中考化学二轮复习试卷化学式的计算含答案和解析 15页

‎2014年中考化学二轮精品复习试卷：‎ 化学式的计算 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题()‎ ‎1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A．NH4Cl B．（NH4）2SO4‎ C．NH4NO3‎ D．CO（NH2）2‎ ‎2、现有 ①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 ‎ A．③＞②＞①＞④‎ B．①＞③＞②＞④‎ C．④＞③＞②＞①‎ D．①＞②＞③＞④‎ ‎3、室温下某气体可能是由 SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的（ ） ①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2‎ A．①②③ ‎ B．②③⑤ ‎ C．①②⑤‎ D．①④⑤‎ ‎4、乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是（ ）‎ A．乙酸由 4种元素组成 B．一个乙酸分子中含有 8个原子 C．乙酸分子的相对分子质量为 60 g D．乙酸中碳元素与氧元素的质量比 4:3‎ ‎5、27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（  ）‎ A．FeCl2‎ B．BaCl2‎ C．ZnCl2‎ D．KCl ‎6、二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（　　） A．二甲醚由C、H两种元素组成      B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为13%     D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g ‎7、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （  ） A．不属于有机物 B. 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C．一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D. C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 5‎ ‎8、万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是 A．属于有机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．所含碳元素的质量分数为40％‎ D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成 ‎9、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（   ）‎ A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1‎ ‎10、Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是 A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4‎ B．Na2SO4中S元素的质量分数为×100%‎ C．Na2SO4溶液含有Na+、S2-、和O2-‎ D．Na2SO4溶液含有离子可以导电 ‎11、化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中                     ‎ A．只含有碳、氢两种元素 ‎ B．实验中用去氧气的质量为9.6g C．碳、氢元素的原子个数比为1∶2‎ D．该有机物可能为甲烷（CH4）‎ ‎12、实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了 A．NH4HCO3‎ B．CO(NH2)2‎ C． NH4NO3 ‎ D． NH4Cl ‎13、2011年4月，台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现，其中含有塑化剂DEHP，浓度高达600ppm（百万分之一）。DEHP的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C24H38O4。下列有关DEHP的说法不正确的是 ‎ A．DEHP属于有机物 B．DEHP由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．DEHP中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子 D．DEHP中氢元素的质量分数最小 ‎14、保健医师推荐食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 A．37.5％‎ B．26.7％‎ C．18.7％‎ D．43.1％‎ ‎15、达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确的是 A．莽草酸是一种有机化合物  B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成    D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5‎ ‎16、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，截至‎4月12日，报告病例分布于上海、江苏、安徽、浙江4省市的23个地市级区域(38例，死亡10例)。由军事医学科学院研发的抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液已获得加速审批通过。这种新药的上市，将为H7N9禽流感患者提供新的治疗手段，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列关于帕拉米韦说法不正确的是 A．帕拉米韦属于有机物 B．帕拉米韦的相对分子质量是328‎ C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15∶7∶1∶1‎ D．帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%‎ ‎17、人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是 ‎ A．每片含VC质量为10mg B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12‎ D．VC中碳元素的质量分数为30%‎ ‎18、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 A．水(H2O)   m (H) :m(O)=1:8         B．乙炔(C2H2)  m(C) :m(H)=1:1 C．氨气(NH3)  m(N) :m(H)=14:1       D．二氧化硫(SO2)  m(S) :m(O) = 1:2‎ ‎19、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为 ‎ A．14∶11‎ B．2∶1‎ C．7∶11‎ D．11∶4‎ ‎20、某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是 ‎ A．0.60 g B．0.18 g C．0.36g D．1.20 g 二、填空题()‎ ‎21、我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。 （1）该试纸是 ________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）萘胺中C、H、N元素的质量比为 ________； （3）萘胺中氮元素的质量分数多大？（写出计算过程，结果保留到0．1%）‎ ‎22、 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算： （1）硫酸亚铁中各种元素的质量比。 （2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数。 （3）某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（以上三问均需写出简单计算过程，结果保留一位小数）。‎ ‎23、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉分子（C17H14O6）中含有       个原子； （2）黄曲霉素（C17H14O6）中碳、氢两种元素的质量比为             ； （3）黄曲霉素分子中（C17H14O6）碳原子：氧原子：氢原子个数比为                ； （4）黄曲霉素（C17H14O6）的相对分子质量是           ； （5）15.7g黄曲霉素中含有                  g氧元素。‎ ‎24、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，计算： （1）维生素C中含有      种元素，其相对分子质量为         ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为       （结果保留一位小数）。 （3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是     kg。‎ ‎25、苯胺是橡胶助剂、医药磺胺药及生产农药的重要原料，苯胺的化学式为C6H5NH2．苯胺对环境有危害，对水体可造成污染，会引起人体高铁血红蛋白血症、溶血性贫血和肝、肾损害．请根据苯胺的化学式，回答下列问题： （1）苯胺是由      种元素组成。 （2）苯胺中C、H、N元素的质量比                            。 （3）苯胺中碳元素的质量分数是                   （结果保留到0.1%）。‎ ‎26、‎2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素。计算： （1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是                 。 （2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是                 。（精确到0.1%） （3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是          g。‎ ‎27、（1）在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（主要成分是碳酸镁），碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是       ，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比      碳酸镁中镁元素的质量分数是________。（保留小数点后一位） （2）8.8克二氧化碳中氧元素质量和多少克碳酸镁中氧元素相等？（列式求解）‎ ‎28、质量比为1∶1的铁与氧化铁的混合物中铁元素的质量分数                 。‎ ‎29、葡萄中有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的生长。1个白藜芦醇分子中含有 ________ 个原子，该物质中碳、氢、氧元素的质量比是 ________ ，研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（化学式为C30H15）也有抗癌作用，试计算75克角鲨烯与 ________ 克白藜芦醇所含的氢元素质量相等。‎ ‎30、经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6﹣苄基腺嘌呤激素．其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加．已知6﹣苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5．请回答： （1）6﹣苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为　       　。 （2）6﹣苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为　   　。（计算结果保留0.1%）‎ 三、简答题()‎ ‎31、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3高温 ZnO + CO2↑） （1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。 （3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。‎ ‎32、(3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为                ； (2)醋酸钾的相对分子质量为    ，钾元素的质量分数为    (保留0.1%)。‎ ‎33、（4）分包装熟食制品中常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为               ，其相对分子质量为             。‎ ‎34、（10株洲）31．(6分)上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C1 5H20O4。请回答： (1)s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为               (2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为                  。 (3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于                     ；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语                                                          。‎ 四、探究题()‎ ‎35、（2011年福建龙岩，14题）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答： （1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为       。 （2）和两者的关系是           。‎ A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子 ‎（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？ ‎ ‎ 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是           ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐             。 【结论】日常服用加碘食盐             （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是                                 。