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  • 2021-05-10 发布

中考化学复习训练分子和原子

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中考化学复习训练:分子和原子 一:分子 ‎1:分子是 。同种物质的分子 ‎ 相同,不同种物质的分子, 不同。‎ ‎2:分子的性质是(1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎3:物质呈三态的主要原因是 ‎ ‎4:构成物质的粒子有 、 、 。‎ ‎5:混和物与纯净物 混合物:宏观概念:由两种或多种物质混合而成的;徵观概念:由不同种分子构成的。‎ 纯净物:宏观概念:由一种物质组成的。徵观概念:由同种分子构成的。‎ 混合物中的各成分只是简单地混合,各成分之间没有发生化学反应,它们各自保持原来的性质,但有影响。 ‎ 二:原子 ‎1: 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+O2↑ 通过这个反应,说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。‎ ‎2:原子是 。‎ ‎3:原子的性质是: ‎ ‎4:原子是由 构成的。由于 ‎ 因此原子 不同类的原子,它们的原子核所带的 ‎ ‎5:原子核是由 构成的。质子带 ,中子 。‎ 原子核所带的电荷数是由 决定的,在原子中,原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数,但不一定等于核内中子数。‎ ‎6:相对原子质量是以一种 ‎ ‎ 。单位为 (一般不写)。‎ ‎7:质子和中子的质量大约 ,电子的质量非常非常小,因此,原子的质量主要集中在 。‎ ‎8:一个铁原子的质量9.288×10--26千克,一个氢原子的质量1.674×10--26‎ 千克,一个碳原子的质量1.993×10--26千克,计算铁、氢、碳的相对原子质量。‎ ‎9:碳原子的质量为a克,某原子的质量为b克,则该原子的相对原子质量为 。‎ ‎10:原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数==质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数==电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数=核外电子数 ‎ ‎11:分子、原子的相似,相异及相互关系: ‎ 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。‎ 原子一定比分子小吗?‎ 相 似 性 小,轻,有间隔。‎ 同种原子性质相同;‎ 不同种原子性质不同;‎ 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;‎ 不同种分子性质不同;‎ 相 异 性 在化学反应中不能再分。‎ 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。‎ 相 互 关 系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。‎ 无数多个同种分子构成物质。‎ 构成物质的粒子有几种?‎ 三:元素 元素符号 ‎1:概念: 。‎ ‎2:世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.‎ ‎ 元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.‎ 化学变化中的最小粒子。‎ 区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。‎ 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。‎ 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。‎ 应用于描述物质的微观构成。‎ 举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。‎ 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。‎ 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 ‎ 一类原子的总称 ‎3:单质 例:‎ ‎4:化合物: 例:‎ ‎5:氧化物: 例:‎ ‎6:地壳中含量最多的元素是: 其次是: 地壳中含量最多的金属元素是 其次是: 。‎ ‎7:元素符号:用 来表示。元素符号的意义(1)表示一种元素,如O表示氧元素;(2)表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。‎ 四:化学式 相对分子质量 ‎1:化学式:用 叫做化学式。‎ ‎(1)物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.‎ ‎(2)一种物质(纯净物)只能用一个化学式来表示.‎ ‎(3)有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.‎ 化学式可表示:组成元素的种类,各元素的原子个数比.各元素的质量比.。‎ ‎2:单质化学式的写法:‎ ‎(1):金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2(2):非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”‎ 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫 ‎ ‎(3)稀有气体的分子:用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子.‎ ‎3:化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成.‎ 该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如:MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如:NaCl、读法:先写后读,后写先读 ‎.4:C表示: 2C表示 ‎ ‎3H2O表示 ‎ ‎5: 相对分子质量: ‎ NaCl的相对分子质量=‎ KClO3 的相对分子质量=‎ ‎6::书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag.属于金属的 是 属于非金属的是: 属于稀有气 体的是: ‎ ‎7:元素、分子和原子的区别与联系:‎ 元素 组成 物质 元素:宏观概念,只讲种类,不讲个数 ,同类原子总称 ‎ 构成 ‎ 构成 ‎ 原子 构成 分子 原子分子:微观概念,既讲种类,又讲个数 ‎8:分子、原子、离子、元素和化学式 ‎ 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 ‎ ‎②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁 ‎。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:‎ ‎ ⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-‎ ‎9:粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;‎ ‎ 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 ‎ ‎ 非金属元素的离子化合物是由离子构成。‎ ‎10:分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。‎ 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,‎ 分子被破坏,分子本身发生变化。‎ 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。‎ 复习检测题 一、填空 ‎1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成,其中原子核由__________和_________构成的,每个______带1个单位的正电荷,_____________不带电 ‎2、一个原子中,_____________数=____________数=_____________数 ‎3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此,不同元素之间的区别是_________________________。‎ ‎4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。‎ ‎5、地壳里所含的元素中,含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。‎ ‎6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。‎ ‎7、分子是 粒子;由分子构成的物质在发生物理变化;在发生化学变化时 起了变化。‎ ‎8、 国科学家 首先发现了电子。‎ ‎9、元素是 的总称;由 元素组成的 叫单质,由 元素组成的 叫化合物。‎ ‎10、现有硫、氮、氧、铜四种元素,按要求写化学式:‎ ‎⑴一种金属单质 。⑵三种非金属单质 、 、 。‎ ‎⑶三种氧化物 、 、 。⑷两种盐 、 。‎ ‎11:现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧(O3 )f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有(写序号) ;属于化合物的有 ,其中 属于含有氧元素的化合物, 属于氧化物;属于混合物的有 。‎ ‎12:写出下列符号表示的意义: “N”的宏观意义: “N”的微观意 义: “2N”表示: “3P”表示: ‎ ‎13:在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。 ‎ 物质 分类 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 ‎ 混合物 ‎ 纯净物 ‎ 单 质 ‎ 化合物 ‎’金属单质 非金属单质 ‎14:化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总和。在化学式的书写中,___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。‎ ‎15:(1)化学符号Fe能表示:(A) (B) (C)这种单质的 式。‎ ‎ (2) 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处:(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的,氯化氢分子是由氯 和氢 构成的,氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的 氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ,氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中,带正电荷的是 ,带负电荷的是 ,不带电的是 ‎ ‎16:写出下列各符号所表示的意义:(1)O ‎ ‎ (2)O2 。‎ ‎ (3)2C02 。‎ ‎ (4)nH ‎ ‎17:已知氢的核电荷数为1,硫的核电荷数为16,氧的核电荷数为8,则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个,电子数共有_____个,而一个氢分子中电子数共有_____个。‎ ‎18:有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体,Y的单质虽然不能燃烧,但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时,生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时,火星四射,生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时,有Y的单质生成,在反应前后,D物质的质量和化学性质都保持不变。‎ ‎(1)用元素符号回答:X_____________,Y___________,Z__________。‎ ‎(2)用化学式回答:A_______________,B___________,C___________,D____________。‎ ‎(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色;Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。这两个反应均是_________反应,也属_________反应。‎ ‎(4)C和D的混合物共热时,所发生的反应,属于________反应。‎ ‎19:从不同角度来看,二氧化碳既属于_______物,又属于_________物,也属于_______物。‎ ‎20:.已知硫酸是由硫酸分子构成的,其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”,试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ;“2” ‎ ‎“3” ;“4” ‎ ‎21:碳—12原子的实际质量为m 千克,则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。‎ ‎22:下列物质中:a:NH3、 b:O2、 c:N2、 d:H2SO4、 e:KClO3、 f:MnO2、 g:NaCl、 h:H2O、 i:Fe u、 j:P2O5、 k:Mg(OH)2、l:CaCO3 、m:HgO、n:Cu。‎ ‎(1)属于单质的是__________;(2)属于化合物的是________;(3)属于氧化物的是________。(4)属于酸的有 (5):属于碱的有 (6)属于盐的有 ‎ ‎23:填写 化学式 ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 二、选择题 ‎24、下列物质的性质,属于物理性质的是( )。‎ A:浓盐酸的挥发生; B:烧碱的碱性;C:一氧化碳的还原性D:氧气的氧化性;‎ ‎25、有下列叙述,其中正确的是( )。‎ ‎①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。‎ ‎④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。