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  • 2021-05-10 发布

浙教初中科学中考真题分类汇编水空气金属解析卷

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浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 水 空气 金属 一 选择题 ‎1.(2018 嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )‎ A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质 C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等 ‎【答案】D ‎【考点】溶解度;溶质质量分数 ‎【解析】A.饱和溶液是:在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,常用方法有:增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温,故A错误;‎ B. 操作I不一定是加溶质,故B错误;‎ C. 被溶解的物质叫溶质, ①至③的过程中有固体析出,溶质质量减少,①比③的溶质多,故C错误; ‎ D. ,②与③是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,故D正确。‎ ‎2.(2018 嘉兴)某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( )‎ A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【考点】金属化学性质;金属活动性;‎ ‎【解析】A、镁和硫酸铜(或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐)反应生成硫酸镁和铜,故A正确;‎ B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐,碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀,故B错误;‎ C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,故C正确;‎ D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,故D正确;‎ ‎3.(2018 嘉兴) 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【考点】氧气制取;‎ ‎【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率,因此不能控制反应速率,故A错误;‎ B、 B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液,故B错误;‎ C、 从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液,不能将过氧化氢溶液一次性加入,否则不能控制反应速率,故C错误;‎ D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入,可以控制液体的滴加速率,而控制反应速率,能使生成氧气的速率平稳,故D正确;‎ ‎4.(2018 杭州)右图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是( )‎ A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 ‎【答案】B ‎【考点】氢气还原氧化铜;‎ ‎【解析】A、氢气还原氧化铜,生成水和铜,反应中生成水,防止反应生成水的倒流,引起试管炸裂,所以试管口应略向下倾斜,故A 错误;‎ B、氢气不纯时,非常容易发生爆炸,所以加热前,要把试管内空气除净,故B 正确;‎ C、铜和氧气加热氧化铜,所以应先熄灭酒精灯,然后停止通入氢气,防止热铜再次被氧化,故C 错误;‎ D、一氧化碳容易引起中毒,应加强通风换气,实验结束时通入过多的气体必须处理掉,故D 错误 ‎5.(2018 杭州)下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )‎ A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃‎ B.将一定量饱和石灰水升温 10℃‎ C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 ‎【答案】B ‎【考点】溶质质量分数;溶解度;‎ ‎【解析】A、溶解度升高,但是质量分数不变,故A 错误;‎ B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化,故B 正确; ‎ C、溶解度与溶质的量无关,溶解度不变,故C 错误;‎ D、溶解度与溶液的量无关,溶解度不变,故D错误;‎ ‎6.(2018 杭州)19.小金做了如下实验,将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200 克 9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象,立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断,其中不合理的是( )‎ A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:;‎ B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;‎ C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应 ‎【答案】D ‎【考点】金属活动性及化学性质;‎ ‎【解析】A、出现红色固体则说明生成了铜单质,发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应,铁的活泼性强于铜,所以能将铜离子从溶液中置换出来,故A 正确;‎ B、结合题干分析,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁,同时溶液上层清液呈浅绿色,亚铁离子也是呈浅绿色,符合题意;而铜与稀硫酸不发生反应;所以只能是铁与稀硫酸发生反应,故B 正确;‎ C、稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应,而铜离子的氧化性强于氢离子,所以铁粉先与铜离子反应,也就是更容易与硫酸铜发生反应, 故C 正确; ‎ D、当稀硫酸的浓度特别大,变成了浓硫酸时,由于浓硫酸具有强氧化性,并且氧化性强于铜离子,所以铁粉先与浓硫酸反应,题目中没有对应的实验探究,无法得到普遍规律,故D 错误;‎ ‎7.(2018 金华)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大 ‎【答案】A ‎【考点】溶质质量分数;‎ ‎【解析】A、由图可知,甲丙都晶体剩余,所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液,而乙没有晶体剩余,但有可能恰好饱和,所以乙中溶液可能是饱和溶液;故A正确;‎ B、加入相同质量的溶质,只有乙中完全溶解,所以乙的溶质质量是最大的;故B错误;‎ C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质,溶解的溶质越多,溶脂质量分数越大,所以溶质质量分数是:乙>丙>甲;故C错误;‎ D、升温时,如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大,如果溶质不能溶解到溶液中,则溶质质量分数不会增大;故D错误;‎ ‎8.