中考化学模拟试卷4含解析5 20页

甘肃省2016年中考化学模拟试卷（4）‎ 一、选择题 ‎1.李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．用糯米酿酒 B．将鸡蛋壳加入食醋中 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用鹅卵石、石英沙、活性炭制作简易净水器净水 ‎2．下列说法不符合化学常识的是（　　）‎ A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用盐酸洗去铁制品表面的灰尘 C．用汽油洗去衣服上的油污 D．可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 ‎3．偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中Ba元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎4．下图中的实验方法或操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 向试管中加入锌粒 C．‎ 加热液体 D．‎ 向试管内倾倒液体 ‎5．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）‎ A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快 ‎6．我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件．为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（　　）‎ A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰 ‎7．‎2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”． 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）‎ A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 ‎8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ 待测 ‎45‎ ‎36‎ A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5‎ D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36‎ ‎9．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎10．下表中除杂方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B H2‎ 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C N2‎ O2‎ 通过炽热的木炭 D NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（共4个小题，共30分）‎ ‎11．用化学符号表示：‎ ‎（1）3个铜原子　　　　　　；‎ ‎（2）2个二氧化硫分子　　　　　　；‎ ‎（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价　　　　　　．‎ ‎（4）2个亚铁离子　　　　　　．‎ ‎12．（10分）（2012•娄底）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：‎ ‎（1）P点表示的意义是　　　　　　．‎ ‎（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是　　　　　　．‎ ‎（3）当A中含有少量B物质时，可采用　　　　　　的方法提纯A物质．‎ ‎（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是　　　　　　g．‎ ‎13．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是　　　　　　（填字母）‎ A、食醋（pH＜7）B、食盐水（pH=7）C、肥皂水（pH＞7）‎ ‎14．（2016•甘肃模拟）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．‎ ‎15．已知A为黑色粉末，B为红棕色物质，A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图所示．‎ 请回答：‎ ‎（1）B中金属元素的化合价　　　　　　；‎ ‎（2）反应①的化学方程式　　　　　　；该反应的基本类型是　　　　　　；‎ ‎（3）C的用途　　　　　　．（填一条）‎ ‎　‎ 三、实验题（共2个小题，共31分）‎ ‎16．（15分）（2016•甘肃模拟）下列是实验室常见的实验装置，请回答下列问题：‎ ‎①写出图中标有a的仪器名称：a　　　　　　．‎ ‎②甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，先要进行的操作是　　　　　　，反应中二氧化锰的作用是　　　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎③在制取二氧化碳时用到的药品是　　　　　　和　　　　　　，选用发生装置的过程中，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是　　　　　　；（写一个即可）．乙同学要得到干燥的二氧化碳气体，选择仪器的接口顺序为　　　　　　．‎ 发生反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎④B装置还可以制取　　　　　　气体，发生反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎17．（16分）（2016•甘肃模拟）在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．‎ ‎【提出问题】结块后的固体成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想一：固体为碳酸钠．‎ 猜想二：固体为　　　　　　．‎ 用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应：　　　　　　．‎ ‎【查阅资料】Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Ca（NO3）2溶液pH=7，CaCl2溶液pH=7，‎ ‎【进行实验】‎ 从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别加入A、B、C三种试剂，进行如下实验．‎ ‎【实验分析】‎ 根据实验现象，可判断出结块固体中一定有碳酸钠，请写出不同类别的三种试剂：‎ A　　　　　　．B　　　　　　．C　　　　　　．‎ ‎【实验设计】‎ 为进一步确定固体的成分，小明从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的　　　　　　溶液，然后过滤，再向滤液中加入　　　　　　，现象是　　　　　　，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．‎ ‎　‎ 四、计算题（共2个小题，共9分）‎ ‎18．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：‎ ‎（1）每个黄曲霉素分子中含有　　　　　　个原子；‎ ‎（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为　　　　　　；‎ ‎（3）黄曲霉素的相对分子质量为　　　　　　．‎ ‎19．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．‎ ‎（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量．‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年甘肃省中考化学模拟试卷（4）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（2016•甘肃模拟）李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．用糯米酿酒 B．