广东省佛山市中考化学试题及答案word 12页

佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。‎ 2． 如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。‎ 3． 其余注意事项，见答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎‎ C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共30分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于碱的是 ‎ A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4‎ ‎2．下列属于化学变化的是 ‎ A．研碎胆矾 B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏水 ‎3．下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 ‎ A．禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B．开发大西北的“西气东输”工程 ‎ C．鼓励使用太阳能电池 D．推广使用车用乙醇汽油 ‎4．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 ‎ A．比较火焰 B．检验氢气的纯度 C．验证CO2的密度 D．探究空气的组成 ‎ 各层温度 比空气大 成分 ‎5．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是 A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2由三种元素组成 C．NaNO2中氮元素的化合价为-3价 D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2‎ ‎6．对下列实验现象进行的解释错误的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 实验现象 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动，‎ 加热时分子才运动 分子间有间隙 ‎7．常见金属的活动性顺序如下：‎ 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 ‎ C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是 A．‎ 组成 ‎1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。‎ B．‎ 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等。‎ C．‎ 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。‎ D．‎ 危害 CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。‎ ‎9．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ‎ ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3‎ ‎ A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑤‎ ‎10．右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是 A．里料是由一种材料制成的 ‎ B．涤纶属于有机高分子材料 ‎ C．涤纶属于天然纤维 ‎ D．可通过灼烧来区别涤纶和羊毛 ‎11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ‎ A．反应结束时溶液的pH=7‎ ‎ B．反应前后元素的种类没有变化 ‎ C．酸与碱的反应属于复分解反应 ‎ D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ‎ A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl ‎ C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3‎ ‎13．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 ‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 高温 ‎ C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 高温 ‎14．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，‎ C + CuO＝Cu + CO↑。现用‎1.2g木炭粉末还原‎10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 ‎ A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO ‎15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ‎①‎ HCl溶液 NaOH溶液 ‎②‎ HCl溶液 大理石 ‎③‎ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ‎④‎ CuSO4溶液 铁粉 ‎⑤‎ H2SO4溶液 锌粒 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共70分）‎ 二、（本题包括5小题，共22分）‎ ‎16．（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：‎ ‎①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2‎ 请按要求填空（每空只选填一个编号）：‎ ‎（1）用于配制生理盐水的物质 ； （2）天然气的主要成分 ；‎ ‎（3）实验室用来制氧气的物质 ； （4）赤铁矿的主要成分 ；‎ ‎（5）农业上可用作化肥的物质 ； （6）大理石的主要成分 。‎ ‎17．（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：‎ ‎（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。‎ ‎（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。‎ A． B． C． D．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。‎ ‎（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。‎ ‎ A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 ‎ C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 ‎18．（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。‎ ‎19．（4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。‎ ‎（1）实验过程中看到的现象是 。‎ ‎（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分 属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。‎ ‎ A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 ‎ （3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎20．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ Ca(OH)2‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎ （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。‎ ‎ （2）要配制‎20℃‎时的NaCl饱和溶液‎100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。‎ ‎ （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。‎ 三、（本题包括4小题，共21分）‎ ‎21．（5分）三聚氰胺的化学式为C3H6N6（结构见右图），是一种用途 广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶 于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。‎ ‎（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学性质有 （写一条）。‎ ‎（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是 ‎ ‎（填字母）。‎ A．有机物都含有碳元素 B．有机物还可能含有氢、氮等元素 C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子 ‎（3）通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生 成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。‎ ‎22．（5分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎ （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎ （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 ‎ ‎ （填化学式）。‎ ‎ （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎23．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】铁生锈条件的探究。‎ ‎【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。‎ ‎ 实验① 实验② 实验③‎ ‎【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。‎ ‎【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。‎ ‎【实验思考】‎ ‎（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。‎ ‎（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎ （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。‎ ‎ （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。‎ ‎24．（6分）A、D均为黑色固体（D为常见金属），‎ B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均 为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反 应物、生成物、反应条件已省略。‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：‎ ‎ E ，F 。‎ ‎（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式 为 ，该反应的基本类型是 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 。‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎25．（10分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。‎ ‎（1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。‎ ‎（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。‎ ‎（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。‎ A. NaOH溶液　　　　 　　B. 澄清石灰水　　　　　　C. 浓硫酸 ‎（5）称取‎5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为‎1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。‎ ‎26．（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ 五、（本题包括2小题，共10分）‎ 高温 ‎27．（3分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO＝CO2+2 +4Cu。‎ ‎（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。‎ ‎ （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。‎ ‎ （3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。‎ ‎28．（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为‎9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ ‎（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。‎ 佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。‎ ‎ 2. 化学方程式中化学式错误不给分。‎ ‎ 3. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。 ‎ 一、选择题（每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B A D B C D B D C ‎ D A B C D 二、（本题包括5小题，共22分）‎ ‎16．（共6分，每空1分）‎ ‎（1）③ （2）④ （3）⑥ （4）① （5）② （6）⑤‎ ‎17．（共5分，每空1分）‎ ‎ （1）3 Li （2）D （3）Li2O （4）C ‎18．（共4分，每空2分） ‎ ‎ （1）Cl2+H2O＝HCl+HClO ‎ （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3‎ ‎19．（共4分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎ （1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 ‎（2）A ‎ （3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎20．（共3分，每空1分）‎ ‎ （1）Ca(OH)2‎ ‎（2）26.5‎ ‎（3）降低温度结晶 三、（本题包括4小题，共21分）‎ ‎21．（共5分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎（1）126 在高温下能分解放出氰化物 ‎（2）D ‎（3）6 CO(NH2)2＝C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑‎ ‎22．（共5分，每空1分）‎ ‎（1）加快粗盐溶解 ‎（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3‎ ‎（3）CaCO3、BaCO3‎ ‎（4）会引进新的杂质KCl ‎23．（共5分，每空1分）‎ ‎ 【实验结论】氧气和水蒸气 ‎【实验思考】‎ ‎（1）1/5（21%）‎ ‎（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）‎ ‎（3）除去水，防止生锈 ‎（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 ‎24．（共6分，第3小题2分，其它每空1分）‎ ‎（1）H2 Cu ‎（2）FeCl2 置换反应 ‎（3）CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 四、（本题包括2小题，共17分）‎ MnO2‎ ‎25．（共10分，化学方程式和第5小题各2分，其余每空1分）‎ ‎ （1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2＝2H2O+O2↑‎ ‎ （2）a b ‎ （3）吸收空气中的二氧化碳 ‎ （4）B ‎ （5）94%‎ ‎26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎【猜 想】 猜测二：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 五、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎27．（共3分，每小题1分）‎ ‎（1）H2O （2）+2 0 （3）75%‎ ‎28．（共7分）‎ ‎（1）9.8 16.0 （每空各1分）‎ ‎（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）‎ 解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎98 80 　 80 　 98‎ ‎ ‎9.8g x 　 y 　 ‎‎9.8g ‎80 y ‎98 ‎‎9.8g ‎=‎ ‎98 ‎‎9.8g ‎80 x ‎=‎ ‎8g‎+‎‎8g ‎10% ‎ x = ‎8g y =‎‎8g ‎ 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =‎‎160g 答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是‎160克。‎ ‎（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）‎