(2018 衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有(  )‎ ‎①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+‎ A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎【答案】C ‎【考点】离子共存;金属活动性;‎ ‎【解答】‎ 由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了乙中的铁完全发生了,甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了,溶液中的阳离子是:Mg2+和Fe2+;若硫酸铜没有完全反应,溶液中的阳离子是:Mg2+、Fe2+和Cu2+。‎ 由以上分析可知,C正确。‎ ‎9.(2018 温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(  )‎ A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液 ‎【答案】B ‎【考点】金属活动性顺序表的应用;‎ ‎【解析】解:A、由于铁在氢前,因此铁可以和盐酸反应,故A错误;‎ B、由于铜在氢后,因此铜不能和盐酸反应,故B正确;‎ C、由于铁在银前,因此金属铁可以和硝酸银溶液反应,故C错误;‎ D、由于铜在银前,因此铜可以和硝酸银溶液反应,故D错误;‎ 二 填空题 ‎10.(2018 台州)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似,碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。‎ ‎(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。‎ ‎(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______‎ A.碳与氧化铜   B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙   D.银与硫酸铜 ‎【答案】 (1)Al、C、Fe; (2)AB;‎ ‎【考点】 金属的化学性质及活动性;‎ ‎【解析】(1)碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,则活动性C>Fe,碳与氧化铝不反应,说明活动性Al>C,所以C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为:Al>C>Fe;‎ (2) A.碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,铜属于不活泼金属,所以碳与氧化铜能发生置换反应,故A正确;‎ B.金属活动性顺序中,氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应,锌位于氢前,故锌能与稀硫酸发生置换反应,故B正确;‎ C.钙属于活泼金属,碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,所以碳与氧化钙不能发生置换反应,故C错误;‎ D.金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属,从其盐溶液中置换出来,银位于铜的后面,不能与硫酸铜发生置换反应,故D错误;‎ ‎11.(2018 衢州))甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。‎ ‎(1)乙中溶液   (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。‎ ‎(2)丙中溶液的溶质质量分数为   %(结果保留一位小数)。‎ ‎【答案】(1)不是;(2)23.8;‎ ‎【考点】溶液质量分数计算;饱和溶液;‎ ‎【解析】(1)乙中溶液不是饱和溶液,因为在该温度下,又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解;‎ ‎(2)丙中溶液的溶质质量分数=;‎ ‎12.(2018 温州)人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。‎ 资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。‎ 资料二:1754年,布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如图1所示的物质转化研究。‎ 资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。‎ ‎(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:   。‎ ‎(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:   。‎ ‎(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO2.如果卡文迪许的结论是正确的,则在量简中收集到的水约为   毫升。‎ ‎【答案】(1)不燃烧、也不支持燃烧;(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)100;‎ ‎【考点】 二氧化碳的化学性质及物理性质;‎ ‎【解答】(1)二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧;故填:(2)反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;故填:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;‎ (3) 因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体,所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时,只能溶解200mL二氧化碳,则排出的水的体积为100mL;故填:100。‎ 三 实验探究题 ‎13.(2018 嘉兴)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:‎ 猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。‎ 猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。‎ 猜想三:______‎ ‎【实验验证】‎ ‎(1)验证猜想一:你的方案是_________。‎ ‎(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。‎ 请你在矩形框内画出实验装置图.并标出所选物质。