南京市中考化学试题及解答 23页

‎2011年江苏省南京市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）‎ ‎1．（1分）（2011•南京）‎2011年5月20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市．制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 腈纶 B．‎ 涤纶 C．‎ 棉纶 D．‎ 棉花 ‎　‎ ‎2．（1分）（2011•南京）“高钙奶”中“钙”是指（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子 B．‎ 元素 C．‎ 分子 D．‎ 单质 ‎　‎ ‎3．（1分）（2011•南京）下列物质中属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蒸馏水 B．‎ 矿泉水 C．‎ 自来水 D．‎ 天然水 ‎　‎ ‎4．（1分）（2011•南京）下列图示实验操作中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 取少量液体 B．‎ 加热液体 C．‎ 读取液体体积 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎　‎ ‎5．（1分）（2011•南京）下列物质中能用作钾肥的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氯化钾 B．‎ 尿素 C．‎ 磷矿粉 D．‎ 氨水 ‎　‎ ‎6．（1分）（2011•南京）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎﹣1‎ B．‎ ‎﹣2‎ C．‎ ‎+1‎ D．‎ ‎+2‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2011•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎131‎ B．‎ ‎127‎ C．‎ ‎78‎ D．‎ ‎53‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2011•南京）下列关于水的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水是一种常用的溶剂 ‎　‎ B．‎ 我国的人均水量居世界第一 ‎　‎ C．‎ 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 ‎　‎ D．‎ 水是人体必需的营养素之一 ‎　‎ ‎10．（1分）（2011•南京）如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 血浆 B．‎ 唾液 C．‎ 胃液 D．‎ 尿液 ‎　‎ ‎11．（1分）（2011•南京）下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 香烟的烟气中含有一氧化碳 ‎　‎ B．‎ 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 ‎　‎ C．‎ 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧 ‎　‎ D．‎ 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 ‎　‎ ‎12．（1分）（2011•南京）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列有关N4的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ N4约占空气体积的78%‎ ‎　‎ B．‎ N4是一种单质 ‎　‎ C．‎ N4属于一种新型的化合物 ‎　‎ D．‎ 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 ‎　‎ ‎13．（1分）（2011•南京）下列物质的用途与化学性质相关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用铜制电线 B．‎ 用石墨制铅笔芯 ‎　‎ C．‎ 用活性炭净化水 D．‎ 用盐酸除去金属表面的锈 ‎　‎ ‎14．（1分）（2011•南京）某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Zn和Fe B．‎ Cu和Au C．‎ Zn和Cu D．‎ Mg和Al ‎　‎ ‎15．（1分）（2011•南京）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质a的溶解度最大 ‎　‎ B．‎ 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 ‎　‎ C．‎ ‎20℃‎时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c ‎　‎ D．‎ ‎10℃‎时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到‎70℃‎，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 ‎　‎ 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）‎ ‎16．（2分）（2011•南京）香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丁酸甲酯属于有机高分子化合物 ‎　‎ B．‎ 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成 ‎　‎ C．‎ 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%‎ ‎　‎ D．‎ 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2011•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Fe2+、OH﹣、SO42﹣‎ B．‎ H+、Na+、HCO3﹣‎ C．‎ NH4+、H+、NO3﹣‎ D．‎ K+、H+、MnO4﹣‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2011•南京）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 ‎　‎ B．‎ 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 ‎　‎ C．‎ 原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 ‎　‎ D．‎ 任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸 ‎　‎ ‎19．（2分）（2011•南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 ‎　‎ B．‎ 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 ‎　‎ C．‎ 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 ‎　‎ D．‎ 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 ‎　‎ ‎20．（2分）（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 参加反应的CO和O2的体积比为2：1‎ ‎　‎ B．‎ 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 ‎　‎ C．‎ 反应后气体的体积为原来的四分之三 ‎　‎ D．‎ 反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎21．（4分）（2011•南京）请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：　_________　．‎ ‎（2）实验室收集氧气可用　_________　（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，　_________　在桌上．