中考化学模拟试卷1含解析11 19页

‎2016年江苏省淮安市淮安区中考化学模拟试卷（1）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）‎ ‎1．化学学习可以帮助我们了解安全常识，你认为加油站内应该张贴的标志是（　　）‎ A．‎ ‎ 当心爆炸 B．‎ ‎ 严禁烟火 C．‎ ‎ 节能标志 D．‎ ‎ 绿色食品 ‎2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明创造．下列不涉及化学变化的是（　　）‎ A．石器制作 B．陶瓷烧制 C．钢铁冶炼 D．美酒酿造 ‎3．我们淮安平桥豆腐远近闻名．食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13ON2）．下列有关亮氨酸的说法正确的是（　　）‎ A．亮氨酸是由四个元素组成的有机物 B．亮氨酸中氢元素的质量分数最大 C．亮氨酸是由22个原子构成的化合物 D．亮氨酸中碳、氧元素质量比是9：2‎ ‎4．生活中一些物质水溶液的pH如表，据此分析，下列说法不正确的是（　　）‎ 柠檬汁 肥皂水 酱油 菠萝汁 pH ‎2.0～3.2‎ ‎9.5～10.6‎ ‎4.0～5.3‎ ‎3.3～5.2‎ A．肥皂水能使无色酚酞试液变红 B．上述四种溶液中酸性最强是柠檬汁 C．上述溶液的pH一定是用pH试纸所测 D．胃酸过多病人不宜多吃菠萝和酱油 ‎5．用火是人类文明的标志之一，关于“火”有下列叙述，其中正确的是（　　）‎ A．燃烧一定有火焰产生 B．炒菜时油锅着火，可立刻用锅盖盖灭 C．可燃物着火的条件是达到着火点 D．所有物质着火都可以使用CO2将其扑灭 ‎6．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有一种含+6价铬元素（元素符号为：Cr）的盐，它的化学式可能是（　　）‎ A．CrO3 B．HCr2O7 C．K2Cr2O7 D．K2Cr2O3‎ ‎7．学习和研究化学离不开实验操作，如图所示实验操作中有正确的是（　　）‎ A．‎ 向试管中倾倒液体 B．‎ ‎ 称量固体 C．‎ ‎ 过滤 D．‎ ‎ 读取液体体积 ‎8．如图是元素周期表中铁的相关信息，结合所学内容，你认为下列有关铁的说法的中正确的是（　　）‎ A．铁是金属元素，原子序数为26，相对原子质量为58.85‎ B．生铁和钢是常见的铁合金，它们的性质和铁完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，因此铁制品只能在真空中使用 D．铁由原子构成，常温下为固体，原子之间紧密排列，没有空隙 ‎9．除去如表物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A FeSO4溶液 H2SO4‎ 加入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C K2SO4溶液 CuSO4溶液 加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤 D H2气体 HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎10．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 高温煅烧一定质量的碳酸钙 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．请用化学用语填空：‎ ‎①两个钠离子______；②天然气主要成份______．‎ ‎12．某校在春暖花开的四月组织了一次春游活动，下列为此次春游活动中的部分问题，请您帮助回答：‎ ‎（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______（填字母）．‎ A．午餐肉 B．西红柿 C．面包 D．黄瓜 ‎（2）还有同学料带来有如表标签的饮料．‎ 营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素B6‎ 含量/500mL ‎22.5g ‎16mg ‎16mg ‎3.0mg ‎100mg ‎0.56mg 该饮料中含有人体必须的微量元素是______．‎ ‎（3）野炊用水主要来自废黄河，你认为这样的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．若要测定该水的酸碱度，可以选择______．‎ A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝石蕊试纸 ‎（4）在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁（毒液蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是______（选填下列字母）．‎ A．氢氧化钠溶液 B．食盐水 C．肥皂水D．食醋 ‎（5）在清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到是还原铁粉，但已部分生锈，该还原铁粉生锈的主要原理是______．‎ ‎13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．‎ ‎（1）从微观角度：现有如图1反应微观模式图 从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是______（填“原子”或“分子”）．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为______．‎ ‎（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是______（填一种物质化学式）．‎ ‎（3）从能量变化角度：如图2，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是______ （选填标号）．‎ A．生石灰B．硝酸铵 C．浓硫酸D．氢氧化钠．‎ ‎14．据‎2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目．预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”． ‎ ‎（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于______（选填字母）．‎ A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 ‎（2）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（选填序号）‎ ‎①将铁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ‎②将银分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中 ‎③将铜、银分别浸入到硫酸溶亚铁液中 ‎④将铜分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中 ‎（3）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）．