中考化学模拟试卷7含解析1 16页

‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（7）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列变化中不属于物理变化的是（　　）‎ A．菜刀生锈 B．车胎爆炸 C．汽油挥发 D．冰雪融化 ‎2．第十一届全国运动会将于2009年10月在山东济南开幕．济南是以泉城而闻名．为了全运会的顺利召开，保护环境，人人有责．下列做法，与环境保护的倡导不相符的是（　　）‎ ‎①污水排入大明湖；‎ ‎②随意丢弃方便袋；‎ ‎③植树种花搞绿化；‎ ‎④禁用含磷洗衣粉；‎ ‎⑤护城河旁烧垃圾．‎ A．①⑤ B．①③ C．①②⑤ D．③④‎ ‎3．下列实验操作或处理方法中，正确的是（　　）‎ A．把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 B．测试某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上 C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性 D．不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻柔 ‎4．下列微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．在各旅游景点使用纯电动公务车，可减少有害物质的排放．车用锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（　　）‎ A．该反应中Mn的化合价没有发生变化 B．该反应属于化合反应 C．LiMnO2为新型氧化物 D．LiMnO2为锂、锰、氧的合金 ‎6．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4•8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（　　）‎ A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 B．“可燃冰”的相对分子质量是160‎ C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物 ‎7．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图：下列说法正确的是（　　）‎ A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是化合物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 ‎8．化学与我们的生活息息相关．从化学角度分析，下列说法中正确的是（　　）‎ A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 C．室内着火，应立即开窗通风 D．新装修的房屋，经充分通风后再入住 ‎9．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀硫酸中，只有b不能与稀硫酸产生气体．再把a投入c的硫酸盐中，在a的表面有c析出．则三种金属的活泼性顺序为（　　）‎ A．a＞c＞b B．c＞a＞b C．b＞c＞a D．a＞b＞c ‎10．用一种试剂能鉴别出NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的溶液，这种试剂应选（　　）‎ A．稀盐酸 B．Na2SO4溶液 C．稀硫酸 D．CO2‎ ‎11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ A．A物质的溶解度为60g B．t2℃时，两种物质的溶液溶质的质量分数相等 C．t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，析出晶体的质量关系是A＞B D．升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液 ‎12．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）‎ 物质 杂质 所选试剂 提纯方法 A K2SO4溶液 KOH 稀盐酸 加入适量稀盐酸 B NaCl溶液 Na2SO4‎ 氯化钡溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C CO2‎ HCl 碱石灰 将混合气体通过盛有碱石灰的装置 D CaO CaCO3‎ 水 将混合物溶于水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎13．取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g固体物质，则原混合物中含氧化铜的质量分数为（　　）‎ A．80% B．100% C．78% D．84%‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎14．选择H、O、Na、Cl四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：‎ ‎（1）一种非金属单质　H2　；（2）一种最常用的溶剂　H2O　；‎ ‎（3）一种可溶性的碱　NaOH　；（4）烹饪中经常用的调味剂　NaCl　．‎ ‎15．2009年2月，蒙牛公司被国家质检总局责令禁止向“特仑苏”牛奶添加OMP物质．所谓“造骨牛奶蛋白”或“OMP”都是杜撰出来的新名词，胰岛素生长因子1（简称IGF﹣1）完全吻合（其化学式为C6H9NO2）．喝了IGF﹣1浓度如此高的牛奶，如果有一小部分IGF﹣1躲过了消化直接进入人体，就会使血液中的IGF﹣1含量显著增高，增加患多种癌症的风险．试回答下列问题：‎ ‎（1）该物质属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）‎ ‎（2）该物质由　四　种元素组成；‎ ‎（3）该物质中碳、氢元素的质量比为　8：1　．（最简整数比）‎ ‎16．能源的储存是有限的，现在回收废旧金属所用的成本大大低于提炼这种金属的成本．我们要从收集的废旧的铜中除去少量的氧化铜．有以下两种方法：‎ ‎①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜 ‎（1）从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是　①　．（填①或②）‎ ‎（2）如果选择②，在实验操作时一定加一套尾气处理装置，原因是　一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境　；这一反应类型属于　氧化还原　反应．‎ ‎17．民用的液化石油气中，为了防止由于石油气的散逸发生爆炸，常在液化石油气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH），该物质中质量分数最大的是　硫　元素．乙硫醇在空气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水三种物质，该物质在空气中充分燃烧的化学方程式为　2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O　；该反应属于　氧化　反应，产物二氧化硫中硫元素的化合价是　+4　．‎ ‎18．