2014北京中考化学专题复习附答案 33页

‎2013中考化学总复习 专题训练2013.5‎ 专题一 溶液及其计算 ‎1. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ‎2. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ A．a的溶解度大于c的溶解度 ‎ ‎ B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 ‎ C．c的不饱和溶液由t 2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 ‎ D．要从b溶液中得到b，通常可采用冷却热饱和溶液结晶的方法 ‎ ‎3. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A． 一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3‎ D．向l0g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2％的盐酸 ‎ ‎4. 以下四种实验操作对应的曲线正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 ‎5. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）‎ 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：NaCl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)‎ 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 ‎ A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—① C．丙—①，丁—② D．丁—③，丙—②‎ ‎6. 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：‎ 温度(℃)‎ 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 ‎20‎ 碘‎2 g 酒精‎10g 全部溶解 ‎20‎ 碘‎2 g 水10g 部分溶解 ‎ 从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是 ‎ ‎ A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶质的质量 ‎7. 在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 A．4.76% B．5% C． 9.52% D．10%‎ ‎8．对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是 A．将‎1 ‎L的蒸馏水与‎1 ‎L的白酒混合，所得溶液体积等于‎2 ‎L B．将‎1Kg的铜粉和‎1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于‎2 Kg C．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%‎ D．将‎1 g的石灰石和‎1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于‎2 g ‎9. 下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 ‎10.常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法中正确的是。‎ A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ‎11. 下图1可表示“M与N的并列关系”，下图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系，符合下图3所示关系的是 X Y Z A 溶液 溶剂 溶质 B 分子 原子 离子 C 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 D 氧化物 酸、碱、盐 化合物 ‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎12．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 A．该溶液可用作酸碱指示剂 B．能使该溶液显黄色的一定是碱 C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色 D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色 ‎13. 常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎14.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 A．混合后溶液的pH＜7‎ B．混合后溶液为氯化钠溶液 C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 ‎15．下列图像与所述实验相符的是 A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．‎20℃‎时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 ‎16. 向装有‎30 g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5 %的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如右图（反应方程式H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O）。其中不正确的是 ‎ ‎17. 欲配制‎100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为 A．‎7.2 kg B. ‎14.4 kg ‎ C. ‎72 kg D. ‎‎92.8 kg ‎18. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜 D．滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁 ‎19．下列图像与所述实验相符的是 ‎ 稀硫酸质量/g ‎0‎ ZnSO4质量 分数 ‎0‎ ‎0‎ 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g 沉淀 质量 ‎/g KNO3质量 分数 ‎ ‎ A B C D A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．‎20℃‎时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 ‎20. 下列物质与水混合后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 汽油 ‎21. 下列图像与所述实验相符的是 ‎ 稀硫酸质量/g ‎0‎ ZnSO4质量 分数 ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 ‎/g KNO3质量 分数 ‎ ‎ A B C D A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D．‎20℃‎时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 ‎22. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 ‎ C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法 ‎ D．t2℃时将‎30 g甲物质放入‎100 ‎g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%‎ ‎23．制作“叶脉书签”时需要配制‎100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确的是 A．配制时需要氢氧化钠质量为‎10 g ‎ B．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热 C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯 D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液‎50 ‎g ‎ ‎24.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加 入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 ‎ A．水 B．澄清石灰水 ‎ C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎25. （5分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ （1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。‎ ‎（2） 图中b表示 的溶解度曲线。‎ ‎ （3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下： ‎ ‎ 【第一组】‎ ‎2.5g NaCl 全部 溶解①‎ ‎2.5g NaCl 部分 溶解②‎ ‎5g H2O 全部 溶解③‎ 白色固体5.2g ‎④‎ 蒸发 ‎10 g水 ‎ ‎ ‎ ‎2.5g KNO3‎ 全部 溶解⑤‎ ‎2.5 g KNO3‎ 全部 溶解⑦‎ 部分 溶解⑥‎ 加热 ‎2.5 g KNO3‎ 全部 溶解⑧‎ 冷却 室温 ‎ 【第二组】‎ ‎⑨‎ ‎10 g水 ‎ ‎ 上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________；‎ 溶质质量分数一定相等的是 。‎ ‎26. （5分）在生活中，溶液随处可见。‎ ‎（1）食盐水中溶剂是 ，溶质是 。‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量(g)‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ ‎（2）下表是KNO3固体在‎20g水中达到饱和时溶解的质量。‎ 从上表中看出：①当水的质量相同时， ；‎ ‎②‎60℃‎时，该KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。‎ ‎（3）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：‎30℃‎时‎70g、50℃时‎84g，‎60℃‎时‎90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是 。‎ ‎①X为木糖醇的溶解度曲线 ‎②随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 ‎③‎30℃‎时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Y ‎④‎50℃‎时，三种物质X、Y、Z的溶解度依次减小 ‎27. （4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎（1）从表中可得到的一条信息是______。‎ ‎（2）‎20℃‎时，向‎100g水中加入‎50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ 将其温度升高至‎60℃‎时，溶液的质量为_____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。