中考化学专题冲刺综合计算压轴题训练解析版 10页

中考化学专题冲刺--综合计算压轴题训练 ‎1、实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）‎ ‎【答案】3.2g ‎【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x ‎2H2O2MnO2 2H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ ‎100 g × 6.8% x ‎68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g ‎2、某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：‎ ‎2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应） ‎ Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后发生反应）‎ 同学们开展了下列探究活动：‎ ‎【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？‎ ‎【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；‎ Ⅱ．只有 Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。‎ ‎【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：‎ 小资料： 碳酸盐一般不易溶于水， 如 CaCO3难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。‎ ‎【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结果填入下表：‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g 填表说明： ①不写计算过程， 计算结果保留一位小数。‎ ‎②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。‎ ‎【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g Na2CO3‎ ‎10.6g NaHCO3‎ ‎16.8g Y 8.8g ‎84/y=44/8.8g y=16.8g ‎3、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：‎ ‎3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。‎ ‎（2）先称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）‎ 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。‎ ‎【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。 ‎ ‎【解析】（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶‎ ‎14×3＝4:3；‎ ‎（2）解：设高铁酸钠的质量为X ‎3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎ 223.5 332‎ ‎44.7g X ‎ ‎ X=66.4g ‎ 答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。 ‎ ‎4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：‎ 试计算：‎ ‎（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。‎ ‎（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。‎ ‎（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）‎ ‎【答案】（1）6g；（2）12.6%。‎ ‎5、某工厂现有废硫酸9.8 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算：‎ ‎（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；‎ ‎（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】⑴. 0.98; ⑵.4％. ‎ ‎【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.‎ ‎⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt ‎2NaOH＋H2SO4＝Na2 SO4 ＋2H2O.‎ ‎2×40 98‎ X 0.98t ‎＝ ,x＝0.8t.‎ 废液中氢氧化钠质量分数是 ×100％＝4％。‎ 答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。‎ ‎6、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：‎ ‎（1）此过程产生气体的最大质量是______________；‎ ‎（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）‎ ‎【答案】（1）0.4 （2）10.9%。‎ ‎【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g;‎ ‎（2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑‎ ‎ 73 2‎ l33.4g×x 0.4g ‎ ＝ ,x＝10.9%。‎ 答∶（1）此过程产生气体的最大质量是0.4 g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。 ‎ ‎7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；‎ ‎（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；‎ ‎（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；‎ ‎（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；‎ ‎（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。‎ ‎【答案】‎ ‎8、化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。‎ ‎（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。‎ ‎①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。‎ ‎②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？‎ ‎③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。‎ ‎（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑‎ ‎ A装置中能观察到什么现象？‎ ① 写出B装置中反应的化学方程式。‎ ② 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。‎ ③ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。‎ ‎（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎【答案】（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑） ②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 ③磷（2）①Ca(OH)2溶液变浑浊 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b ④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）24.5g 碳，然后用浓硫酸干燥一氧化碳，将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置，然后吸收二氧化碳所以连接顺序是，h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b ；④一氧化碳会污染空气，所以应在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 9.6g ‎245/x=96/9.6g x=24.5g ‎9、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系下图”所示．则：‎ ‎（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；‎ ‎（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） ‎ ‎（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。‎ ‎【答案】（l）2.2g；‎ ‎（2) 0.3g ‎（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。‎