‎ ‎（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　_________　．‎ ‎　‎ ‎22．（9分）（2011•南京）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验．‎ ‎（1）配置‎150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　_________　g；水的体积为　_________　mL（水的密度近似看作‎1g/cm3）‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡后，将　_________　放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加　_________　．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　_________　，使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　_________　，放到指定的地方．‎ ‎（2）粗盐的初步提纯实验 ‎①称取‎5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、　_________　（填编号）A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐 ‎②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：　_________　；　_________　；　_________　；　_________　．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23．（7分）（2011•南京）2011年为国际化学年，主题是“化学﹣﹣﹣人类的生活，人类的未来”．‎ ‎（1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A．甲烷；B．酒精；C．石油；D．氢气．选择相应的编号填空．‎ ‎①　_________　是实验室常用的燃料 ②　_________　可以提供清洁、高效的氢能 ‎③　_________　是天然气的主要成分 ④　_________　经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 ‎（2）下列是可用于人工降雨的物质：A．干冰；B．液液氮；C．碘化银（AgI）．选择相应的编号填空．‎ ‎①属于单质的是　_________　②属于氧化物的是　_________　③属于盐的是　_________　．‎ ‎　‎ ‎24．（7分）（2011•南京）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：‎ ‎（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：‎ ‎②　_________　；③　_________　．‎ ‎（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+　_________　．‎ 根据已学知识填表：‎ 单质（I）‎ 单质（Ⅱ）‎ 相应的置换反应的化学方程式（各举一例）‎ A 金属 非金属 ‎　_________　‎ B 金属（I）‎ 金属（Ⅱ）‎ ‎　_________　‎ C 非金属 金属 ‎　_________　‎ D ‎　_________　‎ ‎　_________　‎ SiO2+‎2CSi+2CO↑‎ ‎　‎ 五、（本题包括3小题，共16分）‎ ‎25．（4分）（2011•南京）如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“﹣”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．‎ ‎（1）写出B的化学式　_________　；写出一种丙的名称　_________　．‎ ‎（2）写出A和甲反应的化学方程式：　_________　．‎ ‎（3）写出乙→甲的化学方程式：　_________　．‎ ‎　‎ ‎26．（2分）（2011•南京）钢铁是使用最多的金属材料．‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁　_________　．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．‎ 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是　_________　（填编号）‎ A．银块B．铜块C．锡块D．锌块．‎ ‎　‎ ‎27．（10分）（2011•南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．‎ ‎【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ‎②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ‎③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ‎④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ‎⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ‎⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao ‎【实验探究】‎ ‎（1）称取‎24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是　_________　．探究实验的主要装置如图所示：‎ ‎（2）装置A中试剂的作用是　_________　．‎ ‎（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）　_________　之间．装置甲中的液体名称是　_________　．‎ ‎（4）实验中，如果观察到装置D中　_________　，且装置E中　_________　，则可确认Y中还有H2气体．‎ ‎（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为‎0.01g）．除可用测量H2体积方法外，　_________　（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．‎ ‎　‎ 六、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎28．（12分）（2011•南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．‎ ‎【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？‎ ‎【查阅资料】‎ 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．‎ ‎【实验与讨论】‎ 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．‎ ‎（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈　_________　性，管②附近的溶液呈　_________　（选填“酸”、“碱”或“中”）性．‎ ‎（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸　_________　．‎ ‎（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：‎ 甲同学的溶液仍为无色．‎ 乙同学的溶液中红色仍不消失．‎ 丙同学的溶液中红色　_________　．‎ ‎（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：‎ 甲同学用　_________　来测定溶液，原因是　_________　．‎ 乙同学向溶液中滴加　_________　，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是　_________　．‎ ‎【解释与结论】‎ 用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．‎ ‎【交流与反思】‎ 甲同学取‎55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了‎5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为　_________　．