‎ ‎28. (4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(‎0℃‎～‎30℃‎)如下表所示：‎ ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ NaCl(g)‎ ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ Na2CO3晶体(g)‎ ‎7.0‎ ‎12.5‎ ‎21.5‎ ‎38.8‎ ‎(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度_________________________________。‎ ‎(2)将含水各‎100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从‎30℃‎降至‎0℃‎时，析出氯化钠晶体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。‎ ‎(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取______方法。‎ ‎(4)‎20℃‎时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是_________。‎ 实验序号 水的质量(g)‎ 加入NaCl质量 溶液的质量 ‎①‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎13‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎13.6‎ ‎④‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎13.6‎ A．①所得溶液中溶质质量分数为20％‎ B．②中所得溶液是不饱和溶液 C．‎20℃‎时‎10 g水最多能溶解‎4 g NaCl D．③④溶液中溶质质量分数相等 ‎29. (8分)(1)我们的生活离不开溶液。‎ 例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。‎ ‎①医用生理盐水中，溶质的化学式是______。‎ ‎②水的pH是7。碳酸饮料的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时发生反应的化学方程式为______。‎ ‎③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是(写出有关反应的化学方程式)______。‎ ‎(2)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。‎ ‎①‎20 ℃‎时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。‎ ‎②图中A点表示的意义是______。‎ ‎③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是______(填字母序号)，该现象被叫做______。 ‎ ‎30. 下列数据是四种固体物质在‎20℃‎时的溶解度。‎ 物质名称 氯化铵 硝酸钾 氯化钾 氯化钠 化学式 NH4Cl ‎ KNO3‎ KCl ‎ NaCl 溶解度（g）‎ ‎37.2‎ ‎31.6‎ ‎34.0‎ ‎36.0‎ ‎（1）‎20℃‎时，分别向盛有‎100 g水的四个烧杯中加入‎34.0 g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是　　　 (填化学式)。‎ ‎（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为 。　　　　　　　　　　‎ ‎（3）甲图烧杯A中是‎20℃‎时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、 b分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是 （填字母）。‎ A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸 　 B．向烧杯A中加一定量的水 　 ‎ C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 　D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体 ‎ E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体 ‎ ‎31. （6分）根据表中内容回答下列问题。‎ ‎/℃‎ 度 温 ‎/g 度 解 质 物 溶 ‎0 ‎ ‎20 ‎ ‎40 ‎ ‎60 ‎ ‎80 ‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca(OH)2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ 图1‎ b a ‎（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是______（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。‎ ‎（3）取KNO3、NaCl两种固体各‎36 g分别放入‎20℃‎时的 ‎100 g水中充分溶解，‎20℃‎时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质_______。‎ 图2‎ ‎（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_______。‎ ‎（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是_______。‎ ‎32. (3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：‎ ‎(1)生成气体的质量为 。（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。‎ ‎33. （3分）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25 g固体样品，全部溶于143．6 mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如下图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：‎ ‎ ①反应的化学方程式 BaCl2+Na2 CO3==BaCO3↓+2NaCl ②水的密度为1 g／cm3‎ ‎ ③相对分子质量: BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58．5‎ ‎(1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是 g。‎ ‎(2)产品中氯化钠的质量分数是 。（写出计算式即可） (3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少‘? （写出计算式即可）‎ ‎34. （4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：‎ 所用试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固） a‎1 g ， 10%的盐酸 b‎1 g c1 g 乙 Ca(OH)2(固) a‎2 g ， 10%的盐酸 b‎2 g c‎2 g 丙 CaCO3 （固）a‎3 g ，10%的盐酸 b‎3 g c‎3 g 已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。‎ ‎（1）参加反应的碳酸钙固体的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。‎ ‎（3）反应过程中共生成水的质量是 g。‎ ‎35.(3分)向盛有‎102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。‎ 请根据题意回答下列问题：反应方程式为：‎ MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓‎ (1) 当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ‎(写化学式)______________‎ ‎(2)当滴入10％的NaOH溶液‎80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎36. (3分)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.‎‎0 g放入烧杯中，将‎140.‎‎0 g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ 剩余固体的质量/g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算(写出计算过程，结果精确到0.1％)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎37. （共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向‎50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。‎ 计算反应后：‎ ‎（1）粉末减轻的质量.‎ ‎（2）加入‎320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。‎ ‎（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为‎4.0 g）。‎ 次数 第1次 第2次 硫酸铜溶液的质量/g ‎80.0‎ ‎80.0‎ 粉末的质量/g ‎50.2‎ ‎50.1‎ ‎38. (3分) 向盛有‎32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算：‎ ‎（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。‎ ‎（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。‎ ‎39. （3分）现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将‎100g盐酸分5次加入到‎20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出)。‎ 次数 第1次 第2次 第3次 ‎ 加入盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 烧杯中剩余物的质量/g ‎38.24‎ a ‎74.72‎ ‎（1）第2次加入盐酸后， a为_______g。‎ ‎（2）16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）‎ ‎40. （3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到‎51 g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为‎0.92 g。试计算： ‎ ‎⑴混合物中氢氧化钠的质量。‎ ‎⑵恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 专题二 物质的构成 ‎1. 空气中体积含量最多的气体是 A. CO2 B. H2O C. O2 D. N2‎ ‎2.与元素化学性质密切相关的是原子的 ‎ A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．最外层电子数 ‎3.下列物质中,属于纯净物的是 A．白酒 B．加碘盐 C．食用醋 D．干冰 ‎4. 下列物质中，含有氧分子的是 ‎ A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳 ‎5．大理石的主要成分是 A．CaO B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 6.保持氢气化学性质的粒子是 ‎ A．H B． H2O C．