中考模拟化学试题 4页

永清2014模拟题化学部分 一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料 ‎　‎ B．‎ 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的人可多喝柠檬汁 ‎　‎ C．‎ 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 ‎　‎ D．‎ 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气 ‎2．化学实验的规范操作很重要性．以下实验操作符合规范要求的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 ‎　‎ B．‎ ‎“氯酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 ‎　‎ C．‎ ‎“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶 ‎　‎ D．‎ ‎“测定溶液酸碱性强弱”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 ‎3．蜡烛成分之一化学式为C20H42，关于该成分的说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 是一种化合物 ‎　‎ B．‎ 该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成 ‎　‎ C．‎ 由碳元素和氢元素组成 ‎　‎ D．‎ 碳原子与氢原子个数比为10：21‎ ‎4．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 ‎　‎ B．‎ 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 ‎　‎ C．‎ 装氧化铜粉末后留下的黑色固体 ‎　‎ D．‎ 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 ‎5．　向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 ‎　‎ B．‎ a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 ‎　‎ C．‎ b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 ‎　‎ D．‎ b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加 ‎6．PM2.5是可入肺颗粒物，为降低PM2.5的含量，应该提倡（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 露天焚烧秸秆 B．‎ 充分利用太阳能 ‎　‎ C．‎ 直接燃烧煤炭 D．‎ 大量使用燃油汽车 ‎7．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是 A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化 B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化 D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化 二、填空题（本大题包括6小题，共24分）‎ ‎8．（3分）水是我们很熟悉的物质，通过化学学习之后，对水有了一些新的认识．‎ ‎①了解了水的宏观组成，即水是由　_________　元素组成的；‎ ‎②知道了水的微观结构，构成水的微粒是　_________　（填A、B、C、D字母序号）；‎ ‎③认识了用实验测定物质元素组成方法．化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下：‎ ‎2H2+O22H2O，请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义　_________　；‎ ‎9．（4分）现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，‎ 请按要求用化学式填写：‎ ‎①导致酸雨的气体是　_________　 ‎ ‎②最常用的溶剂是　_________　；‎ ‎③日常生活中用作调味料是　_________　； ‎ ‎④能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是　_________　．‎ ‎10．（4分）碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．‎ ‎①CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　_________　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　_________　（填字母序号）‎ ‎ a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸 ‎②化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于　_________　（填“可再生”或“不可再生”）能源．天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，该燃烧反应的化学方程式为　_________　． ‎ ‎11．（3分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：‎ ‎（1）锶属于　_________　元素（填“金属”或“非金属”）．‎ ‎（2）锶元素的原子序数为　_________　，相对原子质量为　_________　．‎ ‎12．（5分）人和其他动物都需要洁净的空气．但是，由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重．‎ ‎①空气中大量排放SO2会造成　_________　污染，含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是　_________　作用．‎ ‎②工业中为避免过多的SO2的排放，工业尾气可用　_________　（填“酸性”“碱性”“中性”）液体吸收．‎ ‎③过多CO2的排放会造成　_________　效应．‎ ‎④为了减缓大气中的CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是　_________　．‎ A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；‎ B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；‎ C、电解水生产清洁能源氢气；‎ D、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧．‎ ‎13．（5分）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：‎ ‎①流程图中进行的操作1、操作2的名称是　_________　；‎ ‎②写出石灰石煅烧的化学方程式　_________　，该反应的基本反应类型是　_________　．‎ ‎③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　_________　，该物质与水反应的化学方程式为　_________　．‎ 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）‎ ‎14．（4分）化学是一门以实验为基础的科学．利用图中仪器和装置回答下列问题．‎ ‎①实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置　_________　（填写导管口英文编号）管口进入，若用E装置干燥CO2，则装置内所加试剂是　 _________　．‎ ‎②SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：‎ SO2+Cl2+2H2O→（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是　_________　；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于　_________　（填写基本反应类型）反应．‎ ‎15．（6分）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。‎ ‎【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。‎ ‎2．碳酸钠溶液呈碱性。‎ ‎【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。‎ ‎（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。‎ ‎①他们的依据是 。‎ ‎②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：‎ 实验 实验现象 结论 实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3‎ 实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 ‎ ‎ 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH 实验三: 取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸 ‎ 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH ‎【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共5分）‎ ‎16．（5分）钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：‎ ‎①反应产生二氧化碳　_________　g，‎ ‎②每片钙尔奇中含碳酸钙　_________　 g ；‎ ‎③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为　_________　g．‎ ‎④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）　_________　．　‎