‎ 五、信息分析题()‎ ‎36、三聚氰胺[ 化学式C3N3(NH2)3 ] 是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g·cm-3 (16℃)、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。 （1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有                             ， 化学性质有                                             （各写一点）。 （2）三聚氰胺的相对分子质量为         ，其中各元素的质量比为               。 （3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质          g。（保留一位小数，下同） （4）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为          g（每100g）。 （5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到        g。‎ ‎37、（5分）【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。 试根据上述资料填空。 (1)已知甲醛的结构式为        ，则 ，其化学式为   ▲   ，其碳、氢和氧元素的最简质量比为   ▲   ，其含氧元素的质量分数等于   ▲   。 (2)资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了   ▲   ▲倍。‎ 六、推断题()‎ ‎38、2010年4月山西王家岭煤矿透水事故中共有115名矿工获救。下表是一种救治矿工伤员常用瓶装药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答问题。‎ 品名：葡萄糖氯化钠内注射液 【类别】体液补充药 【规格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g 【适应症】补充热能和体液 ‎(1) 某伤员补充l00mL注射液和250mL注射液各l瓶，相当于补充了__克葡萄糖。 (2) 已知葡萄糖化学式为C6H12O6（相对分子质量为180），9g葡萄糖含  g碳元素。 (3) 不同规格的该药品(注射液的密度均为1g/mL)中氯化钠的质量分数___ (选填“相同”、“不同”)‎ ‎39、美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。 请完成下列填空： ⑴该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为                ⑵该物质中碳元素的质量分数是            （计算保留一位小数） ⑶92g酒精与            g该物质中所含氧元素质量相等 ‎40、维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。 请计算： (1) 维生素C的相对分子质量； (2) 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比； (3) 维生素C中氧元素的质量分数。‎ ‎41、（3分） 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。某品牌味精包装上标注内容 如图所示，请回答： （1）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。 （2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为    。 （3）该味精每包含钠元素的质量为_______g。‎ ‎42、（4分）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474。 （1）题目中所说的铝是指___________（填序号） ‎ A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎（2）计算明矾晶体中铝元素的质量分数； （3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？‎ ‎43、（2分）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，其化学式为C6H8N2。它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。 ⑴对苯二胺的相对分子质量为                  ； ⑵108g对苯二胺中含氢元素的质量为           。‎ ‎44、（5分） 市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素。已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO(NH2)2。试回答下列各题： ⑴碳酸氢铵中含有                  元素；（1分） ⑵一个尿素分子中含有              个原子；（1分） ⑶碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（结果保留一位小数）（1分） ⑷120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？（2分）‎ ‎45、请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算： （1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比？ （2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数？‎ 七、计算题()‎ ‎46、如图所示，某Vc含片的包装。试求： （1）Vc分子中原子个数比； （2）相对分子质量； （3）各元素的质量比； （4）维生素 C中氧元素的质量分数； （5）若每日服用 2片含片，即可满足每日摄入 500mg维生素的需要。则含片中Vc的含量为多少？‎ ‎47、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为      ； （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为        ； （3）15.7g黄曲霉素B2中含有     g氧元素．‎ ‎48、H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算： （1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x=      ； （2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为        （精确到0.1%）‎ ‎49、“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题： （1）邻苯二甲酸二辛酯属于        ．（填有机物或无机物） （2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是        ． （3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是            ． （4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是       ．（精确到0.1%）‎ ‎50、‎2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒． （1）NaNO2中N元素的化合价为        ． （2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为        ．