将鸡蛋壳加入食醋中 C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用鹅卵石、石英沙、活性炭制作简易净水器净水 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、用糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；‎ B、食醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．‎ C、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化；‎ D、用简易净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法不符合化学常识的是（　　）‎ A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用盐酸洗去铁制品表面的灰尘 C．用汽油洗去衣服上的油污 D．可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 ‎【考点】硬水与软水；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．‎ ‎【分析】A、依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；‎ B、根据盐酸能够与铁反应分析判断；‎ C、根据汽油能够溶解油污分析判断；‎ D、依据盐水的凝固点比纯属低的知识分析判断．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故A正确；‎ B、盐酸能够与铁反应，会腐蚀铁制品，故B错误；‎ C、汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理，故C正确；‎ D、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎3．偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中Ba元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡（BaTiO3）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎4．下图中的实验方法或操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 向试管中加入锌粒 C．‎ 加热液体 D．‎ 向试管内倾倒液体 ‎【考点】实验操作注意事项的探究；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、量筒不能作反应容器，稀释浓硫酸会因受热不均，引起炸裂；‎ B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；‎ C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；‎ D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．‎ ‎【解答】解：A、用量筒稀释浓硫酸会因受热不均，引起炸裂，故A错误；‎ B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故B错误；‎ C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③用酒精灯的外焰，图中操作错误，试管受热不均，会炸裂，故C错误；‎ D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、量筒的使用及给试管里的液体加热的方法．‎ ‎　‎ ‎5．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）‎ A．体积小、质量小 B．在不断运动 C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的特征进行分析，分子是运动的，温度越高运动的速率越快．‎ ‎【解答】解：由题意可知：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒随温度升高运动速度加快．由此可知：‎ A、该对比实验不是主要说明微粒体积小、质量小，故A错误；‎ B、该对比实验不是主要说明微粒在不断运动，故B错误；‎ C、该对比实验不是主要说明微粒相互之间有间隙，故C错误；‎ D、该对比实验主要说明微粒随温度升高运动速度加快，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题时很容易错选微粒在不断运动，解题的关键是抓住“浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些”．‎ ‎　‎ ‎6．我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件．为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（　　）‎ A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰 ‎【考点】中和反应及其应用．‎ ‎【分析】已知硫酸为酸，而为了减少硫酸对环境的污染，则用碱进行中和硫酸，而使用廉价易得的碱为氢氧化钙．‎ ‎【解答】解：为了减少硫酸对环境的污染，应喷洒碱性物质，而使用廉价易得的碱为氢氧化钙，利用酸碱中和减少污染．‎ 故选A．‎ ‎【点评】通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感．‎ ‎　‎ ‎7．‎2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”． 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）‎ A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 ‎【考点】碱的化学性质．‎ ‎【分析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂反应；因此氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化锂不能和氧化铁反应．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．正确；‎ B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．正确；‎ C、氢氧化锂不能和氧化铁反应．错误；‎ D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解氢氧化锂的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ 待测 ‎45‎ ‎36‎ A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5‎ D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后X质量减少16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加44g，是生成物；反应后水的质量增加36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g．‎ ‎【解答】解：A、该反应中，反应物和生成物都是两种，而两种生成物都为化合物，不符合置换反应的特点，该选项说法不正确；‎ B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于X，该选项说法正确；‎ C、根据分析，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g，则表中“待测”值为：70g﹣64g=6g，该选项说法不正确；‎ D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法不正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎9．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．‎ ‎【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．‎ ‎　‎ ‎10．下表中除杂方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B H2‎ 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C N2‎ O2‎ 通过炽热的木炭 D NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．