‎ 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性　_________　．‎ 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性　_________　．‎ ‎　‎ ‎2011年江苏省南京市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）‎ ‎1．（1分）（2011•南京）‎2011年5月20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市．制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 腈纶 B．‎ 涤纶 C．‎ 棉纶 D．‎ 棉花 考点：‎ 有机高分子材料的分类及鉴别．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 我们要熟悉常见的合成纤维．腈纶、涤纶、棉纶是六大纶中的三个；棉花是天然纤维．‎ 解答：‎ 解：A、腈纶是合成纤维；故A错误；‎ B、涤纶是合成纤维；故B错误；‎ C、棉纶是合成纤维；故C错误；‎ D、棉花是天然纤维；故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查天然纤维与合成纤维的区别．棉花是天然纤维．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2011•南京）“高钙奶”中“钙”是指（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子 B．‎ 元素 C．‎ 分子 D．‎ 单质 考点：‎ 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 由题意可知：“高钙奶”中“钙”是指元素，它存在于化合物中．‎ 解答：‎ 解：“高钙奶”中“钙”是指元素．牛奶中的钙为容易吸收的乳钙质．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2011•南京）下列物质中属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蒸馏水 B．‎ 矿泉水 C．‎ 自来水 D．‎ 天然水 考点：‎ 纯净物和混合物的判别．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；矿泉水、自来水、天然水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．‎ 解答：‎ 解：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确；‎ B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故选项错误；‎ C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；‎ D、天然水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2011•南京）下列图示实验操作中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 取少量液体 B．‎ 加热液体 C．‎ 读取液体体积 D．‎ 稀释浓硫酸 考点：‎ 实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．1507209‎ 专题：‎ 实验操作型．‎ 分析：‎ A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置、取用的量等；‎ B、给液体加热时，注意试管内液体的量，酒精灯的火焰、试管的倾斜度等；‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；‎ D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．‎ 解答：‎ 解：A、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品；没有说明用量是取1﹣2毫升，故A错误；‎ B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，故B错误；‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故C正确；‎ D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；液体的取用、量筒的使用方法及其注意事项．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2011•南京）下列物质中能用作钾肥的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氯化钾 B．‎ 尿素 C．‎ 磷矿粉 D．‎ 氨水 考点：‎ 常见化肥的种类和作用．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ 解答：‎ 解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；‎ B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；‎ C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；‎ D、氨水中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2011•南京）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎﹣1‎ B．‎ ‎﹣2‎ C．‎ ‎+1‎ D．‎ ‎+2‎ 考点：‎ 有关元素化合价的计算．1507209‎ 专题：‎ 化学式的计算．‎ 分析：‎ 根据物质硫化氢的化学式H2S，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中H元素为+1价，计算化合物中S元素的化合价．‎ 解答：‎ 解：设化合物H2‎ S中S元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+n=0，解之得n=﹣2；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2011•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图．1507209‎ 专题：‎ 微观粒子模拟图型．‎ 分析：‎ 我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系，来确定所给的结构示意图表示什么微粒．‎ 解答：‎ 解：A、质子数小于核外电子数的，表示阴离子；‎ B、质子数等于核外电子数的，表示原子；‎ C、质子数大于核外电子数的，表示阳离子；‎ D、质子数等于核外电子数的，表示原子；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 弄清原子、阳离子、阴离子中质子数和电子数间的关系，是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2011•南京）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎131‎ B．‎ ‎127‎ C．‎ ‎78‎ D．‎ ‎53‎ 考点：‎ 原子的定义与构成．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，利用此知识解决即可．‎ 解答：‎ 解：由于在原子中质子数等于核电荷数及核外电子数，所以碘131的核电荷数是53时，其核外电子数也等于53．‎ 故选D 点评：‎ 此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2011•南京）下列关于水的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水是一种常用的溶剂 ‎　‎ B．‎ 我国的人均水量居世界第一 ‎　‎ C．‎ 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 ‎　‎ D．‎ 水是人体必需的营养素之一 考点：‎ 常见的溶剂；硬水与软水；水资源状况；生命活动与六大营养素．