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  • 2021-05-10 发布

中考化学专题冲刺综合计算压轴题训练解析版

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中考化学专题冲刺--综合计算压轴题训练 ‎1、实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气, 计算完全反应后生成氧气的质量是多少?(写出计算步骤,计算结果保留一位小数)‎ ‎【答案】3.2g ‎【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x ‎2H2O2MnO2 2H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ ‎100 g × 6.8% x ‎68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g ‎2、某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:‎ ‎2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应) ‎ Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 (后发生反应)‎ 同学们开展了下列探究活动:‎ ‎【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?‎ ‎【猜想假设】Ⅰ.NaOH 和Na2CO3;‎ Ⅱ.只有 Na2CO3;Ⅲ._____________________;Ⅳ._____________________。‎ ‎【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:‎ 小资料: 碳酸盐一般不易溶于水, 如 CaCO3难溶; 碳酸氢盐绝大多数易溶于水, 如 Ca(HCO3)2易溶。‎ ‎【获得结论】根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量, 将结果填入下表:‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g 填表说明: ①不写计算过程, 计算结果保留一位小数。‎ ‎②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质。‎ ‎【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3;只有NaHCO3;‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g Na2CO3‎ ‎10.6g NaHCO3‎ ‎16.8g Y 8.8g ‎84/y=44/8.8g y=16.8g ‎3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:‎ ‎3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比)。‎ ‎(2)先称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)‎ 温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。‎ ‎【答案】(1)4:3;⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。 ‎ ‎【解析】(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为∶56∶‎ ‎14×3=4:3;‎ ‎(2)解:设高铁酸钠的质量为X ‎3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎ 223.5 332‎ ‎44.7g X ‎ ‎ X=66.4g ‎ 答:最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。 ‎ ‎4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:‎ 试计算:‎ ‎(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。‎ ‎(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。‎ ‎(温馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应)‎ ‎【答案】(1)6g;(2)12.6%。‎ ‎5、某工厂现有废硫酸9.8 t (H2SO4的质量分数为10%),试计算:‎ ‎(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t;‎ ‎(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【答案】⑴. 0.98; ⑵.4%. ‎ ‎【解析】(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%=0.98t.‎ ‎⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt ‎2NaOH+H2SO4=Na2 SO4 +2H2O.‎ ‎2×40 98‎ X 0.98t ‎= ,x=0.8t.‎ 废液中氢氧化钠质量分数是 ×100%=4%。‎ 答∶废液中氢氧化钠质量分数是4%。‎ ‎6、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求:‎ ‎(1)此过程产生气体的最大质量是______________;‎ ‎(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(诗写出计算过程)‎ ‎【答案】(1)0.4 (2)10.9%。‎ ‎【解析】由题中信息知,(1)此过程产生气体的最大质量是0.4g;‎ ‎(2)解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑‎ ‎ 73 2‎ l33.4g×x 0.4g ‎ = ,x=10.9%。‎ 答∶(1)此过程产生气体的最大质量是0.4 g;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。 ‎ ‎7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________;‎ ‎(2)样品中Fe2O3的质量分数是_______;‎ ‎(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________;‎ ‎(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________;‎ ‎(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为_________。‎ ‎【答案】‎ ‎8、化学式一实验为基础的科学,实验室科学探究的重要手段。‎ ‎(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。‎ ‎①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。‎ ‎②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?‎ ‎③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_____。‎ ‎(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑‎ ‎ A装置中能观察到什么现象?‎ ① 写出B装置中反应的化学方程式。‎ ② 要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。‎ ③ 从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。‎ ‎(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎【答案】(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 2H2O+O2↑) ②温度达到可燃物着火点,可燃物与氧气接触 ③磷(2)①Ca(OH)2溶液变浑浊 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③h、g接e、f接c(或d)、d接(或c)b ④在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)(3)24.5g 碳,然后用浓硫酸干燥一氧化碳,将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置,然后吸收二氧化碳所以连接顺序是,h、g接e、f接c(或d)、d接(或c)b ;④一氧化碳会污染空气,所以应在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)(3)生成氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g,设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 9.6g ‎245/x=96/9.6g x=24.5g ‎9、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系下图”所示.则:‎ ‎(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;‎ ‎(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程) ‎ ‎(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。‎ ‎【答案】(l)2.2g;‎ ‎(2) 0.3g ‎(3)4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。‎