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- 2021-05-10 发布
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2012年北京中考化学专题突破(二)
——物质构成与基本概念
1、 物质的基本构成
2012年考试大纲原文
考试内容
考试要求
目标层次
物质的多样性
物质的三态及其转化
从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化
★★
物质的分类
1.从组成上识别氧化物
★★
2.从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
★★★
微粒构成物质
物质的微粒性
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子
★
2.知道什么是分子、原子和离子(含常见的原子团)
★
3.认识分子的主要性质
★★
4.用微粒的观点解释某些常见的现象
★★★
原子的构成
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般是由质子和中子构成的
★
2.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系
★
3.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系
★
原子与分子、原子与离子的关系和相互转化
1.知道原子可以结合成分子
★
2.知道同一元素的原子和离子可以相互转化
★
【真题再现】
1、碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
2、下列符号中,表示2个氢原子的是
A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2
3、右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是
A.质子数为16 B.原子序数为16
C.属于金属元素 D.相对原子质量为32.06
4、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子
A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多
5、水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小
C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小
6、下列生活用品所使用的主要材料,属于天然纤维的是
【习题演练】
1、二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如右所示:下列说法正确的是 ( )
O
Hgg
O
Hgg
Hgg
Hgg
O
O
+
A.氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C.氧化汞、汞、氧气都是化合物
D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成
2、下面是一些物质粒子的示意图,分别代表不同种类元素的原子,其中可能属于氧化物的是( )
3、小陈用右图的形式对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁……。下表是他对四类物质的具体归类,请你填写丁中的内容:
甲
乙
丙
丁
……
例:常见溶剂
汽 油
酒 精
水
……
常见可燃性气体
氢 气
液化气
……
常见含CaCO3的物质
大理石
石灰石
……
常见糖类物质
纤维素
葡萄糖
……
4、下列物质属于氧化物是是
A.氧气(O2) B.水(H2O) C.乙醇(C2H6O) D.氯化钴(CoCl2)
5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看,Na2SO4不属于
A.化合物 B.氧化物 C.硫酸盐 D.钠盐
6、下列物质属于纯净物的是
A.食用醋 B.天然气 C.含碘盐 D.蒸馏水
7、下列物质中不属于有机物的是 ( )
A.葡萄糖 B.食用碱 C.酒精 D.淀粉
8、下列物质中,属于纯净物的是 ( )
A.部分结冰的蒸馏水 B.冶炼铁矿石后得到的生铁
C.空气中分离出来的稀有气体 D.加热高锰酸钾反应后的剩余物
9、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分。氮化硅属于 ( )
A.单质 B.化合物 C.有机物 D.混合物
2、元素、化合价与化学反应方程式
2012年考试大纲原文
化学元素
常见元素
1.知道什么是元素
★
2.知道氢碳氧氮等常见元素与人类的密切关系
★
3.记住一些常见元素的名称和符号
★
元素的简单分类
1.知道元素的简单分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)
★
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素
★
物质组成的表示
常见元素的化合价
记住常见元素和根的化合价
★
化
学
式
1.认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上标识的物质成分及其含量
★★
2.能用化学式表示某些常见物质的组成
★★
3.能应用元素的化合价推求化合物的化学式
★★★
4.能应用化合物的化学式推求元素的化合价
★★★
化学变化的基本特征
物质的变化
1.能辨别物理变化和化学变化
★★
2.能识别物质的物理性质和化学性质
★★
化学变化与能量
1.知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化
★
2.知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
★
催化剂
认识催化剂的重要作用
★★
几种化学反应
反应类型
识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
★★
金属活动性顺序
能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断,并解释日常生活中的一些现象
★★★
质量守恒定律
质量守恒定律
1.依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系
★★★
2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
★★★
化学方程式
正确书写简单的化学方程式
★★
【真题再现】
1、下了各种物质的用途中,利用了其物理性质的是
A.氧气用于气焊 B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于除铁锈 D.小苏打用于治疗胃酸过多
2、下列各组气体中,不能用燃着的木条区分的是
A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳
3、医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
4、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
⑴在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是________;
⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由____种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为________。
⑶A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D,若16gB参加反应,则生成D的质量为____g。
物质
A
B
C
D
——氢原子
——氧原子
——硫原子
微观示意图
5、在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示:
请回答下列问题:
⑴ 1个B分子中含有 个原子
⑵ A中氮元素和氢元素的质量比为
⑶ 4种物质中,属于化合物的是 (填图中字母)
⑷ 该反应的基本反应类型为
⑸ 在该反应中,生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)
【习题演练】
1、O2=O3这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类
