中考化学一模试卷含解析28 13页

‎2016年贵州省黔东南州中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分．）‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．苹果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解 ‎2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）‎ A．乙醇酒精 CH3COOH B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3‎ C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱NaOH ‎3．如图化学实验基本操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 倾倒液体 B．‎ ‎ 加热液体 C．‎ ‎ 稀释浓硫酸 D．‎ ‎ 闻气体 ‎4．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 ‎5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+6‎ ‎6．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y ‎7．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）‎ A．NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、Ba2+、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣‎ ‎8．如图图象与对应的实验相符合的是（　　）‎ A．‎ 加水稀释氢氧化钠溶液 B．‎ ‎ 水的电解 C．‎ 向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液 D．‎ 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 ‎　‎ 二、填空题（本题包括2小题，每空1分，共23分．）‎ ‎9．从H、O、S、Ca、Fe五种元素中选择适当元素，写出符合要求的化学式：‎ ‎（1）一种最理想的清洁、高能燃料______‎ ‎（2）常用于中和酸性土壤的物质______；‎ ‎（3）磁铁矿石的主要成分______；‎ ‎（4）能造成酸雨的氧化物______．‎ ‎（5）有两种单质生成的分解反应______．‎ ‎（6）金属氧化物与酸反应的化学方程式______．‎ ‎10．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．‎ 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg•L﹣1，铁＜0.3mg•L﹣1，氟化物＜1.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等 ‎（1）感官指标表现的是自来水的______性质（填“物理”或“化学”）；‎ ‎（2）自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）； 除去水中不溶性杂质的操作方法是______．‎ ‎（3）净化水的程度最高方法是______（填序号）．‎ A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 ‎（4）长期饮用蒸馏水______（填“利于”或“不利于”）人体健康．‎ ‎11．工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加食品、药品中，变成“毒食”、“毒胶囊”．经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症．‎ ‎（1）上述中的“铬”是指______（填序号）．‎ A、单质 B、原子 C、元素 D、分子 ‎（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是______（填序号）‎ A、该元素的质子数是52B、该元素在地壳中的含量为24%‎ C、该元素属于非金属元素 D、该元素的一个原子核中含有28个中子 ‎（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价为______价．‎ ‎（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品和水龙头的表面，使金属制品美观耐用．若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是______．‎ ‎12．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎13．A～H是初中化学中常见的物质，其中A是氧化物且为气体，B是氧化物且为红棕色固体，E为浅绿色溶液，F是一种常见的建筑材料，它们之问的关系如图：（部分反应物或生成物已略去）．‎ 请完成下列个小题：‎ ‎（1）①B的化学式为______；②指出D的一种用途______．‎ ‎（2）①C→E的化学方程式是______②F→D+G的化学反应方程式是______．‎ ‎　‎ 四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分．）‎ ‎14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．‎ ‎（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是______应选择的气体发生装置是______，气体收集装置是______；验满的方法是______．‎ ‎（2）实验室加热高锰酸钾取氧气的化学反应方程式是______，应选择的发生装置是______，若用F装置来收集，则气体应从______（填“①”或“②”）通入．‎ ‎（3）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2，选用______作发生装置（填序号），常用C或E收集乙炔气体．请写出用C收集乙炔气体的依据______．‎ ‎15．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：‎ 实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．‎ 查资料：Na2O+H2O=2NaOH 提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？‎ 假设1：白色物质是Na2O．‎ 假设2：白色物质是Na2CO3‎ 假设3：______．‎ 设计实验方案，验证假设 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质是Na2O．‎ 方案2‎ ‎①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2‎ 有白色沉淀生成 白色物质是Na2CO3‎ ‎②静置片刻，取上层清液于试管中 ‎…．‎ ‎…．‎ 思考与交流：‎ ‎（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______‎ ‎（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．实验操作：______实验现象：______‎ ‎（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填______（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：______‎ ‎（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题包括1小题，共5分．）‎ ‎16．某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验小组完成以下计算：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量为______克；‎ ‎（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少．（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年贵州省黔东南州中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分．）‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．苹果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害新物质生成，属于化学变化．‎ B、粗盐潮解是因为粗盐中含有杂质氯化镁，氯化钙，这些杂质易吸收水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）‎ A．乙醇酒精 CH3COOH B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3‎ C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱NaOH ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名与化学式对应不一致．