现有一混合气体，其主要成分为CO，其中含有少量水蒸气和CO2气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物性质 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器的代码）：　ACBEFD　；‎ ‎（2）仪器B的作用是　除去一氧化碳中的水蒸气　；‎ ‎（3）仪器E中发生的化学反应的化学方程式是：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；‎ ‎（4）仪器F中的现象是　澄清的石灰水变浑浊　；‎ ‎（5）反应进行完全后，若仪器E中物质减少ag，则样品中氧化铁质量是　　（计算结果可分为分数形式）．‎ ‎19．一包固体固体物质A含有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠四种物质中的两种或几种，它们之间的关系如图所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）气体G的化学式是　CO2　；‎ ‎（2）在混合物A里，上述物质当中肯定不存在的物质是（写化学式）　Fe2O3　；‎ ‎（3）在溶液F中，一定存在的阳离子是　Cl﹣　；‎ ‎（4）写出①中的反应的化学方程式为：　NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O　．‎ ‎20．用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求 ‎（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）　NaCl、CaCl2　；‎ ‎（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（7）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列变化中不属于物理变化的是（　　）‎ A．菜刀生锈 B．车胎爆炸 C．汽油挥发 D．冰雪融化 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．‎ ‎【解答】解：A、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；‎ B、车胎爆炸是由于气体压强过大导致的，没有生成新物质，属于物理变化；‎ C、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；‎ D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．‎ ‎　‎ ‎2．第十一届全国运动会将于2009年10月在山东济南开幕．济南是以泉城而闻名．为了全运会的顺利召开，保护环境，人人有责．下列做法，与环境保护的倡导不相符的是（　　）‎ ‎①污水排入大明湖；‎ ‎②随意丢弃方便袋；‎ ‎③植树种花搞绿化；‎ ‎④禁用含磷洗衣粉；‎ ‎⑤护城河旁烧垃圾．‎ A．①⑤ B．①③ C．①②⑤ D．③④‎ ‎【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治．‎ ‎【分析】根据题意，保护环境，人人有责，与环境保护的倡导相符的做法，可以从减少水体污染、空气污染、白色污染的措施，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：①污水排入大明湖，会造成水体污染，故选项做法与环境保护的倡导不相符．‎ ‎②随意丢弃方便袋，会造成白色污染，故选项做法与环境保护的倡导不相符．‎ ‎③植树种花搞绿化，能防治空气污染，故选项做法与环境保护的倡导相符．‎ ‎④禁用含磷洗衣粉，能减少水体污染，故选项做法与环境保护的倡导相符．‎ ‎⑤护城河旁烧垃圾，会产生大量的空气污染物，故选项做法与环境保护的倡导不相符．‎ 故①②⑤与环境保护的倡导不相符．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解减少水体污染、空气污染、白色污染的措施是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列实验操作或处理方法中，正确的是（　　）‎ A．把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 B．测试某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上 C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性 D．不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻柔 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、根据量筒不可作用反应容器考虑；‎ B、根据溶液pH的测定方法解答；‎ C、根据实验室制取氧气的实验步骤进行分析判断；‎ D、不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．‎ ‎【解答】解：A、量筒不可作用反应容器，不能用来稀释浓硫酸，故A错；‎ B、测定溶液的pH时不能先用水湿润pH试纸，否则测定的结果不准，故B错；‎ C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C正确；‎ D、不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】解答本题关键是要掌握实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险．‎ ‎　‎ ‎4．下列微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答．‎ ‎【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．‎ B、质子数=核外电子数=10，为原子；‎ C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；‎ D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．在各旅游景点使用纯电动公务车，可减少有害物质的排放．车用锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（　　）‎ A．该反应中Mn的化合价没有发生变化 B．该反应属于化合反应 C．LiMnO2为新型氧化物 D．LiMnO2为锂、锰、氧的合金 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断．‎ B、由反应特征确定反应类型即可．‎ C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．‎ D、合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．‎ ‎【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设二氧化锰中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，则y=+3价．该反应前后锰元素的化合价发生了改变，故选项说法错．‎ B、某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．