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- 2021-05-10 发布
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山东枣庄四十一中学2019年中考模拟检测化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.2017年5月9日,我国相关机构发布了鉨(nǐ)等四种元素的中文名称。鉨元素的一个原子中含有113个质子和171个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.核外电子数为113
C.原子序数为113 D.相对原子质量约为171
2.硅元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A.m=14,n=4
B.该元素的化学性质与碳元素相似
C.相对原子质量为28.09 g
D.该元素在地壳中的含量仅次于氧
3.对下列四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )
①3Fe+2O2 Fe3O4 ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③H2+CuO Cu+H2O ④CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
A.①是化合反应 B.②是分解反应
C.③是置换反应 D.④是复分解反应
4.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中粒子共能表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
5.如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的小球代表不同的原子。下列说法错误的是( )
A.该化学反应前后各元素的化合价均没有变化
B.该化学反应中,反应物分子个数比为1∶1
C.该化学反应中,生成物有2种
D.该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分
6.某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质
W
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
x
45
36
A.表中x=5
B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
C.W中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2∶1
7.如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描述正确的是( )
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A.①② B.①④
C.②③ D.③⑤
8.下列有关实验现象描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9.下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是( )
A.组成:均由碳元素和氧元素组成
B.性质:CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C.用途:干冰可用于人工降雨;CO可作燃料
D.危害:CO2会导致“温室效应”;CO会引起中毒
10.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
11.如图为电解水的实验装置图,下列说法不正确的是( )
A.该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8∶1
B.与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
D.该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
12.小明学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是( )
A.该净水器中的活性炭起吸附作用
B.该净水器可以降低自来水的硬度
C.该净水器能起到杀菌消毒的作用
D.该净水器可将自来水变为蒸馏水
13.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,还含有少量NaCl,它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.当温度为60 ℃时,物质溶解度关系为MgCl2>KCl>NaCl>MgSO4
B.若要提取较为纯净的硫酸镁,可采用的方法是升高温度、趁热过滤
C.将80 ℃时KCl和NaCl的饱和溶液降温到30 ℃,析出晶体较多的是KCl
D.40 ℃时,MgCl2饱和溶液的质量分数约为55%
14.下列各图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温
B.向一定量的氯化钠溶液中加水稀释
C.向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾
D.加热高锰酸钾固体
二、填空与简答题(本大题包括4小题,共25分)
15.(5分)用下列所给物质的序号按要求填空:
①氧气 ②金刚石 ③活性炭 ④稀有气体 ⑤肥皂水
(1)可用于霓虹灯的是__________。 (2)可用于切割玻璃的是__________。
(3)可用于医疗急救的是__________。 (4)可用于冰箱除味的是__________。
(5)可用于检验硬水和软水的是__________。
16.(10分)如图是一些实验装置,请回答相关问题。
(1)点燃氢气前,要先__________;若听到有__________,则氢气不纯。
(2)B实验中导致测量结果小于1/5的原因可能是__________________________(答一点即可)。
(3)C实验可验证二氧化碳的主要性质是___________________。
(4)D实验中玻璃管中的现象是____________________________,发生反应的化学方程式是______________________________;该实验存在的不足是________________________________。
(5)E实验中水的作用是________________________________。
17.(4分)下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题:
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
甲
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
乙
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
(1)由表中数据可知,溶解度受温度影响变化较大的物质是________。
(2)30 ℃时100 g水最多只能溶解甲__________g,甲、乙溶解度相等的温度范围在__________之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和90 g乙配成70 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体__________g。
18.(6分)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是分解反应、复分解反应、化合反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D__________,E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________;④____________________________。
三、实验与探究题(本大题包含2小题,共24分)
19.(13分)如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:①__________,②__________。
(2)C装置中有一处明显的错误,请加以改正:__________________________________。
(3)用改正后的装置继续进行实验。现用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为________________________,发生装置应选择__________(填代号),收集装置可选择__________(从D~F中选择,下同)。
(4)欲制取CO2,B装置相对于C装置的优点是________________________________。收集CO2应选择__________装置,验满的方法是________________________________。欲干燥CO2,可将气体通过G装置,G中应加入的药品是__________,气体应从__________(填“a”或“b”)口通入。
20.(11分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后________________________。
【实验】用天平称量0.2 g CuO,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
__________________,带火星的木条复燃
_____________________
溶液中有气泡放出,____________
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立
(2)步骤①的目的是___________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______________________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO的其他化学性质,还应补做的实验是__________________________________。(写一种)
四、计算题(本大题包含1小题,共9分)
21.(9分) 现有H2SO4与CuSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4
的质量分数,取混合溶液100 g,逐滴滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液,恰好完全反应时消耗NaOH溶液175 g,生成沉淀9.8 g。
(1)试计算混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是多少?
(3)若在100 g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液,请在右图中画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。
参考答案
一、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D
7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C
二、填空与简答题(本大题包括4小题,共25分)
15.(5分,每空1分)(1)④ (2)② (3)① (4)③ (5)⑤
16.(10分)(1)验纯(1分) 爆鸣声(1分)
(2)红磷的量不足(或装置漏气等)(1分)
(3)既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大(2分)
(4)固体由黑色变为红色(1分) CuO+CO Cu+CO2(2分)
没有对有毒尾气进行处理(1分)
(5)防止高温熔融物溅落瓶底,使集气瓶炸裂(1分)
17.(4分,每空1分)(1)乙 (2)36.3 (3)20 ℃~30 ℃ (4)58.4
18.(6分)(1)CuO(1分) CO2(1分)
(2)H2CO3=== H2O+CO2↑(2分)
2CuO+C 2Cu+CO2↑(2分)
三、实验与探究题(本大题包括2小题,共24分)
19.(13分)(1)试管(1分) 锥形瓶(1分)
(2)长颈漏斗的末端应伸入液面以下(1分)
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑(2分) A(1分) D或E(1分)
(4)能够控制反应的发生或停止(1分) D(1分) 将一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满(2分)
浓硫酸(1分) b(1分)
20.(11分)【猜想】质量和化学性质不变(1分)
【实验】(1)有气泡放出(1分) CuO质量仍为0.2 g(1分) 带火星的木条复燃(1分)
(2)与步骤③对比(1分),检验加入氧化铜前后双氧水的分解速率是否发生了变化(1分)
(3)玻璃棒(1分)
(4)2H2O2 2H2O+O2↑(2分)
【拓展】用H2(或CO、或炭粉)还原固体(1分),观察是否能变成红色的铜(1分)[或用加热的稀酸(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸)溶解固体(1分),观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(1分)]
四、计算题(本大题包括1小题,共9分)
21.(9分) 解:(1)设混合溶液中CuSO4的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y。(1分)
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)
160 80 98
x y 9.8 g
=,x=16 g
=,y=8 g(1分)
混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是×100%=16%(1分)
(2)混合溶液中CuSO4消耗NaOH溶液的质量为=100 g,故H2SO4消耗NaOH溶液的质量为175 g-100 g=75 g。设混合溶液中CuSO4的质量为z。(1分)
H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
z 75 g×8%
=,z=7.35 g(1分)
混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是×100%=7.35%(1分)
答:(1)混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是16%;
(2)混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是7.35%。
(3)如图所示(1分)