湖南岳阳中考化学试题及答案word版 17页

‎2016年湖南省岳阳市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．大米酿酒 B．铁制品锈蚀 C．浓盐酸挥发 D．蜡烛燃烧 ‎2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．植物油 C．面粉 D．泥土 ‎3．地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ A．Fe B．Al C．Si D．O ‎4．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（　　）‎ A．‎ 气密性的检查 B．‎ 浓硫酸的稀释 C．‎ 二氧化碳的验满 D．‎ 液体的量取 ‎5．以下化肥属于复合肥料的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2‎ ‎6．运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风 C．眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 D．遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 ‎7．“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（　　）‎ A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不停地运动 D．分子间有间隔 ‎8．一些食物的近视pH如下，其中酸性最强的是（　　）‎ A．苹果汁 2.9﹣3.3 B．葡萄汁 3.5﹣4.5‎ C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0‎ ‎9．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．不锈钢 ‎10．使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+5‎ ‎11．下列关于实验现象的描述，准确的是（　　）‎ A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色 D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺 ‎12．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（　　）‎ A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子 ‎13．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（　　）‎ A．食用适量海带，以预防缺碘性疾病 B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 C．将废旧电池深埋处理，以减少水土污染 D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”‎ ‎14．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验目的 ‎ 试剂或方法 ‎ A ‎ 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 ‎ 不另加试剂 ‎ B ‎ 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 ‎ 水 ‎ C ‎ 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2‎ ‎ 加入过量铁粉、充分反应、过滤 ‎ D ‎ 除去N2中的少量O2‎ ‎ 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D ‎15．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（　　）‎ A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）‎ ‎16．用正确的化学符号填空：‎ ‎（1）银离子　　　　　　； （2）3个二氧化氮分子　　　　　　．‎ ‎17．现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：‎ ‎（1）实验室常用做干燥剂的是　　　　　　‎ ‎（2）常用于冰箱除异味的是　　　　　　‎ ‎（3）常用于改良酸性土壤的是　　　　　　．‎ ‎18．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以　　　　　　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用　　　　　　的方法降低水的硬度．‎ ‎（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含　　　　　　的食物（填字母）‎ A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 ‎（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是　　　　　　（填序号）‎ ‎（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　　　　　　．‎ ‎（5）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中染色生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式　　　　　　．‎ ‎19．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：‎ ‎（1）P点表示的意义为　　　　　　；‎ ‎（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　　　　　　g．‎ ‎（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是　　　　　　．‎ ‎20．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）‎ ‎（1）若A、B的组成元素相同，则甲为　　　　　　（填化学式）‎ ‎（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、解答题（共4小题，满分23分）‎ ‎21．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：‎ ‎（1）制取二氧化碳，除了用到②和⑧号仪器外，还需选择的仪器是　　　　　　（填序号），反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）若补充一种药品　　　　　　（填药品名称），再利用上述仪器和药品还可以制取　　　　　　（填气体化学式）‎ ‎22．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：‎ ‎【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？‎ ‎【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；‎ ‎（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3‎ ‎（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．‎ ‎【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；‎ ‎ 猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．‎ ‎【实验探究】‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ ‎ ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ‎②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 ‎ 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 ‎【现象分析】（1）钠熔成小球是因为　　　　　　．‎ ‎（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．‎ ‎（3）析出蓝色沉淀是因为　　　　　　（用化学方程式表示）‎ ‎【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ 结论 ‎ ‎ 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 ‎ 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ‎　　　　　　‎ ‎【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为　　　　　　．‎ ‎23．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：‎ ‎（1）一个青蒿素分子由　　　　　　个原子构成．‎ ‎（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　　　　　　（填最简整数比）‎ ‎24．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：‎ ‎ 第1次 第2次 ‎ 第3次 ‎ ‎ 加入硫酸溶液的质量/g ‎ 10‎ ‎10 ‎ ‎10 ‎ ‎ 过滤后溶液的质量/g ‎ 105‎ ‎105 ‎ ‎111.7 ‎ 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）‎ ‎（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为　　　　　　g．‎ ‎（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年湖南省岳阳市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．大米酿酒 B．铁制品锈蚀 C．浓盐酸挥发 D．蜡烛燃烧]‎ ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．‎ B、铁制品锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．植物油 C．面粉 D．泥土 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，植物油、面粉、泥土不溶于水，食盐能溶于水．‎ ‎【解答】解：A、食盐能溶于水形成食盐溶液，故正确；‎ B、植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；‎ C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；‎ D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ A．Fe B．Al C．Si D．O ‎【考点】地壳中元素的分布与含量．‎ ‎【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（　　）‎ A．‎ 气密性的检查 B．‎ 浓硫酸的稀释 C．‎ 二氧化碳的验满 D．‎ 液体的量取 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．‎ ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．‎ D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．‎ D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎5．