历年上海市中考化学考点真题归类 36页

上海市中考化学试题归类 考点一：物质的变化与性质（物理变化与化学变化）‎ ‎（1）、下列变化中，属于物理变化的是…………………………………… （ ）‎ A．家庭自冰块 B．牛奶变酸 Ｃ．糯米酿制酒酿　　　Ｄ．火柴燃烧 ‎（2）、下列属于物理变化的是……………………………………………… （ ）‎ A. 铁器生锈 B. 燃放烟花 C.洒水降温 D.食品变质 ‎（3）、下列变化中属于化学变化的是…………………………………… （ ）‎ A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈 ‎（4）、下列现象中，属于物理变化的是………………………………… （ ）‎ ‎ A、蒸馏水煮沸 B、高粱酿成酒 C、铁制品生锈 D、糕点变质 ‎（5）、下列变化中属于化学变化的是……………………………………… （ ）‎ ‎ A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花 ‎（6）、物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是……………… （ ）‎ A．木炭的稳定性 B．一氧化碳的还原性 C．酒精的可燃性 D．浓盐酸的挥发性 ‎（7）、在物质的运动变化中只发生物理变化的有……………………… （ ）‎ ‎ A．干冰气化 B．瓦斯爆炸 C．烟花燃放 D．铜器生锈 考点二：化学用语（书写化学方程式、化学式、分子、原子、元素等）‎ ‎（8）、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_______________________________，_____________________________。‎ ‎（9）、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎（10）、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式____________________________________________。‎ 化学符号 H ‎3H2O 表示意义 磷元素 氦气 ‎ 价的铁元素 ‎（11）、‎ 物质名称 硫酸 氯化钡 胆矾 CO Al(OH)3‎ ‎（12）、‎ ‎（13）、将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的类型： 。‎ 物质名称 氢氧化钾 氯化钠 化学式 MgO HNO3‎ 物质类别 单质（金属）‎ ‎（14）、在下表空格中写出物质名称、化学式或物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。‎ ‎（15）、在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 氢氧化钡 硝酸钠 化学式 Fe2O3‎ H2CO3‎ 物质类别 单质（稀有气体）‎ ‎（16）、在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 碳酸 硝酸银 化学式 Zn SO3‎ 物质类别 碱（任写一种）‎ ‎（17）、物质名称与化学式相符合的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4•5H2O C．氯化钾：KClO3 D．氧化钠：Na2O2‎ ‎（18）、两种互为同素异形体的物质是……………………………………………（ ）‎ ‎ A．氧气和二氧化锰 B．双氧水和水 C．红磷和五氧化二磷 D．碳60(C60)和石墨 ‎（19）、关于电解水实验的叙述错误的是…………………………………………（ ）‎ ‎ A．电解水属于分解反应 ‎ ‎ B．电解时两个电极上都有气泡产生 ‎ C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积 ‎ D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成 ‎（20）、化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是……………………（ ）‎ ‎ A．2KClO3 2KCl+ 3O2↑‎ ‎ B．NaCI+H2ONaOH+HCI ‎ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎ D．2NaOH+SO2Na2SO4+H2O ‎（21）、抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。有关莽草酸的正确说法是………………………………………………………………………… （ ）‎ ‎ A．莽草酸是氧化物 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 考点三：化合价的计算 ‎（22）、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒。NaNO2中N元素的化合（ ）‎ A、+2 B、+‎3 C、+4 D、+5‎ ‎（23）、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为…………（ ）‎ A、+1 B、+‎3 C、+5 D、+7‎ ‎（24）、“笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是……（ ）‎ A、-1 B、+‎1 ‎ C、+2 D、+3‎ ‎（25）、某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是……………………（ ）‎ A、+1 B、+‎2 ‎ C、+3 D、+4‎ ‎（26）、钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是…（ ）‎ A．+1 B.+‎3 C.+5 D.+7‎ ‎（27）、三氧化二硼B2O3是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价（ ）‎ ‎ A．+3 B．+‎2 C．一3 D．一2‎ 考点四：物质的分类 ‎（28）、2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说法正确的是……………（ ）‎ A. 属于单质　　　　　　　　　　　 B. 属于混合物 ‎ C. 碳元素的化合价为+4 　　　　　　 D. 式量（分子量）为60‎ ‎（29）、下列物质中属于无机化合物的是…………………………………………（ ）‎ A．锌 B．胆矾 C．蔗糖 D．甲烷 ‎（30）、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于………………………………………… （ ）‎ A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 ‎（31）、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）：‎ 材料 铜 塑料 类别 ‎（32）、以下物质中，属于氧化物的是………………………………………………（ ）‎ ‎ A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2‎ ‎（33）、水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是……………………………（ ）‎ ‎ A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水 ‎（34）、下列物质中不属于化石燃料的是…………………………………………（ ）‎ A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气 ‎（35）、下列物质中属于纯净物的是………………………………………………（ ）‎ A、粗盐 B、生铁 C、烧碱 D、空气 ‎（36）、下列物质中，不属于有机物的是…………………………………………（ ）‎ A、葡萄糖 B、石碱 C、酒精 D、淀粉 ‎（37）、目前上海家用燃料正逐步采用天然气，天然气主要成分的类别是……（ ）‎ A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物 ‎（38）、含氧物质中属于单质的是…………………………………………………（ ）‎ ‎ A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸 ‎（39）、 我们熟悉的物质里属于纯净物的是………………………………………（ ）‎ ‎ A．空气 B．氮气 C．食醋 D．牛奶 ‎（40）、家庭常用物质中属于无机物的是…………………………………………（ ）‎ A．葡萄糖 B．淀粉 C．水 D．蔗糖 考点五：质量守恒定律 点燃 ‎（41）、偏二甲肼（C2H8N2）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：C2H8N2 + 4O2 N2 + 2X + 4H2O，其中X为_________（填化学式）。