‎ B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其名称、俗名与化学式对应不一致．‎ C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名与化学式对应不一致．‎ D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名与化学式完全对应．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．如图化学实验基本操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 倾倒液体 B．‎ ‎ 加热液体 C．‎ ‎ 稀释浓硫酸 D．‎ ‎ 闻气体 ‎【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、倾倒液体时要注意瓶塞的放置；标签的朝向；瓶口有没有紧挨着试管口；‎ B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度；先预热，再固定加热等；‎ C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；‎ D、闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；‎ ‎【解答】解：A、液体药品的取用注意：瓶塞应倒放在桌上；标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签；斜持试管，使瓶口紧挨着试管口．故A正确；‎ B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度；先预热，在固定加热，图中操作正确，故B正确；‎ C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，防止浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故C错误；‎ D、闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，图中操作正确，故D正确．‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：液体药品的取用、给试管内液体加热的方法，闻气味的方法，以及浓硫酸的稀释方法．‎ ‎　‎ ‎4．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：“冲天香阵透长安”，浓郁的花香遍布长安，是因为菊花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到菊花花香．‎ A、由于分子是在不断的运动的，这是造成浓郁的花香遍布长安的主要原因，故选项正确．‎ B、由分子的性质可知，浓郁的花香遍布长安的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．‎ C、由分子的性质可知，浓郁的花香遍布长安的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．‎ D、由分子的性质可知，浓郁的花香遍布长安的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+6‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据物质高铁酸钠的化学式Na2FeO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钠、氧为+1、﹣2价，计算化合物中Fe元素的化合价．‎ ‎【解答】解：设化合物Na2FeO4中Fe元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+n+（﹣2）×4=0，解之得n=+6；‎ 故选D．‎ ‎【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．‎ ‎　‎ ‎6．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．‎ ‎【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．‎ ‎　‎ ‎7．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）‎ A．NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、Ba2+、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；‎ B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；‎ C、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；‎ D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．‎ ‎　‎ ‎8．如图图象与对应的实验相符合的是（　　）‎ A．‎ 加水稀释氢氧化钠溶液 B．‎ ‎ 水的电解 C．‎ 向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液 D．‎ 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 ‎【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断．‎ B、根据电解水时生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，进行分析判断．‎ C、向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．‎ D、根据催化剂不影响生成氧气的质量，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于7，故图象与对应的实验不相符合．‎ B、电解水时生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故图象与对应的实验不相符合．‎ C、向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，图象应该是从0开始先上升后成一条水平直线，故图象与对应的实验相符合．‎ D、催化剂不影响生成氧气的质量，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量应相等，故图象与对应的实验不相符合．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括2小题，每空1分，共23分．）‎ ‎9．从H、O、S、Ca、Fe五种元素中选择适当元素，写出符合要求的化学式：‎ ‎（1）一种最理想的清洁、高能燃料　H2　‎ ‎（2）常用于中和酸性土壤的物质　Ca（OH）2　；‎ ‎（3）磁铁矿石的主要成分　Fe3O4　；‎ ‎（4）能造成酸雨的氧化物　SO2　．‎ ‎（5）有两种单质生成的分解反应　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ ‎（6）金属氧化物与酸反应的化学方程式　3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢气的热值高，燃烧产物只有水，是一种最理想清洁的高能燃料，故填：H2；‎ ‎（2）氢氧化钙是一种碱，常用来改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；‎ ‎（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故填：Fe3O4；‎ ‎（4）由提供的元素组成的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，故填：SO2；‎ ‎（5）由提供的元素组成的水，在通电的条件下分解为氢气和氧气两种单质，故填：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（6）由提供的元素组成的金属氧化物有氧化钙，氧化铁等，能与硫酸反应生成盐和水，如氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．（答案合理即可）‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．‎ ‎　‎ ‎10．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．‎ 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg•L﹣1，铁＜0.3mg•L﹣1，氟化物＜1.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等 ‎（1）感官指标表现的是自来水的　物理　性质（填“物理”或“化学”）；‎ ‎（2）自来水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）； 除去水中不溶性杂质的操作方法是　过滤　．