1507209‎ 专题：‎ 物质的性质与用途．‎ 分析：‎ A、构成溶液的溶剂有很多种，水是最常用的一种，如果说某物质的溶液，不特别指明溶剂，则溶剂就是水；‎ B、我国人均水量在世界上的含量来回答问题．‎ C、检验硬水和软水的常用方法是用肥皂水，此方法较简单，根据出现的泡沫或浮渣的多少来判断即可．‎ D、人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐 解答：‎ 解：A、在溶液中水、酒精、汽油等均可作溶剂，其中最常用的溶剂是水，某物质的溶液，不特别指明溶剂的话，溶剂就是水．故对 B、我国水资源总量28000多亿立方米，居世界第6位，但人均水资源占有量只有2300立方米，约为世界人均水平的，故错 C、硬水是含钙离子和镁离子较多的水，软水含钙离子和镁离子较少，区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂水，其中出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水．故对 D、人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐，所以水是人体必需的营养素；故对 故选B．‎ 点评：‎ 此题考查的是与水有关的知识，包括了水资源缺乏以及节约用水、水作溶剂以及硬水和软水等知识点，干旱缺水成为我国尤其是北方地区的主要自然灾害，淡水资源更加短缺．总之，水是我们的宝贵资源，有关水的知识同学们应多多了解．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2011•南京）如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 血浆 B．‎ 唾液 C．‎ 胃液 D．‎ 尿液 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．‎ 解答：‎ 解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5﹣8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎11．（1分）（2011•南京）下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 香烟的烟气中含有一氧化碳 ‎　‎ B．‎ 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 ‎　‎ C．‎ 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧 ‎　‎ D．‎ 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 考点：‎ 烟的危害性及防治；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；白色污染与防治．1507209‎ 专题：‎ 课本知识同类信息．‎ 分析：‎ 可以根据烟雾的成分、酸雨的形成原因、白色污染、进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ 解答：‎ 解：A、烟草在燃烧过程中，产生了许多物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，故A正确；‎ B、酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体溶解在雨水中形成的．故B正确．‎ C、将废弃塑料集中到野外焚烧会再次造成空气污染，所以C错误；‎ D、能产生温室效应的气体除了二氧化碳之外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等．故D正确．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，只要注意平时学习、积累，把握好常见环境污染问题即可．‎ ‎　‎ ‎12．（1分）（2011•南京）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列有关N4的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ N4约占空气体积的78%‎ ‎　‎ B．‎ N4是一种单质 ‎　‎ C．‎ N4属于一种新型的化合物 ‎　‎ D．‎ 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 考点：‎ 单质和化合物的判别．1507209‎ 专题：‎ 阅读理解类简答题．‎ 分析：‎ 利用化合物至少含有两种元素，单质含有一种元素，结构决定物质的性质解决此题．‎ 解答：‎ 解：A、氮气与N4不是同一种物质，故此选项说法错误．‎ B、单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故此选项说法正确．‎ C、化合物至少含有两种元素，而N4只含一种元素，故此选项说法错误．‎ D、分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，此选项说法错误．‎ 故选B 点评：‎ 此题是对单质及化合物概念的考查，解题的关键是掌握两者概念的特点．‎ ‎　‎ ‎13．（1分）（2011•南京）下列物质的用途与化学性质相关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用铜制电线 B．‎ 用石墨制铅笔芯 ‎　‎ C．‎ 用活性炭净化水 D．‎ 用盐酸除去金属表面的锈 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．‎ 解答：‎ 解：A、用铜制电线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；‎ B、用石墨制铅笔芯是利用了石墨的物理性质﹣﹣刻画时容易留下痕迹；‎ C、用活性炭净化水是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；‎ D、用盐酸除去金属表面的锈是利用了盐酸的化学性质﹣﹣能和金属表面的锈发生化学反应．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎14．（1分）（2011•南京）某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Zn和Fe B．‎ Cu和Au C．‎ Zn和Cu D．‎ Mg和Al 考点：‎ 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．1507209‎ 专题：‎ 物质的性质与用途；压轴实验题．‎ 分析：‎ 可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．‎ 解答：‎ 解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成‎0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是‎6.5g，单独消耗铁的质量是 ‎5.6g‎，如果铁和锌按照一定的比例组合成‎6g时，生成的氢气可能是‎0.2g．故选项正确；‎ B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；‎ C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金‎6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于‎0.2g．故选项错误；‎ D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成‎0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是‎2.4g，单独消耗铝的质量是‎1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于‎0.2g的．故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎15．（1分）（2011•南京）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质a的溶解度最大 ‎　‎ B．‎ 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 ‎　‎ C．‎ ‎20℃‎时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c ‎　‎ D．