以下化肥属于复合肥料的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥；‎ B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；‎ C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥；‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风 C．眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 D．遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 ‎【考点】灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法；防范爆炸的措施．‎ ‎【分析】A．根据灭火的原理分析；‎ B．根据可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇进行解答；‎ C．根据腐蚀性药品的特点判断；‎ D．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答．‎ ‎【解答】解：A．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；‎ B．可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇．故错误；‎ C．腐蚀性药液对人体具有腐蚀性，所以若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，故正确；‎ D．用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎7．“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（　　）‎ A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不停地运动 D．分子间有间隔 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、人们能够闻到粽香，与分子由原子构成无关．故A不正确；‎ B、人们能够闻到粽香，与分子的质量和体积都很小无关．故B错误；‎ C、分子在不断运动，粽子中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到粽香．故C正确；‎ D、人们能够闻到粽香，与分子间有间隔无关．故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．一些食物的近视pH如下，其中酸性最强的是（　　）‎ A．苹果汁 2.9﹣3.3 B．葡萄汁 3.5﹣4.5‎ C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性．‎ B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．‎ C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．‎ D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性．‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．不锈钢 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．‎ ‎【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．‎ B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．‎ C、矿泉水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物．‎ D、不锈钢是铁的合金，属于混合物．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+5‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na5P3O10的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10=0，则x=+5价．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎11．下列关于实验现象的描述，准确的是（　　）‎ A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色 D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺 ‎【考点】中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质．‎ ‎【分析】A、根据合金的性质进行分析判断．‎ B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据中和反应的现象进行分析判断．‎ D、根据电解水的实验现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误．‎ B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．‎ C、氢氧化钠溶液显碱性，加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，溶液由红色变无色，故选项说法正确．‎ D、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎12．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（　　）‎ A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、依据同种元素质子数相同分析解答；‎ B、依据元素的化学性质与其最外层电子数关系密切分析判断；‎ C、依据微粒的构成分析判断；‎ D、根据图示信息分析判断．‎ ‎【解答】解：A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，故A正确；‎ B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，故B正确；‎ C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，故C错误；‎ D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎13．随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是（　　）‎ A．食用适量海带，以预防缺碘性疾病 B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 C．将废旧电池深埋处理，以减少水土污染 D．将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”‎ ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】A、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；‎ B、根据甲醛有毒进行分析；‎ C、根据深埋废旧电池会造成地下水、土壤的污染分析；‎ D、根据废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，污染空气进行分析．‎ ‎【解答】解：A、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故A正确；‎ B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；‎ C、将废旧电池深埋，会造成地下水、土壤的污染，故C错误；‎ D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验目的 ‎ 试剂或方法 ‎ A ‎ 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 ‎ 不另加试剂 ‎ B ‎ 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 ‎ 水 ‎ C ‎ 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2‎ ‎ 加入过量铁粉、充分反应、过滤 ‎ D ‎ 除去N2中的少量O2‎ ‎ 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究．‎ ‎【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．‎ 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确．‎ B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确．‎ C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误．‎ D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎15．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（　　）‎ A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答．‎ ‎【解答】解：根据化学方程式可得：‎ ‎2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑‎ ‎54 294 6‎ ‎18 98 2‎ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎24 98 2‎ A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A对；‎ B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B对；‎ C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余．故C错误；‎ D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余，故D错误．‎ 故选CD．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）‎ ‎16．用正确的化学符号填空：‎ ‎（1）银离子　Ag+　； （2）3个二氧化氮分子　3NO2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．银离子可表示为：Ag+；‎ ‎（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化氮分子表示为：3NO2；‎ 故答案为：（1）Ag+；（2）3NO2；‎ ‎　‎ ‎17．现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：‎ ‎（1）实验室常用做干燥剂的是　②　‎ ‎（2）常用于冰箱除异味的是　④　‎ ‎（3）常用于改良酸性土壤的是　①　．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据浓硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能与酸发生中和反应，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂．‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味．‎ ‎（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．‎ 故答案为：（1）②；（2）④；（3）①．‎ ‎　‎ ‎18．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以　吸附　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用　加热煮沸　的方法降低水的硬度．