‎ ‎15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）在t1℃时，A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______．‎ ‎（2）20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g中，溶剂质量最大的是______；‎ ‎（3）t2℃时，准确称取A物质40g，加入50g水中，在不改变溶剂质量的前提下，若想把A物质完全溶解，你设计的操作是______．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题，共17分）‎ ‎16．根据如图装置，回答下列有关问题：‎ ‎（1）装置图中仪器a的名称为______．‎ ‎（2）若实验室用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，应选用的发生装置是______．‎ ‎（3）B、C都可以作为制取氢气的发生装置，但选用C比B更优越，理由是______．‎ ‎（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______端进入．（选“b”或“c”）‎ ‎（5）实验室一般不采用D装置收集二氧化碳，原因是______．‎ ‎（6）常温下，用装置C制取氢气装置，在反应过程中，若关闭止水夹，过一会儿反应就会自动停止．其原因是______．‎ ‎17．清明节后，老师在复习酸碱性质时又让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50g 8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液．‎ ‎（1）配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解②装瓶并贴标签③称量④计算．其正确的顺序为______（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为______．‎ ‎（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是______‎ ‎（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液，并完成如表实验报告．‎ 操作步骤 现象或数据 实验结论 分别取三支洁净的试管加人等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察．‎ 一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象．‎ 变红色的试管中对应的溶液为______．‎ ‎______‎ 至红色褪去，记录所用滴数（同型号滴管）‎ 所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸 ‎18．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热易分解，某兴趣小组同学对其分解产物进行如下探究：‎ ‎【猜想】小组同学们提出如表三种猜想 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO和H2O 只有CO2和H2O CO、CO2和H2O 你认为合理的猜想是______．‎ ‎【设计实验】为了检验草酸分解的产物，该小组同学经过讨论设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．（提示：无水硫酸铜遇水会变为蓝色）‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了______．‎ ‎（2）C中发生反应的化学方程式______．设计 D装置的作用是______．‎ ‎（3）若实验过程中观察到______现象．即可证明生成物 中有CO气体．‎ ‎【实验结论】若猜想3正确，则草酸受热分解的化学方程式为______．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎19．向20g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．试回答：‎ ‎（1）该过程中产生气体质量为______g．‎ ‎（2）样品中铜的质量为______g．‎ ‎（3）图中？处应标注的稀硫酸质量应为多少？‎ ‎（第3小题要有计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省淮安市淮安区中考化学模拟试卷（1）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）‎ ‎1．化学学习可以帮助我们了解安全常识，你认为加油站内应该张贴的标志是（　　）‎ A．‎ ‎ 当心爆炸 B．‎ ‎ 严禁烟火 C．‎ ‎ 节能标志 D．‎ ‎ 绿色食品 ‎【考点】几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．‎ ‎【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火．‎ A．是当心爆炸标志，故错误；‎ B．是严禁烟火标志，故正确；‎ C．是节能标志，故错误；‎ D．是绿色食品标志，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明创造．下列不涉及化学变化的是（　　）‎ A．石器制作 B．陶瓷烧制 C．钢铁冶炼 D．美酒酿造 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、石器制作只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B、陶瓷烧制是物质的燃烧，属于化学变化，故B错；‎ C、钢铁冶炼是还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故C错；‎ D、美酒酿造有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D错．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．我们淮安平桥豆腐远近闻名．食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13ON2）．下列有关亮氨酸的说法正确的是（　　）‎ A．亮氨酸是由四个元素组成的有机物 B．亮氨酸中氢元素的质量分数最大 C．亮氨酸是由22个原子构成的化合物 D．亮氨酸中碳、氧元素质量比是9：2‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据元素的规定来分析；‎ B．根据化合物中各元素的质量比来分析；‎ C．根据物质的结构来分析；‎ D．根据化合物中各元素的质量比来分析．‎ ‎【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；‎ B．亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：16：（14×2）=72：13：16：28，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；‎ C．亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ D．亮氨酸中碳、氧元素质量比是（12×6）：16=9：2，故正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．生活中一些物质水溶液的pH如表，据此分析，下列说法不正确的是（　　）‎ 柠檬汁 肥皂水 酱油 菠萝汁 pH ‎2.0～3.2‎ ‎9.5～10.6‎ ‎4.0～5.3‎ ‎3.3～5.2‎ A．肥皂水能使无色酚酞试液变红 B．上述四种溶液中酸性最强是柠檬汁 C．上述溶液的pH一定是用pH试纸所测 D．胃酸过多病人不宜多吃菠萝和酱油 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ 当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．‎ 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说法正确．‎ B、pH小于7显酸性，数值越小酸性越强，上述四种溶液中柠檬汁的pH最小，酸性最强，故说法正确．‎ C、pH试纸只能测出整数，所以上述溶液的pH不是用pH试纸所测，故说法错误．‎ D、利用中和反应的原理，胃酸过多的人适宜多吃碱性食品而不是酸性食品，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．用火是人类文明的标志之一，关于“火”有下列叙述，其中正确的是（　　）‎ A．燃烧一定有火焰产生 B．炒菜时油锅着火，可立刻用锅盖盖灭 C．可燃物着火的条件是达到着火点 D．所有物质着火都可以使用CO2将其扑灭 ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；常见化学反应中的质量关系．‎ ‎【分析】通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应．‎ ‎【解答】解：A、可燃物燃烧时不一定有火焰和发光的现象，例如铁在氧气中燃烧时没有火焰，故错误；‎ B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；‎ C、可燃物着火的条件是温度达到着火点，与氧气接触．故错误 D、CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中燃烧，故错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．“酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有一种含+6价铬元素（元素符号为：Cr）的盐，它的化学式可能是（　　）‎ A．CrO3 B．HCr2O7 C．K2Cr2O7 D．K2Cr2O3‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有一种含+6价铬元素（元素符号为：Cr）的盐．氢显+1价，氧显﹣2价，钾显+1价，化合物中，各元素正负化合价的代数和为零．‎ A．设其中铬元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=0，则x=+6，但该物质是氧化物，不是盐，故错误；‎ B．设其中铬元素的化合价为y，则（+1）+2y+（﹣2）×7=0，则x≠+6，故错误；‎ C．设其中铬元素的化合价为z，则（+1）×2+2z+（﹣2）×7=0，则x=+6，且该物质是盐，故正确；‎ D．设其中铬元素的化合价为w，则（+1）×2+2w+（﹣2）×3=0，则w=+2，故错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．学习和研究化学离不开实验操作，如图所示实验操作中有正确的是（　　）‎ A．‎ 向试管中倾倒液体 B．‎ ‎ 称量固体 C．‎ ‎ 过滤 D．‎ ‎ 读取液体体积 ‎【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；‎ B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；‎ C、根据过滤的方法进行分析判断；‎ D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；‎ B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中所示操作错误；‎ C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；‎ D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎8．如图是元素周期表中铁的相关信息，结合所学内容，你认为下列有关铁的说法的中正确的是（　　）‎ A．铁是金属元素，原子序数为26，相对原子质量为58.85‎ B．生铁和钢是常见的铁合金，它们的性质和铁完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，因此铁制品只能在真空中使用 D．铁由原子构成，常温下为固体，原子之间紧密排列，没有空隙 ‎【考点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ B、根据生铁和钢是常见的铁合金，它们的性质和铁不完全相同解答；‎ C、根据防锈的方法及使用判断；‎ D、根据原子的性质解答．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，表示原子序数为26；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，故选项说法正确．‎ B、生铁和钢是常见的铁合金，它们的性质和铁不完全相同，故选项说法错误．‎ C、铁在潮湿的空气中容易生锈，铁制品可以通过多种途径防止生锈，因此铁制品可以普遍使用，不是只能在真空中使用，故选项说法错误．‎ D、铁由原子构成，常温下为固体，原子之间紧密排列，有一定的空隙，故选项说法错误．‎ 答案：A ‎　‎ ‎9．除去如表物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A FeSO4溶液 H2SO4‎ 加入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C K2SO4溶液 CuSO4溶液 加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤 D H2气体 HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、FeSO4溶液和H2SO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、HCl气体能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，再氢气不与足量NaOH溶液反应，在通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎10．