备战20122011中考化学试题分类解析科学探究 33页

2011 中考化学试题分类解析——科学探究 （2011·河北）35.在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应 制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一隋况报告老师，老师鼓励 他们对此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么? 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是 。 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精 确比较，应该测量的实验数据是 。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过 氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有(答出两点即可) 等。 【解题思路】小石块的主要成分是 CaC03，所以小石块与稀盐酸反应的方程式为： CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】影响二氧化碳气体产生速率的因素是可能有：石块大小不同(或石块质量 不同、盐酸质量不同)等。 【设计实验】(1)因为①的猜想是验证不同地点石块中碳酸钙含量不同；所以要保证其 它条件相同，采用不同地点的石头做实验。盐酸的溶质质量分数也应该相同(2) ②要验证“所 用盐酸的溶质质量分数不同”，所以要保证其它条件相同，取用不同溶质质量分数的盐酸进 行实验。 【交流讨论】通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。需要测量相同时间 内收集的二氧化碳体积或收集相同体积二氧化碳所需的时间，两种方法都可以。 【拓展延伸】影响反应的因素主要有：催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等， 若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，就要保证其它条件相同， 就催化剂是一个变量，就可以得到研究结果。 【答案】CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同) 【设计实验】(1)不同地点 溶质质量分数相同(2)溶质质量分数不同 【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间) 【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强 【点评】该题考查了学生的实验探究综合能力，题目的难度较大，关键要理解控制变量法 在化学研究中的应用。 （2011 佛山市·25·9）25． 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和 创新精神。 （一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题： （1）装置 I 是加热固体的装置，指出其中的错误 ； 要改正错误需要操作的按钮时 （填字母）。 （2）使用装置 II 制取 O2, 化学方程式为 。 （3）使用装置 II 前要检验气密性，方法是 。 （4）实验室制取 H2、O2、CO、CO2、NH3 等五种气体，可选用装置 III 来收集的气体 有 （填化学式）。 （二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的 氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题： （5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为 B→ → → →E（填写字母）。 （6）A 装置中实验前混合物质量为 2.5g，实验后的剩余固体质量为 2.1g，则混合物中 的质量分数为 。 （7）某同学用 E 装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“增大”、“减少”或“不变”） 25.【思路解析】加热固体时，为了防止水倒流炸裂试管，试管口略必须向下倾斜；调节铁 夹即可；装置 II 适用于固体和液体反应，反应条件是不加热制取气体，所以应该是用过氧 化氢和二氧化锰制取；检验气密性的方法是：夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗 中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去；可选用装置 III 来收集的气体应该具有不 易溶于水的性质，取 H2、O2、CO；用干燥纯净的氢气还原氧化铜验，应该先除去二氧化碳， 后除去水，主要是为了防止气体通过氢氧化钠溶液时，再沾上水；A 装置中实验前混合物质 量为 2.5g，实验后的剩余固体质量为 2.1g，减少的质量为氧化铜中氧元素的质量， （2.5-g2.1g）/O/CuO=2.0g,2.0g/2.5g=80%；某同学用 E 装置增加的质量来计算混合物中氧 化铜的质量分数，计算的结果会增大，因为 E 还会吸收空气中的水蒸气。 【答案】（1）试管口向上倾斜（或试管口没有 略向下倾斜） AB （2） 2H2O2 2H2O+O 2↑（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈 漏斗中的水保持不下去（4）H2、O2、CO （5）D→C→A （6）80% （7）偏大 【点评】该题考查气体制取、氢气还原氧化铜等的实验操作。该题的难点是计算混合物中氧 化铜的质量分数，需要运用差量法。试题难度中等，第七问难度较大。 （2011 佛山市·26·7）26． 5 月 1 号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种 物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。 （1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。 （2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 的硫酸铬，硫酸铬有 Cr3+和 SO4 2-组成，则硫酸铬的化学式为 。 （3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密 封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验： 【提出问题】白酒中溶质有哪些？ 【查阅资料】 材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】 猜想 1：只有乙醇 猜想 2：只有乙酸 猜想 3： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液。 猜想 3 成立 ② 。 26.【思路解析】乙醇燃烧是和氧气发生化学反应，反应条件是点燃；由 Cr3+和 SO4 2-可知化 合价为+3、-2 组成，根据化合价代数和为 0 即可写出；白酒中溶质有哪些？猜想 1：只有乙 醇，猜想 2：只有乙酸已经给出，猜想 3 当然是二者都有；由题中信息可知：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有 酸的通性，即可答出。 【答案】（1）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）Cr 2(SO 4)3 （3） 【猜 想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸 【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色) 实验操作② 实验现象② 答案 1 取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液 变红色 答案 2 取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案 3 取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案 4 取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案 5 取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒 固体逐渐溶解 答案 6 在白瓷片或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上 红色或橙色 【点评】该题是典型的实验探究题。