中考化学模拟试卷15含解析 16页

‎2016年河南省中考化学模拟试卷（15）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）‎ ‎1．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）‎ A．牛肉 B．大葱 C．小麦粉 D．红薯粉条 ‎2．能源与生活息息相关．下列利用化学反应获得电能的是（　　）‎ A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 ‎3．如图图象分别与各选项中的说法相对应（图中“○”和“”分别表示不同的原子，其中的判断不正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 可能是氧化物 B．‎ ‎ 可能是金属 C．‎ ‎ 一定是混合物 D．‎ 包含组成元素相同的不同物质 ‎4．下列洗涤方法利用物质乳化功能的是（　　）‎ A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗涤剂除去餐具上的油污 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．用盐酸除去铁栏杆上的铁锈 ‎5．下列关于水的说法不正确的是（　　）‎ A．水是生命活动不可缺少的物质 B．用肥皂水可以检验硬水和软水 C．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 ‎6．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）‎ A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金 C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素 ‎7．下列做法不能达到实验目的是（　　）‎ A．鉴别铁粉和氧化铜﹣﹣滴加稀硫酸 B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠﹣﹣滴加酚酞溶液 C．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划 D．除去二氧化碳中的水蒸气﹣﹣让混合气体通过浓硫酸 ‎8．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气约占空气体积的 B．‎ 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C．‎ 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D．‎ 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 ‎9．依据相关的实验所作的如图图象不正确的是（　　）‎ A．‎ 向MnO2中加入过氧化氢溶液 B．‎ 向CuSO4溶液中加入Al C．‎ 向稀盐酸中加入Zn D．‎ 向稀盐酸中加入NaOH溶液 ‎10．非金属间的置换规律与金属的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，则下列物质的非金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．Cl2＞Br2＞I2 B．Br2＞Cl2＞I2 C．Cl2＞I2＞Br2 D．I2＞Br2＞Cl2‎ ‎11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎12．在一定条件下，将四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎1‎ ‎27‎ ‎4‎ ‎8‎ 反应后质量/g ‎10.6‎ ‎2.5‎ 待测 ‎8‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后丙物质的质量为18.9g C．丁物质一定是该反应的催化剂 D．乙的质量一定等于甲和丙的质量之和 ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共16分）‎ ‎13．现有C、H、O、N、Na五种元素，选择适当元素组成符合下列要求的物质填空（填化学式）：发酵粉主要成分之一的盐是______，充入灯泡可延长灯泡使用寿命的物质是______．‎ ‎14．若采取每天只吃水果和蔬菜的方法，会使人缺乏、等营养素；人体缺乏某些必需元素会得病，如青少年缺______（填元素符号）可能会得佝偻病．‎ ‎15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．‎ ‎（1）在______℃时，A和B的溶解度相同．‎ ‎（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是______．‎ ‎16．配制70g10%的氯化钠溶液，需用25%的氯化钠溶液______ g；配制时应选用______ml（填“l0”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水；除量筒外，还必须用到的玻璃仪器是______．‎ ‎17．除去CO中混有的少量CO2，可选用的试剂是______；检验NaOH固体是否变质，可选用的试剂是______；只用一种试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和H2S04，可选用的试剂是______．‎ ‎18．甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，乙能作干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为______；乙与水化合生成丙的化学方程式为______；丙在生产或生活中的一种用途是______．‎ ‎　‎ 三、简答题（共12分）‎ ‎19．过氧化钠（Na202）遇水生成氢氧化钠和氧气，请写出该反应的化学方程式．向放在脱脂棉上的过氧化钠中滴水时．脱脂棉能剧烈燃烧，请解释产生该现象的原因．‎ ‎20．如图是实验室制取气体的常用装置．‎ ‎（1）采用A制取气体时应满足什么条件？‎ ‎（2）若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序．‎ ‎（3）若只能用向上排气法收集某气体，其可能原因有哪些．‎ ‎21．某融雪剂含NaCl、CaCl2、CuS04中的一种或两种，为探究其成分，进行了如下实验．请回答：该融雪剂中一定不含什么物质？写出第Ⅱ步反应的化学方程式．请指出第Ⅲ步实验操作的名称．‎ ‎22．如图是两种抗酸药说明书上的部分内容．‎ ‎（1）两种抗酸药每片能消耗HCl的质量比．‎ ‎（2）为什么胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药？‎ ‎（3）“嚼碎后服用’’的优点是什么？现提供稀盐酸和试管等物品，请设计实验方案证明该优点，写出简要的实验步骤和现象．‎ ‎　‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎23．金属与人类的生活和生产密切相关．‎ ‎（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是______（填字母代号）．‎ ‎（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______．‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝原子的核外电子数为l3‎ C．铝元素的原子结构示意图为 D．铝元素的相对原子质量为26.98‎ ‎（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．‎ ‎【提出问题】滤纸上的物质是什么？‎ ‎【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．‎ ‎【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是______．‎ ‎【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．