‎ ‎（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含　D　的食物（填字母）‎ A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 ‎（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是　②④　（填序号）‎ ‎（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　N2　．‎ ‎（5）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中染色生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式　C3H8+5O23CO2+4H2O　．‎ ‎【考点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康．‎ ‎【分析】（1）根据水的净化知识分析明矾的作用；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度解答；‎ ‎（2）据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；‎ ‎（3）根据三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶解答；‎ ‎（4）根据质量守恒定律推断物质的化学式；‎ ‎（5）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；‎ ‎（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；‎ ‎（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；‎ ‎（4）5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2，‎ ‎（5）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）吸附；加热煮沸．‎ ‎（2）D；‎ ‎（3）②④；‎ ‎（4）N2，‎ ‎（5）C3H8+5O23CO2+4H2O．‎ ‎　‎ ‎19．A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：‎ ‎（1）P点表示的意义为　t1℃时A、C的溶解度相等　；‎ ‎（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　60　g．‎ ‎（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是　C　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用．‎ ‎【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；‎ ‎（2）据该温度下A的溶解度分析解答；‎ ‎（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；‎ ‎（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；‎ ‎（3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；‎ 故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C．‎ ‎　‎ ‎20．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）‎ ‎（1）若A、B的组成元素相同，则甲为　O2　（填化学式）‎ ‎（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可；‎ ‎（2）根据A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，然后将推出的各种物质带入转化关系中验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；‎ ‎（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ 故答案为：（1）O2；‎ ‎（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎　‎ 三、解答题（共4小题，满分23分）‎ ‎21．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：‎ ‎（1）制取二氧化碳，除了用到②和⑧号仪器外，还需选择的仪器是　⑦　（填序号），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）若补充一种药品　过氧化氢　（填药品名称），再利用上述仪器和药品还可以制取　O2　（填气体化学式）‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来确制气装置并书写化学方程式；‎ ‎（2）根据实验室制取氧气的方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）在实验室中常用块状固体石灰石与稀盐酸反应在常温下来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选仪器②⑦⑧；反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：⑦；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）若补充过氧化氢溶液，可以在二氧化锰的催化作用下用上述装置来制取氧气，故填：过氧化氢；O2．‎ ‎　‎ ‎22．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：‎ ‎【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？‎ ‎【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；‎ ‎（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3‎ ‎（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．‎ ‎【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；‎ ‎ 猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．‎ ‎【实验探究】‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ ‎ ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ‎②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 ‎ 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 ‎【现象分析】（1）钠熔成小球是因为　钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球　．‎ ‎（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．‎ ‎（3）析出蓝色沉淀是因为　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　（用化学方程式表示）‎ ‎【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ 结论 ‎ ‎ 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 ‎ 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ‎　说明沉淀中不含红色的铜　‎ ‎【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为　K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据钠是一种非常活泼的金属，它能浮在水面上，与水面发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧解答；‎ ‎（2）金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应．‎ ‎（3）为了证明蓝色沉淀中不含红色的铜，我们可以取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，看沉淀是否完全溶解，因为铜和稀硫酸不反应．‎ ‎【实验结论】根据K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；‎ ‎（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（3）取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸，沉淀全部溶解，溶液变蓝色，说明沉淀中不含红色的铜；‎ ‎【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气．‎ 故答案为：‎ ‎（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；‎ ‎（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．‎ ‎（3）‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ 结论 ‎ ‎ 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 ‎ 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 说明沉淀中不含红色的铜 ‎【实验结论】K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气．‎ ‎　‎ ‎23．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：‎ ‎（1）一个青蒿素分子由　42　个原子构成．‎ ‎（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　9：4　（填最简整数比）‎ ‎【考点】元素质量比的计算．‎ ‎【分析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．‎ ‎（2）青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．‎ 故答案为：（1）42；（2）9：4．‎ ‎　‎ ‎24．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：‎ ‎ 第1次 第2次 ‎ 第3次 ‎ ‎ 加入硫酸溶液的质量/g ‎ 10‎ ‎10 ‎ ‎10 ‎ ‎ 过滤后溶液的质量/g ‎ 105‎ ‎105 ‎ ‎111.7 ‎ 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）‎ ‎（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为　23.3　g．‎ ‎（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数 ‎【解答】解：（1）产生沉淀的总质量为：g+g+g=23.3g，故填：23.3；‎ ‎（2）设BaCl2的质量为x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ‎208 233‎ x 23.3g x=20.8g 该BaCl2溶液中溶质的质量分数： =20%‎ 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．‎ ‎　‎ ‎2016年6月27日