考查对所给信息的理解和与所学知识的结合应用。解题 的关键是抓住题中所给有用信息。试题难度中等。 （2011 年湖南衡阳） 【解题思路】硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故 A 错误。 【答案】A 【点评】重视化学实验，理解记忆化学是学好化学的重要方法。 （2011 年湖南衡阳） 【解题思路】除去附着在试管内壁的铜要用硝酸银溶液或浓硝酸，而家庭中没有硝酸银溶液 或浓硝酸，故无法完成。 【答案】D 【点评】本题引导学生学会排除法解题，前面三种处理方法在书本都提及到了。 （2011 年湖南衡阳） 【解题思路】 物质的组成、微观构成、化学变化的实质、物质的类别等方面谈自己的认识。 【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以再分而原子 不能再分；（3）水是一种氧化物或化合物。 【点评】开放性试题有利于培养学生的创新意识。 （2011·江苏苏州）22．下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的 是 A． B． C． D． 【解题思路】有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置：若用 A，没有使用长颈 漏斗，导管应稍露头即可，伸入到接近瓶底，几乎收集不到气体，甚至会导致“喷液”所以 A 错；不能使用普通漏斗，其颈部太短，无法伸入到液面之下，会使气体沿漏斗外逸，所以 B 错；若使用长颈漏斗，漏斗末端管口应伸入到液面之下，所以 C 错；若用分液漏斗，由于 颈部有活塞，不必把末端管口伸入液面之下，它可通过活塞随时控制液体流速，并可控制反 应的发生与停止，所以 D 合理。 【答案】D 【点评】本题考查气体发生装置的仪器选择和合理装配等操作细节，解题的关键是掌握 气体发生装置的类型、实用范围、优缺点、及漏斗和导管的安装细节。（试题难度 “难度 较小”） （2011·江苏苏州）35．（6 分）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人 体细胞的基础物质。鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的 一些特性。 【解题思路】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，如向蛋白质水溶液中 加入浓的无机盐（这里不是指重金属盐）溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出， 这种作用叫做盐析。据此可顺利完成（1）（2）两个小题；蛋白质可以跟许多试剂发生颜色 反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质（含苯环结 构）与浓硝酸发生了颜色反应的缘故（利用这种颜色反应可以鉴别蛋白质）。在加热、酸、 碱、重金属盐、紫外线等的作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来。这种凝结是不 可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质。蛋白质的这种变化叫做变性。蛋白质变性后， 就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用。因此蛋白质的变性凝固是个不可逆 过程。有此可顺利解答（3）（4）两个小题。 【答案】(1)出现白色絮状凝固物 无明显现象 (2)仍无明显观象 ①硫酸铵溶液的浓度会影响白质的溶解性 (3)② 硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能 (4)③ 温度会影响蛋白质化学变化的速率 【点评】本题很好地体现了“高起点、低落点”的命题理念。理解蛋白质的变性与盐析的区 别，掌握蛋白质的化学和物理性质，以及蛋白质反应时的实验现象是解题的必要前提，解题 关键是熟悉蛋白质的性质以及蛋白质性质实验对应的现象以及有相应现象得出的实验结论。 本题源于课本、但高于课本，本着“挑一挑就能够着果子”的原则灵活命题，着实立足于能 力立意。这样的探究实验教好地考察了学生的对比试验、空白试验、控制变量等基本的实验 方法和学生的应变能力、思维能力，具有较高的效度、信度、和区分度，是一个不错的实验 探究题。（试题难度 “难度中等”） 【课本回顾】沪教版课本课本下册 P221 相关内容： （2011·盐城）17．（10 分）根据下列装置图回答问题。 A B C D E （1）写出图中标示仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用 A 装置制取 O2 的化学方程式为 ▲ ，O2 可以用 ▲ 法收集（写出一 ① NaOH 溶液 木炭粉② f gba c d e 湿润的 紫色石 蕊试纸 MnO2 种即可，下同）。该装置还可以用来制取 ▲ 气体。 （3）若按 B→C→D→E 顺序连接装置，制取 O2 并进行碳及其氧化物的部分性质实验。 正确的接口顺序为 a→b→c→d→e→ ▲ ，实验中 C 装置处观察到的现象为 ▲ 。 （4）实验结束，应先撤离 g 处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭 B、C 两处酒精灯，则 D 中观察到的现象有： ▲ ； ▲ 。 【解题思路】（2）A 装置不能用于加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，氧气可以 用排水法收集也可以用向上排空气法收集；利用 A 装置可以制取固液不加热生成的气体，有 二氧化碳、氢气等（3）产生的氧气与木炭反应生成二氧化碳，然后进行二氧化碳的性质实 验，与石蕊反应和与氢氧化钠反应。所以 e 应该与 g 相连（4）如果先熄灭 B、C 两处酒精灯， 会使装置内的气体压强变小，E 中的氢氧化钠会被到吸入 D 中，使紫色石蕊试纸变蓝色。 【答案】⑴①铁架台 ②试管 ⑵2H2O2 2H2O＋O2↑（2 分） 排水（或向上排空气） CO2（或 H2） ⑶g 黑色粉末持续红热（或发出白光） ⑷E 中液体倒吸进入瓶中 石蕊试纸变蓝色（答案可互换） 【点评】本题是实验探究题，考查气体的制备和性质实验。解答实验探究的关键是看懂装 置的特点，仔细读完题目弄懂题目的实验目的或意图，对装置连接的题目一定要沿着连接顺 序去看看题目的意图，然后着手分析进行解答，回答要从整个题目入手。本题难度较大。 （2011·盐城）19．（12 分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展 开了研究性学习。 ［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式 碳酸铜受热易分解生成 CuO、H2O 和 CO2 。 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。 ［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （1）小明认为：气体中除了含有 CO2，还可能含有少量 ▲ 。实验室常用 ▲ 的 方法检验这种可能含有的气体。 （2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外， 还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的 铁片，观察到了现象：① ▲ ，② ▲ ，证实了自己的观点。 （3）小娟取适量新制的 FeCl2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小 华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。 （4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称 得质量为 3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终 得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为 3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒 指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程） 【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中含有四种元素，所以 碱式碳酸铜中也有四种元素组成（1）因为戒指是铜锌合金的所以除了铜绿外，遇盐酸除了 生成二氧化碳还与锌反应生成氢气，实验室中检验常用点燃的方法。（2）氯化锌溶液是无 色的，溶液是蓝绿色的，所以一定有氯化铜溶液，因为加入了过量的稀盐酸所以还应该有 HCl，为了证实猜想加入光亮的铁片，因为有盐酸所以会产生气体，因为有氯化铜会反应生 成铜，所以看到有红色金属析出。（3）有小娟的实验知 Fe＜Zn，由小华的实验知 Cu＜Fe， 由此可得 Cu＜Fe＜Zn（4）是计算题，根据已知条件知铜锌合金为 3.8g，经过处理后变成氧 化铜的质量还是 3.8g，说明氧化铜中氧元素的质量和铜锌合金中锌的质量相等，由此得出 氧化铜中铜元素的质量分数与金戒指中铜元素的质量分数相同。根据这个关系解答。 【答案】4（或四等） ⑴H2 点燃 ⑵CuCl2 HCl（答案可互换） ①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） ⑶Cu、Fe、Zn（或 Cu＜Fe＜Zn） ⑷CuO 中 Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% 3.8gCuO 中 mCu＝3.8g×80%＝3.04g 据 Cu 元素守恒知：3.8g“金戒指”中 mCu＝3.04g “金戒指”中 Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% 【点评】本题是一个综合实验探究题，通过借助一枚戒指生满了铜绿，考查了质量守恒定律 的内容，铜绿的化学性质，反应后溶液中溶质的判定，金属活动的判定、计算等知识。对于溶 液中溶质的判定，一是看溶液的颜色，二是看反应物是否有剩余，三是看生成物。对于计算要 注意从题目中找出解题的关键点，挖掘出等式进行解题。本题的难度较大。 （2011·江西，27 题，7 分）小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应，Na2CO3 溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3 溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小煜将 NaHCO3 溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知 Ca(HCO3) 2 能溶 于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】①只有 NaOH；②Na2CO3 和 NaOH；③ 【实验设计】步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2 溶液（中 性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ； 步骤 2：将步骤 1 中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量 的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生， 由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的化学 方程式为 。 【解题思路】根据钙盐和钠盐的溶解性，可知生成的白色沉淀为碳酸钙，根据猜想①和②可 推知猜想③为只含有碳酸钠，根据步骤 1，滴加氯化钙产生白色沉淀，说明一定有碳酸根离 子，即一定含有碳酸钠，根据步骤 2 的结论猜想②成立，说明有氢氧化钠，所以除去碳酸钠 后的溶液中还是显碱性，滴加酚酞溶液由无色变红色，滴加盐酸，红色会逐渐变淡，最后变 成无色，如果步骤 1 中没有白色沉淀，说明不含碳酸钠，即生成的含钠的物质只是氢氧化钠， 即反应的生成物为碳酸钙、氢氧化钠和水。 【答案】【进行实验】CaCO3（或碳酸钙）【作出猜想】只有 Na2CO3 【实验设计】Na2CO3 溶 液由无色变成红色，然后红色变成无色（2 分，写对才得分）【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O 【点评】本题考查碳酸根离子的检验、碳酸钠和氢氧化钠的性质，化学方程式的书写能力， 本题难点有二个，一是步骤二中现象的描述，二是最后一空化学方程式的书写，对现象的描 述需要结合结论进行逆推，化学方程式的书写很多同学少了水，方程式无法配平，本题难度 较大。 （2011·江西，28 题，6 分）铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放 食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠溶液会破坏 氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。” 【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？ 【实验方案】 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 方案 现象 A 中铝片表面有红色 固体析出；B 中铝片 无明显现象。 ② 与 A 中现象相同 结论 溶液中对氧化膜产生 破坏作用的离子可能 是 ① 。 除去表面氧化膜的铝 片会与 CuSO4 溶液反 应。该反应的化学方 程式为 ③ 。 验证了实验 1 的结 论。 【反思】针对实验 3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向 B 试管中再加入 Na2SO4 溶 液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。 【解题思路】实验 1 中，氯化铜和硫酸铜溶液中所含阳离子相同，但现象不同，故可推测氯 离子对铝的氧化膜有破坏作用，实验 2 的目的是证明硫酸铜能与铝反应，实验 3 的目的是证 实实验 1 的结论，应该加入的盐应该含有氯离子，即这种盐为氯化钠，但该实验中引入了另 一种离子：钠离子，因此应该设计对比实验证明钠离子对氧化膜是否有破坏作用。 【答案】【实验方案】①氯离子（或 Cl－）②铝片表面有红色固体析出③2Al+ 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 +3 Cu④NaCl【反思】⑤ Na＋（或钠离子） 【点评】本题主要考查利用控制变量设计对比实验，考查实验方案的设计、评价与分析能力， 本题难点是根据图示实验判断每个实验的目的，解题的关键是控制变量的思想和对比的方 法，本题难度较小。 （2011•四川达州）16.食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的， 可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是 食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时， 向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生 了兴趣。 ⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？ ⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。 ②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 （写离子符号）。 ⑷小结与思考： ①发酵粉的主要成分是 （写化学式）。 ②发酵粉与面粉、水混合发酵产生 CO2 气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、 馒头松软可口。 ③实验室制取 CO2 可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组）。 ④实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 。E 装置内 装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称）， 氧气由 （填“a”或“b”）进入 E 中。 【思路解析】由实验现象可知发酵粉中含有钠元素，还含有碳酸根离子，因此发酵粉中含有 的主要成分是 Na2CO3；实验室里制取二氧化碳应该用 A 装置（因为反应物质固体和液体，且 在常温下反应），收集可以用 D（能溶于水且密度比空气大）或 E；若用 A 装置来制取氧气， 反应物就应该是过氧化氢，并用二氧化锰作催化剂；测量体积需要用到量筒，氧气由 b 管进 入，水由 a 管排出，根据排出水的体积就可以知道氧气的体积。 【答案】⑶实验探究：②CO3 2-⑷小结与思考：①Na2CO3 ③AD 或 AE ④2H2O2 MnO2== 2H2O+O2↑ 量筒 b 【点拨】考查了物质的鉴别与实验装置的选择，难度中等。 （2011•四川达州）17. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化 钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？ ⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变 质。 ⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸 馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚 酞试液 ②倒去上层清液，再向试管 中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红 ② 部分变质 ①无色酚酞试液不变红 ② ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学 方程式： ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 【思路解析】氢氧化钙变质就是与二氧化碳反应生成碳酸钙。若部分变质，则成分为氢氧化 钙与碳酸钙；若完全变质，则成分为碳酸钙；若没有变质，则成分为氢氧化钙。氢氧化钙的 水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 【答案】⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 全部变质 ①无色酚酞试液变红 ② 没有变质 ⑷小结与思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 【点拨】这是一个融合了鉴别内容科学探究试题，解答的关键是分析出氢氧化钙变质会发生 什么变化，生成什么物质。难度中等。 （滨州市·24·6 分）24．(6 分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做 CaCO3 受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。 【提出问题】加热 CaCO3 后试管内的固体成分是什么? 【建立假设】小林的假设：CaCO3 未分解，固体成分为 CaCO3； 小军的假设：CaCO3 完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3 部分分解，固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的 化学方程 式为 。 (2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。 【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。 【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪 器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断 CaCO3 是否分解。 【解题思路】碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，若完全分解则为氧化钙，若部分分解 则为碳酸钙和氧化钙的混合物；加水后再加无色酚酞试液出现红色，可知固体中有氧 化钙，它与水反应生成氢氧化钙，滴加盐酸，有气泡生成说明固体中有碳酸钙，所以 是部分分解，小明的成立；判断碳酸钙是否分解，把产生的二氧化碳通入澄清石灰水 中，因此，用到仪器①③。 【答案】【建立假设】CaO CaO、CaCO3 【收集证据】（1）CaO+ H2O == Ca(OH)2 【获得结论】小明 【交流与评价】①③ 【点评】本题以 CaCO3 受热分解的实验对固体的成分进行探究为载体，考查实验设计、实验 步骤、交流与评价等相关知识及观察分析能力，掌握碳酸钙及分解产物的检验是解题的关键， 难度较大。 1、（2011·山东烟台）下列实验能达到目的的是 ① ② ③ ④ (A)①验证可燃物燃烧的条件 (B)②检验铵态氮肥 (C)③检验 CO3 2 一的存在 (D)④用水吸收 CO 【解题思路】B、用湿润的红色石蕊试纸，C、看产生的气体是否能使澄清石灰水浑浊。 【答案】A 【点评】难度中等 2、（2011·山东烟台）(5 分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方 法。 (1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾 (2)某同学要在实验室配制 150g 溶质质量分数为 2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量 为 g。 (3)现有一种无色的营养液，可能由 KNO 3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组 成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 实验 1 实验 2 根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 ； ②根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有 种情况； ③若测得原营养液中 K+和 Cl 一的数目之比为 1：1，则原营养液的组成中的溶质是 【答案】（5 分）（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2 3、（2011·山东烟台）(8 分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是 氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取 少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式 为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由 是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有 气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。 请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 【答案】(8 分)【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3 和 Ca(OH)2 不能共存 Ca(OH)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证 明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 4、（2011·山东烟台）(7 分)小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图 1 中的 A)， 为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜想】猜想 I：全部是 CH4； 猜想Ⅱ：全部是 CO； 猜想Ⅲ：是 CO 和 CO2 的混合气体； 猜想Ⅳ：是 CH4 和 CO2 的混合气体。 