安徽中考化学真题分类集训 17页

‎2019－2019安徽真题分类集训 注：分类集训中未选择的真题均在第二部分专题研究处 命题点❶　空气的污染与防治 ‎1．(2019·安徽2题2分)“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是(　 　)‎ A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染 C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”‎ D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用 ‎2．(2019·安徽6题2分)2019年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是(　 　)‎ A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分 ‎ B．通过加高烟囱排放工业废气 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 ‎ D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 ‎3．(2019·安徽1题2分)党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是(　 　)‎ A．力推火力发电 ‎ B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车 ‎ D．使用一次性木筷 命题点❷　氧气的实验室制取 ‎1．(2019·安徽4题2分)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(　 　)‎ A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 ‎2．(2019·安徽12题7分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。‎ ‎(1)工业上制氧气是________(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2)图中仪器a的名称是__________。‎ ‎(3)实验室制取并收集氧气，可选择______________装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为__________________________‎ ‎______________________________。‎ ‎(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)_____‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 命题点❸　二氧化碳的实验室制取 ‎1．(2019·安徽15题8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。‎ ‎(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式____________________‎ ‎________________________________________；石灰水“变浑浊”是因为生成了______________(填化学式)。‎ ‎(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。‎ ‎【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；‎ 假设2：___________________________________________________。‎ ‎【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→______→______→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是______(填选项序号)。‎ A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 ‎【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。‎ ‎【得出结论】由上述探究可得出的结论是______________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎(3)该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。‎ ‎①AB段pH几乎不变的原因可能是_______________________________‎ ‎_____________________________________________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有__________________________________________________________。‎ ‎②BC段发生反应的化学方程式主要有___________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 命题点❹　二氧化碳对生活和环境的影响 ‎1．(2019·安徽2题2分)2019年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是(　 　)‎ A．去超市购物，用布袋购物 ‎ B．网上购买大量闲置物品 C．节假日随父母出游，经常开私家车 ‎ D．外出就餐，超量点菜 ‎2．(2019·安徽8题2分)自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是(　 　)‎ A．人的生命活动离不开碳循环 ‎ B．森林的减少对碳的循环没有影响 C．金刚石中碳原子间没有间隔 ‎ D．地下的煤中碳原子是静止不动的 命题点❺　爱护水资源 ‎1．(2019·安徽2题2分)为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是(　 　)‎ A．寻找新能源减少使用化石燃料 ‎ B．施用大量农药减少植物病虫害 C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放 ‎ D．研发易降解材料减少白色污染 ‎2．(2019·安徽7题2分)2019年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是(　 　)‎ A．逐步淘汰高耗水生产工艺 ‎ B．农作物采用大水漫灌 C．生活污水集中处理后排放 ‎ D．加强对水资源的监测 ‎3．(2019·安徽6题2分)2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是(　 　)‎ A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 ‎ B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 ‎ D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 命题点❻　溶解度表 ‎1．(2019·安徽10题2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是(　 　)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．‎20 ℃‎时，将‎2 g高氯酸钾溶于‎98 g水可配制2%的溶液 C．‎60 ℃‎时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%‎ D．‎80 ℃‎的高氯酸钾饱和溶液冷却至‎40 ℃‎有结晶现象 命题点❼　溶解度曲线 ‎1．(2019·安徽10题2分)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　 　)‎ A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．‎450 ℃‎时，NaCl在超临界水中的溶解度为‎0.04 g D．‎450 ℃‎时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 ‎2．(2019·安徽10题2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t‎1 ℃‎时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t‎2 ℃‎时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ ‎3．(2019·安徽10题2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t‎1 ℃‎时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t‎2 ℃‎(不考虑溶剂质量变化)。由t‎1 ℃‎到t‎2 ℃‎的过程中，下列说法正确的是(　 　)‎ A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 ‎4．(2019·安徽10题2分)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(　 　)‎ A．在水和酒精中的溶解度相同 ‎ B．在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 C．‎20 ℃‎时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 ‎ D．‎40 ℃‎时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ 命题点❽　与溶解度相关的综合题 ‎1．