H2 D．2H ‎7．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 ‎ A．单质　　　　B．分子 　　　　　C．原子 　　　　D．元素 ‎8. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ‎ A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 ‎9．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 ‎ A．该元素的原子序数为20 B．该元素中子数为40‎ C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08‎ ‎10．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 ‎ A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有76个原子 C．卟啉铁中铁元素的质量分数最大 D．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 ‎11．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ‎ A．“纳米车”分子不是由原子构成的 ‎ B．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 ‎ C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 ‎ D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 ‎12. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 ‎ A. 质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 ‎13. 北京的相关组织和媒体为了配合绿色奥运，发起的“绿色出行•碳路行动”活动，北京市民纷纷弃车步行，少开车可减少排放的有害气体是 ‎ A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO ‎ ‎14. 如图所示，图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A B C D ‎15. 科学研究证明：头发的成分能反映一个人的健康状况，健康人的每克头发中约含有：‎ 铁 锌 铝 硼 质量／mg ‎130‎ ‎167～172‎ ‎5‎ ‎7‎ 这里的铁、锌、铝、硼是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 ‎16.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元索周期表中的一个格，从下图获取的信息中，正确的是 A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素 ‎ C．该元素在地壳中的含量为52.00％ D．该元素的原子核外有24个电子 ‎17.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 ‎ A．3Mg2+表示三个镁离子 B．纯碱的化学式为NaCO3‎ ‎ C．2C1表示两个氯分子 D．钙的元素符号为Cu ‎18．用分子的观点解释漫画中小女孩的话，正确的是 A．分子质量小 B．分子间有间隔 ‎ C．分子体积小 D．分子在不断运动 ‎19. 与元素化学性质关系最密切的是 A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数 ‎ ‎20. 下图所示的物质中，属于纯净物的是 ‎ A．黄酒 B．矿泉水 C． 24K黄金 D．纸质风车 ‎21. 水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是 ‎ A．水由氢氧两种元素组成 B．水由水分子构成C．水中有氢气和氧气 D．水是常见氧化物 ‎22．下列关于分子和原子的说法中正确的是 A. 分子不停地运动，原子不能运动 B. 分子构成物质，原子也能直接构成物质 C. 不同种类的原子，不能够相互结合成分子D.化学反应前后，分子、原子的种类保持不变 ‎23. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 ‎ A．4 ‎ B．22 ‎ C．26 ‎ D．48 ‎ ‎24. 根据原子结构示意图，不能确定的是 A．元素种类 B．原子的质子数 C．相对原子质量 D．元素的化学性质 反应前 反应后 ‎25. 分别表示X 、 Y 、 Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为3X+Y=2Z D．一个Z分子由三个原子构成 ‎26. 下列微粒的结构示意图表示阳离子的是 ‎27. （7分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。请回答下列问题：‎ ‎（1）右图是探究燃烧的条件。‎ ‎①依据右图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是 。‎ ‎②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是 。 ‎ ‎ A．向油锅泼水 B．赶快跑开 ‎ ‎ C．用扇子向油锅扇风 D．用锅盖盖紧油锅 ‎（2）下列各图分别表示反应的微观示意图。 ‎ ‎ ‎ 图1中 表示氯原子 ‎ 表示钠原子 ‎ 表示氧原子[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎ 图1 图2 图3 ‎ ‎①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。‎ ‎②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因 。‎ ‎③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是___ _，根据现象说明浓氨水呈_ ___（填“酸性”或“碱性”）。‎ ‎28．（6分）根据微观示意图回答下列问题。‎ ⑴下图中不同的“小球”代表不同的原子。‎ A B C D E ① 图中共有 种原子，它们的本质区别是原子内 不同。‎ ‎②D图可表示5个 （填“分子”或“原子”）。‎ ② 幅图中，能表示混合物的是 （填图中字母）。‎ ⑵下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是 。‎ A．属于置换反应 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后分子数目不变 D．反应前后原子种类、数目均不变 ‎29. (3分)发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。‎ ‎(1)N2O4中氮元素的化合价为______。‎ ‎(2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3R↑＋4H2O↑，则R的化学式为______。‎ ‎(3)四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是______。‎ A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数 C．组成元素 ‎ D．物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量 专题三 化学与生活 ‎1.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 ‎ A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附作用 ‎2. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ‎ A． 物质的性质和用途 B． 安全常识 N2 性质稳定——填充食品袋 乙醇具有可燃性——可用作燃料 CO具有还原性——可冶炼金属 居室装修——常开窗通风，防甲醛中毒 电器着火——用泡沫灭火器 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 C． 化学与人体健康 D． 日常生活经验 缺铁——易引起贫血 缺钙——易得佝偻病或骨质疏松 缺维生素C——易患坏血病 焙制糕点、蒸馒头——常加入发酵粉 区别矿泉水与蒸馏水——常用肥皂水 区分羊毛纤维与合成纤维—-灼烧后闻气味 ‎3、下列选项对环境不会造成污染的是 ‎①喷洒农药 ‎②植物的光合作用 ‎④人、动物、植物的呼吸 ‎③工业废气 ‎ A．①② B．①③ C．①④ D．②④‎ ‎4. 多种元素与人体健康有重要关系，佝偻病患者体内缺少的元素是 ‎ A．钙 B．铁 　 C．锌 　　 D．硒 ‎ ‎5. 生活中的下列物品，用合成材料制作的是 ‎ ‎ ‎6. 化学对人类生活和社会发展作出了巨大贡献。下列归纳错误的一组是 A．生活常识 B．健康问题 用纯碱除油污 用燃烧法区别羊毛纤维和合成纤维 用亚硝酸钠做调味品 缺钙会导致甲状腺疾病 C．安全问题 D．农业生产 煤气泄露时要严禁火种 加热液体时试管口不能对着人 用波尔多液杀菌 合理使用化肥可促进作物生长 ‎7. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是 ‎8. 2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢材。“钢”属于化学材料中的 A．金属材料 B．有机合成材料 C．非金属材料 D．高分子材料 ‎9.下列活动或举措与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关的是 A．开展“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动 B．举办的“珍爱生命，拒绝毒品”大型签名活动 C．对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流 D．‎2008年6月1 ‎日起，我国全面实施“限塑令”‎ ‎10.日常生活中下列做法，不正确的是 A．燃气泄漏时，关闭阀门开窗通风 B．焙制面包时，加入碳酸氢钠用于发酵 C．用甲醛浸泡海产品来杀菌、保鲜 D．服用含碳酸钙的药物，治疗骨质疏松 ‎11. 下列做法正确的是 ‎ A. 人体补钙可多吃动物的肝脏 B. 皮肤上沾有较浓的碱液用大量的水冲洗即可 C. 场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D. 为防止水产品腐烂可将水产品浸泡在甲醛溶液中 ‎12. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 ‎ A ‎ ‎ B ‎ ‎ C ‎ ‎ D ‎ ‎13. 2010年6月5日第38个世界环境日的主题是“多个物种、一颗星球、一个未来”，‎ ‎ 旨在宣传保护物种多样性的重要意义。下列关于环境保护的认识中，不正确的是 A．减少温室气体的排放 B．经处理后再排放生活污水、工业废水 C．开发氢能、太阳能、风能等新型能源 D．为减少“白色污染”，集中收集废弃塑料袋后焚烧 ‎14. 在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是 A．KCl B．NH4Cl C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2‎ ‎15. 下列化学肥料中，属于复合肥料的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎16．下列燃料中最清洁的燃料是 A．汽油 B．天然气 C．氢气 D． 柴油 ‎17. 右图是某品牌化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ‎18. 下列生活用品中,不是由有机合成材料制成的是 ‎ A．塑料盆 B．腈纶桌布 C.纯棉围裙 D．橡胶手套 ‎19. 下列化肥中，属于钾肥的是 A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 ‎ ‎20. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 复合肥 D.