‎ ‎（3）净化水的程度最高方法是　D　（填序号）．‎ A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 ‎（4）长期饮用蒸馏水　不利于　（填“利于”或“不利于”）人体健康．‎ ‎【考点】自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】（1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；‎ ‎（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；根据除去水中不溶性杂质的操作方法是过滤进行解答；‎ ‎（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；‎ ‎（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利．‎ ‎【解答】解：（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；故答案为：物理；‎ ‎（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；除去水中不溶性杂质的操作方法是过滤；故答案为：混合物；过滤；‎ ‎（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；‎ ‎（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；故答案为：不利于．‎ 答案：‎ ‎（1）物理；‎ ‎（2）混合物；过滤；‎ ‎（3）D；‎ ‎（4）不利于．‎ ‎【点评】本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．‎ ‎　‎ ‎11．工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加食品、药品中，变成“毒食”、“毒胶囊”．经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症．‎ ‎（1）上述中的“铬”是指　C　（填序号）．‎ A、单质 B、原子 C、元素 D、分子 ‎（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是　D　（填序号）‎ A、该元素的质子数是52B、该元素在地壳中的含量为24%‎ C、该元素属于非金属元素 D、该元素的一个原子核中含有28个中子 ‎（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价为　+3　价．‎ ‎（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品和水龙头的表面，使金属制品美观耐用．若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是　铝、铬、铜　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】（1）题目所述的“铬”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．‎ ‎（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫酸铬的化学式进行解答本题．‎ ‎（4）根据在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）题目所述的“铬”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．‎ ‎（2）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，该元素的质子数是24，故选项说法错误．‎ B、根据元素周期表中该元素的信息，可知元素的原子序数为24，而不是该元素在地壳中的含量为24%，故选项说法错误．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，属于金属元素，故选项说法正确．‎ D、原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，该元素的质子数是24，相对原子质量为52，该元素的一个原子核中含有中子数为：52﹣24=28，故选项说法正确．‎ ‎（3）硫酸根显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．‎ ‎（4）将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱．‎ 故答案为：（1）C；（2）D；（3）+3；（4）铝、铬、铜．‎ ‎【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是　B　溶液（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A　=　B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A　＞　B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A　＞　B（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据溶解度曲线及应用进行分析解答．同一温度下，溶解度越大的物质其饱和溶液的溶质质量分数越大．饱和溶液降温析出晶体（或升温添加溶质）的质量与溶解度受温度变化情况有关．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质，故B的饱和溶液的溶质质量分数大于A；‎ ‎（2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量应该相等；‎ ‎（3）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小，将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，A析出晶体的质量多；‎ ‎（4）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小；将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃时，都成为不饱和溶液，在t3℃时A物质的溶解度大于B物质的溶解度，欲使它们仍为饱和溶液，不改变溶剂质量，加入固体溶质的质量应是A大于B．‎ 故答案为：（1）B；（2）=；（3）＞；（4）＞‎ ‎【点评】做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．饱和溶液降温析出晶体（或升温添加溶质）的质量与溶解度受温度变化情况有关．溶解度受温度影响变化大的析出（添加）晶体质量多．‎ ‎　‎ ‎13．A～H是初中化学中常见的物质，其中A是氧化物且为气体，B是氧化物且为红棕色固体，E为浅绿色溶液，F是一种常见的建筑材料，它们之问的关系如图：（部分反应物或生成物已略去）．‎ 请完成下列个小题：‎ ‎（1）①B的化学式为　Fe2O3　；②指出D的一种用途　灭火　．‎ ‎（2）①C→E的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　②F→D+G的化学反应方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据E是浅绿色溶液，可知E中含有亚铁离子，E是C和硫酸反应生成的，所以C是铁，E是硫酸亚铁，B是红棕色的氧化物，所以B是氧化铁，A是气体氧化物，会与氧化铁反应生成铁，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一种常见的建筑材料，反应会生成二氧化碳，所以F是碳酸钙，然后结合题中的其他条件推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）E是浅绿色溶液，可知E中含有亚铁离子，E是C和硫酸反应生成的，所以C是铁，E是硫酸亚铁，B是红棕色的氧化物，所以B是氧化铁，A是气体氧化物，会与氧化铁在高温的条件下反应生成铁，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一种常见的建筑材料，反应会生成二氧化碳，所以F是碳酸钙，G是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，二氧化碳具有密度比空气大，不助燃，不可燃的性质，可以用来灭火，推出的各种物质满足题中的转化关系，推导合理，所以B的化学式为：Fe2O3，D的一种用途是：灭火；‎ ‎（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；‎ 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．‎ 故答案为：（1）Fe2O3；灭火；‎ ‎（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CaCO3CaO+CO2↑．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．‎ ‎　‎ 四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分．）‎ ‎14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．