‎ ‎51、硝酸铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答： （1）硝酸铵的相对分子质量为         ． （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为              ‎ ‎． （3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？‎ ‎52、N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算： （1）1个N（NO2）3分子中含      　个原子． （2）N（NO2）3的相对分子质量是　    　． （3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是　    　．（化为最简整数比） （4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是　     　．（精确到0.1%）‎ ‎53、翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算： （1）NaAlSi2O6的相对分子质量为　      　 （2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为　     　（填最简整数比）．‎ ‎54、“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一． （1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为　           　 （2）　       　g胞嘧啶中含32g氧元素？‎ ‎55、维生素C（化学式为C6H8O6）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是　    　（填最简整数比）． （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是　   　（填最简整数比）．‎ 试卷答案 ‎1.【解析】 试题分析：根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。A、NH4Cl中氮元素的质量分数为×100%＝×100%；B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%；C、NH4NO3中氮元素的质量分数为100%；D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数为100%，观察可知，把NH4‎ Cl中氮的质量分数的计算式分子分母同乘以2，则分子与B、C、D三者相同，只要算出分母，即可比较大小.在分子相同的情况下，分母越小，结果越大，非常明显，D选项的分母最小，氮元素的质量分数最大，故选D。 考点：考查元素的质量分数计算 2.【解析】 试题分析：①FeO铁元素的质量分数= ②Fe2O3铁元素的质量分数= ③Fe3O4铁元素的质量分数= ④FeS铁元素的质量分数= 根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④故选：B 考点：本题是考查根据化学式通过计算比较铁元素的质量分数的大小，题目涉及的知识点比较单一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答． 3.【解析】 试题分析：二氧化硫中氧元素的质量分数=×100%=50%，一氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=57.14%>50%，所以①中氧元素的质量分数等于50%；②的组合中氧元素的质量分数>50%；因为氮气中不含氧元素，所以③的组合中氧元素的质量分数<50%；由于CO中氧的质量分数>50%，而氮气中不含氧元素，所二者的组合中氧元素的质量分数有可能是50%，故④⑤的组合都有可能是50%。 考点：根据化学式的计算。 4.【解析】 试题分析：乙酸由碳、氢、氧3种元素组成，A错；一个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子共8个原子，B对；相对分子质量的单位不是克，C错；乙酸中碳元素与氧元素的质量比=12×2:16×2=3:4，D错。 考点：化学式的意义及根据化学式的计算。 5.【解析】 试题分析：设金属氯化物为MCl2，其相对分子质量为x． MCl2+2AgNO3═M（NO3）2+2AgCl↓ x                      287 27                     58g =，x≈134 则归一为都是+2价金属时其对应的化学式及其相对分子质量为 CuCl2相对分子质量为64+35.5×2=135，FeCl2相对分子质量为56+35.5×2=127，BaCl2相对分子质量为137+35.5×2=208，ZnCl2相对分子质量为65+35.5×2=136，K2Cl2相对分子质量为39×2+35.5×2=149 由于氯化铜的相对分子质量为135，而混合物的相对分子质量为134，所以所含杂质的相对分子质量一定小于134，所以在给定物质中只有FeCl2的相对分子质量小于134，所以答案选A 考点：根据化学反应方程式的计算；证明盐酸和可溶性盐酸盐；盐的化学性质。 6.【解析】 试题分析：由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，8.8gC02中含碳元素的质量为8.8g×100%=2.4g，H2O5.4g中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g． A、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，故选项说法错误． B、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确． C、二甲醚中H的质量分数为100%≈13%，故选项说法正确． D、由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2‎ 的质量为8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故选项说法正确． 故选A． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：本题难度不大，理解质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 7.【解析】初中化学中要给学生建立2个重要的观点（1）元素观（2）微粒观。任何物质都是由元素组成的，C15H22O5中含有C元素，故C15H22O5属于有机物；28.2g 青篙素中含碳元素的质量=28.2× ="18g" ；分子是由原子构成的，故一个C15H22O5分子中含有22个H原子。 8.【解析】化合物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/该化合物的相对分子质量*100%，故C10H10O中碳元素的质量分数=（12*10/146）*100%=82.2%。 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.B 20.C 21.【解析】 试题分析：（1）该该试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2），还有萘胺混合组成，故为混合物． （2）萘胺中C、H、N元素的质量比为:12*10:1*9:14*1=120：9：14 （3）该“萘胺”含氮的质量分数为 考点：纯净物与混合物，元素的质量比及元素的质量分数计算． 22.【解析】 试题分析：（1）硫酸亚铁（FeSO4）中铁、硫、氧的质量=56∶32∶16×4=56∶32∶64；（2）硫酸亚铁（FeSO4）中铁元素的质量分数=×100%=36.8%；（3）需要硫酸亚铁的质量=7g÷36.8%=19.0g。 考点：根据化学式的计算。 23.