___________‎ ‎ (3)验证猜想三:进一步实验……‎ ‎【答案】(1). 铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可) (2). 其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。 (3). (合理即可)‎ ‎【考点】化学反应的速率;金属活动性的判断;实验设计;‎ ‎【解析】铜与硝酸银溶液反应的时间太短,或反应速率太慢,都可能导致反应一定时间后,溶液中的铜离子浓度太低;‎ ‎【实验验证】(1)根据控制变量的原则,验证猜想一:方案是其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论;‎ ‎(2) 金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。验证猜想二:取上述相同的铜丝,分别和硫酸或硫酸铜溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,如果有气泡产生或硫酸铜的溶液颜色变浅或变色,可证明铜丝中有比铜活泼的金属,反之,没有; 实验装置如图:‎ ‎14.(2018 湖州)某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进:将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好,调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平,此时集气瓶内气体的体积为V1.关闭活塞,点燃燃烧匙内的红磷,立即塞紧瓶塞,待火焰熄灭后,过一段时间打开活塞,观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时,集气瓶内的气体体积为V2. 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平,此时集气瓶内的气体体积为V3.在点燃红磷至打开活塞这一过程中,观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降,再趋于稳定。‎ 请回答:‎ ‎(1)数显设备显示,开始一段时间集气瓶内气体压强上升,这是因为温度升高导致的气压变化量_____  (选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。‎ ‎(2)基于数显设备显示的气压变化,“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到   所经历的时间。‎ ‎(3)在整个实验过程中,集气瓶中减少的氧气体积为   (选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)。‎ ‎【答案】(1)大于;(2)装置冷却至室温;(3)V1﹣V3;‎ ‎【考点】 空气中氧气体积分数的测量实验;‎ ‎【解析】(1)实验开始时,红磷燃烧放热,由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量,所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升;‎ ‎(2)在实验结束后,必须等到装置冷却至室温后才能打开活塞;‎ ‎(3)参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气,其体积为:V1﹣V3。‎ ‎15.(2018 杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:‎ 步骤 1:利用图甲所示装置,将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好,药品如图所示);待 U 形管内充满 O2 后,在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器,收集 20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。‎ 观察对象 现象 ‎①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ‎②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ‎③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 步骤 2:一段时间后,观察 U 形管内的铁丝,其现象如表所示。‎ ‎(1)步骤一中,检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是__________________________ 。‎ ‎(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是______________。‎ ‎(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_______________。‎ ‎【答案】(1)在 b 出口处放带火星的木条,观察木条是否复燃,若木条复燃,则证明 U 形管内已充满氧气;(2)观察到注射器内的活塞向左移动;(3)水分和金属的内部结构。‎ ‎【考点】 金属锈蚀的条件;‎ ‎【解析】(1)题目是从 a 口通入氧气,若想知道是否充满氧气,则需要在 b 出口处检查是否有氧气逸出,则在 b 出口放一带火星的木条即可检查是否充满 ‎(2)注射器中有氧气,若生锈需要氧气参加,则注射器内的压强会减小,现象是活塞向左移动。‎ ‎(3)对比表格中的数据,可知铁生锈除了需要氧气,还需要水分和金属的内部结构满足条件。‎ ‎16.(2018 绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。‎ 序号 盐酸溶液浓度 ‎2分钟内产生氢气的体积 ‎1‎ ‎5%‎ ‎10mL ‎2‎ ‎15%‎ ‎28mL ‎ ‎ ‎(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。‎ ‎(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。‎ ‎(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。‎ ‎(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。‎ ‎【答案】 (1) b ;(2)相同时间内产生气体多少;(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等;(4)温度;‎ ‎【考点】金属的化学性质;实验设计及数据分析;‎ ‎【解析】(1)氧气不易溶于水,氧气的密度比水小,所以该装置导管的连接顺序是b接c ‎(2)小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢,所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的;‎ ‎(3)小敏只做了两组实验,不能排除实验中的偶然性,若要得到正确的结论,应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验;‎ ‎(4)锌与盐酸反应是放热反应,开始时温度升高,产生气体速度加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。‎