‎ C、LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．‎ D、LiMnO2为锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于合金，故选项说法错误误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合反应的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4•8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（　　）‎ A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 B．“可燃冰”的相对分子质量是160‎ C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．‎ ‎【解答】解：A、根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故正确；‎ B、由可燃冰的化学式为CH4•8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）=160，故正确；‎ C、可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故错误；‎ D、据甲烷水合物的化学式为CH4•8H2O，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．‎ ‎　‎ ‎7．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图：下列说法正确的是（　　）‎ A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是化合物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 ‎【考点】分子和原子的区别和联系；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子．‎ ‎【解答】解：A、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，正确；‎ B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，不正确；‎ C、汞、氧气属于单质，不正确；‎ D、汞是由原子构成的，不正确；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据已有的知识结合图示进行解题．‎ ‎　‎ ‎8．化学与我们的生活息息相关．从化学角度分析，下列说法中正确的是（　　）‎ A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 C．室内着火，应立即开窗通风 D．新装修的房屋，经充分通风后再入住 ‎【考点】金属的化学性质；空气的污染及其危害；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝，不能用砂纸或钢丝球打磨；‎ B、从燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物去分析；‎ C、根据促进物质燃烧的条件分析解答；‎ D、从新装修房屋的材料中可能含有对人体有害的物质考虑．‎ ‎【解答】解：A、铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝，不能用砂纸或钢丝球打磨，否则会把氧化铝薄膜去掉，起不到保护作用了，故A错；‎ B、燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物；故不符合题意；‎ C、室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，说法错误；‎ D、新装修房屋的材料中可能含有对人体有害的物质，如甲醛等，所以要充分通风后再入住，故正确．‎ 故选D ‎【点评】解答本题关键是要知道金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法．‎ ‎　‎ ‎9．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀硫酸中，只有b不能与稀硫酸产生气体．再把a投入c的硫酸盐中，在a的表面有c析出．则三种金属的活泼性顺序为（　　）‎ A．a＞c＞b B．c＞a＞b C．b＞c＞a D．a＞b＞c ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．‎ ‎【解答】解：由于三种金属只有金属b不可以和稀硫酸反应生成气体，说明金属b的化学性质最不活泼；把a投入到c的硫酸盐溶液中，在a表面有c析出，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是：a＞c＞b．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．‎ ‎　‎ ‎10．用一种试剂能鉴别出NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的溶液，这种试剂应选（　　）‎ A．稀盐酸 B．Na2SO4溶液 C．稀硫酸 D．CO2‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡．故A不正确；‎ B、Na2SO4溶液与NaOH、、Na2CO3的溶液不反应，无法鉴别，故B不正确；‎ C、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液．故C正确；‎ D、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的溶液，都可以与二氧化碳反应，但二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠反应无现象，无法鉴别，故D不正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．‎ ‎　‎ ‎11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ A．A物质的溶解度为60g B．t2℃时，两种物质的溶液溶质的质量分数相等 C．t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，析出晶体的质量关系是A＞B D．升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；‎ B、交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，交点温度下饱和溶液中溶质的质量分数相等；‎ C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；‎ D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行解答．