【解析】 试题分析：（1）根据1个黄曲霉分子（C17H14O6）的构成进行分析解答。1个黄曲霉分子是由17碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则1个黄曲霉分子中含有37个原子。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。黄曲霉素（C17H14O6）中碳、氢两种元素的质量比为（12×17）:（1×14）＝112:7。 （3）根据1个黄曲霉分子（C17H14O6）的构成进行分析解答。1个黄曲霉分子是由17碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则黄曲霉素分子中（C17H14O6）碳原子：氧原子：氢原子个数比为17:14:6。 （4）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。黄曲霉素（C17H14O6）的相对分子质量是12×17+1×14+16×6＝314。 （5）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。15.7g黄曲霉素中含有15.7g××100%＝2.24g。 考点：考查元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 24.【解析】 试题分析：（1）根据维生素C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。 （3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。 解：（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176。 （2）维生素C中氢元素的质量分数为 ‎×100%≈4.5%。 （3）设需要25%的维生素C溶液的质量是x，由题意，则500kg×2%＝x×25%，x＝40kg。 考点：考查相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算． 专题：化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算 25.【解析】 试题分析：（1）苯胺是由碳元素、氢元素和氮元素等3种元素组成的，故填：3。 （2）苯胺中C、H、N元素的质量比为：（12×6）:（1×7）:（14×1）＝72:7:14，故填：72:7:14。 （3）苯胺中碳元素的质量分数是：×100%＝77.4%，故填：77.4%。 考点：考查化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 26.【解析】 试题分析：（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答，则重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）:（52×2）:（16×7）＝39:52:56； （2）根据物质中某元素的质量分数＝×100%，进行解答，则重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%＝35.4%； （3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答，则14.7g重铬酸钾中含有铬元素的质量为14.7g×35.4%＝5.2g。 考点：考查元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算 27.【解析】 试题分析： （1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。所以碳酸镁的相对分子质量是24+12+16×3=84。碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比为24:12:48=2:1:4。碳酸镁中镁元素的质量分数是×100%=28.6% 首先求出8.8克二氧化碳中氧元素质量，假设碳酸镁的质量为X，再求出X克碳酸镁中氧元素的质量，最后把这两个算式用等于号连接，并通过解方程的方式求出X。具体求解过程如下： 解:设碳酸镁的质量为X 8.8g××100%=X××100% X=11.2g 答:碳酸镁的质量为11.2 g 考点：化学式的计算 28.【解析】 试题分析：混合物中铁元素的质量分数是多少，必须要求出铁元素的质量，还要知道混合物的质量，然后将这两个量相除所得的百分数即为结果。为此，我们设铁与氧化铁的质量都为X，则Xg氧化铁（化学式为Fe2O3）中铁元素质量为112X/160。铁元素的总质量为X+112X/160。混合物是铁元素的质量分数为（X+112X/160）/2X，化简后得结果85%。 考点：化学式的计算 29.【解析】 试题分析：1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成的，则1个 白藜芦醇分子中含有29个原子；该物质中碳、氢、氧元素的质量比（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：12； 设需要白藜芦醇的质量为x，则 考点：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析      问题、解决问题的能力． 30.【解析】 试题分析：（1）6﹣苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为：（12×12）：（1×11）：（14×5）=144：11：70，故答案为：144：11：70； （2）由6﹣苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5，则氮元素的质量分数=×100%=‎ ‎×100%=31.1%，故答案为：31.1% 考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算 31.（1）是 （2）2Cu2O + C4Cu+CO2↑ （3）13 32.（1）24∶3∶32 ； （2）  98，  39.8% 33.36∶5∶32∶23     96 34.（1）45：5：16 （2）24.2% （3）节约能能源保护环境，保护环境人人有责。 35.（1）53  （2）A       （3）25mg    2kg     不能 因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg（其他合理答案也可） 36.（1）熔点354℃，密度1.573g?cm3（16℃）等；在高温下可能会分解放出氰化物等；故答案为：熔点354℃，在高温下可能会分解放出氰化物   （2）126   6：1：14 （3）7.0    （4）0.5  （5）6.97 37.(1)CH2O  6：1：8  53.3%（或“53%”或“53.33%”）    (2)2 38.（1）30 （2）3.6 （3）相同(每空1分) 39.⑴  56             ⑵    64. 3%           ⑶  112     （每空1分） 40. （1）176 （2）9:1:12 （3）54.5% 41.⑴ 169    ⑵ 1：8     ⑶ 93.7 42. （1）C （2）5.7% （3）超过 43.⑴108   ⑵8g 44. （1）N、H、C、O （2）8 （3）17.7% （4）316克 45.（1） 14:5:12:48 （2） 14 N%=-----------X100%=17.7% 79 46.【解析】 试题分析：（1）化学式中右下角的数字（解码）表示化合物的一个分子中各原子的个数，故Vc分子中C、H、O三种原子的个数比=6:8:6=3:4:3；（2）Vc（C6H8O6）的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176；（3）Vc中碳、氢、氧元素的质量比=12×6: 1×8: 16×6=9:1:12；（4）Vc中氧元素的质量分数=×100%=54.6%；含片中Vc的含量=×100%=12.5%。 考点：根据化学式的计算。 47.