‎ 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液 ‎______‎ ‎______‎ ‎（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．‎ ‎①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是______；属于化合反应的是______．‎ ‎②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年河南省中考化学模拟试卷（15）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）‎ ‎1．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）‎ A．牛肉 B．大葱 C．小麦粉 D．红薯粉条 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．‎ B、大葱中富含维生素，故选项错误．‎ C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ 故选A ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．能源与生活息息相关．下列利用化学反应获得电能的是（　　）‎ A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 ‎【考点】物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，分析风力发电、水力发电、火力发电、太阳能发电的原理，再结合要求选择即可．‎ ‎【解答】解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量．‎ D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区别即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎3．如图图象分别与各选项中的说法相对应（图中“○”和“”分别表示不同的原子，其中的判断不正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 可能是氧化物 B．‎ ‎ 可能是金属 C．‎ ‎ 一定是混合物 D．‎ 包含组成元素相同的不同物质 ‎【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．‎ ‎【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此图A可能是氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、图B可能是金属错误，因为金属是由原子直接构成的物质，错误符合题意，故选项正确；‎ C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C是由三种物质构成的混合物，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、图D的两种物质都是由两种元素组成的物质，因此包含组成元素相同的不同物质，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎4．下列洗涤方法利用物质乳化功能的是（　　）‎ A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗涤剂除去餐具上的油污 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．用盐酸除去铁栏杆上的铁锈 ‎【考点】乳化现象与乳化作用．‎ ‎【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．‎ ‎【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，不是利用的乳化作用．‎ B、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用．‎ C、用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和食醋反应，从而把水垢除去，不是利用乳化作用．‎ D、用盐酸除去铁栏杆上的铁锈，是因为盐酸能与铁锈的成分反应，不是利用乳化作用．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎5．下列关于水的说法不正确的是（　　）‎ A．水是生命活动不可缺少的物质 B．用肥皂水可以检验硬水和软水 C．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 ‎【考点】水的性质和应用；水的净化；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】A、根据水的作用来分析；B、根据硬水和软水的鉴别方法来分析；C、根据化学变化的特征来分析；D、根据净化水的常用方法来分析．‎ ‎【解答】解：A、水是人体必需的六大营养素之一，故说法正确；‎ B、用肥皂水可以区别硬水和软水，出现较多泡沫的，属于软水，有较少泡沫或浮渣出现的水属于硬水，故说法正确；‎ C、水通电分解成了氢气和氧气，生成了新物质，属于化学变化；水的蒸发是水由液态变为气态，并没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；‎ D、吸附可以除去水中的色素和异味，沉淀可以将一些较大的难溶性固体杂质除掉，过滤可以除去水中的难容性杂质，蒸馏可以除去水中所有杂质，故说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】此题主要考查了水的有关知识，综合性较强，易出错．‎ ‎　‎ ‎6．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（　　）‎ A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金 C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素 ‎【考点】有机物与无机物的区别；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】A、有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；‎ B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；‎ C、根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类；‎ D、人体必需的元素包括常量元素和微量元素．‎ ‎【解答】解：A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；干冰是二氧化碳的固体，虽然含有碳元素，但是它的性质和无机物相似，属于无机物．该选项不正确．‎ B、不锈钢的主要成分是铁，其中含有碳等物质，属于合金；金刚石属于单质，不属于合金．该选项不正确．‎ C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥．该选项不正确．‎ D、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于微量元素．该选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】含量在0.01%以上的元素称为常量元素，在0.01%以下的元素称为微量元素，0.01%是区分微量元素和常量元素的依据．‎ ‎　‎ ‎7．下列做法不能达到实验目的是（　　）‎ A．鉴别铁粉和氧化铜﹣﹣滴加稀硫酸 B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠﹣﹣滴加酚酞溶液 C．比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划 D．除去二氧化碳中的水蒸气﹣﹣让混合气体通过浓硫酸 ‎【考点】化学实验方案设计与评价．‎ ‎【分析】A、根据铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色进行解答；‎ B、根据纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；‎ C、根据生铁是铁的合金，硬度比铁大进行解答；‎ D、根据浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应进行解答．