‎ ‎（42）、根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为………………（ ）‎ A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5‎ ‎（43）、实验室用草酸（H‎2C2O4）制取CO的化学方程式为其中X的化学式为………………………（ ）‎ ‎ A、H2O2 B、H2O C、CH4 D、H2‎ ‎（44）、 若用 和 表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是……………………………………………………………（ ）‎ A．2H2O22H2O＋O2↑‎ B．2HgO2Hg+O2↑‎ C．2CO+O2 2CO2‎ D．‎2C2H2+5O24CO2+2H2O 考点六：碳的知识 ‎（45）、碳的单质中，质地较软，常用作电极的是…………………………………（ ）‎ A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 ‎（46）、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有………………………（ ）‎ A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性 ‎（47）、常温下，金属具有导电性，但部分非金属也能导电。例如……………（ ）‎ ‎ A、硫 B、石墨 C、红磷 D、金刚石 ‎（48）、 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是…………………………… （ ）‎ ‎ A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 ‎ C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 考点七：物质性质的运用 ‎（49）、在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是______，可用来填充飞艇的是______，可用作化肥的是______，可用作冰箱除味剂的是_______（填化学式）。‎ ‎（50）、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是………………………………………（ ）‎ ‎ A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体 ‎（51）、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。‎ ‎① 空气中含量最多的是________________。‎ ‎② 光合作用的主要原料之一是_______________。‎ ‎③ 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。‎ ‎④ 具有可燃性的气体是____________________。‎ ‎（52）、①工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。（已知氧气的沸点是‎-183℃‎，氮气的沸点是‎-196℃‎）‎ ‎②工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：_______________。‎ ‎（53）、人类的生产和生活都离不开O2。有关的O2正确认识是…………………（ ）‎ ‎ A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 ‎ B. 工业上可以通过分离液态空气制取O2 ‎ C. O2易溶于水，不能用排水法收集 ‎ D. 实验室中可用加热分解水来制取O2‎ ‎（54）、氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：① 占空气体积78%的是________；②可用于制造霓虹灯的是________；③固态时可用于人工降雨的是________。‎ ‎（55）、氧气中完全燃烧只生成水的物质是………………………………………（ ）‎ ‎ A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．一氧化碳 ‎（56）、物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是………………………（ ）‎ ‎ A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口 C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料 ‎（57）、生活中处处有化学，通过学习已经知道：‎ ‎ ① 大理石（CaCO3）中金属元素的名称是 。‎ ‎ ② 可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性“）。‎ ‎ ③ 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 作用。‎ ‎ ④ NH4NQ3（硝铵的主要成分）和(NH4)2SO4（肥田粉的主要成分）均属于 ‎ ‎（填“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎ ⑤ 天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是 。‎ ‎ ⑥ 蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH __ 7‎ ‎ （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（58）、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ‎ ‎① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确 的是 _____ （填写“甲”或“乙“）。 ‎ ‎② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要 ‎ 原因是________ _____ ______。‎ ‎③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 __________________________ 。‎ 考点八：溶液知识 ‎（59）、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是………（ ）‎ A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精 ‎（60）、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）‎ A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 ‎（61）、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是…………（ ）‎ A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水 ‎（62）、以下饮料和食品中，属于溶液的是…………………………………………（ ）‎ ‎ A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱 ‎（63）、‎30℃‎时Ca(OH)2在水中的溶解度为‎0.16g/‎100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取‎5.6g生石灰，放入‎1000g水中，充分搅拌后冷却至‎30℃‎，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量…………………………………………………（ ）‎ ‎ A、等于‎5.6g B、大于‎5.6g C、等于‎1.6g D、小于‎5.6g ‎0‎ t1‎ t2‎ t（℃）‎ N M a S（g/‎100g水）‎ ‎（64）、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t‎2℃‎时往盛有‎100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t‎1℃‎，下列说法正确的是……………………………………………（ ）‎ A、t‎2℃‎时，得到M的饱和溶液 B、t‎2℃‎时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t‎1℃‎时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t‎1℃‎时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 ‎（65）、气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：，。则在101kPa、‎30℃‎时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是…………………………………（ ）‎ ‎ A、SM < SN B、SM = SN C、SM > SN D、无法比较 ‎（66）、水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。