(2019·安徽15题2分)某兴趣小组在相同条件下，将‎10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。‎ ‎(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______(填字母序号)。‎ ‎(图中表示氧原子，表示氢原子)‎ ‎(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。‎ ‎(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的______________(填溶质的化学式)。‎ ‎(4)将‎10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到‎2.26 g晶体，则该溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为‎36.1 g)‎ ‎(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。‎ ‎①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：______________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎【注意：若答对第(6)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液‎20.00 g，敞口放置一段时间后部分变质，得到‎18.80 g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________‎ 命题点❾　金属材料、金属资源的利用和保护 ‎1．[2019·安徽11(3)(4)题3分]铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。‎ 第1题图 ‎(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_____________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(4)废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________________________________。‎ 命题点　金属的锈蚀与防护 ‎1．(2019·安徽14题7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 ‎1天未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天未见锈蚀 ‎1分钟 ‎(1)铁锈的主要成分是__________________________(填化学式)。‎ 第1题图 ‎(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_________‎ ‎________(填实验序号)。‎ ‎(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________________‎ ‎_________________________________________(写出1 点即可)。‎ ‎(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有___________________‎ ‎_____________(写出1 点即可)，请设计实验方案_______________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 命题点　金属的化学性质 ‎1．[2019·安徽15(4)题4分]某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。‎ ‎(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：‎ 上表中，用水进行实验的目的是______________。‎ 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)：①________________________________________‎ ‎__________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 命题点　酸、碱的性质及用途 ‎1．(2019·安徽15题7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。‎ ‎(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为________________________________(不要求注明条件)。‎ ‎(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)：‎ 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 ‎__________________________________________________‎ ‎_________________________________________________‎ ‎(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是___________________________________________________。‎ ‎(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎[注意：若答对第(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]‎ ‎(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：‎ 你认为上述方案__________(填“合理”或“不合理”)，请分析：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。‎ 命题点　中和反应 ‎1．(2019·安徽16题6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液‎80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？‎ 命题点　盐的性质与用途 ‎1．(2019·安徽16题6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图所示的实验。请计算：‎ 第1题图 ‎(1)生成CO2气体的质量；‎ ‎(2)样品中CaCO3的质量分数。‎ 命题点　微粒及其性质 ‎1．(2019·安徽6题2分)“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下面有关“超临界水”的说法正确的是(　 　)‎ A．它是混合物 B．它是一种不同于水的新物质 C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 ‎2．(2019·安徽8题2分)最近科学家发现，水在－‎157 ℃‎超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是(　 　)‎ A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动 C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1‎ D．分子间的间隔比普通水大 ‎3．(2019·安徽9题2分)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是(　 　)‎ 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”‎ 微粒是不断运动的 D ‎5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL 微粒间存在间隔 命题点　元素周期表 ‎1．(2019·安徽3题2分)硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(　 　)‎ 第1题图 A．相对原子质量是‎10.81 g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子 ‎2．(2019·安徽3题2分)在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是(　 　)‎ A．元素符号为uUO B．原子序数为118‎ C．原子的质量数为176 D．相对原子质量为‎294 g ‎3．(2019·安徽4题2分)如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(　 　)‎ A．碳的化学性质活泼 B．X表示N2‎ C．氧原子的质子数是8 D．三种元素原子的核外电子数相同 ‎4．(2019·安徽5题2分)钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是(　 　)‎ 第4题图 A．属于非金属元素 B．原子序数为23‎ C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为‎50.94 g ‎5．(2019·安徽5题2分)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是(　 　)‎ A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为‎69.72 g ‎6．(2019·安徽7题2分)最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是(　 　)‎ A．