2018中考化学试题 8页

‎2018年初中学业水平模拟考试（一）‎ 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1．本试题共8页，分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分；全卷共100分，答题时间为90分钟。‎ ‎2.答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试卷上一律无效。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，潍坊的工艺品也凝聚了劳动人民的智慧，下列涉及到化学变化的是 （ ）‎ A．扎制风筝 B．红木嵌银 C．泥土烧制陶瓷 D．高密剪纸 ‎2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 （ 　） ‎ A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 ‎ C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．水银 Hg 金属 生产体温计 ‎3．下列实验操作错误的是 （ ）‎ A．倾倒液体 B．蒸发食盐水 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 ‎4．“分类观”是学习化学的重要思想，下列物质属于纯净物的是 （ ）‎ A．澄清石灰水 B．碘酒 C．液氧 D．混凝土 ‎5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是 （ ）‎ A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 ‎6．诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列划线部分化学解释不合理是（ ）‎ A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴---温度高，分子运动加快 ‎ B．何意百炼钢，化为绕指柔---生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲---煅烧石灰石，不发生化学变化 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来---金的性质稳定，自然界中以单质形态存在 ‎7．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确是 （ ）‎ ‎8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）‎ A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 ‎ B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11‎ C．丙的化学式为CH3O ‎ ‎ D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 ‎9．现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是 （ ）‎ A．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的 B．薯蓣皂素的相对分子质量为228‎ C．薯蓣皂素中含有21个氢分子 ‎ D．薯蓣皂素中碳元素质量分数最大 ‎10．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 （ ）‎ ‎ A 安全常识 ‎ B 化学与农业 ‎①煤气泄漏--先打开排气扇 ‎②误食少量重金属盐--喝牛奶 ‎①波尔多液--可用于农作物杀菌 ‎②钾肥--使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ‎ C 辨别真假 ‎ D 化学与生活 ‎①辨别蛋白质和淀粉--加碘水 ‎②辨别棉织物和毛织物--点燃闻气味 ‎①用铁锅烹调食物--防止缺铁性贫血 ‎②聚乙烯塑料有热塑性--做炊具的手柄 二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11．下列现象或做法的解释正确的是 （ ） ‎ A．用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，是因为他们具有乳化作用 B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 ‎ C．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗 ‎12．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理（ ）‎ A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5‎ D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小 ‎13．在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到如下表数据： （ ）‎ 物 质 A B C D 反应前质量(g)‎ ‎2.3‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量(g)‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎4.0‎ a 下列说法正确的是 A. B、D的相对分子质量之比为9:1  B.该反应一定是复分解反应 C．a=0.2 D.反应后原子的数目减少 ‎ ‎ 14．实验推理是化学学习中常用思维方法，如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．若A为盐酸，B为贝壳，C中盛Ca(OH)2溶液，则C 中溶液变浑浊 B．若A为H2O，B为CaO固体，C中盛水，则C中 导管口冒气泡 ‎ C．若A为H2O，B为NH4NO3固体，C中盛水，则C 中水会沿导管上升 ‎ D．若A为NaOH溶液，B为NH4NO3固体，C中盛酚酞试液，则C中溶液变蓝色 ‎15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“ 化学反应的绿色化”、“ 产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是 （ ） ‎ A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O=== (NH4)2SO3‎ B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ‎16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）‎ A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液 B．a、b、c三种物质均属于易溶物质 C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数不变 ‎17．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 （ ）‎ A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C．在一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入KCl固体 D．敞口放置的浓盐酸 ‎ ‎18．元素X、Y 、Z的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X、Y 、Z质子数依次增大，下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．X金属的活动性比Y的金属活动性强 ‎ B．常温下，Y和Z都能从酸中置换出氢 C．失电子后X元素的化合价比Y元素的化合价低 D．含Z元素的氯化物作为日常调味品不必控制摄入量 ‎19．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A Na2SO4溶液 Na2CO3‎ 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B NaOH固体 CaCO3‎ 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH)2‎ 加入过量的Na2CO3溶液,过滤 D FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量Fe粉末，充分反应后过滤 ‎20．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A． a至b段有蓝色沉淀生成 ‎ ‎ B． d点溶质种类为三种 ‎ C． c至d段，溶液pH不断减少 ‎ ‎ D．