‎ ‎【解答】解：A、铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜，故A；‎ B、纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞溶液检验纯碱溶液中的氢氧化钠，故B错误；‎ C、生铁是铁的合金，硬度比铁大，所以可用将两种金属片相互刻划比较生铁和纯铁的硬度，故C正确；‎ D、浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以可用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象就可以鉴别．‎ ‎　‎ ‎8．如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气约占空气体积的 B．‎ 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C．‎ 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D．‎ 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点 ‎【考点】空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；‎ B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；‎ C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；‎ D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点．‎ ‎【解答】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；‎ B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；‎ C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；‎ D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎9．依据相关的实验所作的如图图象不正确的是（　　）‎ A．‎ 向MnO2中加入过氧化氢溶液 B．‎ 向CuSO4溶液中加入Al C．‎ 向稀盐酸中加入Zn D．‎ 向稀盐酸中加入NaOH溶液 ‎【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，进行分析判断．‎ B、根据铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，进行分析判断．‎ C、根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析判断．‎ D、根据稀盐酸显酸性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，反应前后质量不变，实验操作与图象对应一致，故选项错误．‎ B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，则反应后溶液的质量减少，图象应该是先下降后成一条水平直线，实验操作与图象对应不一致，故选项正确．‎ C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，图象应该是先上升后成一条水平直线，实验操作与图象对应一致，故选项错误．‎ D、向稀盐酸中加入NaOH溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；实验操作与图象对应一致，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．‎ ‎　‎ ‎10．非金属间的置换规律与金属的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，则下列物质的非金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．Cl2＞Br2＞I2 B．Br2＞Cl2＞I2 C．Cl2＞I2＞Br2 D．I2＞Br2＞Cl2‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；非金属间的置换规律与金属的相似，据此结合化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．‎ ‎【解答】解：由题意可知，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出C12、Br2、I2活动性由强到弱的顺序是C12＞Br2＞I2．所以A正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；单质和化合物的概念．‎ ‎【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．‎ B、根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．‎ C、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．‎ D、根据碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体进行解答．‎ ‎【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．‎ B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误．‎ C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．‎ D、碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠也能和硫酸反应放出气体，故错误；‎ 故选C ‎【点评】本题难度不大，掌握中和反应的概念、单质、化合物与氧化物的概念等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．在一定条件下，将四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎1‎ ‎27‎ ‎4‎ ‎8‎ 反应后质量/g ‎10.6‎ ‎2.5‎ 待测 ‎8‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后丙物质的质量为18.9g C．丁物质一定是该反应的催化剂 D．乙的质量一定等于甲和丙的质量之和 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：1+27+4+8=10.6+2.5+待测+8，故待测=18.9g，质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，故：甲、丙为生成物，乙为反应物，而丁的质量反应前后不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应．反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，为分解反应．‎ A、反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，为分解反应，而非化合反应，故A错误；‎ B、由计算可知，反应前后丙物质的质量为18.9g，故B正确．‎ C、丁物质一定是该反应的催化剂，说法错误，可能为催化剂，故C错误；‎ D、应该是：生成的乙的质量一定等于参加反应的甲和丙的质量之和，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共16分）‎ ‎13．现有C、H、O、N、Na五种元素，选择适当元素组成符合下列要求的物质填空（填化学式）：发酵粉主要成分之一的盐是　NaHCO3　，充入灯泡可延长灯泡使用寿命的物质是　N2　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸氢钠属于盐，是发酵粉主要成分之一，其化学式为：NaHCO3．