【实验和推断】将 A 中的气体依次通入 B、C 中，在 D 处点燃。 A B C D ① ② ③ 图 1 图 2 (1)要将 A 中的气体通入后面的装置中，应选图 2 中的 (填序号)“注水装置”。 (2)若 B 中石灰水变浑浊，则说明 A 中的气体中含有 气体。 (3)装置 C 作用是 。 (4)若 D 处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B 中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜 想 I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有 CH4，理由 是 ；要排除这种干扰可采取的措施 是 。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后：若 D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分 别出现水雾和浑浊，且 B 中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。 【答案】(7 分)(1)② (2)CO2 (3)除去气体中的 CO2 (4)I、Ⅱ 气体通过 B、C 装置时，会带入水蒸气(或 A 中导出的气体本身可能含有水蒸气) 在点燃前将气体先通过 干燥装置 (5) IV （2011·江苏泰州·9·2 分）9．下列鉴别物质的方法中，错误．．的是 A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 【解题思路】根据物质的性质不同对物质进行鉴别。稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞试液变 色，故 B 错误；氧气能使木条燃烧得更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭；碳酸钙粉末不能 溶于水，碳酸钠粉末能溶于水；灼烧棉布有烧纸的气味，而灼烧丝绸则有烧羽毛或头发的特 殊气味，这些方法都能将其鉴别开，故 A、C、D 的鉴别方法正确。 【答案】B 【点评】本题考查了一些物质的性质或特性，所以试剂或方法与要鉴别的物质的性质是解 题的关键，本题难度较大。 （2011·江苏泰州·13·2 分）13．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越 小。则下列气体中密度最小的是 A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 【解题思路】解题时注意题中的信息“气体的相对分子质量越小密度就越小”，通过简单 计算，CH4 的相对分子质量在所给的四种物质中最小，所以其密度最小。 【答案】A 【点评】本题为信息给予题，解题的关键是题中的有效信息，解题的基础是相对分子质量 的计算。本题难度中等。 （2011·江苏泰州·19·2 分）19．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B．CO2(CO)：在氧气中点燃 C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤 【解题思路】除杂质应遵循两个原则：一所加试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯物质 反应；二、不能引入新的杂质。在 A 中，CaO 和 CaCO3 都能与稀盐酸反应，故 A 不合理；B 中，CO2 中混有的少量的 CO 不能燃烧，故不合理；在 C 中，HCl 和 H2O 通过盛有足量生石灰 和烧碱混合固体的干燥管后，全部反应且没有气体生成，而 H2 与生石应或烧碱都不能反应， 所以剩余的是纯净的 H2，故 C 合理；在 D 中，反应后会留下过量的硝酸钡溶液，故 D 不合理。 【答案】C 【点评】本题通过除杂质问题考查了一些单质、氧化物、酸、碱、盐的知识，掌握有关物 质的性质，遵循除杂质的原则是解题的关键。本题难度较大。 （2011·江苏泰州·25·15 分）25．(15 分)化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我 们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如： (1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ， 相应的改进措施是 ▲ 。 (2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ， 相应的改进措施是 ▲ 。 (3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得 到的气体 X 通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变 浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。 [假设] 小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体 X 中除了有 CO2 外，还有 ▲ [实验探究] Ⅰ．小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ ▲ 步骤③中现象为： ▲ 步骤②中反应方程式为： ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ▲ Ⅱ．小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 ▲ 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 ▲ 反应方程式为： ▲ 实验结论：气体X中含有 ▲ 气体 [实验反思] Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从 下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。 A B C Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。 【解题思路】（1）、（2）属于发现问题类探究。加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾小颗 粒会随氧气流通过导管进入水槽，使水槽里的水呈现红色，在盛高锰酸钾的试管口塞一团棉 花阻止高锰酸钾颗粒。铁丝在氧气中燃烧时，溅落下来的熔融物温度很高，会使集气瓶底炸 裂，可预先在集气瓶里留少量的水或装入少量的细沙防止瓶底炸裂。 （3）属于假设、验证类探究，首先对问题有可能的答案作出猜想或假设，浓盐酸具有 挥发性，盐酸和碳酸酸钙反应生成的 CO2 气体里可能会含有挥发出的 HCl 气体，所以澄清石 灰水不变浑浊，除了小英的假设：澄清石灰水已变质外，小青的假设应该是：气体 X 中除了 有 CO2 外，还有氯化氢气体。硫酸没有挥发性，所以小英用稀硫酸与碳酸钠反应生成的 CO2 气体不含有 HCl 气体，将它通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明石灰水没有变质，否则石 灰水已变质。由题意可知，小青用硝酸银溶液来检验气体 X 中是否含有 HCl 气体，硝酸银能 和盐酸反应生成白色的氯化银沉淀，所以如果小青的探究实验中有白色沉淀生成，说明气体 X 中含有 HCl 气体，否则不含有 HCl 气体。也可将小英和小青的探究实验组合起来：先将气 体通过足量的硝酸银溶液，检验是否含有 HCl 气体，再将气体通过澄清石灰水检验澄清石灰 水是否变质。 【答案】 (1) 试管口未放蓬松的棉花团 试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉 (2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙 集气底放少量水或铺一薄层细沙 (3) 氯化氢或 HCl Ⅰ．