‎ ‎【分析】A、根据氢氧化钠固体有吸水性，溶液无吸水性判断．‎ B、根据浓硫酸的吸水性判断．‎ C、根据氮气和氧气的化学性质和除杂的要求判断．‎ D、根据氢氧化钠的化学性质判断．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不能，可以用氢氧化钠除杂，但是氢氧化钠溶液无吸水性，不能干燥一氧化碳，所以错误．‎ B、浓硫酸的吸水性，能吸收氢气中的水蒸气，且氢气与浓硫酸不反应，所以正确．‎ C、氮气与木炭不反应，氧气与木炭反应生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气，但又增添了二氧化碳杂质，所以错误．‎ D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，破坏了应保留的氢氧化钠，所以错误．‎ 故选AB．‎ ‎【点评】本题主要考查除杂的问题，注意除杂的基本要求：除去杂质的同时不增添新的杂质，且不能破坏要保留的物质．‎ ‎　‎ 二、填空题（共4个小题，共30分）‎ ‎11．用化学符号表示：‎ ‎（1）3个铜原子　3Cu　；‎ ‎（2）2个二氧化硫分子　2SO2　；‎ ‎（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价　（OH）2　．‎ ‎（4）2个亚铁离子　2Fe2+　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu．‎ ‎（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．‎ ‎（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：（OH）2．‎ ‎（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．‎ 故答案为：（1）3Cu；（2）2SO2；（3）（OH）2；（4）2Fe2+．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（10分）（2012•娄底）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：‎ ‎（1）P点表示的意义是　在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）　．‎ ‎（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是　A物质　．‎ ‎（3）当A中含有少量B物质时，可采用　降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）　的方法提纯A物质．‎ ‎（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是　150　g．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据曲线的陡峭程度考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据t2℃时，A物质的溶解度考虑．‎ ‎【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等；‎ ‎（2）曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，溶解度变化最明显的是物质是A，即A的溶解度减小得多，所以析出的就多；‎ ‎（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为A的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法；‎ ‎（4）t2℃时，A物质的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gA物质，t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50g，所以所得溶液质量：50g+100g=150g．‎ 故答案为：（1）在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）；（2）A物质；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）；（4）饱和；150．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，固体物质从溶液中结晶析出的方法，饱和溶液的判断方法．‎ ‎　‎ ‎13．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是　C　（填字母）‎ A、食醋（pH＜7）B、食盐水（pH=7）C、肥皂水（pH＞7）‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，蚁酸可以与显碱性的物质反应，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、食醋的pH小于7，呈酸性，故A错误；‎ B、食盐水的pH等于7，呈中性，故B错误；‎ C、肥皂水的pH大于7，呈碱性，故C正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎14．（2016•甘肃模拟）小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．‎ ‎【考点】溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】根据溶液的pH与酸碱度和酸碱性之间的关系分析解答．‎ ‎【解答】解：食醋的pH＜7，显酸性，若先将pH试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，pH变大，故小明测得的pH将比实际结果偏大；‎ 故答案为：偏大．‎ ‎【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定的误差分析，了解相关知识即可顺利解答．‎ ‎　‎ ‎15．已知A为黑色粉末，B为红棕色物质，A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图所示．‎ 请回答：‎ ‎（1）B中金属元素的化合价　+3　；‎ ‎（2）反应①的化学方程式　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　；该反应的基本类型是　置换反应　；‎ ‎（3）C的用途　灭火　．（填一条）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】依据常见物质的颜色、状态、溶解性、物质间的相互转化关系，由图示中的澄清石灰水变浑浊入手，首先判断出C为二氧化碳，由题干信息“A为黑色粉末，B为红棕色物质”，则判断出：A为碳，B为氧化铁，由图示中的高温条件和C、D依据质量守恒定律和B含有金属元素，可以确定A和B．最后依据各种化学符号的书写方法和化合价原则，就可以得出本题的正确答案．‎ ‎【解答】解：由图示中的②可知：C能使澄清石灰水变浑浊，因此可以确定C是二氧化碳，E是碳酸钙．‎ 结合图示和题干中所给的信息可以知道“A为黑色粉末，B为红棕色物质”在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，B中含有金属元素．说明B中含有铁元素，故可能为氧化铁．则：‎ ‎（1）根据分析，则B为氧化铁，B中金属元素的化合价+3；‎ ‎（2）反应①为氧化铁与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；‎ ‎（3）根据分析，C是二氧化碳，C的用途是灭火．‎ 故答案为：‎ ‎（1）+3；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）灭火．‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后结合框图和物质的性质，推断得出其他物质的化学式．‎ ‎　‎ 三、实验题（共2个小题，共31分）‎ ‎16．（15分）（2016•甘肃模拟）下列是实验室常见的实验装置，请回答下列问题：‎ ‎①写出图中标有a的仪器名称：a　试管　．‎ ‎②甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，先要进行的操作是　检查装置的气密性　，反应中二氧化锰的作用是　催化作用　，该反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎③在制取二氧化碳时用到的药品是　碳酸钙　和　稀盐酸　，选用发生装置的过程中，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是　可随时添加液体药品　；（写一个即可）．