‎ ‎（2）氮气化学性质不活泼，充入灯泡可延长灯泡使用寿命，其化学式为：N2．‎ 故答案为：（1）NaHCO3；（2）N2．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎14．若采取每天只吃水果和蔬菜的方法，会使人缺乏、等营养素；人体缺乏某些必需元素会得病，如青少年缺　Ca　（填元素符号）可能会得佝偻病．‎ ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析 ‎【解答】解：人体缺乏某些必需元素会得病，如青少年缺钙可能会的佝偻病．‎ 故答案为：Ca．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．‎ ‎（1）在　50　℃时，A和B的溶解度相同．‎ ‎（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是　BAC　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度的变化分析溶质质量分数的大小，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）在50℃时A和B的溶解度相等，故填：50；‎ ‎（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，C的溶解度不变，故溶质质量分数不变，AB的溶解度都随温度的升高而减小，故溶质质量分数都减小，据图可以看出，在20℃时，B的溶解度最大，故B的溶质质量分数最大，A的溶质质量分数大于C物质的溶质质量分数，故填：BAC．‎ ‎【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．‎ ‎　‎ ‎16．配制70g10%的氯化钠溶液，需用25%的氯化钠溶液　28　 g；配制时应选用　50　ml（填“l0”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水；除量筒外，还必须用到的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：若用10%的氯化钠溶液配制，设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，则x×25%=70g×10%，x=28g；‎ 需要蒸馏水的质量为70g﹣28g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取42mL水需用50mL的量筒．除量筒外，还必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．‎ 故答案为：28；50；烧杯、玻璃棒．‎ ‎【点评】解答此类试题时，熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．‎ ‎　‎ ‎17．除去CO中混有的少量CO2，可选用的试剂是　澄清石灰水　；检验NaOH固体是否变质，可选用的试剂是　盐酸　；只用一种试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和H2S04，可选用的试剂是　碳酸钠溶液　．‎ ‎【考点】常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应；氢氧化钠容易吸水潮解，易与二氧化钛反应生成碳酸钠和水，所以要密封保存，检验变质就是检验碳酸盐的存在，可以采用加酸化气的方法．碳酸钠和氢氧化钠不会反应，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，和硫酸会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，‎ 故填：澄清石灰水；盐酸；碳酸钠溶液．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．‎ ‎　‎ ‎18．甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，乙能作干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为　CaCO3　；乙与水化合生成丙的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　；丙在生产或生活中的一种用途是　改良酸性土壤等　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据题意，甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，则甲为碳酸钙；乙能作干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，则乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，则甲为碳酸钙；乙能作干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，则乙是氧化钙，丙是氢氧化钙．‎ 甲的化学式为CaCO3．‎ 乙与水化合生成丙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．‎ 丙是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、用作建筑材料等．‎ 故答案为：CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；改良酸性土壤等．‎ ‎【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．‎ ‎　‎ 三、简答题（共12分）‎ ‎19．过氧化钠（Na202）遇水生成氢氧化钠和氧气，请写出该反应的化学方程式．向放在脱脂棉上的过氧化钠中滴水时．脱脂棉能剧烈燃烧，请解释产生该现象的原因．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据题意，过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可；‎ 脱脂棉燃烧根据燃烧的条件分析．‎ ‎【解答】解：过氧化钠（化学式为Na202）与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ 过氧化钠与水反应能产生氧气，同时放出热量，所以在过氧化钠上滴加水，脱脂棉燃烧起来．‎ 故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠与水反应能产生氧气，同时放出热量，满足燃烧的条件．‎ ‎【点评】明确过氧化钠与水反应能产生氧气，同时放出热量，是解题关键．‎ ‎　‎ ‎20．如图是实验室制取气体的常用装置．‎ ‎（1）采用A制取气体时应满足什么条件？‎ ‎（2）若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序．‎ ‎（3）若只能用向上排气法收集某气体，其可能原因有哪些．‎ ‎【考点】实验室制取气体的思路；量气装置；氧气的制取装置．‎ ‎【分析】（1）根据发生装置的选择条件即可．‎ ‎（2）为达到实验目的粗略测定所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是A→d→c→e；‎ ‎（3）根据选择气体收集装置需要考虑的因素进行分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）发生装置分三种，即固体和固体加热装、固体和液体不加热装置、固体和液体加热装置．A装置属于固体和固体加热装置，反应物是固体和固体，反应条件是加热，故答案为：反应物为固体且反应需要加热．‎ ‎（2）若用C装置收集气体，气体若从c进，将会从d排出，这样即不能收集到气体，也不能测量到气体的体积，气体若从d进，将会把水往下压，使水从c管排出，这样即可以在C装置中收集到所需的氧气，还能通过测量排出的水的体积知道氧气的体积；‎ ‎（3）选择气体的收集装置，需要考虑气体的密度和溶解性，所以收集某气体时，只能选用向上排空气法，该气体易溶于水，密度比空气大．‎ 故答案为：‎ ‎（1）反应物为固体且反应需要加热；‎ ‎（2）A→d→c→e ‎（3）气体易溶于水，密度比空气大．