‎ A:① B:①②⑤ C:①②③⑤ D:①②③④⑤‎ ‎26、分子和原子的主要区别是( )。‎ A:分子质量大,原子质量小。B:分子能直接构成物质,而原子不能。C:在化学反应中,分子可分,原子不可分。D:分子间有空隙,而原子间无空隙。‎ ‎27、下列气体的收集方法正确的是( )‎ A:排水法收集CO2 B:向上排空法收集H2 ‎ C:排水法收集O2 D:向下排空法收集CO2‎ ‎28、不同元素间的本质区别是( )‎ A.相对原子质量不同 B.电子数不同 C.核电荷数不同 D.中子数不同 ‎29、有两种粒子,所含质子数相等,下列说法正确的是( )‎ A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子 C.一种是原子,一种是分子 D.以上说法都 有可能 ‎ ‎30、下列元素,它们的元素符号大写字母相同的一组是( )‎ A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝 ‎31、在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为( ) A、20%B、25%C、30%D、35% 32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 :8,该单质气体可能为 ‎ A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2‎ ‎33、酒精放在水里,能溶解的是因为( )。‎ A:分子是在不停地运动 B:分子很小 C:分子有质量 D:同种分子性质相同 ‎34、下列粒子能保持物质的化学性质的是( )。‎ A:原子 B:分子 C:质子 D:电子 ‎35、下列物质中,由原子直接构成的物质是( )。‎ A:氯化钠 B:水 C:水银 D:氧化镁 ‎36、由X、Y两种元素组成的化合物,两种元素的质量比为21 :8 ,原子量之比为 7 :2 ,则该化合物的化学式可能为( )‎ ‎ A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4‎ ‎37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 ‎ A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3‎ ‎38、下列符号中能表示宏观意义的有( )。‎ A:2Cl2 B:3SO2 C:N2 D:3Na ‎39、氧化物组成元素为m种,含氧化合物(不含氧化物)的组成元素为n 种,则m与n的关系为( )‎ ‎ A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、无法确定 三、书写方程式:‎ ‎40、镁带燃烧 ‎ ‎41、磷燃烧 ‎ ‎42、铁在氧气中燃烧 ‎ ‎43、硫在空气中燃烧 ‎ ‎44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物 ‎ ‎45、加热高锰酸钾 ‎ ‎46、加热氧化汞 ‎ ‎47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式 ‎ ‎ 四、计算题 ‎48:某铁的氧化物中,铁、氧两种元素的质量比为7:3,求氧化物的化学式。 ‎ ‎49:已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试求:(l)硝酸铵的相对分子质量 ‎(2)硝酸铵中氮元素的质量分数;(3)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比;‎ 复习检测题参考答案 一、填空 ‎1:化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、 质子、中子。‎ ‎2:原子核所带的电荷数==质子数=核外电子数 ‎ ‎3:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数)‎ 不同。‎ ‎4:元素、元素。 5:O、Si、Al、Fe。 6:原子、原子。 7::保持物质化学性质的一种粒子 8:英国、汤姆生。9:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.‎ ‎10:(1)Cu (2)S 、N2 、O2 (3)CuO、S O2、、、N O2(4)CuS、Cu(NO3)、CuSO4‎ ‎11:ae、cdgh、g、b。 12:氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。‎ ‎13:13:在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。 ‎ 物质 分类 ‎ 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 ‎ 混合物 ‎√‎ ‎√‎ ‎ 纯净物 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎ 单 质 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎ 化合物 ‎√‎ ‎√‎ ‎’金属单质 ‎√‎ 非金属单质 ‎√‎ ‎√‎ ‎14:元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、‎ ‎15:(1)(A) 铁元素 (B) 一个铁原子 (C) 化学式 (2)(A)c、c;a、a;f、e。‎ ‎(B)d;ef。(C)e、f、I。 16:(1)氧元素、一个氧原子。(2)氧气、一个氧分子 ‎(3)2个二氧化碳分子(4)n个氢原子 17:50、50、2。 18:(1)X:S ; Y:O2 ;‎ Z:Fe (2)A:S O2;B:Fe3O4;C:KClO3 ;D:MnO2 19:纯净物、化合物、氧化物。‎ ‎20:“‎1”‎ 每个硫酸分子中含有一个硫原子 ;“‎2”‎ 每个硫酸分子中含有二个氢原子 “‎3”‎三个硫酸分子;“‎4”‎ 每个硫酸分子中含有四个氧原子 21:24。‎ ‎22:(1)b、c、n。(2)a、d:e、f、g、h、I、j、k、l、m。(2)f、h、j、m (3)d ‎(4)d.(5)k(6)e、g、i。‎ ‎23:‎ 化学式 MgO KClO3‎ HgO KMnO4‎ K2MnO4‎ ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 硫化锌 氯化钾 二、选择题 ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ A B C C C D B B C A B C D B C B ‎40:2Mg + O2 点燃 2MgO 41:4P + 5O2 点燃 2P2O5 42:Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎43:S + O2 点燃 SO2 44:2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎ 45:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 46:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎47:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ 四、计算题 ‎1:Fe2O3 2:80,35% 氮、氢、氧三种元素的质量比:7:1:12‎