c点所含的溶质种类最少 第Ⅱ卷（非选择题 60分）‎ 三、填空题（本题包括4小题，共33分）‎ ‎21．（11分）从我们的衣食住行到国防科技，都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）空气、水和食物是人类生命活动离不开的物质。‎ ‎①下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是________（填字母）。‎ A．大量使用化石燃料 B．露天焚烧垃圾 C．发展轨道交通，低碳出行 ‎②在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式 ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 。‎ ‎③长时间煎炸食物会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），它在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为  。‎ ‎④合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、维生素、无机盐和水等。‎ ‎（2）材料被应用到各个领域。‎ ‎①下列属于复合材料的是 （填字母）‎ A. 聚酰胺（俗称尼龙） B．铝合金 C．钢筋混凝土 D．玻璃 ‎②改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________共同作用的结果。工业中可采用酸洗的方法清除铁锈，其反应方程式为 （任写一个即可）。某小组用右图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比 A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。‎ ‎22.（11分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。‎ ‎（1）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：‎ ①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与  （填字母序号）有密切的关系。‎ ‎ A．电子层数   B．电子总数     C．最外层电子数 D．质子数 ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应本质是 （用表达式表示）。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是   。‎ A．Fe    B．酚酞溶液    C．CuSO4    D．Ba(NO3)2‎ ‎③图3表示反应中所涉及到4种物质，NaClO2中氯元素的化合价为 。写出图3发生反应的化学方程式________________________。‎ ‎（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：‎ 抗胃酸药 碳酸氢钠片 铝碳酸镁片 有效成分 NaHCO3‎ AlMg(OH)3CO3‎ 构成微粒 Na+、HCO3—‎ Al3+、Mg2+、OH-、CO32-‎ 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。‎ ①碳酸氢钠遇到胃酸反应的化学方程式为 。则碳酸氢钠片中起抗酸作用微粒是 （填微粒符号）。‎ ②铝碳酸镁与盐酸的反应生成两种盐和另外两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 。 则铝碳酸镁片中起抗酸作用的两种微粒是___________（填微粒符号）。‎ ‎23．（4分）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：‎ ‎（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是____（填序号）。‎ ‎（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_______（填序号）。‎ ‎（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____（填序号）。‎ ‎（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。‎ ‎24.（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。‎ ‎（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。‎ ‎（3）加适量氨水的目的是____________。‎ ‎（4）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。‎ ‎（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是____________（写化学式）。‎ ‎（6）煅烧FeCO3时，空气中的氧气也参加了化学反应，写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共19分）‎ ‎25．（13分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X、Y的名称是_____________ 、 。‎ ‎（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。‎ ‎（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。‎ ‎（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从以上装置中选择并连接成一套组合装置，写出所选装置的连接顺序：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）‎ ‎（5）若用大理石和稀盐酸制备多瓶CO2，在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，发生反应的化学方程式 。收集装置应选择 ，用此装置检验CO2收集满的方法 用化学方程式表示不用另一装置收集原因________________________。 ‎ ‎26．（6分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。‎ ‎【资料在线】‎ ‎（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。‎ ‎（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（1）连接仪器，并检查装置气密性。‎ ‎（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。‎ ‎（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见下表)。‎ ‎（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。‎ ‎【实验装置】‎ ‎　　　　　　‎ A　　 　B　　　　C　　　　D ‎【相关数据】‎ 项目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管(含药品)的质量/g ‎52.40‎ ‎51.92‎ B装置(含药品)的质量/g ‎102.00‎ ‎102.54‎ 氮气的体积/mL ‎/‎ ‎243.5‎ ‎【回答问题】‎ ‎（1）用化学方程式表示B装置中氧化钙作用__________________________。‎ ‎（2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。‎ ‎（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g。由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。‎ 五、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ A B ‎·‎ 滴入石灰水的质量/g 产生沉淀的质量g ‎0‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎27．在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固体全部溶解。向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶 液里含有的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（2）计算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质 的质量为多少？（计算结果精确至0.1g） ‎