‎ ‎（67）、生活中的以下物质属于溶液的是……………………………………（ ）‎ ‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 考点九：《酸碱盐及pH》的知识技能 ‎（68）、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为…………………………………………………………………………………………（ ）‎ A．紫色、红 B．红色、紫色 C．蓝色、红色 D．红色、无色 ‎（69）、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是………………………………………………………………………………………（ ）‎ A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl ‎ （70）、许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）‎ ‎ A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水 ‎（71）、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是……………………（ ）‎ A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3‎ C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl ‎（72）、常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是…………………… （ ）‎ ‎ A．桃子汁3.5 B.苹果汁：‎3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.5‎ 考点十： 气体的制取、性质、检验 ‎（73）、用下图中的装置A可进行气体和固体反应。‎ ‎① 请在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。‎ ‎② 请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。‎ ‎（74）、① 实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________‎ ‎② 右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）‎ ‎③ 某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。‎ ‎[实验目的]_______________________________________________________________‎ ‎[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。‎ 实验步骤 现象及结论 ‎1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。‎ ‎2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。‎ A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。‎ ‎（75）、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），‎ 也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气 ‎（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的 ‎“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到 氧气的量。‎ ‎① 写出一种实验室制取氧气的化学方程式：___________________________。‎ ‎② 从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：‎ 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 ‎ ③ 用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。‎ ‎④ 用问上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的______________、______________性质。‎ ‎（76）、某学生在学习CO2的化学性质及实验室制法的原理后，联想起 在实验室中用H2O2制取O2的实验。‎ ‎① O2和CO2是否均能使用右图实验装置制取？_________‎ ‎② 若将制得的CO2通入水中，测得溶液的pH _____ 7。（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎（77）、下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生O2的是……………………（ ）‎ A、KClO3 B、MnO‎2 ‎ C、H2O2 D、Fe3O4‎ ‎(78)、H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是…………………………（ ）‎ A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化 ‎（79）、① 荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是 __ （填写“甲”或“乙”）。‎ ‎ ② 图丙是一种简易启普发生器。‎ ‎ 请写出：‎ ‎ I．仪器a和c的名称：‎ ‎ a _______ ，c _________ 。‎ ‎ II．实验室用丙可制取CO2气体，反应 ‎ 的化学方程式是 _______ 。‎ Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。‎ 考点十一： 化学仪器的使用 ‎（80）、下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是……………………（ ）‎ ‎ A、 B、 C、 D、‎ 考点十二： 化学实验的操作与实验现象 ‎（81）、下列有关实验现象的描述正确的是…………………………………………（ ）‎ A．铁丝在空气中被点燃，火星四射 B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 ‎（82）、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）‎ A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ‎（83）、下列实验操作中错误的是…………………………………………………（ ）‎ A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度 C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网 D、实验产生的废液应倒入指定的容器内 ‎（84）、某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。‎ ‎① 为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中 盛放的液体是_____________。‎ ‎② 写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：_________________________‎ ‎③ 写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： _______________________________‎ ‎（85）、关于电解水实验的叙述错误的是…………………………………………（ ）‎ A、试管a中的气体是H2‎ B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C、产生的H2和O2的质量比为2 : 1‎ D、发生反应的化学方程式为 ‎（86）、根据实验规范，图示的操作中正确的是………………………………（ ）‎ ‎（87）、电解水的装置如右图所示：‎ ‎① 在右图a框内填写气体的化学式。‎ ‎②用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为： 。‎ ‎（88）、关于电解水实验的叙述错误的是……………（ ）‎ ‎ A．电解水属于分解反应 ‎ ‎ B．电解时两个电极上都有气泡产生 ‎ C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积 ‎ D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成 ‎（89）、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是……………… （ ）‎ 考点十三： 物质的检验与推断 ‎（90）、在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为____________；B为____________。