中考化学知识点填空四 4页

第四单元 《物质构成的奥秘》知识点 一．原子的构成 ‎1．原子结构示意图的认识 ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（ 电）电 ）‎ 原子 ‎（带 电）‎ 最外层上有2个电子 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（带 电）‎ ‎2．在原子中核电荷数= = = ‎ ‎3．原子的质量主要集中在 上 ‎ ‎ 决定元素种类的是 ‎ ‎4．三决定 ‎ 决定元素化学性质的是 即（ 数）‎ 决定原子质量的是 ‎ ‎5．相对原子质量≈ + ‎ 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）‎ 二．元素 ‎1．定义：具有 的一类 的总称 注意 ‎4．三决定 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同 由同种元素组成的物质不一定是 ，也可能是如由O2、O3组成的 或金刚石与石墨的 ，但不可能是 。‎ ‎2．表示方法 前20号元素是 ‎ ‎ 其中金属元素是 非金属元素是 ‎ 稀有气体元素是 ‎ ‎（1）书写方法 ‎ 表示某种元素 ‎ ‎如O： ‎ 表示该种元素的一个原子 ‎ ‎ ‎ ‎ 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 ‎（3）有关元素周期表 发现者： ‎ 排列依据 ‎ 7横行（7个周期）‎ 各周期 相同， 逐渐增加 ‎ 18纵行（16族）‎ 各族 相同， 逐渐增加（化学性质相似）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎*注：原子序数=质子数 ‎ 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4‎ 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4‎ 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8‎ ‎3. 分类 ‎ ‎ ‎4.元素之最：地壳中 细胞中 空气中 ‎ 三．离子：带电的原子或原子团 ‎1．表示方法及意义，如Fe3+ ： ‎ ‎2． 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别： 则为原子结构示意图 ‎ *原子数≠电子数为离子结构示意图 质子数> 电子数：则为阳离子，如Al3+‎ 质子数< 电子数：则为阴离子，O2--‎ 同种元素的原子与离子比较：‎ ‎①质子数相等 ‎②电子数及最外层电子数不同，‎ ‎③电子层数可能相同 ‎3．与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 ‎ = ‎ ‎ > ‎ ‎ < ‎ 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 四．物质的组成的表示：‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎1．化合价 ‎（1）写法及意义： Mg： MgCl2： ‎ ‎（2）几种数字的含义 Fe2+ 3 Ca2+： ‎ ‎2H2O ， ‎ ‎（3）化合价原则：化合物中各元素 为零 ‎（4）常见元素的化合价口诀是 ‎ ‎ 常见原子团的化合价口诀是 ‎ ‎ ‎ ‎2．化学式 ‎（1）写法 a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。‎ b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）‎ 氧化镁 氯化铜 氯化铁 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铝 ‎ 氢氧化钡 硫酸钾 硫酸亚铁 硝酸钙 氯化铵 ‎ ‎（2）意义：如化学式H2O的意义：宏观上表示 和 微观上表示 和 化学式 Fe的意义：宏观上表示 ‎ 和 微观上表示 ‎ ‎（3）计算 a．计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b．计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c．计算物质中某元素的质量分数 例如.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试计算：‎ ‎（1）相对分子质量 ‎ ‎（2）各元素的质量比 ‎ ‎（3）N的质量分数 ‎ ‎（4）200克硝酸铵中所含N的质量 ‎ ‎（5）多少克硝酸铵中含氮元素100克？‎