氮肥 ‎21. （5分）我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。‎ ‎①草莓 ‎②西红柿 ‎③米饭 ① 鸡蛋 ‎ (1)下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 。‎ ‎53 I 碘 ‎ ‎ 126.9‎ ‎(2)人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。‎ 则下列说法错误的是 。‎ ‎①加碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53‎ ‎③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 ④碘的相对原子质量是126.9‎ ‎(3) 家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是 。‎ ‎ ①不锈钢炊具 ②合成橡胶手套 ③纯棉饰品 ④塑料外壳电话 ‎（4）“可燃冰”[CH4·(H2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 。‎ ‎①属于海底生物 ②说明水可以变成油 ③CH4·(H2O) n属于化合物 ‎④是燃烧值高、污染少的新能源 （5） 右图是贴在某汽车加油站的广告。判断以下叙述正确的是 。‎ ‎①玉米汁可用作汽车燃料 ②由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 ‎③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 ‎④以农作物为原料来生产化学品是可行的 ‎22. （7分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。‎ ‎（1）厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母）‎ A．不锈钢锅 B．大理石灶台 ‎ C．炒菜铁铲 D．PE（聚乙烯）保鲜膜 ‎ E．纯棉质的围裙　 Ｆ．木质筷子 ‎①属于金属材料的有 ； ‎ ‎②属于合成材料的有 。‎ ‎（2）蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是 ，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体_____的主要物质。‎ ‎（3）味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是_______（填写字母）。‎ A．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B．菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康 C．应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精 ‎（4）天然气(主要成分甲烷)是很多家庭所用燃料。已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×104 KJ。试回答：‎ ‎①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比） ；‎ ‎②若lKg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 (选填“>” “<”或“=”)5．87×104kJ ‎23.(7分)化学与人类生活的关系越来越密切。‎ ‎(1)我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是______(填序号)。‎ A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 ‎(2)我们都知道芝麻酱含有丰富的营养物质。右表为某品牌芝麻酱标签的一部分。‎ ‎①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，右表缺少的是______。‎ ‎②下图中钙、铁、硒是指______(填字母序号)。‎ A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 ‎③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此多食用芝麻酱，可以预防的疾病是______。‎ ‎④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的______作用。‎ ‎(3)铝合金是家庭装修经常使用的材料。某型号铝合金除含铝外，Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁(化学式为Mg2Si)的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为______。‎ ‎(4)今年冬季末，连续干旱的北京迎来了一场小雪，为了方便车辆的行驶，有关部门在道路上投撒融雪剂。一种以醋酸钾(化学式为CH3COOK)为主要成分的有机融雪剂，融雪效果好，对环境的腐蚀损害小，但价格偏高，一般用于机场等重要场所。醋酸钾中钾元素的质量分数为______(结果精确到0.1％)。‎ ‎24. （5分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。‎ ‎（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下） 。‎ ‎①绿豆 ②苹果 ③牛肉 ④胡萝卜 ‎ ‎（2）同上题图某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的营养素是 ；该产品配料中能提供能量的是 。‎ ‎（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是 。‎ ‎①合成橡胶手套 ②棉布围裙 ③不锈钢炊具 ④塑料保鲜膜 ‎ ‎（4）某些物质的近似pH为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物质 可以减轻疼痛。‎ ‎25. （5分）化学与生产、生活实际密切相关。‎ ‎（1）下表是某品牌饼干的营养成分。由此可知该饼干缺少的营养素是___ ___。‎ 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 ‎10克 ‎20克 ‎61克 ‎693毫克 ‎300毫克 ‎（2）下列图片中，使用有机高分子材料的是_______（填字母）。‎ ‎（3）2009年哥本哈根气候大会召开之际，“低碳”也再次成为各方关注的焦点。低碳生活其实就在身边：每节约1度电，就可以减排‎１千克二氧化碳；少用10双一次性筷子，减排0.2千克。下列生活习惯符合低碳生活的是_______（填字母）。‎ A、植树种草B、作业本双面使用C、用太阳能沐浴代替电热水器 ‎（4）青少年成长必须吸收足够的“钙”，若人体缺钙可能引起_______（填字母）。‎ A．贫血 B．佝偻病 C．坏血病 D．骨质疏松 E． 软骨病 ‎（5）淀粉不仅是食物中的营养素，而且通过发酵可生产乙醇（C2H5OH），现已推广为汽车的清洁燃料——乙醇汽油。乙醇完全燃烧的化学方程式_______。‎ ‎26. （5分）海中潜水、冬季滑雪、农家乐、泡温泉、篝火晚会等是人们度假休闲经常进行的活动。请回答下列问题： ‎ ‎⑴海中潜水前要准备气瓶、潜水镜等装备。气瓶中能供给呼吸用的物质是 。‎ ‎⑵滑雪板和雪杖是滑雪时的必备工具。滑雪板、雪杖主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。‎ ‎⑶人们到农家休闲经常吃烧烤。烧烤时常采用木炭做燃料，此活动不符合“低碳”生活，请用化学方程式解释原因 。‎ ‎⑷温泉水对人体具有保健和美容的作用。为达到卫生标准，池中的水常采用“砂滤—消毒剂—活性炭”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。‎ ‎⑸点燃篝火时需将木柴架空，其理由是 。‎ ‎27. （5分）右图是我们正常人每天应摄取各类营养物质的食物金字塔。‎ ‎（1）位于塔底的五谷类是人体每天应摄取最多的，它含有的营养素最多的一种是    ，它主要为人体机体活动和维持体温提供所需的          。‎ ‎（2）某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭；配菜：红烧肉、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤。考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是        。 ‎ ‎（3）油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25％由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_______g油脂，才能维持机体能量平衡。‎ ‎（4）奶类及豆类中 元素含量比较丰富，若人体缺少该元素可导致骨骼疏松、畸形、，易得佝偻病。‎ ‎28.（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）时下兴起的环保炭雕工艺品（如右图果子狸炭雕），是 以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的         作用，能有效、持续地净化室内空气。‎ ‎（2）2007年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”(如右图所示)的发布仪式在北京举行。它采用的燃料是丙烷(化学式C3H8)，符合“绿色奥运”的要求。‎ 丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为     。所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。‎ ‎（3）为了迎接奥运，我们要把北京建设成生态优良、环境优美的现代化城市，你认为下列措施可行的是 (填序号)‎ ‎①使用清洁能源代替煤和石油 ‎ ① 施绿化工程，防止扬尘污染 ② 用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ‎ ③ ‎④分类回收垃圾，并露天焚烧 ‎（4）特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。请据图示回答：（填序号）制作材料中属于金属或合金的是 ，属于有机物的是 。‎ 专题四 金属 ‎1. 下列说法不正确的是：‎ A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 ‎ C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 ‎2. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：‎ ‎ A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色 ‎3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：‎ A．青铜　　　　 B．紫铜　　　　　　 C．生铁　　　　　 D．焊锡 ‎4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：‎ A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 ‎5. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：‎ A. H2SO4 B. FeSO‎4 C. HCl D. CuSO4‎ ‎6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ‎ A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y ‎ D.