‎ ‎（91）、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是………………………………（ ）‎ A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl ‎ A B C D CO Zn H2SO4 ‎ NaOH ‎ C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl ‎（92）、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系 若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为__________，‎ D为_________（填化学式）；B→A的化学方程式为______________________________。‎ ‎（93）、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：‎ ‎① 写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，‎ ‎ 反应类型：____________________。‎ ‎② 步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________‎ ‎ ____________________________________________________。‎ ‎③ 参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。‎ ‎（94）、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案进行实验。‎ 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）‎ 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B ‎ ① 写出沉淀A的化学式 。‎ ‎ ② 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。‎ ‎ ③ 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。‎ ‎ ④ 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（95）、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的…………（ ）‎ ‎ A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 ‎（96）、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。‎ 高温煅烧 ‎+ 澄清石灰水 ‎+ Na2CO3溶液 A A B C 无色溶液D ‎① 用化学式表示：A ___________________，B ___________________‎ ‎② 写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________‎ ‎③ D中含有的溶质可能有哪几种情况？_______________________________________‎ ‎（97）、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：‎ 实验步骤 实验现象和结论 步骤一：‎ ‎（物理方法）‎ 步骤二：‎ ‎（化学方法）‎ ‎（98）、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。‎ A 滤液 X 溶解、过滤 加AgNO3溶液 X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。‎ 足量稀硫酸 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 ‎（99）、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 过滤 B中含有________________________，气体C是________________。‎ ‎（100）、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中…………………………… （ ）‎ ‎ A．可能存在NaOH ‎ B. 可能存在Na2SO4 ‎ C. 肯定不存在BaCl2 ‎ D. 肯定只存在Na2CO3‎ ‎(101)、纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：‎ ‎ 试回答：‎ ‎ ① 气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ ‎ ② 写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ ③ 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。‎ ‎（102）、固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：‎ 实验步骤及现象 结论 ① ‎ 将少许A溶于水得到无色溶液B。‎ A中一定没有 ‎ ② ‎ 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。‎ A中一定有 ‎ ③ ‎ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。‎ ④ ‎ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，‎ 观察到火 焰呈 色。‎ A中还有KNO3‎ 考点十四：化学与生活 ‎（103）、生活中处处充满化学，下列有关化学知识应用的叙述错误的是………（ ）‎ A、用食醋除去水壶中的水垢 B、食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 C、用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料 D、电器起火时，先用水扑灭，后切断电源 ‎（104）、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是……………………………（ ）‎ ‎ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干冰灭火 ‎ C、涂油漆防锈 D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露 ‎（105）、在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。‎ ‎ ① 净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。净水器中装有活性炭，其作用________________；② 净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。‎ ‎（106）、为确保生命安全，处理事故的正确方法是……………………………… （ ）‎ ‎ A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 ‎ B. 厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 ‎ C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 ‎ D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 ‎(107)、自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：‎ ‎① 向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例） 。‎ ‎② 向水中通入氯气，其作用是 。‎ ‎③ 向水中加入 （填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。‎ 考点十五：金属知识（金属活动性顺序）‎ ‎（108）、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是…………………………………（ ）‎ ‎ A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜 ‎（109）、根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是………（ ）‎ ‎ A．Cu和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液 ‎ C．Ag和稀硫酸 D．