‎ ‎【解答】解：A、不知温度，无法确定A的溶解度大小，故错误；‎ B、t2℃时，不知两种物质的溶液状态，溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；‎ C、t3℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，A的溶解度变化比B 大，所以析出晶体的质量关系是A＞B，正确；‎ D、A的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度可使不饱和的A溶液变为饱和溶液，故错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查的是物质溶解度曲线的意义，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．‎ ‎　‎ ‎12．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）‎ 物质 杂质 所选试剂 提纯方法 A K2SO4溶液 KOH 稀盐酸 加入适量稀盐酸 B NaCl溶液 Na2SO4‎ 氯化钡溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C CO2‎ HCl 碱石灰 将混合气体通过盛有碱石灰的装置 D CaO CaCO3‎ 水 将混合物溶于水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Na2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CO2和HCl气体均能与碱石灰中的氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g固体物质，则原混合物中含氧化铜的质量分数为（　　）‎ A．80% B．100% C．78% D．84%‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+COCu+CO2可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．‎ ‎【解答】解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，‎ CuO+COCu+CO2 ﹣固体质量减少量 ‎ 80 16 ‎ ‎ x 10g﹣8.4g ‎∴‎ 解之得：x=8g，‎ 则原混合物中含氧化铜的质量分数为：×100%=80%．‎ 故答案为：A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎14．选择H、O、Na、Cl四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：‎ ‎（1）一种非金属单质　H2　；（2）一种最常用的溶剂　H2O　；‎ ‎（3）一种可溶性的碱　NaOH　；（4）烹饪中经常用的调味剂　NaCl　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）由非金属元素组成的单质是非金属单质，根据提供的元素，能形成氢气、氧气、氯气等非金属单质，如氢气的化学式为：H2．‎ ‎（2）水是最常用的溶剂，其化学式为：H2O．‎ ‎（3）氢氧化钠是可溶性的碱，其化学式为NaOH．‎ ‎（4）氯化钠是烹饪中经常用的调味剂，其化学式为NaCl．‎ 故答案为：（1）H2；（2）H2O；（3）NaOH；（4）NaCl．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．‎ ‎　‎ ‎15．2009年2月，蒙牛公司被国家质检总局责令禁止向“特仑苏”牛奶添加OMP物质．所谓“造骨牛奶蛋白”或“OMP”都是杜撰出来的新名词，胰岛素生长因子1（简称IGF﹣1）完全吻合（其化学式为C6H9NO2）．喝了IGF﹣1浓度如此高的牛奶，如果有一小部分IGF﹣1躲过了消化直接进入人体，就会使血液中的IGF﹣1含量显著增高，增加患多种癌症的风险．试回答下列问题：‎ ‎（1）该物质属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）‎ ‎（2）该物质由　四　种元素组成；‎ ‎（3）该物质中碳、氢元素的质量比为　8：1　．（最简整数比）‎ ‎【考点】元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】（1）含有碳元素的化合物属于有机物；‎ ‎（2）根据化学式的含义．‎ ‎（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）C6H9NO2是含有碳元素的化合物，属于有机物．‎ ‎（2）C6H9NO2是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的；‎ ‎（3）C6H9NO2中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×9）=8：1；‎ 故答案为：（1）有机物；（2）四；（3）8：1；‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎16．能源的储存是有限的，现在回收废旧金属所用的成本大大低于提炼这种金属的成本．我们要从收集的废旧的铜中除去少量的氧化铜．有以下两种方法：‎ ‎①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜 ‎（1）从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是　①　．（填①或②）‎ ‎（2）如果选择②，在实验操作时一定加一套尾气处理装置，原因是　一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境　；这一反应类型属于　氧化还原　反应．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水；‎ 高温条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是①，这是因为利用稀盐酸除去氧化铜比较简单，同时不污染环境，而一氧化碳有毒，利用②时操作复杂，可能会污染环境．‎ 故填：①．‎ ‎（2）如果选择②，在实验操作时一定加一套尾气处理装置，原因是一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；‎ 这一反应属于氧化还原反应．‎ 故填：一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；氧化还原．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎17．民用的液化石油气中，为了防止由于石油气的散逸发生爆炸，常在液化石油气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH），该物质中质量分数最大的是　硫　元素．乙硫醇在空气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水三种物质，该物质在空气中充分燃烧的化学方程式为　2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O　；该反应属于　氧化　反应，产物二氧化硫中硫元素的化合价是　+4　．‎ ‎【考点】元素的质量分数计算；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据化合物中元素的质量比、化学方程式的写法、反应类型的判断以及化合物中元素的化合价计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：乙硫醇（化学式为C2H5SH）中，碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=24：6：32=12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O．