乙同学要得到干燥的二氧化碳气体，选择仪器的接口顺序为　befc　．‎ 发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎④B装置还可以制取　氧气　气体，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】①根据常用仪器的名称和用途判断；‎ ‎②制取气体加入药品前应检查装置的气密性，二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，再根据氯酸钾反应原理书写方程式，依据反应特点判断反应类型；‎ ‎③对比两套装置，分析乙同学选用的发生装置的优点，考虑浓硫酸的干燥作用；‎ ‎④考虑装置不需要加热，故可以双氧水制取氧气等．‎ ‎【解答】解：①根据常用仪器的名称和用途判断可知仪器分别是：试管；‎ ‎②制取气体加入药品前应检查装置的气密性，二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应特点，属于分解反应；‎ 故答案为：检查装置的气密性；催化作用；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；‎ ‎③对比两套装置，可知乙同学选用的发生装置具有可随时添加液体药品和控制反应速率的特点，乙同学要得到干燥的二氧化碳气体，选择仪器的接口顺序为befc．大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎④因为装置不需要加热，则可以双氧水制取氧气，故B装置还可以制取氧气气体，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．‎ 故答案为：‎ ‎①试管．②检查装置的气密性，催化作用，2KClO32KCl+3O2↑．‎ ‎③碳酸钙，稀盐酸，可随时添加液体药品；befc．‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．④氧气，2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】本题考查了实验室制取气体装置的选取、反应原理、仪器，化学方程式的计算等知识，考查知识全面且比较综合，难度稍大．‎ ‎　‎ ‎17．（16分）（2016•甘肃模拟）在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．‎ ‎【提出问题】结块后的固体成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想一：固体为碳酸钠．‎ 猜想二：固体为　碳酸钠和氢氧化钠　．‎ 用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．‎ ‎【查阅资料】Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Ca（NO3）2溶液pH=7，CaCl2溶液pH=7，‎ ‎【进行实验】‎ 从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别加入A、B、C三种试剂，进行如下实验．‎ ‎【实验分析】‎ 根据实验现象，可判断出结块固体中一定有碳酸钠，请写出不同类别的三种试剂：‎ A　氯化钙溶液　．B　稀盐酸　．C　氢氧化钙溶液　．‎ ‎【实验设计】‎ 为进一步确定固体的成分，小明从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的　氯化钙　溶液，然后过滤，再向滤液中加入　酚酞试液　，现象是　酚酞试液变红色　，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【猜想与假设】‎ 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；‎ ‎【进行实验】‎ ‎【实验分析】‎ 氯化钙属于盐，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ 稀盐酸属于酸，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 氢氧化钙属于碱，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；‎ ‎【实验设计】‎ 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】‎ 固体可能为碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠；‎ 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．‎ 故填：碳酸钠和氢氧化钠； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．‎ ‎【实验分析】‎ 氯化钙属于盐，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ 稀盐酸属于酸，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 氢氧化钙属于碱，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此利用氯化钙溶液、稀盐酸和氢氧化钙溶液，都能判断出结块固体中一定有碳酸钠．‎ 故填：氯化钙溶液；稀盐酸；氢氧化钙溶液．‎ ‎【实验设计】‎ 为进一步确定固体的成分，先向样品中加入过量的氯化钙溶液，然后过滤，再向滤液中加入酚酞试液，现象是酚酞试液变红色，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．‎ 故填：氯化钙；酚酞试液；酚酞试液变红色．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、计算题（共2个小题，共9分）‎ ‎18．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：‎ ‎（1）每个黄曲霉素分子中含有　35　个原子；‎ ‎（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为　1：8　；‎ ‎（3）黄曲霉素的相对分子质量为　312　．‎ ‎【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】（1）根据黄曲霉素的化学式来计算该物质中含有的原子个数：原子个数等于右下角数字之和；‎ ‎（2）元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数；‎ ‎（3）根据黄曲霉毒素的化学式C17H12O6，利用各元素的相对原子质量进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）一个分子中所含的原子个数等于各元素右下角的数字之和，所以一个黄曲霉素分子中含有的原子个数是：17+12+6=35；故填：35；‎ ‎（2）根据元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数，可推出氢、氧元素的质量比为： ==；‎ 故填：1：8；‎ ‎（3）黄曲霉毒素（C17H12O6）的相对分子质量=12×17+1×12+16×6=312；‎ 故填：312．‎ ‎【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，利用物质的化学式可计算物质的相对分子质量、可判断分子构成等．‎ ‎　‎ ‎19．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．‎ ‎（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量．‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答；‎ ‎（2）根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数；‎ ‎【解答】解：（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg ‎（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，‎ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ x 14.35g x=5.85g 氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%‎ 故答案：（1）应称取氯化钠的质量为24kg．‎ ‎（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%．‎ ‎【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．‎