‎ ‎10℃‎时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到‎70℃‎，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．1507209‎ 专题：‎ 压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．‎ 分析：‎ 由于未指明温度、未指明‎20℃‎时，a、b、c的溶液是否饱和，故无法比较溶解度大小和溶质的质量分数的大小；由b的溶解度受温度的变化情况，可以确定结晶析出的方法；由bc的溶解度随温度的变化情况，及c的溶解度大小，可以判断还能溶解b的质量与析出c的质量大小．‎ 解答：‎ 解：A、由于为指明温度，故无法比较溶解度大小；故A错误．‎ B、a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量b的a的浓溶液中得到较多的a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故B正确．‎ C、由于未指明‎20℃‎时，a、b、c的溶液是否饱和，故无法比较溶质的质量分数的大小，故C错误．‎ D、b的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，且c的溶解度很小；故‎10℃‎时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到‎70℃‎，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量大于析出c的质量；故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 主要考查了对固体溶解度曲线的意义的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）‎ ‎16．（2分）（2011•南京）香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丁酸甲酯属于有机高分子化合物 ‎　‎ B．‎ 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成 ‎　‎ C．‎ 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%‎ ‎　‎ D．‎ 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16‎ 考点：‎ 原子的有关数量计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．1507209‎ 专题：‎ 阅读理解类简答题；压轴实验题．‎ 分析：‎ A、丁酸甲酯属于有机化合物．‎ B、分子中原子数等于各角码数之和．‎ C、利用化学是有关元素质量分数的计算解决．‎ D、利用化学式中元素的质量比等于原子量和的比进行计算．‎ 解答：‎ 解：A、丁酸甲酯属于有机化合物，不是高分子化合物，故此选项错误．‎ B、分子中原子数等于各角码数之和，所以丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成，故此选项正确．‎ C、丁酸甲酯中氧元素的质量分数=×100%≈31.4%，故此选项错误．‎ D、丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=12×5：10：16×2=30：5：16，故此选项正确．‎ 故选BD 点评：‎ 根据物质的化学式表示物质的组成和分子的构成，可进行相对分子质量、构成中原子个数比、组成元素的质量分数等的计算．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2011•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Fe2+、OH﹣、SO42﹣‎ B．‎ H+、Na+、HCO3﹣‎ C．‎ NH4+、H+、NO3﹣‎ D．‎ K+、H+、MnO4﹣‎ 考点：‎ 离子或物质的共存问题．1507209‎ 专题：‎ 实验性简答题．‎ 分析：‎ A、根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析，‎ B、根据氢离子和碳酸氢根离子会生成气体进行分析，‎ C、根据三种离子之间不会反应进行分析，‎ D、根据高锰酸根离子是紫色的进行分析，‎ 解答：‎ 解：A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不能共存，亚铁离子在溶液中显浅绿色，而溶液要求是无色的，故A错误，‎ B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误，‎ C、三种离子之间不会发生反应，可以共存，故C正确，‎ D、高锰酸根离子在溶液中显紫色，而溶液要求无色，故D错误，‎ 故选C．‎ 点评：‎ 在解离子共存的问题时，关键看溶液中的离子是否会生成水、沉淀、气体，只要会生成一种，就不能共存，溶液是无色是，不能有带色的离子．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2011•南京）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 ‎　‎ B．‎ 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 ‎　‎ C．‎ 原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 ‎　‎ D．‎ 任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸 考点：‎ 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；防范爆炸的措施．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 燃烧不一定产生火焰；‎ 有能量释放的变化不一定是化学变化；‎ 阳离子得到电子后不一定变成原子；‎ 可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．‎ 解答：‎ 解：A、燃烧不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧是火星四射，不能产生火焰．故选项错误；‎ B、有能量释放的变化不一定是化学变化，例如水蒸气冷凝成水时放出热量，但是不是化学反应．故选项错误；‎ C、阳离子得到电子后不一定变成原子，例如铁离子能和铁反应生成亚铁离子．故选项错误；‎ D、任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸．故选项正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查实验现象、能量变化、原子与离子之间的关系、爆炸等方面的知识，要树立安全意识．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2011•南京）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 ‎　‎ B．‎ 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 ‎　‎ C．‎ 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 ‎　‎ D．‎ 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 考点：‎ 物质的鉴别、推断．1507209‎ 专题：‎ 框图型推断题；压轴实验题．‎ 分析：‎ A、若甲为氯化铵，X可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，能满足条件 B、碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应 C、氢气和红磷都是单质不符合题意 D、铜是不活泼的金属不能和盐酸反应 解答：‎ 解：A、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾，故A对；‎ B、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，故B错；‎ C、氧气和氢气、红磷、葡萄糖都反应，但是氢气和红磷都是单质，故C错；‎ D、铜和盐酸不反应，不符合题意，故D错．