下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是__________。‎ A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性 ‎ B．通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈 ‎ C．硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 ‎ D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 ‎ ‎(2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为______________________________________。‎ ‎ (3)以下是有关金属性质的探究实验。‎ ‎①利用右图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？(写出一组即可)‎ ‎②向AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质？(写化学式)‎ ‎(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。‎ ‎①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为________________(装置不能重复使用)。‎ ‎③实验结束后，请设计合理的实验方案，探究D装置内溶液的溶质成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。‎ ‎(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含‎1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算理论上消耗铁粉的质量。‎ 参考答案：‎ 一、选择题(每小题1分，共14分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B D C C D B A A C D B B C A 二、填空题(每空1分，共16分)‎ ‎15．氮气(或N2)　CaO ‎16．镁　　钠(或Na)‎ ‎17．石油　C3H8＋5O2 3CO2 ＋4H2O　二氧化碳密度比空气大，笼罩在可燃物表面，使可燃物与空气隔绝 ‎18．‎9.6 g　C2H6O ‎19．氧(或O)　C＋H2O CO＋H2　置换反应 ‎20．(1)酸　作食品干燥剂 ‎(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 三、简答题(共10分)‎ ‎21．(1)当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快。(1分)‎ ‎(2)当其他条件一定时，反应物的浓度越大，则化学反应速率越快。 (1分)‎ ‎22．(1)24.0 (1分) ‎ ‎(2)用量筒量取6%的氯化钠溶液时，俯视液面，读数比实际液体体积大(量水时仰视读数、烧杯中有水、计算有误等)。 (1分)‎ ‎23．(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (1分)‎ ‎(2)可以控制液体反应物的滴加速度，以便控制反应的速率。(1分)‎ ‎(3)F (1分)‎ ‎24．(1)BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3(1分)‎ ‎(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。(1分)‎ ‎(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(1分)‎ 四、综合应用题(10分)‎ ‎25．(1)C (1分)‎ ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (1分) ‎ ‎(3)①Al、Ag、CuSO4[或CuCl2，或Cu(NO3)2]溶液 (1分) ‎ ‎②一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (1分) ‎ ‎(4)①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (1分)　②A→D→B→C (1分)　③取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红色，则溶质为Na2CO3。 (1分)‎ ‎(5)解：设理论上消耗铁粉的质量为x。‎ Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4　　　　 (1分)‎ ‎56　 160‎ x　 ‎‎1.6 kg ＝ (1分)‎ x＝‎0.56 kg (1分)‎ 答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为‎0.56 kg。‎