小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 步骤③中现象为： 石灰水变浑浊或 未变浑浊 步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 ③将产生的气体通入所 用澄清石灰水中 实验结论： 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 Ⅱ．小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 氯化氢或HCl 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 有白色沉淀生成 反应方程式为： HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3 实验结论：气体X中含有 氯化氢或HCl 气体 Ⅲ．A Ⅳ．AgNO3 溶液 验证 HCl 气体已除尽 【点评】本题为实验探究题，包括发现问题类探究和假设、验证类探究，对于假设、验证 类探究，解答时一是多方面猜测想或假设；二是要注意猜想的合理性；三是要抓住本质提出 假设；四是要注意猜想或假设与结论的对应。本题难度较大。 （2011·山东济宁）4．(4 分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分 是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的 组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验： (1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化得 出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________； (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又 得出粉末中一定含有___________。 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。 【解题思路】（1）根据实验现象白色浊液，可以推断粉末中一定含有漂白粉；因为杯壁 温度无明显变化，可以推断粉末中一定没有生石灰；可能含有纯碱、食盐。 （2）纯碱溶液显碱性，滴加酚酞试剂会变红，因此粉末中一定含有纯碱。 【答案】（1）漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 （2）纯碱 说明：（1）、（2）小题答全，书写物质名称和化学式均可得分 【点评】此题为推断题，重点考查推断能力。解决此题的关键是根据实验的现象判断物质 或反应，找准问题的突破口（物质的状态、颜色，反应的现象等）。易失分的原因在于找不 到问题的突破口。试题难度较大。 （2011·山东济宁）6．(1)(6 分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源， 是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气， 请根据 要求回答： ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种 方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和 水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去； ②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置 G 方式放置备用，原 因是__________________________________。 (2)(5 分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下： 结合流程中提供的信息回答： ①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________； ②经测定：流程Ⅳ中废水的 pH 为 4，废水中一定没有________________________； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________； 请设计简单方案来证明你的推断： ______________________________________________________________________________。 【解题思路】（1）①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气，因盐酸具有挥发性，制得的 氢气往往含有少量氯化氢；可用氢氧化钠除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水分。 ②氢气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，氢气难溶于水，也可利用排水法收集； 集满氢气后的集气瓶口朝下放置，原因是氢气比空气轻，以防逸出。 （2）①流程Ⅱ中加入了过量的硫酸，因此流程Ⅱ废水中含有硫酸，又因为硫酸与铁锈反 应生成硫酸铁，过量的硫酸还与铁反应生成硫酸亚铁。故此流程Ⅱ废水中含有 H2S04、 Fe2(S04)3、FeS04。 ②流程Ⅳ中废水的 pH 为 4，显酸性，因此一定没有 NaOH。 ③流程Ⅲ电镀过程加入了过量的硫酸铜，因此流程Ⅳ废水中还含有 CuSO4；可利用铁与硫 酸铜的反应来检验。 【答案】（1)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性 B、C ②E、F 氢气比空气轻，以防逸出 (2)①H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ③CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废 水中含有 CuS04 说明：(1)、(2)小题答全正确可得分；名称和化学式同样得分 评分标准：第(2)题第四空 2 分，其他每空 l 分，共 11 分 【点评】（1）此题考查实验室制取氢气。解决此题关键是明确实验室制取氢气的原理、 步骤及注意事项。此题在解答时往往由于考虑不周而忽略了收集氢气的其中一种方法。试题 难度中等。（2）此题考查物质的推断。解决此题的关键是理清其工艺流程，并明确涉及的 化学反应，注意其中物质的过量问题。试题难度中等。 （2011 山东临沂·18·6）18、几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后， 他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？ 【提出猜想】 小玉同学：木炭。 小兰同学：氧化铜。 小华同学：木炭和氧化铜。 【查阅资料】 木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3 等金属氧化物能与稀硫酸反应生 成盐和水。 【实验设计】 方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。 他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体 存在，证明 同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ，证明小华同学的猜想是正 确的，发生反应的化学方程式为 。 他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下： 实验现象 实验结论 黑色固体红热并逐渐减少，最后消失 该黑色固体是 。 反应的化学方程式是 18. 【思路解析】该题是典型的实验探究题。方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫 酸，充分振荡，若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，说明固体中没有氧化铜，小玉的猜 想正确；若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，说明固体中只有氧化铜，小兰的猜想正确；溶 液呈蓝色，有黑色固体，说明固体中既有氧化铜也有木炭，小华的猜想正确；方案二：取少 量该黑色固体在空气中灼烧，出现了黑色固体红热并逐渐减少，最后消失的现象，进一步证 明了该黑色固体是木炭。 