【解析】 试题分析：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6‎ ‎）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314； （2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6； （3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g 考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 48.【解析】 试题分析：（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4=328，x=15． （2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为100%≈19.5%． 考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 49.【解析】 试题分析：（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；故填：有机物； （2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；故填：390； （3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32；故填：144：19：32； （4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数==73.8%．故填：73.8%． 考点：有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了． 50.【解析】 试题分析：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中N元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NaNO2中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16 考点：有关元素化合价的计算；元素质量比的计算． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键． 51.【解析】 试题分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得NH4NO3的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； 故答案为：80； （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案为：7：1：12； （3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg． 答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg． 考点：相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算． 点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 52.【解析】 试题分析：（1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10． （2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152． （3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×2=7：4； （4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为 ‎×100%≈36.8%． 考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 53.【解析】 试题分析：（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202． （2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12． 考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 54.【解析】 试题分析：（1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（16×1）：（14×3）=48：5：16：42，故答案为：48：5：16：42． （2）含32g氧元素需要胞嘧啶的质量为32g÷（×100%）=222g，故答案为：222． 考点：元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算． 点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 55.【解析】 试题分析：（1）一个维生素C分子中含有六个碳原子、八个氢原子、六个氧原子，故维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3． （2）维生素C中碳、氢两种元素质量比为（12×6）：8=9：1． 考点：元素质量比的计算． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． ‎ 相关信息链接:北达教育|百度百科|百度贴吧 北达教育学校简介 北达教育总部位于北京大学校内,分校遍及北京各城区40多所,多年来被家长认可的教育机构,法制晚报曾报道：是什么让北达教育成为京城良好口碑课外辅导品牌?为此北达教育被法制晚报评为：公众最信赖知名教育品牌！曾多次被新浪网，中国网评为课外绿色发展机构！北达教育旗下北京中考网（www.beijing518.com)为北京咨询；报考；体育咨询；体检；填报志愿等综合门户网站，论坛在线人数已超35896位。‎ 开课背景：针对每年京籍外地回京家长求学难现状特开设2014年外地回京全日制班，以满足外地回京考生尽快适应北京中考考点、难点及最新中考动态等。同时针对北京公立中学班级人数过多、成绩层次不同、部分潜力学生成为学校忽视对象等，也可以报名。‎ 教学大纲：以2014年北京中考《考试说明》为风向标，兼顾每个考点，详细讲解重点难点。在授课过程中融入中考思维、答题思路、考试技巧等知识的传授。‎ 授课讲义：各科老师总结多年北京中考经验整理编排出独家讲义、习题，根据学生学习情况和中考考点设置难易程度，目的性强，阶段性提高。‎ 办学成绩：13年的中考培优经历，有多年辅导中考经验的优秀教师，上千位优秀学员的坚定选择，成就了北达教育。‎ 教学效果：学生的努力，专业老师辅导，共同创造中考辉煌！‎ 外辅导部 北达教育初高中课外辅导部是专门从事初、高中特别是中考、高考考试成功等教学辅导、学习方法研究的机构。办学来该校成功举办多年初中高中假期（暑假、寒假）辅导班、初中高中（春季、秋季）周末班、中考高考复读班、中考高考考前冲刺班中考高考（压题）串讲班、家教一对一。‎ 北达教育学校中学部以中考高考成功为中心，以突破学生学习瓶颈，提高学生成绩获得考试成功为宗旨，坚持诚信教学，育人为本，积极打造北达教育知名品牌，多年来经过全体教职工的不懈努力，取得了辉煌的成绩。现在已发展成为北京实力最大、师资精良、教学过硬、口碑良好、学生成绩在短期提高成绩最快的专业化中学生教学辅导学校。‎ 北京高考网|北京中考网|论坛|QQ群|新浪微博 联系电话：400-668-7882‎ ‎★2014中考寒假班、春季高频考点冲刺班、五一串讲班、中考压题班、‎ 报名已启动名额有限欲报从速★‎ 办学成绩 北达教育 ‎2011年人数 ‎2012年人数 ‎2013年人数 ‎2014年人数目标 中考状元 ‎5‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 单科满分 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