‎ ‎（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　应选择的气体发生装置是　B　，气体收集装置是　D　；验满的方法是　将燃烧的木条平放于集气瓶口，若木条熄灭则满　．‎ ‎（2）实验室加热高锰酸钾取氧气的化学反应方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选择的发生装置是　A　，若用F装置来收集，则气体应从　①　（填“①”或“②”）通入．‎ ‎（3）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2，选用　B　作发生装置（填序号），常用C或E收集乙炔气体．请写出用C收集乙炔气体的依据　乙炔气体难溶于水　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；并依据装置的选取方法判断发生和收集装置；将燃烧的木条平放于集气瓶口观察是否熄灭，检验二氧化碳是否收集满；‎ ‎（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；依据反应物和反应条件选择发生装置；氧气的密度比空气大，所以应从长管进入；‎ ‎（3）根据题意和装置的选取方法选择相应的装置，能用排水法收集的气体说明气体难溶于水．‎ ‎【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固体和液体混合且不需加热，所以选择发生装置B，另外二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；将燃烧的木条平放于集气瓶口观察是否熄灭，检验二氧化碳是否收集满；‎ ‎（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于加热固体的反应，所以选择发生装置A；氧气的密度比比空气大，所以应从长管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；‎ ‎（3）用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2，不需加热，故选发生装置B，能用排水法收集的气体说明气体难溶于水；‎ 故答案为：（1）CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑； B； D；将燃烧的木条平放于集气瓶口，若木条熄灭则满；‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A； ①；‎ ‎（3）B；乙炔气体难溶于水．‎ ‎【点评】本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的装置选取、方程式的书写、方程式等知识，很好的考查了学生对知识的掌握和应用．‎ ‎　‎ ‎15．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：‎ 实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．‎ 查资料：Na2O+H2O=2NaOH 提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？‎ 假设1：白色物质是Na2O．‎ 假设2：白色物质是Na2CO3‎ 假设3：　白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物　．‎ 设计实验方案，验证假设 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质是Na2O．‎ 方案2‎ ‎①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2‎ 有白色沉淀生成 白色物质是Na2CO3‎ ‎②静置片刻，取上层清液于试管中 ‎…．‎ ‎…．‎ 思考与交流：‎ ‎（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　Na2CO3的水溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色　‎ ‎（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．实验操作：　滴加酚酞试液；　实验现象：　溶液颜色没有变化　‎ ‎（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填　不同意　（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：　反应物中无氢元素，违背质量守恒定律　‎ ‎（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：　4Na+3CO2═2Na2CO3+C　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）由根据质量守恒定律，反应前后各种元素的种类不变，去分析得出白色物质可能是Na2O和Na2CO3的一种或两种；‎ ‎（2）从Na2CO3的水溶液也呈碱性去分析解答；‎ ‎（3）从BaCl2和Na2CO3反应的生成物的特性去分析解答；‎ ‎（4）由根据质量守恒定律，反应前后各种元素的种类不变去确定白色物质中不含氢氧化钠；‎ ‎（5）从化学方程式的书写去分析解答．‎ ‎【解答】解：钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质，根据质量守恒定律，反应前后各种元素的种类不变．反应前反应物：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，钠是钠元素组成，反应前的元素为：碳元素、氧元素和钠元素；反应后生成的物质就应该只能由这三种元素组成．由这三种元素组成的白色物质有：Na2O和Na2CO3；因此对这三种物质进行猜想时，有三种可能：‎ ‎①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是白色物质可能是 Na2O和Na2CO3的混合物．故答案为：白色物质可能是 Na2O和Na2CO3的混合物；‎ 思考与交流：‎ ‎（1）方案1中通过：“取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色”，得出“白色物质是Na2O”是不严密的，白色物质也可能是Na2CO3或者是Na2O和Na2CO3，因为Na2CO3的水溶液也呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液也会变成红色．故答案为：Na2CO3 的水溶液显碱性，遇酚酞变红色；‎ ‎（3）由方案2中的结论为：“白色物质是Na2CO3”，当加入溶液后发生反应，生成碳酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；如果白色物质中还含有Na2O，Na2O会和水反应生成氢氧化钠，由化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；由第一个化学方程式可看出：静置片刻，上层清液中的物质是NaCl，只要证明是NaCl而不是NaOH就可以了．因此可以滴加酚酞试液，溶液颜色没有变化就可以了；（证明上层清液是NaCl，显中性）；故答案为：滴加酚酞试液 溶液颜色没有变化；‎ ‎（3）根据质量守恒定律，反应前后各种元素的种类不变．钠在二氧化碳中燃烧．反应前反应物：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，钠由钠元素组成，反应前的元素为：碳元素、氧元素和钠元素；反应后生成的物质就应该只能由这三种元素组成．而NaOH由Na、O和H元素组成，反应前反应物中不含氢元素所以该同学的观点是错误的；故答案为：不同意； 反应物中无氢元素，违背质量守恒定律；‎ ‎（4）由上面的结论可以看出钠在二氧化碳中燃烧，生成的白色物质是Na2CO3，和另外一种黑色物质，这种黑色物质中含有Na、C和O三种元素中的一种或多种．由于是黑色的，可以判定其为碳．所以化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．‎ ‎【点评】遇到科学探究题目时，注意从方案中的已知的实验操作、现象和结论入手去解答．‎ ‎　‎ 五、计算题（本题包括1小题，共5分．）‎ ‎16．某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验小组完成以下计算：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量为　4.4　克；‎ ‎（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少．（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g﹣100g=4.4g，‎ 故填：4.4．‎ ‎（2）设碳酸钠质量为x，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，‎ ‎106 44‎ x 4.4g ‎=，‎ x=10.6g，‎ 纯碱样品中Na2CO3的质量分数是：×100%=88.3%，‎ 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数是88.3%．‎ ‎【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．‎