该元素的相对原子质量为‎294 g B．该元素的原子序数为117‎ C．该元素的核外电子数为117 D．钙和锫都属于金属元素 命题点　材料题中金属单质的判断 ‎1．[2019·安徽11(1)题第1空1分]铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。‎ 第1题图 ‎(1)铁锅含有的金属单质是________(写化学式)。‎ 命题点　化学式的意义及相关计算 ‎1．(2019·安徽7题2分)科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法正确的是(　 　)‎ A．属于无机物 ‎ B．碳、氢元素质量比为12∶17‎ C．由4种元素组成 ‎ D．由31个原子构成 ‎2．(2019·安徽7题2分)据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是(　 　)‎ A．Na2He中Na为＋1 价，He 为－1价 B．Na2He中Na、He元素质量比为2∶1‎ C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素 D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 ‎ ‎3．(2019·安徽5题2分)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是(　 　)‎ A．含2个氢分子 ‎ B．硼元素的化合价为＋3‎ C．只含一种非金属元素 ‎ D．Na、B、H的质量比为1∶1∶4‎ ‎4．(2019·安徽4题2分)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是(　 　)‎ A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7 ‎ B．K2Cr2O7属于氧化物 C．C2H5OH的相对分子质量为46 ‎ D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1‎ ‎5．(2019·安徽3题2分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是(　 　)‎ A．属于氧化物 ‎ B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4‎ C．铁元素化合价为＋6 ‎ D．由两种金属和一种非金属组成 ‎6．(2019·安徽3题2分)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是(　 　)‎ A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2 ‎ B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1‎ C．二氧化钛和萘胺都是有机物 ‎ D．这种试纸是一种新型化合物 命题点　物理变化和化学变化的判断 ‎1．(2019·安徽1题2‎ 分)陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是(　 　)‎ ‎2．(2019·安徽1题2分)化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是(　 　)‎ ‎3．(2019·安徽1题2分)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是(　 　)‎ ‎4．(2019·安徽1题2分)下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是(　 　)‎ ‎5．(2019·安徽1题2分)下列生产过程中，不发生化学变化的是(　 　)‎ A．安庆石油化工 ‎ B．亳州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 ‎ D．六安水力发电 命题点　质量守恒定律的理解和应用 考向1　微观反应示意图 ‎1．(2019·安徽8题2分)科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是(　 　)‎ 第1题图 A．属于置换反应 ‎ B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C．其中甲醛属于氧化物 ‎ D．化学方程式为：HCO＋O2=== CO2＋H2O ‎2．(2019·安徽8题2分)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是(　 　)‎ 第2题图 A．反应①的化学方程式为CO2＋C=== CO ‎ B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C．X的化学式为CH2 ‎ D．该过程实现了无机物向有机物的转化 ‎3．(2019·安徽9题2分)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(　 　)‎ 第3题图 A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H‎2C2O D．可用于减少温室气体的排放 ‎4．(2019·安徽8题2分)如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是(　 　)‎ 第4题图 A．该反应是置换反应 ‎ B．图中单质的化学式为N2‎ C．反应后分子总数减少 ‎ D．该装置可净化汽车尾气 ‎5．(2019·安徽9题2分)如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是(　 　)‎ 第5题图 A．均为混合物 ‎ B．质量减少 C．原子总数减少 ‎ D．分子总数不变 考向2　结合化学方程式 ‎6．(2019·安徽5题2分)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　 　)‎ A．为CO2的利用创造了一种新途径 ‎ B．钌－膦络合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 ‎ D．属于复分解反应 命题点　质量守恒定律的验证 ‎1．(2019·安徽15题7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。‎ ‎(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________。‎ ‎(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我__________(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_______________________________________________。‎ ‎(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。‎ 第1题图 ‎【提出问题】 黄色固体是什么呢？‎ ‎【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎【做出猜想】 黄色固体是Mg3N2。‎ ‎【实验探究】 请设计实验，验证猜想。‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________‎ ‎【反思与交流】 空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_________‎ ‎_________________________________。‎ 命题点　燃烧与灭火 ‎1．[2019·安徽11(2)题1分]铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。‎ 第1题图 ‎(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________‎ ‎________________________。‎ 命题点　易燃物和易爆物的安全常识 ‎1．(2019·安徽12题6分)我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。‎ ‎(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：‎ ‎①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________。‎ ‎(3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：‎ 可燃气体 爆炸极限(体积分数)‎ H2‎ ‎4.0%～74.2%‎ CH4‎ ‎5%～15%‎ CO ‎12.5%～74.2%‎ 最容易发生爆炸的气体是________。‎ ‎(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是______。‎ ‎(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是________________________________________________________________________。‎ 命题点　人类重要的营养素 ‎1．(2019·安徽3题2分)学校食堂提供了下列5种食物：‎ 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是(　 　)‎ A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤‎ ‎2．(2019·安徽2题2分)青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是(　 　)‎ ‎3．