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出解答．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 参加反应的CO和O2的体积比为2：1‎ ‎　‎ B．‎ 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 ‎　‎ C．‎ 反应后气体的体积为原来的四分之三 ‎　‎ D．‎ 反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质．1507209‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；‎ B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；‎ C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；‎ D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．‎ 解答：‎ 解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；‎ B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；‎ C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；‎ D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；‎ 故选AC．‎ 点评：‎ 本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎21．（4分）（2011•南京）请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（2）实验室收集氧气可用　D　（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，　在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放　在桌上．‎ ‎（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　温度未达到棉花的着火点　．/‎ 考点：‎ 实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；燃烧与燃烧的条件．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息；压轴实验题；实验设计题．‎ 分析：‎ ‎（1）会写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式；‎ ‎（2）根据氧气的溶解性及密度比空气的大选择收集方法和集满的氧气在桌面上的放置方法．‎ ‎（3）了解可燃物燃烧的两个条件，分析回答题干问题．‎ 解答：‎ 解：（1）实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）因氧气不易溶解水及密度比空气的大应选择收集装置是D，当用排水法收集满氧气后，将导管从瓶口出移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上．‎ ‎（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度未达到棉花的着火点．‎ 故答案为：‎ ‎（1）2H2O22H2O+O2↑‎ ‎（2）D；在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放 ‎（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分）‎ 点评：‎ 此题重在考查同学们对氧气的制取反应原理及根据氧气的物理性质确定收集方法的掌握情况，能根据燃烧的条件解决实际问题，此题进一步帮助学生对氧气的制取、收集方法的巩固、练习．‎ ‎　‎ ‎22．（9分）（2011•南京）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验．‎ ‎（1）配置‎150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为　‎15　‎g；水的体积为　135　mL（水的密度近似看作‎1g/cm3）‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡后，将　烧杯　放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加　砝码　．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒　搅拌　，使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并　贴上标签　，放到指定的地方．‎ ‎（2）粗盐的初步提纯实验 ‎①称取‎5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、　ACDB　（填编号）A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐 ‎②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：　未用玻璃棒引流　；　滤纸高出漏斗边缘　；　滤纸未紧贴漏斗内壁　；　漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁　．‎ 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯．1507209‎ 专题：‎ 实验性简答题；实验操作型；压轴实验题；物质的分离和提纯；溶液的组成及溶质质量分数的计算．‎ 分析：‎ ‎（1）①利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；‎ ‎②氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；‎ ‎③为加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎④配制完毕的溶液应贴上标签存放；‎ ‎（2）①为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；‎ ‎②根据过滤操作的要求，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．‎ 解答：‎ 解：（1）①配置‎150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=‎150g×10%=‎15g，需要水的质量=‎150g﹣‎15g=‎135g合135mL；‎ ‎②为防止氢氧化钠腐蚀天平托盘，称量时应把氢氧化钠放入烧杯中进行称量，先称出烧杯的质量，然后增加砝码，称量所需氢氧化钠的质量；‎ ‎③混合后需要使用玻璃搅拌，加快氢氧化钠的溶解，至全部溶解；‎ ‎④为标识该溶液，配制完成后应贴上标签保存；‎ ‎（2）①粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；‎ ‎②图示的过滤操作存在多处错误：未用玻璃棒引流，会在倒入液体时使滤纸破损；滤纸高出漏斗边缘，会导致液体流出漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁，液体从滤纸与漏斗之间流过，过滤不彻底；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁，液体流速小且会溅起；‎ 故答案为：‎ ‎（1）①15；135；②烧杯；砝码③搅拌④贴上标签；‎ ‎（2）①ACDB；②未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（无顺序要求，合理均可）．‎ 点评：‎ 过滤操作要求做到“一贴两低三靠”即：一贴，滤纸紧贴头都内壁；两低，滤纸低于漏斗，液面低于滤纸边沿；三靠，玻璃棒末端要与滤纸三层处相靠，烧杯嘴要与玻璃棒中部相靠，漏斗下端口要与烧杯内壁相靠．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23．（7分）（2011•南京）2011年为国际化学年，主题是“化学﹣﹣﹣人类的生活，人类的未来”．‎ ‎（1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A．甲烷；B．酒精；C．石油；D．氢气．选择相应的编号填空．