【答案】(小玉；小兰 溶液呈蓝色，有黑色固体； CuO+H2SO4=== CuSO4 +H2O 木炭 C+O2 点燃 CO2 【点评】根据实验现象分析黑色固体的组成是易错点，往往忽略一些条件，仔细认真分析：溶 液有无颜色和反应后固体有无剩余，这两个条件缺一不可，也是解题关键。该题较难。 9、（2011 四川省眉山市·9·2 分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小强 对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……。下列关系中有错误的一组是（ ） 甲 乙、丙、丁…… A、常见的空气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 B、常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁 C、常见的还原剂 氢气、木炭、一氧化碳 D、常见的碱 烧碱、纯碱、孰石灰 【解题思路】纯碱的化学名叫碳酸钠，化学式为 Na2CO3，不属于碱，属盐类。因为其溶液呈 碱性，俗称纯碱。 【答案】D 【点评】纯碱是同学们易出错的物质，虽然在名称上有“碱”字，但它却不属于碱。难度中 等 22、（2011 四川省眉山市·22·5 分）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演， 向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与 互动进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任 写一种，下同） ，液体可能是 。 （2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体 可能是 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。 【解题思路】能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能产生一氧化碳的药品可以是碳酸 盐和稀盐酸。 【答案】(1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2（2）溶解于水时吸热的物质是 NH4NO3 （3）MnO2 一种黑色粉末，是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂。 【点评】本题为推断题的一种形式，考查了学生灵活运用知识的能力，难度较大。 23、（7 分）（2011 四川省眉山市·23·7 分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些 沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探 究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 [查阅资料] （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程] 在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察现象。请补充完 成下表： FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 滴入 NaOH 溶液的 现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色沉淀。 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe (OH) 2 ↓Na2SO4 Fe(OH ) 2 + + H2O = (完成并配平此方程) [学习交流] （1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。 （2）小军联系到 CO2 与 C 的反应，认为 FeCl3 溶液可以转化为 FeCl2 溶液。你认为小军的理 由是 。 【解题思路】向 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液发生的反应为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 化 合物与化合物反应相互交换成分属于复分解反应。由资料知氢氧化亚铁在空气中立即被氧 化，所以是与氧气的反应，同时生成氢氧化铁。因为先生成白色絮状沉淀此时产生的应该是 氢氧化亚铁，为白色。FeCl3 溶液可以转化为 FeCl2 溶液，因为在氯化铁溶液中加入铁钉溶液 能变为浅绿色。 【答案】FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 【点评】根据所给资料，结合已有知识进行探究，难度较大。 （广西省桂林市·30 题·7 分）30．（7 分）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含 有 ， 它的可能组成有 种。 （2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 溶液 200g（只含一种溶质），则 X 溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于 10g 的 是 。 【解题思路】（1）根据提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸钙。固体形成溶液后向 其中加盐酸能产生气体，则原固体中一定有碳酸钠。由分析可知固体的组成可能是：碳酸钙、 碳酸钠；氧化钙、碳酸钠；碳酸钙、氧化钙和碳酸钠三种情况之一。（2）X 溶液中的溶质 质量用 200g*5.85%=11.7g，根据化学方程式进行计算可知与盐酸反应的碳酸钠 10.6g,如果 原来只有碳酸钙则两者相加为 20.6g，超过样品的质量 20g，因此样品应该是 CaCO3、CaO、 Na2CO3 三者混合物。质量小于 10g 的是 CaCO3、CaO。 【答案】（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 （2）11.7（“11.7g”也给分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2 分，少答不给分） CaCO3、CaO（少答不给分） 【点评】本题是关于样品成分探究的推断题，第一问难度较小，第二问的后两个难度较大。 重点考查学生物质之间的反应。学生只有充分利用所学知识融汇贯通才能解决本题。本题难 度较大。 （广西省桂林市·31 题·12 分）31．实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同 学准确称取 7.9g 纯净．．的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气 580mL（标准状况）。 （1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程 式： 、 。 （2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g 高锰酸钾完全分解，应生成氧气 560mL（标 准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积 不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。 （3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小 元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设： 假设 1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气 假设 2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气 假设 3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气 假设 4： （只填一种） （4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验 证 假设．．