2013中考化学冲刺辅导酸碱盐一测试 4页

‎ 2013中考化学冲刺辅导 酸碱盐（一）‎ 姓名 ‎ 一、物质的俗称和主要成分（写出化学式）‎ ‎　 生石— 石灰石、大理石— 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—— 食盐的主要成分—— ‎ ‎ 纯碱、口碱、苏打 小苏打—— 烧碱、火碱、苛性钠—— 硫酸铜—— 碳酸钠 —— 氨水—铁锈、赤铁矿—— 磁铁矿——金刚石、石墨—— 干冰—— 冰—— 天然气（甲烷）—— 酒精（乙醇）—— 醋酸（乙酸）—— ‎ 二、常见物质的颜色： ‎ 1、 固体 红色的固体—— 、 、 红磷） ‎ 黄色的固体——、 ‎ 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 黑色的固体—— 、 、 、 、 ‎ 白色的固体—— 、 、 、 （白磷） （无水硫酸铜） 、 等 ‎ 暗紫色的固体—— ‎ 2、 溶液 蓝色的溶液—— 、 、 、 等含 溶液 ‎ 浅绿色的溶液—— 、 等含 溶液 ‎ 黄色的溶液—— 、 、 等含 溶液 ‎ ‎3、沉淀（六白一蓝一红褐）‎ 蓝色沉淀—— ‎ 红褐色沉淀—— ‎ 常见不溶于酸的白色沉淀—— 、 ‎ 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—— 、 等不溶性碳酸盐的沉淀 ‎ 溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— 、 等不溶性碱的沉淀 ‎ 三、干燥剂的选择： ‎ ‎1、浓硫酸可干燥：①能生成酸的气体（如： 、 、 、NO2、HCl、） ②中性气体（如： 、 、 、 、 ） ‎ ‎★注：不能干燥碱性气体（如：NH3） ‎ ‎2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3） ②中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ‎ ‎★注：不能干燥能生成酸的气体（如： 、 、 、 NO2、HCl、）因为会发生化学反应 ‎ ‎3、无水硫酸铜固体遇水由白色变 ，可检验 的存在，并吸收水蒸气。‎ 四、金属活动性 ‎1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　 （H） 　Pt　Au ‎2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成阳离子，它的活动性就越强。‎ ‎3、金属活动性顺序的应用：‎ ‎（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（ ）。‎ ‎（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。‎ 五、酸、碱、盐的溶解性 ‎1、常见盐与碱的溶解性：‎ ‎    （盐）、 （盐）、 盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。‎ ‎    硫酸盐不溶硫酸 ，氯化物不溶氯化 。‎ ‎    碳酸盐只溶 （盐）、 （盐）、 （盐）。‎ ‎    碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。‎ ‎2、常见的沉淀物：氯化 、硫酸 、碳酸 、碳酸 、碳酸银、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化镁、氢氧化铝 ‎3、四个微溶物： （石灰水注明“澄清”的原因） （实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） ‎ ‎ （鉴别SO42-，不用硝酸银的原因） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去Mg2+的原因）‎ ‎4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化 、碳酸 、碳酸 。‎ 六、复分解反应发生的条件——反应后有 、 或 生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） ‎ 复分解反应类型 反应物的条件 生成物的条件 反应形式 反应实质 酸+金属氧化物=盐+水 反应物 可溶 即酸可溶 生成物中要有 、 、 水中的任意一种 双交换 价不变 发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 ‎ 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 反应物 可溶 盐+盐=新盐+新盐 ‎1、不溶性 只能与酸发生中和反应 ‎2、不溶性盐，只有 盐能与酸反应 ★注：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4、不能做复分解反应的反应物（不反应或难容）‎ 七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 ‎1、指示剂———溶液的酸碱性 ‎①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ；②无色的酚酞试液只遇碱溶液变 。 ★注：a、不溶性碱与指示剂无作用如Cu(OH)2 ， b、碱性溶液不一定是 的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）‎ ‎2、pH值———溶液的酸碱度 ①pH>7溶液为 性（越小 性越强）②pH=7溶液为中性 ③pH<7溶液为 性（越大 性越强）‎ 八、离子的检验 ‎1、Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入 溶液，如果生成不溶于 的白色沉淀，则原被测液中含 离子。‎ ‎2、SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化 （或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于 的白色沉淀，则原被测液中含 根离子。‎ ‎3、CO32-①（固体或溶液）———在被测物质中加入稀 溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含 酸根离子。②（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。‎ ‎★注：① 在鉴别Cl-和SO42-时，用硝酸 溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸根为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀 酸，无现象产生的原溶液是稀 酸。‎ ‎②在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含 离子也可能含 酸根离子。‎ 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 。‎ ‎ 检验气体酸碱性要用湿的试纸 ‎5、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体（或各滴入几滴 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 。 ‎ 九、酸、碱、盐的特性 ‎1、 浓盐酸———有 性、有 性气味、在空气中能形成酸 。‎ ‎2、 浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。‎ ‎3、 浓硫酸—— 挥发性。 的油状液体。有很强的 水性和 水性，溶水时能放出大量的 。有强 化性。‎ ‎4、 氢氧化钙———白色 、微溶于水。‎ ‎5、 氢氧化钠———白色 、 易 解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而 质。‎ ‎6、 硫酸铜———白色粉末、溶于水后得 色溶液 。‎ ‎7、 碳酸钠———白色粉末，水溶液为 性溶液（‎ ‎8、 氨水（NH3· H2O）———属于 的溶液 十、酸与碱的通性 ‎1、酸的通性（具有通性的原因：电离时生成的阳离子全部都是 离子）‎ ‎　 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。‎ ‎（2）酸能与活泼金属反应生成 和 气 ‎ ‎★注：酸通常指的是稀 酸和稀 酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 ‎ ‎（3）酸能与 氧化物反应生成盐和水 ‎   （4）酸能与 反应生成盐和水 ‎　 （5）酸能与 反应生成新的盐和新的酸 ‎2、碱的通性(具有通性的原因：电离时生成的阴离子全部是 离子)‎ ‎   （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变 ，并能使无色的酚酞试液变 色 ‎（2）碱能与 氧化物反应生成盐和水 ‎ ★注：①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应。