若X为金属镁，则Z可能是铁 ‎7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ‎ A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是 A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 ‎9. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：‎ ‎ A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 ‎ C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 ‎10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：‎ ‎11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：‎ A．偏向放锌粒的烧杯一边　 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边　 D．无法判断 ‎12. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：‎ A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X ‎13、下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A．‎ 稀硫酸 铜 过滤 B．‎ CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 C．‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D．‎ 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎14．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎15. 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可 以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。‎ ‎（1）金属活动性相对较强的金属是 ；‎ ‎（2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ；‎ ‎（3）含氮元素的物质且可作氮肥的是 。‎ ‎16. 如图测所示，弹簧秤下挂着 一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据 要求回答下列问题： (1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过 一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )____ _；‎ ‎(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将____。‎ ‎17. 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，‎ 放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，‎ 产生以上现象的原因是__________________________。 ‎ ‎18. 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。‎ 为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）‎ ‎（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；‎ ‎（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________； ‎ ‎19. 下表是某种常见金属的部分性质：‎ 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660.4℃‎ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：‎ (1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________；‎ (2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；‎ (3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 ‎20. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。‎ ‎（1）在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。‎ ‎（2）一周后，编号为__ ____的试管中铁钉最易生锈。‎ ‎（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是_______________。‎ ‎21.置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：‎ ‎①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是 。‎ ‎(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓‎ ‎22、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：‎ ‎ (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ‎ ‎(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。‎ ‎23.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：‎ ‎(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。‎ ‎(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比铁 ‎ 将金属R投入 ‎ 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)‎ ‎(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ 金属活动有强到弱的顺序 ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎(1)填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ②在①所得的溶液中，插入 ，充分用。‎ 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？‎ ‎26、 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品‎10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：‎ ‎(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。‎ 专题五 推断 l 框图和流程图推断题 ‎1. （6分）已知A～I为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素。右图为这些物质间的关系，其中“―”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化。H中原子个数比为1：2：2。根据你的推断，回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式： A 、C 、 E 、F ；‎ ‎ (2)写出反应①、②的化学方程式:① 、 ② 。‎ ‎2. (6分) 下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），‎ 试回答：‎ ‎⑴写出A与E的化学式：A ，E 。‎ ‎⑵写出D→E的化学方程式 。‎ ‎⑶写出G→H的化学方程式 。‎ ‎⑷图中反应①、②、③的共同反应物有 （写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为 。‎ ‎3. (4分)下图中的A—Z等物质均为初中化学中的常见物质。已知A、B可发生中和反应，M与N、H与K所含元素种类相同，各物质间的转化关系如图所示(其中部分反应物或生成物已略去)。请按要求填空：‎ ‎(1)写出A与B反应的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎(2)写出M与N的化学式____________________________，H与K的化学式______________________。‎ ‎(3)写出G→H反应的化学方程式______________________________________________。‎ ‎4. (6分)物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中的常见物质。它们有如下图所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎(1)若D是一种红色金属，且D和C的溶液不能发生化学反应，则A的化学式为______，反应②的化学方程式为_______ __。‎ ‎(2)若E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②的化学方程式：①_________ _____；②_____________________。‎ ‎(3)若A、B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F。则C的化学式为___________，反应①的化学方程式为_________________________。‎ ‎5. （共6分）A ～G是初中化学常见的七种物质。“ ”表示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)‎ G E A C B F D ‎（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11:7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应。‎ 则B的化学式 ； G E的反应条件是 　　 ；‎ 写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①D+ E　　　 　　　 ②B+G ‎ ‎（2）若A 与 F、Ｃ与Ｄ、Ｅ与Ｇ它们两两之间属于同一类物质，B为另 一类物质。则F的化学式 　 　；写出 G E反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎6. （6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。‎ 已知图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“ ” 表示两边的物质之间相互反应。试回答下列问题：‎ ‎（1）右图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色的溶液，C为红色固体单质。‎ ‎① B溶液中溶质的化学式为 。‎ ‎② 写出转化③的反应方程式 。‎ ‎（2）实验室有一包由两种盐混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分进行以下实验：白色粉末中加入适量未知酸，反应生成了绿色植物光合作用的气体A和无色溶液，将溶液蒸发、干燥得到固体B，B是生活中最常用的调味品。‎ ‎①未知酸是 。 ②白色粉末的可能组成是 。‎ ‎（3）初中常见几种物质之间的关系如右图，已知：C物质含有两种元素， B、D、F是三类不同的物质，B是单质其相对分子质量最小。‎ 请回答：① F转化成A的化学方程式为 。‎ ‎② CEG的化学式为 。 ‎ ‎7. （5分）A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物，其相互反应和转化关系如右图所示（“—”表示两物质能反应，“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。其中D、E均由两种元素组成，且不含相同元素。试回答下列问题：‎ A B C D E ‎（1）写出D、E的化学式：D___ ___，E__ ___。‎ ‎（2）写出B与D反应的化学方程式：___ ____。‎ ‎（3）实现A→B转化反应的化学方程式为: ___ ___，‎ 其基本反应类型属于_ __反应。‎ ‎8. （7分）请根据下面的流程图回答问题。‎ C溶液 A B溶液 D溶液 ‎ 过量甲 ‎ 适量乙 ⑴ A为金属单质，D溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸。则A为 ，B溶液中溶质为 ，A与乙反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵若A为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液，甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液，乙为气体。则A为 ，A与乙反应的化学方程式为 ，D溶液中溶质的可能组成为 。‎ ‎9. (5分)A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。‎ ‎(1)根据上图推断，E是 ，F是 ；(填写化学式)。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式 ；‎ ‎(3)写出反应④的化学方程式 ；‎ ‎(4)反应③属于 反应(用“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"填空)。‎ ‎10. （7分）下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：‎ ‎ （1）上述元素中属于金属元素的是 。‎ ‎ （2）胃液中含有的酸 （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物 。‎ ‎ （3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 ‎ 写出反应①、③的化学方程式 、 ；属于复分解反应的有 （填数字序号）。‎ ‎11. （6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学 ‎①‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎②‎ ‎③‎ F B C E D A 反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。）。‎ 回答下列问题 ‎（1）A的化学式为 ，D→C的化学方程式为 ；‎ ‎（2）若E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为 、 ； ‎ ‎（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：‎ E→B+C ；F→B+C 。‎ ‎12. （6分）A ~ F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已略去）。已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成。①～⑦表示7个不同的化学反应。请回答问题。‎ ‎⑴A的化学式为__ __；③的基本反应类型为__ 反应；F的俗称为_ __。‎ ⑴ 分别写出反应③、⑥、⑦的化学方程式：③__ __；‎ ‎⑥__ __；⑦__ __。 ‎ l 阅读型推断题 ‎1. （7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则甲的化学式为 ，它属于（填序号） 。‎ A．有机物 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 E．氧化物 ‎（2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。则甲的俗名是 ；甲与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH 7（填“<”或“>” 或“=”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是 。‎ ‎（4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号） 。‎ ‎ A．甲一定是氢氧化钠 B．变质的原因一定是与氧气发生了反应 ‎ C．变质后质量一定增加 D．变质一定是由化学反应引起的 ‎2. （6分）甲、乙、A、B均为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎（1）若甲能与CO2反应生成一种钠盐，则甲的化学式为 。‎ ‎（2）若甲分别与两种不同类别的物质反应生成A、B，A、B均由三种相同元素组成，写出化学方程式：甲→A ；甲→B 。‎ ‎（3）若甲为化合物，甲分别与两种不同类别的物质反应都能生成乙，且乙由三种元素组成，则甲为 ，丙为 ；写出一个属于复分解反应的化学方程式 。‎ ‎3. （7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎（1）若甲是一种气体单质，可以供给呼吸，它可以由一种无色液体在黑色固体催化下生成，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若甲是一种金属单质，可以与一种蓝色溶液反应，得到浅绿色溶液和红色固体，则甲的化学式为 。‎ ‎（3）若甲可以与氧化物A充分反应生成（2）中的金属单质，也可以与过量的C溶液反应得到黄色溶液D，请写出甲与A反应的化学方程式 。D溶液中的溶质是 。（填化学式）‎ ‎（4）若甲物质能在空气中充分燃烧生成A、B。A能转化生成C，B能转化生成D，C、D都能与盐酸反应，且C与D能发生化学反应，请写出C与D反应的化学方程式 。以下关于A～D四种物质叙述正确的是 。（填字母序号）‎ a．A与B一定能发生化学反应 b．B与C一定能发生化学反应 c．C能转化生成A d．D能转化生成B ‎4. (5分)甲是初中化学中常见的物质，请根据下列叙述回答 ：‎ ‎（1）若甲是一种单质，能与氧气反应生成黑色固体，该反应化学方程式为          。[‎ ‎（2）若甲有两种元素组成，且两元素的质量比为7：3，则甲与盐酸反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（3）若甲能与X反应生成水，又能与氢氧化钙反应生成Y,且X与Y能发生反应，则甲的化学式可能为_________,写出甲与氢氧化钙反应化学方程式_________________________。‎ ‎（4）若甲能与水反应，将少量甲加入饱和的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则下列说法正确的是_________________‎ A、甲一定是氧化钙           B、反应后溶剂的质量保持不变 C、反应后溶质的质量一定减小      D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 ‎5. (7分)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。‎ ‎⑴A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。‎ ‎⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________。‎ ‎⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质：‎ ‎ 友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 液体 固体 专题六 仪器连接、实验操作 ‎1. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 ‎2.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 ‎3. 在研究气体的性质时，某同学进行了如图所示操作，下列说法不正确的是。‎ A．这是一种正确的闻气体的方法 B．这种研究物质的方法属于实验法 C．该操作利用了分子在不断运动的性质D．研究有剧毒的气体物质时也可用此方法 ‎4. 下列实验操作错误的是。‎ ‎ ‎ ‎5. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 ‎ ‎ A．倾倒液体 B.称量固体 C. 检验气密性 D. 加热液体 ‎ ‎6. 下列实验操作中，正确的是 A．细铁丝在氧气 中燃烧 B．向试管中滴加 液体药品 C．给液体加热 D．熄灭酒精灯 ‎ ‎7. 下列实验操作中，不正确的是 取用固体粉末 滴加液体 检验装置气密性 加热液体 A B C D ‎8. （7分）（1）现有如图所示的下列实验装置。‎ ‎ ‎ 用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用制取装置为___________（填字母代号，下同）。实验室制取二氧化碳用 装置，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）下图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。‎ ‎①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是 ，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是 。‎ ‎②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是 。‎ ‎9. （5分）在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答：‎ ‎(1)指出图中仪器a的名称_______。‎ ‎(2)由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示） 。‎ ‎(3)下面是小明完成实验的主要操作示意图：‎ 按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 (填写序号)，说明其原因（写出其中一项原因即可） 。‎ ‎ (4)仅用（２）中仪器(药品另选)，小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是 （用化学方程式表示）。‎ ‎10. (8分)下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：‎ ‎(1)上述实验中能达到实验目的且正确的是______(填字母)。‎ ‎(2)B实验中反应的化学方程式为________________________，实验说明空气中氧气的体积约为______，实验成功的关键是______________________________________(答三条)。‎ ‎(3)D实验中烧杯③的作用是_____________________________，F实验中玻璃棒的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(4)E实验的全过程观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎11. （6分）下图是实验室中用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：‎ ‎（1）用高锰酸钾制取氧气所选用的发生和收集装置是___（填字母序号，下同），反应的化学方程式为_ _。‎ F ‎（2）实验室制备的二氧化碳用D装置收集，则验满的 方法是 。‎ ‎（3）E装置利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强 减少来推测空气里氧气的含量。‎ ‎（4）F实验检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现象是_ __。