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  • 2021-05-10 发布

杨浦区中考化学二模精编

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杨浦区2017学年度第二学期质量调研 ‎ 初三化学试卷 2018.4‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40‎ 一、 单项选择题(本题共24分)‎ 1. 属于化学变化的是 A. 煤炭燃烧 B. 冰雪消融 C. 汽油挥发 D. 矿石粉碎 2. 属于纯净物的是 A. 雨水 B. 啤酒 C. 液氧 D. 河水 3. 氯酸钾(KClO3)中,氯元素的化合价是 A. ‎-1 B. +1 C. +3 D. +5‎ 4. 属于有机物的是 A. CH4 B. CO C. CO2 D. K2CO3‎ 5. 关于银的性质描述中,属于化学性质的是 A. 银白色固体 B. 不易与氧气反应 B. 具有优良的导电性 D. 良好的延展性 6. 人体内一些液体的近似pH如下,其中酸性最强的是 A. 血浆(7.35-7.45) B. 胃液(0.9-1.5)‎ C. 唾液(6.6-7.1) D. 尿液(4.7-8.4)‎ 7. 不属于化石燃料的是 A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 8. 自来水厂净化水通常不采用的方法是 A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 过滤 D. 消毒 9. 醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH,有关叙述正确的是 A. 用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢 B. 醋酸是一种氧化物 C. 醋酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 醋酸的摩尔质量为60‎ 10. 有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是 A. 干冰 水 H2O B. 纯碱 碳酸钠 Na2CO3‎ C. 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜 CuSO4∙5H2O 1. 分类是学习化学的一种重要方法,以下分类正确的是 A. 常见的酸溶液:H2O、HCl、H2SO4 B. 常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4‎ C. 常见的还原性物质:C、CO、O2 D. 常见的氧化物:MgO、KMnO4、H2O ‎12. 有关物质用途的说法错误的是 A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 干冰用于人工降雨 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用作食品干燥剂 ‎13. 关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是 A. 都是黑色固体 B. 都具有导电性 C. 都是由原子直接构成的 D. 燃烧都生成二氧化碳 ‎14. 有关说法正确的是 A. 分子可分,原子不可再分 B. 空气是由空气分子构成的 C. 温度越高,分子运动速率越快 D. 温度升高,分子体积增大 ‎15. 可燃冰主要含甲烷水合物,用作燃料时反应的微观示意图如图,下列说法正确的是 A. 可燃冰中只有甲烷 ‎ B. 反应前后分子总数不变 C. 反应的化学方程式为CH4 + O2 CO2 + H2O D. 反应前后的物质均由原子构成 16. 对反应知识的归纳正确的是 A. pH>7的溶液一定是碱的溶液 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 D. 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素 17. 实验操作正确且能达到实验目的是 16. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C. 该温度时,100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D. 该温度时,溶液处于饱和状态 17. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入少量稀硫酸,有气泡产生。对滤渣的叙述正确的是 ‎①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ‎①③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑥‎ 18. 对比实验是常用的实验方法,相关实验结论正确的是 A. CO2能使紫色石蕊变红 B. 二氧化锰是催化剂 C.金属M生锈需要O2‎ D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 19. 有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有碳酸根 加稀盐酸,观察是否有气泡冒出 B 除去KCl固体中混有的少量MnO2‎ 加水溶解,过滤,洗涤,干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃,观察火焰颜色 D 鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液 分别滴入酚酞溶液,再相互混合,观察溶液颜色变化 16. 下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是 A. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3‎ C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl 17. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,相关量的变化与图象相符的是 18. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示,该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是 A. a点时,溶液中只含有两种溶质 B. c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生 C. d点时,溶液中的溶质为ZnCl2‎ D. e点时,固体中只含两种物质 一、 填空题(本题共45分)‎ 19. ‎(6分)生活中处处有化学。‎ (1) 体温计中的液体金属化学式为___________。‎ (2) 玻璃的主要成分是SiO2,SiO2读作___________。‎ (3) 生石灰常用作食品干燥剂,其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。‎ (4) 医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH,碳、氢元素原子个数比为___________。‎ ‎0.1mol酒精的质量为___________g ,含有___________个氢原子。‎ 20. ‎(4分)结合如图所示实验回答问题:‎ (1) 实验1电解水实验中,元素从_______态变化_______态。‎ (2) 实验2净水器利用活性炭的性质是______________。‎ (1) 实验3将燃着的蜡烛放入冰水中,观察到蜡烛火焰逐渐熄灭,原因______________。‎ 16. ‎(9分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。‎ (1) 可作为溶质的是_______。‎ A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以 (2) 物质加入足量水中,能形成无色透明溶液的是_______。‎ A. 汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜 (3) 物质加入水中形成溶液过程中,温度会升高的是_______。