‎ ‎②非金属氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（如：三氧化硫跟氢氧化钠反应）‎ ‎   （3）碱能与酸反应生成 和 ‎ ‎（4）某些碱能与某些盐反应生成 盐和 碱 ‎★注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎ 如Cu(OH)2 Δ +H2O 2Fe(OH)3 Δ +3H2O 十一、盐的性质（盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物）‎ ‎    （1）某些盐能与 反应生成新的盐和金属 ‎    （2）某些盐能与 反应生成新的盐和新的酸 ‎    （3）某些盐能与 反应生成新的盐和新的碱 ‎    （4）某些盐能与 反应生成两种新的盐 ‎ 2013中考化学冲刺辅导 酸碱盐（一）答案 一、物质的俗称和主要成分 ‎　生石灰——CaO 石灰石、大理石——CaCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 食盐的主要成分——NaCl　 纯碱、口碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 黄铁矿——FeS2 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH ‎ 二、常见物质的颜色： ‎ 1、 固体 红色的固体——Cu Fe2O3 P（红磷） ‎ 黄色的固体—— S ‎ 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 黑色的固体——C CuO Fe3O4 FeO MnO2 ‎ 白色的固体——KClO3 P2O5 P（白磷） CuSO4（无水硫酸铜） KCl NaCl等 ‎ 暗紫色的固体——KMnO4 ‎ 2、 溶液 蓝色的溶液—— CuSO4 CuCl2 Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 ‎ 浅绿色的溶液——FeSO4 FeCl2等含Fe2＋溶液 ‎ 黄色的溶液——FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 ‎ ‎3、沉淀（六白一蓝一红褐）‎ 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 ‎ 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 ‎ 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4 AgCl ‎ 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3 CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 ‎ 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2 Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 ‎ 三、干燥剂的选择： ‎ ‎1、浓硫酸可干燥：①酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） ②中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ‎ ‎★注：不能干燥碱性气体（如：NH3） ‎ ‎2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3） ②中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ‎ ‎★注：不能干燥气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） ‎ ‎3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。‎ 四、金属活动性 ‎1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au ‎2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。‎ ‎3、金属活动性顺序的应用：‎ ‎（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。‎ ‎（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。‎ 五、酸、碱、盐的溶解性 ‎1、常见盐与碱的溶解性：‎ ‎    钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。‎ ‎    硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。‎ ‎    碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。‎ ‎    碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。‎ ‎2、八个常见的沉淀物：氯化银 、硫酸钡 、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 ‎3、四个微溶物： Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因） CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）‎ ‎4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 六、复分解反应发生的条件——反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） ‎ 复分解反应类型 反应物的条件 生成物的条件 反应形式 反应实质 酸+金属氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 双交换 价不变 发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 反应物都可溶 盐+盐=新盐+新盐 ‎1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ‎2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 ★注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 ‎1、指示剂———溶液的酸碱性 ‎①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 ★注：a、不溶性碱与指示剂无作用， b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）‎ ‎2、pH值———溶液的酸碱度 ①pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）②pH=7溶液为中性 ③pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）‎ 八、离子的检验 ‎1、Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。‎ ‎2、SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。‎ ‎3、CO32-①（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。②（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。‎ ‎★注：① 在鉴别Cl-和SO42-时，用硝酸钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。‎ ‎②在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。‎ ‎4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 。‎ ‎5、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ‎ 九、酸、碱、盐的特性 ‎1、 浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。‎ ‎2、 浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。‎ ‎3、 浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。‎ ‎4、 氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。‎ ‎5、 氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。‎ ‎6、 硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。‎ ‎7、 碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）‎ ‎8、 氨水（NH3 H2O）———属于碱的溶液 十、酸与碱的通性 ‎1、酸的通性（具有通性的原因：电离时生成的阳离子全部都是H+离子）‎ ‎　 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。‎ ‎（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ‎ ‎★注：酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 ‎ ‎（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 ‎   （4）酸能与碱反应生成盐和水 ‎　 （5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 ‎2、碱的通性(具有通性的原因：电离时生成的阴离子全部是OH－离子)‎ ‎   （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 ‎（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 ‎★注：①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。‎ ‎②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（如：三氧化硫跟氢氧化钠反应）‎ ‎   （3）碱能与酸反应生成盐和水 ‎（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 ‎★注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎ 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O 十一、盐的性质（盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物）‎ ‎    （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 ‎    （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 ‎    （3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 ‎    （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