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 高温煅烧一定质量的碳酸钙 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；金属的化学性质；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】A、高温煅烧碳酸钙时生成二氧化碳气体 B、向一定量铁粉中加入稀盐酸时，会发生化学反应；‎ C、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应；‎ D、同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大．‎ ‎【解答】解：A、高温煅烧碳酸钙时生成二氧化碳气体，固体质量减少了，反应停止后，固体质量不再改变，钙元素的质量分数增加，且起点不是零，后来质量分数不在变化．故A正确；‎ B、向一定量铁粉中加入稀盐酸时，会发生化学反应，固体铁不存在了，但是由于生成了氯化亚铁溶液，所以溶液质量增加了，反应停止后，由于是加入的盐酸，导致溶液质量继续增加．故B不正确；‎ C、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，但是不会等于加入的碱的pH值，而应该略小、故C不正确；‎ D、开始时是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故D不正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．请用化学用语填空：‎ ‎①两个钠离子　2Na+　；②天然气主要成份　CH4　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎②天然气主要成份是甲烷，写出其化学式即可．‎ ‎【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．‎ ‎②天然气主要成份是甲烷，其化学式为：CH4．‎ 故答案为：①2Na+；②CH4．‎ ‎　‎ ‎12．某校在春暖花开的四月组织了一次春游活动，下列为此次春游活动中的部分问题，请您帮助回答：‎ ‎（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是　A　（填字母）．‎ A．午餐肉 B．西红柿 C．面包 D．黄瓜 ‎（2）还有同学料带来有如表标签的饮料．‎ 营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素B6‎ 含量/500mL ‎22.5g ‎16mg ‎16mg ‎3.0mg ‎100mg ‎0.56mg 该饮料中含有人体必须的微量元素是　锌　．‎ ‎（3）野炊用水主要来自废黄河，你认为这样的水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．若要测定该水的酸碱度，可以选择　C　．‎ A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝石蕊试纸 ‎（4）在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁（毒液蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是　C　（选填下列字母）．‎ A．氢氧化钠溶液 B．食盐水 C．肥皂水D．食醋 ‎（5）在清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到是还原铁粉，但已部分生锈，该还原铁粉生锈的主要原理是　Fe与潮湿的空气接触　．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；溶液的酸碱度测定；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】（1）根据食物中所含的营养成分进行解答；‎ ‎（2）根据由图表可知锌属于人体必须的微量元素进行解答；‎ ‎（3）根据黄河水中含有难溶性以及可溶性的杂质以及用pH试纸测定该水的酸碱度进行解答；‎ ‎（4）根据毒液蚁酸呈酸性进行解答；‎ ‎（5）根据铁生锈的条件解答．‎ ‎【解答】（1）A．午餐肉中富含蛋白质，故正确；‎ B．西红柿中富含维生素，故错误；‎ C．面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误；‎ D．黄瓜中富含维生素，故错误；‎ 故选：A．‎ ‎（2）由图表可知锌属于人体必须的微量元素；故填：锌；‎ ‎（3）黄河水中含有难溶性以及可溶性的杂质，所以属于混合物，要测定水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；故填：混合物；C；‎ ‎（4）毒液蚁酸呈酸性，所以可用呈碱性的物质涂抹以减轻疼痛，肥皂水呈碱性，所以可用肥皂水，而氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，食盐水呈中性，食醋呈酸性，所以不能用；故选：C；‎ ‎（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．故填：Fe与潮湿的空气接触．‎ ‎　‎ ‎13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．‎ ‎（1）从微观角度：现有如图1反应微观模式图 从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是　分子　（填“原子”或“分子”）．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为　1：1　．‎ ‎（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是　CO　（填一种物质化学式）．‎ ‎（3）从能量变化角度：如图2，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是　B　 （选填标号）．‎ A．生石灰B．硝酸铵 C．浓硫酸D．氢氧化钠．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等．根据生石灰与水的反应分析回答．‎ ‎【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：‎ ‎（1）从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．‎ ‎（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是一氧化碳，化学式是CO．‎ ‎（3）烧杯中加入一定量的某物质不会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，只要温度达不到着火点就不可以燃烧，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，不会引起白磷燃烧．‎ 故答为：（1）分子；1：1；（2）CO；（3）B．‎ ‎　‎ ‎14．据‎2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目．预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”． ‎ ‎（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于　A　（选填字母）．