‎ ‎①　B　是实验室常用的燃料 ②　D　可以提供清洁、高效的氢能 ‎③　A　是天然气的主要成分 ④　C　经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 ‎（2）下列是可用于人工降雨的物质：A．干冰；B．液液氮；C．碘化银（AgI）．选择相应的编号填空．‎ ‎①属于单质的是　B　②属于氧化物的是　A　③属于盐的是　C　．‎ 考点：‎ 常用燃料的使用与其对环境的影响；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ 分析：‎ ‎（1）酒精是实验室中常用的燃料；氢气是一种清洁能源；天然气的主要成分是甲烷；石油经过分馏可以得到汽油、柴油、石蜡等物质．‎ ‎（2）液氮属于单质；干冰属于氧化物；碘化银属于盐．‎ 解答：‎ 解：（1）①酒精是实验室常用的燃料．故填：B．‎ ‎②氢气可以提供清洁、高效的氢能．故填：D．‎ ‎③甲烷是天然气的主要成分．故填：A．‎ ‎④石油经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等物质．故填：C．‎ ‎（2）①属于单质的是液氮．故填：B．‎ ‎②属于氧化物的是干冰．故填：A．‎ ‎③属于盐的是碘化银．故填：C．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎24．（7分）（2011•南京）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：‎ ‎（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：‎ ‎②　Si+2Cl2SiCl4　；③　SiCl4+2H2Si+4HCl　．‎ ‎（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+　化合物（Ⅱ）　．‎ 根据已学知识填表：‎ 单质（I）‎ 单质（Ⅱ）‎ 相应的置换反应的化学方程式（各举一例）‎ A 金属 非金属 ‎　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　‎ B 金属（I）‎ 金属（Ⅱ）‎ ‎　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　‎ C 非金属 金属 ‎　‎3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　‎ D ‎　非金属（I）　‎ ‎　非金属（II）　‎ SiO2+‎2CSi+2CO↑‎ 考点：‎ 置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．1507209‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息；压轴实验题．‎ 分析：‎ 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，书写置换反应的化学方程式时，选择的单质要符合题目要求的种类．‎ 解答：‎ 解：（1）②硅和氯气反应的化学方程式为：Si+2Cl2SiCl4．‎ ‎③四氯化硅和氢气反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl．‎ ‎（2）单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．故填：化合物（Ⅱ）．‎ A．金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气．故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．‎ B．金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ C．非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁．故填：‎3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．‎ D．非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅．故填：非金属；非金属．‎ 点评：‎ 本题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的知识，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律．‎ ‎　‎ 五、（本题包括3小题，共16分）‎ ‎25．（4分）（2011•南京）如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“﹣”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．‎ ‎（1）写出B的化学式　O2　；写出一种丙的名称　氢氧化钙（或氢氧化钠）　．‎ ‎（2）写出A和甲反应的化学方程式：　C+CO22CO　．‎ ‎（3）写出乙→甲的化学方程式：　H2CO3═H2O+CO2↑　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．1507209‎ 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ B是可供动植物呼吸的气体，故B为氧气；A能和B反应，并且B、A都能够通过反应生成甲，且A、B为单质，同时甲可以和A反应，A也可以通过反应生成甲，根据所学知识可以判断A为碳单质，而甲是二氧化碳；甲可以通过反应生成乙，乙通过反应也能生成甲，即甲和乙互为生成物，可以知道乙应该是碳酸或是碳酸盐；根据甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，结合甲为二氧化碳，可以判断乙为碳酸，而既能够和二氧化碳反应，也能够碳酸反应的为碱类，常见的为氢氧化钙或氢氧化钠，所以可以判断丙为氢氧化钙或氢氧化钠，至此分析完毕，可以据此答题．‎ 解答：‎ 解：（1）B是可供动植物呼吸的气体，故B为氧气；A能和B反应，并且B、A都能够通过反应生成甲，且A、B为单质，根据所学知识可以判断A为碳单质，而甲是二氧化碳；甲可以通过反应生成乙，乙通过反应也能生成甲，即甲和乙互为生成物，可以知道乙应该是碳酸或是可溶性的碳酸盐；根据甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，结合甲为二氧化碳，可以判断乙为碳酸，甲为二氧化碳，乙为碳酸，而既能够和二氧化碳反应，也能够和碳酸反应的为碱类，常见的为氢氧化钙或氢氧化钠；‎ ‎（2）根据（1）的解答可以知道A为碳单质，而甲为二氧化碳；‎ ‎（3）同样据（1）的解答可知，甲为二氧化碳，甲和乙互为生成物，可以知道乙为碳酸．‎ 故本题答案为：（1）O2；氢氧化钙（或氢氧化钠）；‎ ‎（2）C+CO22CO；‎ ‎（3）H2CO3═H2O+CO2↑．‎ 点评：‎ 本题为框图式物质推断题，完成此类题目关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后“顺藤摸瓜”利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论，最后能够自圆其说经得起推敲即可．‎ ‎　‎ ‎26．（2分）（2011•南京）钢铁是使用最多的金属材料．‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁　合金　．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．‎ 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是　D　（填编号）‎ A．银块B．铜块C．锡块D．锌块．‎ 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用；生铁和钢．1507209‎ 专题：‎ 抽出共性信息迁移解题；压轴实验题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据合金的概念，利用钢的组成及性能，可判断钢为合金；‎ ‎（2）为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，根据活动性强的金属首先被腐蚀的规律，判断在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的金属．‎ 解答：‎ 解：（1）合金是一种金属与其它金属或非金属熔合一起形成具有金属特性的物质，钢是铁与碳熔合而成具有金属物质的铁的合金；‎ ‎（2）根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；‎ 故答案为：（1）合金；（2）D．