2、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
3、铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( )
A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应
C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀
4、对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是 ( )
A.X中含有三价元素 B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含有Na元素 D.Y可能是NaNO3
5、用自来水养鱼时,残留在水中的氯气会对鱼造成危害,常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。下列有关大苏打的叙述错误的是
A.大苏打中硫元素的化合价为+2 B.大苏打由三种元素组成
C.大苏打中钠、氧元素质量比为23 :24 D.大苏打中含有硫单质
6、今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用电子仪器,又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在,其做法是:向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体(CrO3),然后向其中滴加酒精,生成了绿色硫酸铬溶液 [ Cr2(SO4)3 ] 和CO2气体。下列叙述正确的是
A. 反应前后Cr元素的化合价分别为+6、+3 B. CrO3是还原剂
C. 反应前后Cr元素的化合价分别为+3、+6 D. CO2是氧化剂
7、某种精密陶瓷是用纳米氧化铝(A12O3)制成的,具有类似金属的塑性和韧性,质量轻,强度高。纳米氧化铝中铝元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8、化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质,为人类造福。例如,尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中,但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是
A.柠檬酸属于有机物
B.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6:8:7
D.柠檬酸的水溶液pH<7
9、碘是人体必需的微量元素,全民补碘经济有效的方法是食用加碘盐。加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在,其中碘元素的化合价是
A、+1 B、+3 C、+5 D、+7
10、微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之~,但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是
A.Na、C1、O B.H、O、N C.N、Ca、C D.I、Fe、Zn
11、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分。氮化硅属于 ( )
A.单质 B.化合物 C.有机物 D.混合物
2、溶液
2012年考试大纲原文
溶液
1.认识溶解现象,了解溶液、溶剂、溶质的含义
★★
2.知道物质的溶解伴随有热量的变化
★
3.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂
★
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义
★★
饱和溶液
1.了解饱和溶液的含义
★★
2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化
★★
溶解性
1.了解溶解度的含义
★★
2.利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度
★★
3.了解结晶现象
★★
4.能说出一些常见的乳化现象
★
以上内容的简单综合
★★★
【真题再现】
1、下列物质中,属于溶液的是
A、糖水 B、牛奶 C、米粥 D、豆浆
2、下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.牛奶 B.面粉 C.蔗糖 D.花生油
3、下列物质露置于空气中,质量不变的是
A.石灰水 B.氧化钠 C.浓盐酸 D.浓硫酸
4、向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
①②③④⑤
资料:A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
5、(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2)20℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 。
(4)右图所示,小烧杯中盛放的是(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)。
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵
D.干冰 E.氢氧化钠 F.氧化钙
【拓展演练】
1、在室温下,将下列物质各5g分别放入50g水中,现象最相似的是( )
A.CaO、CaCl2 B.CuSO4、NaCl C.CaCO3、BaSO4 D.NaOH、NH4NO3
2、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下
列说法中正确的是 ( )
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.在tl℃时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液
D.要从a溶液中得到a,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
3、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( )
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温再将其升温
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
4、下列关于溶液的说法错误的是 ( )
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变
5、下列曲线图与实验事实相一致的是 ( )
甲
乙
0 20 30 温度/℃
25
溶解度/g
6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是( )
A.30℃时,50 g水可以溶解25 g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
7、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列
问题:
⑴l0℃时KNO3的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。
⑵t℃时,将mg KNO3 、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和,则m____n(填“>”、“<”或“=”)。
⑶工业上采用如下的流程从海水中提取精盐:
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 ① 、 ② 、③ 。
8、a、b两物质的溶解度曲线如图1所示,请根据图回答:
⑴ a的溶解度在30℃时是 g。
⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
⑶如图2所示,现有20℃时等质量的a、b两物
质的饱和溶液,试管底部有等质量的a、b剩余,
向烧杯的水中加入氢氧化钠固体,则对相关变化
判断正确的是 (不考虑溶剂的蒸发,析出
的固体不含水)
A.a溶液中溶质质量增多,b溶液中溶质质量减少
B.a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C.a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D.试管底部a固体的质量小于b固体的质量