‎ A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 ‎（2）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　①④　（选填序号）‎ ‎①将铁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ‎②将银分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中 ‎③将铜、银分别浸入到硫酸溶亚铁液中 ‎④将铜分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中 ‎（3）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　Cu、Fe　（填化学式）．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据钢铁的组成分析；‎ ‎（2）根据验证金属活动性顺序可以用中间的金属和两边的盐反应，也可以用中间的盐和两边的金属反应进行分析；‎ ‎（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）钢铁属于金属材料，故选：A；‎ ‎（2）验证金属活动性顺序可以用中间的金属和两边的盐反应，也可以用中间的盐和两边的金属反应，‎ ‎①将铁、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应，银不会与硫酸铜反应，可以验证，故正确；‎ ‎②将银分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，银不会与硫酸亚铁、硫酸铜反应，不能验证，故错误；‎ ‎③将铜、银分别浸入到硫酸溶亚铁液中，铜、银都不会与硫酸亚铁反应，故错误；‎ ‎④将铜分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中，铜会与硝酸银反应，不会与硫酸亚铁反应，故正确．‎ 故选：①④；‎ ‎（3）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出铜、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe．‎ 故答案为：（1）A；‎ ‎（2）①④；‎ ‎（3）Cu、Fe．‎ ‎　‎ ‎15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）在t1℃时，A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　1：5　．‎ ‎（2）20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g中，溶剂质量最大的是　C　；‎ ‎（3）t2℃时，准确称取A物质40g，加入50g水中，在不改变溶剂质量的前提下，若想把A物质完全溶解，你设计的操作是　升高温度到t3℃　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）在t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：20g：100g=1：5；‎ ‎（2）20℃时，C物质的溶解度最小，B物质的溶解度最大，所以A、B、C三种物质的饱和溶液各100g中，溶剂质量最大的是C；‎ ‎（3）t2℃时，准确称取A物质40g，加入50g水中，在不改变溶剂质量的前提下，t2℃时，A物质的溶解度是80g，所以把A物质完全溶解，设计的操作是：升高温度到t3℃．‎ 故答案为：（1）1：5；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）升高温度到t3℃．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题，共17分）‎ ‎16．根据如图装置，回答下列有关问题：‎ ‎（1）装置图中仪器a的名称为　集气瓶　．‎ ‎（2）若实验室用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，应选用的发生装置是　A　．‎ ‎（3）B、C都可以作为制取氢气的发生装置，但选用C比B更优越，理由是　可控制反应的发生和停止　．‎ ‎（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从　c　端进入．（选“b”或“c”）‎ ‎（5）实验室一般不采用D装置收集二氧化碳，原因是　二氧化碳能溶于水　．‎ ‎（6）常温下，用装置C制取氢气装置，在反应过程中，若关闭止水夹，过一会儿反应就会自动停止．其原因是　关闭止水夹，则试管内产生的氢气无法排出，试管内气压逐渐增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，则反应停止　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器回答；‎ ‎（2）用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解制取二氧化碳，属于固体加热型，故选发生装置A；‎ ‎（3）C装置可通过止水夹的开闭随时控制反应的发生和停止；‎ ‎（4）氢气密度比空气小，所以应从短管进气；‎ ‎（5）二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；‎ ‎（6）据装置特点分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；‎ ‎（2）用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解制取二氧化碳，属于固体加热型，故选发生装置A；‎ ‎（3）C装置可通过止水夹的开闭随时控制反应的发生和停止；‎ ‎（4）氢气密度比空气小，所以应从短管进气；‎ ‎（5）二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；‎ ‎（6）C装置打开止水夹则生成氢气，关闭止水夹，则试管内产生的氢气无法排出，试管内气压逐渐增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，则反应停止；‎ 故答案为：（1）集气瓶；（2）A；（3）可控制反应的发生和停止；（4）c；（5）二氧化碳能溶于水；‎ ‎（6）关闭止水夹，则试管内产生的氢气无法排出，试管内气压逐渐增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，则反应停止．‎ ‎　‎ ‎17．清明节后，老师在复习酸碱性质时又让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50g 8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液．‎ ‎（1）配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解②装瓶并贴标签③称量④计算．其正确的顺序为　④③①②　（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为　46ml　．