‎ A. 烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙 ‎(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度g/100g水 NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110.0‎ ①两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是__________。‎ ②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。‎ ③KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3晶体的方法是__________。‎ ④60℃时,按图示操作:‎ A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是__________g。‎ ⑤50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。‎ ‎28.(7分)粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示:‎ ‎(1)实验中称取5.0g粗盐,为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。‎ A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL ‎(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。‎ ‎(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。‎ ‎(4)步骤⑤过滤实验,制作过滤器的正确顺序为______________________________。‎ 过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。‎ ‎(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。‎ ‎29.(10分)实验一:电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4,放置一段时间。‎ ‎(1)A中的示数变小,原因是____________________________________。‎ ‎(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)‎ 实验二:做对比实验,得出相应结论。‎ ‎(3)I和II试管中都产生气泡,且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。‎ III试管中可能的现象是____________________________________。(2分)‎ 请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。‎ (4) 如右图所示,比较金属的活动性大小。实验现象:试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论:金属活动性X>Y。我不赞同此结论,理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。‎ ‎30.(9分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。‎ ‎(1)溶液a一定显________性。‎ ‎(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。‎ ‎(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。‎ ‎(4)现象c:①若无白色沉淀,干燥剂成分为____________________________________。‎ ②若有白色沉淀,写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。‎ ‎(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。‎ 三、实验题(本题共26分)‎ ‎31.(8分)图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸。‎ ‎(1)关闭K3,打开K1和K2,除了右管液面下降,还会出现的现象是_______________________。‎ 写出产生该现象的化学方程式_______________________。‎ ‎(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。‎ ‎(3)按图3进行实验,用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管,可观察到的现象是___________________________________________________。(2分)‎ ‎(4)为了使反应停止,正确的操作是____________________,该装置的优点是____________________。‎ ‎(5)用下列部分仪器,组装一套与上面装置有相同优点的装置,用编号表示组装的装置____________________。‎ ‎32.(9分)某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO ‎(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。‎ ‎(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。‎ ‎(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。‎ ‎(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。‎ 直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。‎ ‎33.(9分)如图所示,在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)‎ ‎(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。‎ ‎(2)试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有________元素。‎ ‎(3)试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别),可做________肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。‎ ‎(4)将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式________________________________。‎ 充分反应后溶液呈现________________。‎ A.红色 B.紫色 C.蓝色 ‎(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有________________________________。‎ 四、计算题(本题共5分)‎ ‎34.(5分)向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石,产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算:‎ ‎(1)稀盐酸完全反应时,产生CO2气体的物质的量为______________。‎ ‎(2)该稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)。‎ 参考答案 一、 单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C D A B B A A A B B D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D C B D A D C D D D A C 二、 填空题 ‎25.(1)Hg (2)二氧化硅 (3)CaO+H2O→Ca(OH)2 (4)2:6或1:3;4.6 ;3.612×1023‎ ‎26.(1)化合 游离 (2)吸附性 (3)温度降至着火点以下 ‎27.(1)D (2)C (3)AC (4)①KNO3 ②20℃