‎ 点评：‎ 根据金属活动性，理解题中防止金属锈蚀原理，然后应用所理解的原理解决问题，体现出获取信息与处理信息的能力．‎ ‎　‎ ‎27．（10分）（2011•南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．‎ ‎【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ‎②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ‎③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ‎④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ‎⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ‎⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao ‎【实验探究】‎ ‎（1）称取‎24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是　CO2　．探究实验的主要装置如图所示：‎ ‎（2）装置A中试剂的作用是　除去SO2　．‎ ‎（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）　BC　之间．装置甲中的液体名称是　澄清石灰水　．‎ ‎（4）实验中，如果观察到装置D中　黑色固体出现红色　，且装置E中　白色固体出现蓝色　，则可确认Y中还有H2气体．‎ ‎（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为‎0.01g）．除可用测量H2体积方法外，　能　（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．‎ 考点：‎ 实验探究物质的组成成分以及含量．1507209‎ 专题：‎ 压轴实验题；科学探究．‎ 分析：‎ ‎（1）根据碳会与浓硫酸反应进行分析；‎ ‎（2）根据SO2可与酸性KMnO4溶液反应进行分析；‎ ‎（3）根据验证二氧化碳常用石灰水验证，碱石灰是吸收二氧化碳的进行分析；‎ ‎（4）根据氢气具有还原性，生成水进行分析；‎ ‎（5）根据氢气还原氧化铜写出方程式，列出比例式进行解答．‎ 解答：‎ 解：（1）C与浓H2SO4在加热时加热会生成CO2，铁钉中含有碳元素，所以，故答案为：CO2；‎ ‎（2）高锰酸钾具有强氧化性，会与二氧化硫反应，不会与二氧化碳反应，二氧化硫会对二氧化碳的检验产生干扰，故答案为：除去SO2；‎ ‎（3）检验二氧化碳需要用石灰水检验，C中的碱石灰是为了除去二氧化碳，故答案为：B C；澄清石灰水；‎ ‎（4）氢气具有还原性会将黑色的氧化铜还原成红色的铜，生成的水会使无水硫酸铜变蓝色，故答案为：黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色；‎ ‎（5）根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例式求解水的质量，然后根据题中的数据比较解答．‎ 能（或不能）‎ 解：设‎0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x H2+CuOCu+H2O ‎2 18‎ ‎0.01g‎ x ‎=‎ x=‎‎0.09g 由生成的水的质量可知：‎ 水中含有的氧元素质量为‎0.09g﹣‎0.01g=‎0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为‎0.08g；‎ 反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为‎0.08g和‎0.09g．‎ 能．可用电子天平称量出装置D或装置E的差量．‎ ‎（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准‎0.1g．）‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．‎ ‎　‎ 六、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎28．（12分）（2011•南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．‎ ‎【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？‎ ‎【查阅资料】‎ 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．‎ ‎【实验与讨论】‎ 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．‎ ‎（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈　碱　性，管②附近的溶液呈　酸　（选填“酸”、“碱”或“中”）性．‎ ‎（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸　不足　．‎ ‎（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：‎ 甲同学的溶液仍为无色．‎ 乙同学的溶液中红色仍不消失．‎ 丙同学的溶液中红色　恰好褪去　．‎ ‎（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：‎ 甲同学用　pH试纸　来测定溶液，原因是　实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认　．‎ 乙同学向溶液中滴加　稀硫酸　，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是　乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸　．‎ ‎【解释与结论】‎ 用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．‎ ‎【交流与反思】‎ 甲同学取‎55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了‎5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为　2.2%　．‎ 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性　增强　．‎ 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性　增强　．‎ 考点：‎ 溶液的酸碱性测定；实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质．1507209‎ 专题：‎ 压轴实验题；实验方法和过程的探究．‎ 分析：‎ 本题是溶液酸碱性的测定，利用酸碱指示剂或者pH试纸都可以测定出来，解题的关键是判断溶液里面的成分．通电时，水中的氢离子和氢氧根离子定向运动（高中会有说明），氢离子带正电向负极运动导致负极附近显酸性，氢氧根离子带负电，向正极运动，导致正极附近显碱性 解答：‎ 解：通电时，水中的氢离子和氢氧根离子定向运动（高中会有说明），氢离子带正电向负极运动导致负极附近显酸性，氢氧根离子带负电，向正极运动，导致正极附近显碱性 ‎【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．‎ 故答案为：碱；酸 ‎（2）红色不消失说明还有碱性溶液．‎ 故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）‎ ‎（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．‎ 故答案为：恰好褪去（或立即消失）‎ ‎（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．‎ 故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．‎ ‎【交流与反思】甲同学消耗了‎5克水，溶液还剩‎50克，而溶质没有变还是55×2%=‎1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．‎ 故答案为：2.2%；增强；增强 点评：‎ 本题是有一定难度的，一是题干太长，容易使人出现审题疲劳，二是如何选择判断酸碱性的方法．‎