初中化学常见物质变质问题汇编化学中考热点 4页

初中化学常见物质变质问题 氢氧化钠变质的知识归纳 ‎1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)‎ ‎①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。‎ 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；  NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑; 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O ‎②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 ‎ ‎ 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； ‎ ‎ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)‎ ‎ 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。‎ Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  ≠‎ ‎3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。‎ ‎ 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  )‎ ‎4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。‎ ‎ 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。‎ ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎ ‎(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) ‎ 其它常见物质变质的知识小结：‎ 检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.( Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ )‎ 消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎ 检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ )‎ 生石灰(CaO)暴露在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)2 ‎ 检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO +H2O]‎ 铁生锈:4Fe + 3O2 ===2Fe2O3‎ 检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.‎ 铜生锈:2Cu + O2 + CO2 + H2O===Cu2(OH)2CO3‎ 检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.‎ 随堂练习：‎ ‎ 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：‎ ‎ （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。‎ ‎ ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是　　　　　。‎ ‎ ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： ‎ 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 ‎①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ‎②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 ‎_____________________‎ ‎ （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 ‎ ‎2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。‎ ‎ ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 该氢氧化钠溶液已变质 ‎⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 该氢氧化钠溶液_______变质 ‎ 写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 ‎ ‎ ‎ ‎2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：‎ ‎(1)【猜想】‎ 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；‎ 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。‎ 则CaO与水反应的反应方程式为 。‎ ‎ (2)【实验】如下图所示：‎ ‎(3)【判断】‎ a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)‎ b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。‎ c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。‎ ‎(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。‎ ‎3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。‎ ‎【实验和推断】‎ ‎ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，‎ 现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。‎ ‎【反 思】‎ 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎ ‎ ‎4．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。‎ ‎【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？‎ ‎【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。‎ ‎【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。‎ NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。‎ ‎【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。‎ ‎ ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。‎ ‎【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。‎ ‎3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。‎ ‎ （1）‎ ‎（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。‎ ‎ （3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。‎ ‎ （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①‎ 干燥剂中含有CaO ‎②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2‎ 干燥剂部分变质