[2019·安徽14(1)题1‎ 分]“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。‎ ‎(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和__________。‎ 命题点　化学元素与人体健康 ‎1．(2019·安徽2题2分)钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　 　)‎ 命题点　营养素、化学元素、有损人体健康的物质的综合题 ‎1．(2019·安徽5题2分)生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的(　 　)‎ A．小明长期偏食“洋快餐” 　　　　　　　　　　‎ B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用 C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 　　　　　　　　　　D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 命题点　有机合成材料 ‎1．[2019·安徽11(1)题第2空1分]铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。‎ 第1题图 ‎(1)铁锅含有的有机合成材料是________。‎ 命题点　对蜡烛及其燃烧的探究、呼出气体的探究 ‎1．(2019·安徽10题2分)实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是(　 　)‎ ‎　第1题图 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 ‎2．[2019·安徽14(2)(3)(4)题6分]“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。‎ ‎(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入____________(填化学式)。‎ ‎(3)小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此________(填“能”或“不能”)得出猜想①正确，原因是______________________________________________________。‎ ‎(4)为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案？_____________‎ ‎________________________________________________________。‎ 命题点　基本实验操作 ‎1．(2019·安徽4题2分)下列实验装置或操作正确的是(　 　)‎ ‎2．(2019·安徽6题2分)下列实验操作正确的是(　 　)‎ ‎3．(2019·安徽7题2分)下列实验操作符合安全要求的是(　 　)‎ ‎4．(2019·安徽4题2分)下列实验操作中，能达到实验目的是(　 　)‎ ‎5．(2019·安徽4题2分)下列实验操作正确的是(　 　)‎ 命题点　实验室安全常识 ‎1．(2019·安徽2题2分)在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是(　 　)‎ A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗 B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精 D．家中天然气泄露时，关闭阀门并打开门窗通风 参考答案 命题点❶‎ ‎1．A　2.C　3.C 命题点❷‎ ‎1．A ‎2．(1)物理　(2)铁架台　(3)AC(或AE)　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(4)将B装置与C装置连接，向长颈漏斗中加水使长颈漏斗下端处在液面以下形成液封，再用手捂住锥形瓶，观察C中的导管口有无气泡冒出(合理即可)‎ 命题点❸‎ ‎1．(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O　CaCO3‎ ‎(2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)　【设计实验】b　a　D　【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)　(3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液pH发生明显变化(其他合理答案均可)‎ CaCl2和HCl(或Ca2＋、H＋和Cl－)　②CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 命题点❹‎ ‎1．A　2.A 命题点❺‎ ‎1．B　2.B　3.D 命题点❻‎ ‎1．D 命题点❼‎ ‎1．C　2.B　3.B　4.B 命题点❽‎ ‎1．(1)D　(2)　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O ‎(3)CaCl2　(4)不饱和　(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量　②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变为红色时，比较两种盐酸消耗氢氧化钠的量(合理即可)　(6)不能。实验方案：将变质后的溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a g。a的取值范围：4.00＜a＜5.30。(本小题为开放性试题，合理即可)　‎ 命题点❾‎ ‎1．(3)铝的密度小，铝锅表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，经久耐用　(4)防止污染环境，节约金属资源(合理即可)‎ 命题点 ‎1．(1)Fe2O3·xH2 O　(2)温度　①②(或③④)　(3)在相同温度下，酸性环境中铁制品锈蚀得更快(其他合理答案均可)　(4)醋酸浓度(其他合理答案均可)　相同温度下，分别将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸溶液中，观察铁锈出现的时间(其他合理答案均可)‎ 命题点 ‎1．(4)做对比实验　①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率　②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率　③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物会与铵盐反应生成氨气(NH3)(其他合理答案均可)‎ 命题点 ‎1．(1)N2＋3H2=== 2NH3　(2)向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水(其他合理答案均可)　滤纸变红，说明二者发生了反应　(3)氨水受热分解，随温度的升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低　(4)增大　(5)不合理　根据(4)中的实验，可知加热煮沸无法完全除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性(或pH＝7时)即可(其他合理答案均可)‎ 命题点 ‎1．解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。‎ ‎2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ‎　80　 　 　98‎ ‎　‎80 g×5%　x ＝ x＝‎‎4.9 g 答：这一定量石油产品中含有H2SO4的质量为‎4.9 g。‎ 命题点 ‎1．解：(1)生成CO2的质量为‎10 g＋‎500 g＋‎100 g－‎609.78 g＝‎0.22 g　‎ ‎(2)设该‎10 g样品中的CaCO3的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl=== 　CO2↑＋CaCl2＋H2O ‎100 44‎ x ‎‎0.22 g ＝　　x＝‎‎0.5 g 则样品中CaCO3的质量分数为×100%＝5%‎ 答：(1)生成CO2气体的质量为‎0.22 g；(2)样品中CaCO3的质量分数为5%。‎ 命题点 ‎1．C　2.C　3.D 命题点 ‎1．C　2.B　3.C　4.B　5.D　6.A 命题点 ‎1．(1)Fe 命题点 ‎1．C　2.C　3.B　4.C　5.C　6.B 命题点 ‎1．D　2.C　3.B　4.C　5.D 命题点 考向1‎ ‎1．B　2.D　3.D　4.A　5.A 考向2‎ ‎6．A 命题点 ‎1．(1)2Mg＋O2 2MgO　(2)不同意　镁燃烧是镁与空气中的氧气等发生了反应　(3)【实验探究】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口　试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试液变蓝。证明猜想正确　【反思与交流】在空气中O2比N2活泼(合理答案均可)‎ 命题点 ‎1．(2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝 命题点 ‎1．(1)CH4＋2O2 CO2＋2H2O　(2)遇到明火(其他合理答案均可)　(3)H2‎ ‎　(4)B　(5)变废为宝，节约资源(从节能、环保、安全等角度回答，答案合理均可)‎ 命题点 ‎1．B　2.C ‎3．(1)葡萄糖 命题点 ‎1．B 命题点 ‎1．D 命题点 ‎1．(1)塑料 命题点 ‎1．B ‎2．(2)N2　(3)不能　人呼出的气体中除含有二氧化碳外，还含有氧气、氮气等　(4)将氧气从A口通入混合液中，若混合液变蓝，则猜想②正确，反之，猜想②不正确(合理即可)‎ 命题点 ‎1．D　2.A　3.D　4.B　5.C 命题点 ‎1．D