‎ ‎（5）若从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水），其操作步骤正确的是 。‎ ‎①洗涤 ②溶解 ③干燥 ④过滤 ‎12. （6分）请根据下列装置图回答问题。‎ A B C D ‎ ‎⑴用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），其反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气。欲将30%的过氧化氢溶液配制为5%的溶液，配制时有一步操作如图C所示，该操作的名称为 。‎ ‎⑶实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 。反应后若要回收二氧化锰，可采取D操作，该操作中存在两处明显的错误是 、 。‎ ‎13. （6分）根据下列实验装置图，回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气选用的装置是__ ____（填装置代号），有关反应的化学反应方程式为___ ____。 ‎ ‎（2）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为___ ____。‎ ‎（3）某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的发生装置（如右图所示），该装置的优点是可以控制反应随时发生和停止。‎ ①该装置A和B中应盛放的药品分别是A___ ___、B ___ ____。‎ ②关闭止水夹可使正在发生的反应停止，所利用的原理是：___ ___。‎ ‎14. (5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。‎ ‎ ⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是__________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。‎ ‎⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：______________________________。‎ ‎15. （7分）某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎ 【实验一】提纯NaCl 操作①‎ ‎11 g含有泥沙 的NaCl 含有泥沙的混合液 操作②‎ 溶液 泥沙 操作③‎ ‎10 g‎ NaCl固体 ‎ （1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号） 。‎ ‎（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。‎ ‎ A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热 ‎ ‎ D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足 ‎（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。‎ ‎ A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯 ‎ 【实验二】溶解和结晶KNO3‎ 请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：‎ 实验操作 实验结果 取20 mL水，加入5 g KNO3，搅拌，恢复至20℃‎ 全部溶解，得溶液①‎ 再加X g KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②‎ 再加5 g KNO3，搅拌 得溶液 ③‎ 加热 全部溶解，得溶液④‎ 冷却至20℃‎ 晶体析出，母液⑤‎ ‎（4）③中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）‎ ‎ ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。‎ ‎（5）析出晶体的质量为（填序号） 。‎ ‎ A．5 g B．X+5 g C．X+10 g ‎16. （5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种 废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设 在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。‎ ‎ A B C D 废气 ‎（1）A中碱石灰的作用是___________________________。‎ ‎（2）B中发生反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是 。 ‎ ‎（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为____________。‎ ‎17（6分）在工业上和实验室中，经常要进行混合气体的除杂、干燥等实验,还要对实验全过程进行评价。请结合下列两组实验的具体情况回答问题。‎ ‎（1）同学们在实验室欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。‎ ‎①同学们制得的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气。为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其 接口顺序为：含杂质的CO→ 。 （填“a～h”接口序号，装置不得重复使用）‎ ‎②装置B的作用是 。‎ ‎③装置C中发生反应的化学方程式为 。‎ 图1：甲、乙方案 图2：甲方案实验 图3：乙方案实验 ‎（2）欲除去混在N2中的O2，同学们将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。为了除去黑色物质，回收再利用铜丝网，甲乙两组同学制定了下列方案。（已知：在初中学过的化学知识中，氧化铜发生的化学反应与氧化铁相似）‎ ① 图3的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方 案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。‎ ‎ ② 若采用甲乙两种方案分别处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 铜丝网b的质量。(填“<”、“>”、“＝”)‎ ‎18. （6分）通过一段时间的化学学习，小红与小丽对化学产生了浓厚的兴趣，她们设计了下图装置，认为既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。‎ ‎（1）若A中为双氧水，B中为二氧化锰，实验室选用上述药品制取氧气的化学方程式为           ；此方法比高锰酸钾制氧气的优点是____________;若用排水法收集氧气，她们认为应先在Ⅱ装置中装满水后，关闭K2打开K1即可收集到一瓶氧气，你同意她们的说法吗？请说明你的观点并说明理由                 。‎ 若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是                        。‎ ‎（2）若A中为稀盐酸，B中为石灰石，写出该反应的化学方程式_______________________若在装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是              。‎ 专题七 探究 ‎1. （7分）某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验。‎ 实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液。‎ 同学们分别选择了下列物质进行实验。其中合理的是 。‎ ‎ ①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③pH试纸 实验二：除去某NaCl样品中的少量Na2CO3。同学们设计了如下实验流程图：‎ ‎（1）上述流程图中，沉淀的化学式为 ； ‎ ‎（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有 。于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止。有关反应的化学方程式 。‎ 实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动。‎ ‎【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据： ‎ ‎①NaCl样品的质量ag；②充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg。‎ ‎【实验用品】老师提供了以下实验用品。‎ 药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸 装置：‎ ‎【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应。②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂。‎ ‎【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）。‎ 方案 药品 实验 装置 所需数据 ‎（用ag、bg、cg、dg表示)‎ Na2CO3的质量分数计算式 一 B、E、F 二 ag、cg、dg 三 ‎【实验反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水，有待后续学习解决。‎ ‎2. （7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。‎ ‎［猜想与假设］‎ ‎①在常温下能反应②常温下不能反应，但在加热条件下能反应③在加热条件下不能反应 ‎［查阅资料］含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 ‎［实验与事实］‎ 操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；‎ 操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；‎ 操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。‎ ‎［分析与思考］‎ ‎⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。‎ ‎⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。‎ ‎⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。‎ ‎［反思与评价］‎ ‎⑷操作③中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 。‎ ‎⑸在［分析与思考］⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 。‎ ‎［拓展与应用］‎ 根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：‎ 浓硫酸 加热 ‎① Cu CuSO4 ‎ 稀硫酸 O2‎ 加热 ‎② Cu CuO CuSO4 ‎ ‎⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。‎ A．提高铜的利用率 B．提高硫酸的利用率 ‎ C．不产生污染大气的SO2 D．不用浓硫酸，安全性好 ‎3. （6分） 化学小组进行实验探究，请你参与研究。‎ ‎（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。‎ 实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；‎ 右端可以观察到的现象是 ；被石蕊溶液浸湿的纸质小花 的颜色变为红色的原因是 ；若将燃烧的木条从干燥管的 上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明 二氧化碳具有 点性质。