Zn和AgNO3溶液 ‎（110）、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是…………………………………………………（ ）‎ A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 考点十六：有关化学式的计算 ‎（111）、维生素C (C6H8O6)可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。维生素C是由_______种元素组成的，每个维生素C分子是由_________个原子构成的。‎ ‎（112）、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________。‎ ‎（113）、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。该物质由 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO= 。‎ ‎（114）、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。a酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于‎2a，原因是____________________‎ ‎（115）、用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O） 大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，式量（分子量）为____________。‎ ‎（116）、北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C‎2F4）。四氟乙烯由_____种元素组成，其中氟元素的质量分数为_________。‎ 考点十七：有关物质的量的计算 ‎（117）、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：‎ 物质 炭粉(C)‎ 一氧化碳(CO)‎ 氢气(H2)‎ 甲烷(CH4)‎ 乙醇(C2H5OH)‎ 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(KJ)‎ ‎392.8‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎1367‎ ‎① 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。‎ ‎② 写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式_____________________________。‎ lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。‎ ‎③ 充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________________。‎ ‎④ 矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_______________等。‎ ‎(118)、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，‎2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。‎ ‎ ① 已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是 g/mol，1mol二甲醚分子中含有 个氧原子。‎ 点燃 ‎ ‎ ② 二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：‎ ‎ C2H6O + 3O2 ；‎ ‎ 2mol二甲醚完全燃烧时需要 mol氧气。‎ ‎ ③ 从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。‎ ‎（119）、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。‎ ‎① 亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是_________________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________________；1molCaSO3中约有___________________个硫原子。‎ ‎② 写出吸收SO2的化学反应方程式：__________________________________________‎ ‎③ 根据上述化学反应，若要吸收‎32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。‎ ‎（120）、① Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有________个氧原子。‎ ‎ ② 将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。‎ ‎ 反应的化学方程式为______________________________________；‎ ‎ 生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。‎ ‎③ 反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。‎ ‎(121)、金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ 1mol金属镁中约含 个镁原子。‎ ‎(122)、某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×‎‎106g ‎，需要用碱溶液中和处理。试计算：‎ ‎ ① 该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO‎4 g，是 mol H2SO4。‎ ‎ ② 若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。‎ ‎ ③ 若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（123）、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是… （ ）‎ ‎ A．28gN2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 ‎ C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18‎ ‎（124）、为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为‎1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。‎ ‎① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）‎ ‎② 上述盐酸中HCl的质量分数为 。（保留l位小数）‎ 考点十八：有关溶液的计算 ‎（125）、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，‎ 请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，‎ 溶液的密度约为_________g/cm3。‎ ‎（126）、现有30％的硝酸钠溶液‎200g，蒸发‎90g水，冷却至原温度，有‎20g硝酸钠晶体析出。蒸发后溶液的质量为____g，该温度下，硝酸钠的溶解度为____g（g／‎100g水）。‎ ‎（127）、酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。‎ ‎ ① 取‎1g酚酞固体配制成‎1000g 酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 。‎ ‎ ② 将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。‎ ‎ ③ 在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。‎ ‎（128）、为了配制‎50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量_______g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。‎ ‎（129）、‎70℃‎时，‎100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl ‎37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/‎100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。‎ ‎(130)、KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。