中考化学复习热点题型图表题 4页

图表题 例1 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )‎ A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段时间 解析 本题主要根据图像来考查化学反应中各种量的变化。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后没有改变，A错误；加热过程中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素留在了剩余固体中，而由于氧气的逸出，固体总质量不断减少，因此固体中锰元素的质量分数应不断增大，B错误；由于镁的金属活动性比锌强，所以与盐酸反应时，镁的反应速率快，即相同时间内，镁与盐酸反应产生的氢气质量比锌多，根据化学方程式计算可知，相同质量的盐酸与足量的镁和锌反应产生氢气的总质量应相同，C错误；将水通电电解一段时间，产生氢气的体积是氧气体积的2倍，D正确。‎ 答案 C 例2 溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g K2CO3]‎ ‎110‎ ‎114]‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎(2)曲线上M点的含义是________。‎ ‎(3)‎40℃‎时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入‎100g水，充分溶解后，恢复至‎40℃‎，其结果如图2所示。‎ 下列有关说法中，正确的是________(填字母)。‎ A.烧杯②中溶液是不饱和溶液 B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D.将得到的烧杯②中溶液降温至‎20℃‎时，溶液中溶质质量分数可能不变 解析 本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度曲线的应用及溶质质量分数等知识，综合性较强。分析表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故图中表示KNO3溶解度曲线的是甲；M点是两曲线的交点，表示t‎1℃‎时KNO3和K2CO3的溶解度相同；烧杯②中溶液溶质全部溶解，溶液可能刚好饱和也可能是不饱和，A错误；要使烧杯烧杯①中固体全部溶解，一是增加溶剂，二是升高温度，原因是物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确；烧杯①中的溶液升高温度可变为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大，C错误；烧杯②中溶液降温到‎20℃‎时，如果没有晶体析出，溶液中溶质质量分数不变，D正确。‎ 答案 (1)甲 (2)t‎1℃‎时KNO3和K2CO3的溶解度相同 (3)BD 例3 俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答问题：‎ ‎(1)请画出16号元素原子结构示意图_______________，化学反应中该原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子变成离子；‎ ‎(2)表示的是___________(填离子符号)；[来源:] ‎ ‎(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是___________(填化学式，任填写一种)；‎ ‎(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______________________。‎ 解析 (1)根据硫的原子序数为16，可借鉴所给15与17号元素的原子结构示意图画出硫元素的原子结构示意图；根据其最外层有6个电子，多于4个，可判断出在化学反应中该原子容易得到电子变成阴离子。(2)根据所给的结构示意图，可知核内质子数为13的是铝元素，其核外有个10电子，因此该粒子带3个单位的正电荷，故离子符号为Al3+。(3)表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，两者形成的化学物有Na2O、Na2O2等。(4)仔细观察第二、三周期原子最外层电子数会发现，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1~8呈现周期性变化。‎ 答案 (1) 得到 (2)Al3+ (3)Na2O(或Na2O2) (4)随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1~8呈现周期性变化(其他合理答案均可)‎ 例4 在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取‎20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。‎ 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) ‎ 解析 由题意和图像分析知，当加入16gNaOH时，恰好与工业盐酸中的氯化氢完全反应，随着NaOH的不断加入，溶液中的FeCl3才与NaOH反应，即与FeCl3反应的NaOH质量为‎22g－‎16g=‎6g，设该工业盐酸中氯化铁的质量为x。‎ FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎162.5 120‎ x ‎6g×10%‎ ‎ x=‎‎0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为×100%≈4.1%‎ 答案 4.1%‎ 习题链接 ‎1.下列图像正确的是( )‎ A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 ‎ D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 ‎2. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有‎100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到‎50℃‎时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：‎ ‎(1)图1中一定为饱和溶液的是_______。‎ ‎(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。‎ ‎(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______；P点表示的含义是_____________________。‎ ‎3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：‎ ‎ ‎ IA ‎ ‎0 ‎ ‎1‎ ‎1 H 氢 ‎1.008‎ ‎2 He ‎ 氦 ‎ ‎4.003 ‎ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎ ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne ‎ 氖 ‎ ‎20.18 ‎ ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎39.95‎ ‎(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为__________。‎ ‎(2)表中不同种元素最本质的区别是__________(填序号)：‎ A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 ‎(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：__________(填字母序号)、……‎ A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 ‎(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。‎ ‎4.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各‎6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。‎ 时间／分 ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎18‎ ‎0‎ ‎1.45‎ ‎1.75‎ ‎1.98‎ ‎2.18‎ ‎2.30‎ ‎2.36‎ ‎2.40‎ ‎2.40‎ ‎2.40‎ 大理石碎屑生成的CO2质量/g 块状大理石生成的CO2质量/g ‎0‎ ‎0.45‎ ‎0.80‎ ‎1.10‎ ‎1.36‎ ‎1.60‎ ‎1.81‎ ‎1.98‎ ‎2.11‎ ‎2.20‎ ‎(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______________。‎ ‎(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_____________________。‎ ‎(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？‎ 答案 1.D 2.(1)甲 (2)相等(或甲=乙) (3)N ‎30℃‎ 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 3.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去 最外层电子数 4.(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化) (2)‎2.40g 查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是‎2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.‎40g (3)‎‎5g