‎ ‎【点评】掌握发生装置和收集装置的选择条件，并能够和常见气体的实验室制法结合在一起．‎ ‎　‎ ‎21．某融雪剂含NaCl、CaCl2、CuS04中的一种或两种，为探究其成分，进行了如下实验．请回答：该融雪剂中一定不含什么物质？写出第Ⅱ步反应的化学方程式．请指出第Ⅲ步实验操作的名称．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据题意可知，该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙，根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠写出化学方程式；第Ⅲ步分离操作，分离出碳酸钙，所以为过滤，据此分析回答有关的问题．‎ ‎【解答】解；由题意可知，该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；在第Ⅱ步中加入的碳酸钠与氯化钙反应生成物是碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；第Ⅲ步实验操作中能将固液分开，操作名称是过滤．‎ 故答为：CuSO4；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤．‎ ‎【点评】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．‎ ‎　‎ ‎22．如图是两种抗酸药说明书上的部分内容．‎ ‎（1）两种抗酸药每片能消耗HCl的质量比．‎ ‎（2）为什么胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药？‎ ‎（3）“嚼碎后服用’’的优点是什么？现提供稀盐酸和试管等物品，请设计实验方案证明该优点，写出简要的实验步骤和现象．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，依据药品中主要成分的含量进行计算；‎ ‎（2）根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情进行分析；‎ ‎（3）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以 设碳酸镁消耗盐酸质量为x，氢氧化镁消耗盐酸质量为y MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎84 73 58 73‎ ‎200g x 200g y ‎==‎ 所以x：y=；‎ ‎（2）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情，所以胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药；‎ ‎（3）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以实验方案为：取等质量的块状和粉末状的同种碳酸盐抗酸药，然后滴加等质量的等浓度的稀盐酸，粉末状的药品产生气泡速率较快，说明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．‎ 故答案为：（1）x：y=；‎ ‎（2）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情；‎ ‎（3）取等质量的块状和粉末状的同种碳酸盐抗酸药，然后滴加等质量的等浓度的稀盐酸，粉末状的药品产生气泡速率较快，说明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的计算和实验方案的设计，难度不大，需要认真分析题意即可完成．‎ ‎　‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎23．金属与人类的生活和生产密切相关．‎ ‎（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是　b　（填字母代号）．‎ ‎（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是　C　．‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝原子的核外电子数为l3‎ C．铝元素的原子结构示意图为 D．铝元素的相对原子质量为26.98‎ ‎（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．‎ ‎【提出问题】滤纸上的物质是什么？‎ ‎【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．‎ ‎【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是　锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌　．‎ ‎【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．‎ 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液 ‎　若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确　‎ ‎　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　‎ ‎（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．‎ ‎①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是　为了生成还原剂一氧化碳　；属于化合反应的是　反应Ⅰ和反应Ⅱ　．‎ ‎②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；‎ ‎（2）原子中，核内质子数等于核外电子数；‎ ‎（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；‎ ‎（4）根据炼铁的原理以及有关化学式的计算来分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）b处的铁与水和氧气充分接触，最容易生锈；故填：b；‎ ‎（2）A．铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法正确；‎ B．铝原子的核外电子数为13，该选项说法正确；‎ C．铝元素的原子结构示意图中，应该是3个电子层，其中第3层有3个电子，该选项说法不正确；‎ D．铝元素的相对原子质量为26.98，该选项说法正确．‎ 故填：C．‎ ‎（3）大家一致认为丙的猜想不合理，因为锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌，所以滤纸上没有锌；‎ 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的稀盐酸，若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确；‎ 铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．‎ 故填：锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌；稀盐酸；若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．‎ ‎（4）工业炼铁的反应过程如图所示，其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳，反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于化合反应；故答案为：为了生成还原剂一氧化碳；反应Ⅰ和反应Ⅱ；‎ 设80%的赤铁矿石的质量为x x•80%××100%=224t x=400t 答：理论上需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是400t；‎ 故答案为：400t．‎ ‎【点评】本题考查金属生锈的条件、防止生锈的方法，原子结构示意图，有关方面的计算等方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．‎