‎ NaOH浓溶液 CO2‎ NaOH浓溶液 CO2‎ ‎ A B C a b ‎（2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：‎ ‎① 以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：‎ 实验B： ； 实验C： 。‎ ‎② 实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是 。‎ ‎33.（7分）松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：‎ ‎【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；‎ ‎ 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份；‎ ‎ 猜想Ⅲ：……‎ ‎【实验与现象】实验过程与现象如下图：‎ ‎ ‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎(1)步骤②中，过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中含有 (写化学式)。‎ ‎(3)请写出步骤①中发生反应的化学方程式__ _。‎ ‎(4)请设计实验证明滤液的主要成分，并分析猜想Ⅰ或Ⅱ哪个猜想正确。‎ 实验步骤 实验现象 结论和化学方程式 ‎4. （7分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。‎ ‎（1）碳酸钠的俗名是 。‎ ‎（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是 。‎ ‎（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由 。‎ ‎（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 你认为甲同学的实验设计是否正确？ ，其理由是 。‎ ‎（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成 。‎ ‎5. (8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到B中澄清的石灰水变浑浊。‎ 小明认为：‎ 依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。‎ 小红认为：‎ 仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。‎ 小光通过查询有关资料得知：‎ ‎(1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2‎ ‎(2)四氧化三铁(Fe3O4)为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。‎ 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？______。请具体说明你的理由：__________________________________________________(2分)。‎ 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是______，将该试剂与黑色固体混合，通过观察______，判断黑色固体中是否含金属铁。‎ ‎6. （6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。‎ 资料卡：‎ 侯氏制碱法的原理可表示为：‎ NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl ‎2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O 该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）‎ 主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，并检查装置的气密性；‎ ‎②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；‎ ‎③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；‎ ‎④缓缓鼓入一定量的N2；⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。‎ ‎（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。‎ ‎（4）该样品中碳酸钠的质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）。‎ ‎（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 。‎ ‎7. (8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。‎ ‎【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。‎ ‎【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。‎ ‎②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。‎ ‎④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。‎ ‎【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)‎ ‎ ‎ ‎⑴实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎①‎ 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为_____________‎ ‎②‎ 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 反应产物一定有_______和_______‎ ‎③‎ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有________‎ ‎⑵实验反思 ‎①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。‎ ① 若无装置C，对实验有影响的物质是__________。‎ ② 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。‎ ‎8. （8分）草酸（化学式为CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取‎12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。‎ ‎（1）请回答下列问题：‎ ‎①t1～t2时间段内固体质量减少的原因是生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为             。‎ ‎②t2～t3时间段内固体质量不变的原因是               。‎ ‎③t3～t4时间段内反应的化学方程式为                。‎ ‎（2）小强和小明两位同学另取12. ‎8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H‎2C2O4；‎ 草酸（H‎2C2O4）是一种可溶于水的酸。‎ ‎【设计方案并实验】‎ 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有   ‎ 一定不含有      ‎ 可能含有     ‎ 小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有   ‎ ‎【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量的取值范围是 。‎ 专题八 简单计算 ‎1.（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂‎24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？ ‎ ‎[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡 ‎[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg ‎[注意事项]嚼碎后吞服 ‎2. （2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为______。 ‎ ‎（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。 ‎ ‎3. (3分)下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：‎ 盐酸(分析纯)‎ 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.1g/cm3 溶质质量分数：20％‎ ‎(1)欲配制14.6％的稀盐酸‎100 g，需要这种盐酸多少克？‎ ‎(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？‎ ‎4. （共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反应后得到‎2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？‎ ‎5. （3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含‎34 g 溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，可制得多少克氧气？‎ ‎6. （3分）呼吸用具里和潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为氧气的来源，其反应原理为：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2。若使‎1560 g过氧化钠完全反应，理论上可生成氧气多少克？‎ ‎7. (3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：①C2H6O+3O2 点燃 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O2 点燃 2CO2+2CO+6H2O。回答下列问题。‎ ‎(1)反应②中的化学计量数a= 。‎ ‎(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。‎ ‎(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。‎ ‎8. “嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？‎ 通电 ‎9. （3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：‎ ‎ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ‎ ‎ 若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）‎ ‎10. （3分）为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气 体的排放量。科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4是生 产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：，若用22克二氧 化碳作为原料，则理论上能转化得到乙烯多少克？‎