2．。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。 请简要叙述步骤 5 的操作 。 （5）得出结论：若观察到 ，则假设 2 成立；若观察 到 ， 则假设 2 不成立。 【解题思路】（1）常见固体制氧气的有：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制氧气、高锰酸 钾加热制氧气。（3）围绕 MnO2 和 K2MnO4 两物质思考，还有 MnO2 可以催化 K2MnO4 受热分解产 生 O2 或 K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产生 O2 没有分析到。（4）由于 MnO2 不溶于水，K2MnO4 可溶于水，所以可以用溶解、过滤、蒸发的方法来分离它们。验证 K2MnO4 制氧气的方法是验 证氧气的方法——用带火星的木条伸入试管。（5）如果假设 2 成立则带火星的木条复燃， 否则则不复燃。 【答案】（1） （不要求顺序） （3）MnO2 可以催化 K2MnO4 受热分解产生 O2（或“K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产生 O2” 或“KMnO4 在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度 K2MnO4 和 MnO2 相互反应产生 O2”）（合理假设均给分） （4）溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中 （2 分，未表达出“充分加热”的含义扣 1 分，其它合理答案给分） （5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺） 带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺） 【点评】本题重点考查学生对制氧气过程中发生的情况进行合理分析，知识来源于实验却又 高于学生所做的实验。要从反应物、生成物的角度仔细分析造成这样数据的原因。难度较大。 （2011 嘉兴·8·4 分）8．分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正 确的是 A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 【解题思路】A 错误，含碳元素的的化合物是有机化合物，但要除去 CO、CO2 及含有碳酸根 的化合物；B 错误，氧化物是由两种元素组成，而且其中一种是氧元素；而臭氧只含有氧元 素，所以不是氧化物；D 错误，能使酚酞变红，说明溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，而不是 碱。 【答案】C 【点评】正确理解有机物、化合物、氧化物等关于物质分类的基本概念是解答本题的关键。 本题难度中等。 （2011 嘉兴·10·4 分）10．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列 根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是 A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠 B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气 C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 【解题思路】A 错误，溶于水能放热的固体，可能是氢氧化钠，也可能是氧化钙；B 错误， 将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气；C 错误，将氯化钡溶液滴 加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子、碳酸根离子等。 【答案】D 【点评】常见的物质的鉴定方法，要注意方法的严密性，切不可顾此失彼。本题难度中等。 （2011 嘉兴·30·6 分）30．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有 关探究技能的问题。 (1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认 为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色 沉淀生成。这种化学试剂是 ▲ 。 (2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式 NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对 人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推 断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。(用化学符 号表示) (3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表。(已知坩埚质 量为 8．7 克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 ▲ 。 【解题思路】（1）用来鉴定溶液中是否含有氯离子的试剂为硝酸银；（2）通过氯化钠和亚 硝酸钠中都含有钠离子可知，钠离子无害，所以亚硝酸钠中有剧毒的为 NO2 －（3）由表格中 数据可知硫酸铜晶体质量为 10.7-8.7=2(g),而其中共含结晶水 10.7-9.8=0.9(g),所以硫酸 铜晶体中结晶水的质量分数为 45%. 【答案】(1)硝酸银溶液 (2) NO2 － (3)45％ 【点评】通过表格中数据变化得出硫酸铜晶体的质量及结晶水的质量，是正确求解质量分数 的关键。本题难度中等。 10. （2011重庆市·10题· 2分）下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三 支不同的是 【解题思路】蜡烛熄灭是因为破坏了燃烧的条件。A 是消耗了氧气，即可燃物没有和氧气接 触；B 是吹起时使热量迅速散失，温度降低到着火点以下；C 是石灰石与稀盐酸反应生成二 氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，它覆盖在可燃物周围起到了可燃物使可燃物 与空气隔绝的作用；D 选项同 C 相同。 【答案】B 【点评】该题涉及灭火的原理，考查学生的分析能力。灭火的原理是破坏燃烧的条件，即使 可燃物与空气隔绝或使温度降低到可燃物的着火点以下。试题难度中等。 21．（2011重庆市·21题· 4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同 的现象。 (4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “＞”、 “＜”、“=”表示） 【解题思路】浓硫酸溶于水时放出大量的热，且不可把水加入浓硫酸中，以免水沸腾发生事 故。浓硫酸溶于水时放出大量的热，使温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低， 所以饱和的 Ca(OH)2 溶液变浑浊。Mg 和稀盐酸反应也会放出热量，所以会出现上图现象。B 中因析出 Ca(OH)2 而使的溶质质量分数减小，C 是在恢复常温后溶液又回到原来的状态，A 与 C 的溶质质量分数相等。 【答案】（1）不能（1分） (2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（1分，合理给分）（3）会（1分） （4）A=C＞B（1 分） 【点评】该题涉及浓硫酸的特性及 Ca(OH)2 溶解度的特征，考查学生的分析问题的能力。解 题时要抓住浓硫酸溶于水放热，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，这两个典型特征。 试题难度中等。