该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；‎ 氧显﹣2价，设硫元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有x+（﹣2）×2=0，解得x=+4价；‎ 故填：硫；2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O；氧化；+4．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎18．现有一混合气体，其主要成分为CO，其中含有少量水蒸气和CO2气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物性质 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器的代码）：　ACBEFD　；‎ ‎（2）仪器B的作用是　除去一氧化碳中的水蒸气　；‎ ‎（3）仪器E中发生的化学反应的化学方程式是：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；‎ ‎（4）仪器F中的现象是　澄清的石灰水变浑浊　；‎ ‎（5）反应进行完全后，若仪器E中物质减少ag，则样品中氧化铁质量是　　（计算结果可分为分数形式）．‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物性质，所以：‎ ‎（1）仪器连接顺序：检验二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铁→检验气体生成物的性质→除尾气．‎ ‎（2）根据浓硫酸的性质来分析；‎ ‎（3）根据发生的化学反应来分析解答；‎ ‎（4）澄清石灰水的作用：检验并除去二氧化碳气体；‎ ‎（5）根据化学方程式和质量守恒定律，计算结果．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物性质；所以先除去一氧化碳中混有的二氧化碳，再用对气体进行干燥，然后通过加热的氧化铁，检验二氧化碳的存在后将尾气点燃处理；故填：ACBEFD；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，能对一氧化碳进行干燥，故填：除去一氧化碳中的水蒸气；‎ ‎（3）CO能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（4）因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以，如果此混合气体中含有二氧化碳时，F仪器内的澄清的石灰水会变浑浊；故答案是：澄清的石灰水变浑浊；‎ ‎（5）设参加反应的氧化铁的质量是x．则 ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 质量差 ‎ 160 112 160﹣112=48‎ ‎ x ag x=g 故填：．‎ ‎【点评】气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一，首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行分离和除杂．‎ ‎　‎ ‎19．一包固体固体物质A含有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠四种物质中的两种或几种，它们之间的关系如图所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）气体G的化学式是　CO2　；‎ ‎（2）在混合物A里，上述物质当中肯定不存在的物质是（写化学式）　Fe2O3　；‎ ‎（3）在溶液F中，一定存在的阳离子是　Cl﹣　；‎ ‎（4）写出①中的反应的化学方程式为：　NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】固体混合物加入盐酸得到无色滤液E，因此肯定不含氧化铁；生成气体G，因此一定含有碳酸钠，气体G为二氧化碳；混合物加适量水，过滤得到白色沉淀，因此一定存在氢氧化钙和碳酸钙，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应，因此滤液D中含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气和氯化钠．‎ ‎【解答】解：固体混合物加入盐酸得到无色滤液E，因此肯定不含氧化铁；生成气体G，因此一定含有碳酸钠，气体G为二氧化碳；混合物加适量水，过滤得到白色沉淀，因此一定存在氢氧化钙和碳酸钙，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应，因此滤液D中含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气和氯化钠，溶液F中一定含有氯离子．‎ ‎（1）由上述分析可知气体G是二氧化碳；故填：CO2；‎ ‎（2）固体混合物加入盐酸得到无色滤液E，因此肯定不含氧化铁；故填：Fe2O3；‎ ‎（3）溶液F中含有氯化钠、氯化钙，因此一定含有氯离子，故填：Cl﹣；‎ ‎（4）滤液D中含有氢氧化钠，滤液E中含有氯化钠和氯化钙，加入氯化铵，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠，氨气和水，化学方程式为：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O．故填：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O．‎ ‎【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．‎ ‎　‎ ‎20．用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求 ‎（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）　NaCl、CaCl2　；‎ ‎（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时氯化钙过量，因此烧杯中溶液里含有的溶质是NaCl、CaCl2．‎ 故填：NaCl、CaCl2．‎ ‎（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，‎ ‎106 100 117‎ ‎ x 20g y ‎==，‎ x=21.2g，y=23.4g，‎ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=92.2%，‎ 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%．‎ ‎（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，该溶液中溶质的质量为：23g﹣21.2g+23.4g=25.2g，‎ 答：该溶液中溶质的质量为25.2g．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