请回答：‎ ‎① a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点。‎ ‎② ‎40℃‎时，‎150g水中最多可溶解KCl g。‎ ‎（131）、‎20℃‎时，向‎100g未知浓度KCI溶液中加入‎5g KCI后，一定正确的是…（ ）‎ ‎ A．溶液质量变为‎105g B．溶质质量发生变化 ‎ C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变 ‎（132）、右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：‎ ‎ ① 在t‎1℃‎时，S（A） ___ S（B）；在t‎2℃‎时，S（A）_____S（B）‎ ‎ （以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ ② 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 ____（填写编号）。‎ ‎ I．冷却结晶 II．蒸发溶剂 III．过滤 ‎ ③ t‎3℃‎时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 ______ g。‎ 考点十九：综合探究 ‎（133）、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，‎ 随机取样对烟泥进行分析。由右表中的数据可知，‎ 在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。‎ 因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，‎ 并对硫进行适当的处理。‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎（水洗后作建筑材料）‎ 过滤 ‎③‎ 稀硫酸 ‎②‎ 通空气加热 ‎①‎ 烟泥(含Cu、Zn、S等)‎ 固体 液体 固体混合物 混合溶液A 滤渣 硫酸锌溶液 铜 硫酸锌固体 ‎[设计方案]‎ ‎⑴ 写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________、②____________________________。‎ ‎⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：___________________________。‎ ‎⑶ 步骤⑤中所用的操作方法是：___________。‎ ‎⑷在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液A中得到铜。‎ ‎（134）、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎① 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，‎ ‎② 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。‎ ‎（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ______________________________________________________________________。‎ ‎ （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： ____________________________________________________________________。‎ ‎（135）、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。‎ ‎【实验目的】证明熟石灰样品部分变质 ‎【实验仪器】玻棒、胶头滴管、_______________‎ ‎【实验药品】水、酚酞试液、_________________‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 ‎（136）、实验小组用如下的装置进行实验。‎ ‎③‎ H2O ‎②‎ b a ‎①‎ 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取‎3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。‎ 装置①的试管中发生反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。‎ 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。‎ 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。‎ 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。‎ 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。‎ ‎ 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）‎ ‎ 。‎ ‎（137）、为了研究热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：‎ 操 作 现 象 结 论 实 验 ‎①‎ 澄清石灰水 水垢 滤液 PH 测定滤液的 玻璃棒 实验①试管中的剩余固体 水 水垢变白、变疏松 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有 （写化学式）‎ 实 验 ‎②‎ 固体部分溶解，测得PH约为12‎ 该滤液呈 性 ‎ 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。‎ ‎ 写出实验①中发生反应的化学方程式： ； 。‎ ‎(138)、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。‎ ‎②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。‎ MnO2 ‎ A B A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是：‎ ‎ ；‎ B试管中的无色液体是：‎ ‎ ；‎ ‎ （1）B试管中发生反应的化学方程式： ‎ ‎ （2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ ‎ 气体 a b c ‎（139）、利用右图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。‎ ‎（1）写出仪器的名称：a _________，b_______‎ ‎（2）根据要求填表：‎ 实验 甲 乙 实验一 探究CO与CuO的反应。‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 氧化剂：_______________________‎ 澄清石灰水的作用：‎ ‎_________________________‎ 实验二 探究CO2与C的反应。‎ ‎（b换成酒精喷灯）‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 反应类型：_____________________‎ NaOH溶液的作用：‎ ‎_________________________‎ ‎（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎（140）、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：‎ 实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化 学方程式：‎ A ‎①木炭在空气中燃烧 ‎①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 ‎_________________‎ ‎②木炭在氧气中燃烧 ‎②_________________‎ B ‎③硫在空气中燃烧 ‎③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 ‎_________________‎ ‎④硫在氧气中燃烧 ‎④_________________‎ ‎ 通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ CO 澄清石灰水 b H2‎ 内装无水 硫酸铜 ‎（141）、在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）‎ ‎ 装置A 装置B ‎① 写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。‎ ‎② 在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。‎ ‎③ H2和CuO反应的化学方程式：__________________________________；‎ 反应的基本类型：________________。