‎ ‎（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是　有白雾产生　‎ ‎（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液，并完成如表实验报告．‎ 操作步骤 现象或数据 实验结论 分别取三支洁净的试管加人等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察．‎ 一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象．‎ 变红色的试管中对应的溶液为　①氢氧化钠溶液　．‎ ‎　②向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液　‎ 至红色褪去，记录所用滴数（同型号滴管）‎ 所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】（1）根据配制溶液的步骤以及溶液的相关计算来分析．‎ ‎（2）根据浓盐酸的挥发性解答；‎ ‎（3）根据盐酸的浓度不同，中和相同体积的不同浓度的盐酸需要相同浓度的氢氧化钠溶液的体积不同来设计实验．‎ ‎【解答】解：（1）配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴上标签；50g 8%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：50g﹣50g×8%=46g，所以水的体积为：46g÷1g/ml=46ml；故填：④③①②；46ml；‎ ‎（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴形成白雾．故填：有白雾产生；‎ ‎（3）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，不同浓度的盐酸中和相同体积相同浓度的氢气化钠需要的滴数不同来鉴别，故实验方案如下1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．‎ 故答案为：‎ 操作步骤 现象或数据 实验结论 分别取三支洁净的试管加人等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察．‎ 一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象．‎ 变红色的试管中对应的溶液为 ①氢氧化钠溶液．‎ ‎②向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液 至红色褪去，记录所用滴数（同型号滴管）‎ 所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸 ‎　‎ ‎18．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热易分解，某兴趣小组同学对其分解产物进行如下探究：‎ ‎【猜想】小组同学们提出如表三种猜想 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO和H2O 只有CO2和H2O CO、CO2和H2O 你认为合理的猜想是　3　．‎ ‎【设计实验】为了检验草酸分解的产物，该小组同学经过讨论设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．（提示：无水硫酸铜遇水会变为蓝色）‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了　H2O和CO2　．‎ ‎（2）C中发生反应的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　．设计 D装置的作用是　检验CO2是否已被完全除去　．‎ ‎（3）若实验过程中观察到　D中澄清石灰水未变浑浊，F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊　现象．即可证明生成物 中有CO气体．‎ ‎【实验结论】若猜想3正确，则草酸受热分解的化学方程式为　H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，根据质量守恒定律，分解产物可能是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物；由实验现象可知：装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；装置D的作用是：检验CO2是否已被完全除去；证明有一氧化碳的现象是：D中澄清石灰水未变浑浊，F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊；书写化学方程式时，要注意配平．‎ ‎【解答】解：【猜想】已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，根据质量守恒定律，分解产物可能是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物；‎ ‎【实验探究】（1）由实验现象可知：装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳； ‎ ‎（2）C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；装置D的作用是：检验CO2是否已被完全除去；‎ ‎（3）证明有一氧化碳的现象是：D中澄清石灰水未变浑浊，说明二氧化碳已除尽，F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳；‎ ‎【实验结论】草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑；‎ ‎【反思与评价】从环保角度考虑，装置F后应该有尾气处理装置．‎ 故答案为：【猜想】3；‎ ‎【实验探究】（1）H2O和CO2；‎ ‎（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；检验CO2是否已被完全除去；‎ ‎（3）D中澄清石灰水未变浑浊，F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊；‎ ‎【实验结论】H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎19．向20g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．试回答：‎ ‎（1）该过程中产生气体质量为　0.2　g．‎ ‎（2）样品中铜的质量为　13.5　g．‎ ‎（3）图中？处应标注的稀硫酸质量应为多少？‎ ‎（第3小题要有计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜的质量和反应的硫酸质量，从而可以计算需要的稀硫酸质量．‎ ‎【解答】解：（1）该过程中产生气体质量为0.2g．‎ 故填：0.2．‎ ‎（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎ 65 98 2‎ ‎ x y 0.2g ‎==，‎ x=6.5g，y=9.8g，‎ 样品中铜的质量为：20g﹣6.5g=13.5g，‎ 故填：13.5．‎ ‎（3）图中？处的稀硫酸质量应为：9.8g÷10%=98g，‎ 答：图中？处标注的数据应为98．‎