‎ ‎④ 实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：‎ ‎ ‎ 装置A与B的不同点 原因（用物质性质说明）‎ 反应物角度 生成物角度 ‎ (142)、某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】 ‎ ‎ 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 ‎ 【实验内容】‎ 实验 步骤 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 溶液变为 色 稀酸中的铁片表面都有 产生；‎ 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析 与 结论 结论：‎ 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ‎ ‎ 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：‎ 酸能 ‎ ‎ 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。‎ ‎ (143)、某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：‎ ‎① ，④ 。‎ ‎（3）装置③中的实验现象是 。‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 ‎ 。‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 ‎ ‎ 。‎ ‎（144）、为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。‎ ① 甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末 。 ‎ ‎② 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 。‎ ‎③ 检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 ‎ 色。‎ ‎④ 乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。‎ ‎（145）、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：‎ ‎（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）‎ ① ‎“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。‎ ② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。‎ ③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。‎ ④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 ‎ （填写化学式）。‎ ‎⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。 ‎ 考点二十：信息阅读与迁移 ‎（146）、距地球15~‎35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是………（ ）‎ A．臭氧是一种单质 B．臭氧和氧气的性质完全相同 C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化 ‎（147）、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是________和_________。‎ ‎（148）、某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；另一包是明矾，其作用是___________。‎ ‎（149）、化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。‎ 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。‎ 请回答：‎ ‎⑴拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有____________________ ________________________________________的科学精神。‎ ‎⑵拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是：__________________________________。‎ ‎⑶用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：_______________________________。‎ ‎⑷写出实验室制备氧气的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎⑸实验室可用____________法来收集氧气。‎ ‎⑹用⑷⑸中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：__________。‎ a.试管 b.漏斗 c.酒精灯 d.导管 e.胶头滴管 f.集气瓶 g.量筒 ‎（150）、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应 C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化 ‎(151)、（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显_________色。‎ ‎（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，‎ 可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出 正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）‎ A、烧杯的大小必须相等 B、烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等 ‎ C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ‎（3）人体需要的营养素，除了淀粉、类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和____等。‎ ‎（152）、物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：‎ ‎ 填 空 物质 性质 → 用途 氢气 ‎① →填充升空气球 一氧化碳 ‎② →冶炼金属 ‎ 示 例 物质 性质 → 用途 活性炭 吸附性 → 作净水剂 盐酸 酸性 → 除铁锈 ‎（153）、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行以下实验探究：‎ ‎① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。‎ ‎② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。‎ ‎③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。‎ ‎④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。‎ 问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________________________。‎ ‎ （2）实验 ②、④ 中H2O2的浓度（w %）以___________为宜。‎ ‎ ‎ 研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：‎ 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间 ‎ 浓度 ‎ 时间（min）‎ 条件 ‎30% H2O2‎ ‎15% H2O2‎ ‎5% H2O2‎ 加入a g MnO2‎ ‎0.2‎ ‎0.8‎ ‎2.0‎ 加入a g Fe2O3‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ ‎16.0‎ 问题：（3）从上表中能得出哪些结论？_______________________________________ _______________________________________________________________。‎ ‎(154)、为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。‎ ‎ 实验一： ‎ ‎ KNO3在‎20℃‎水中达到饱和时溶解的质量 ‎ 水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎100‎ KNO3的质量(g)‎ ‎3.2‎ ‎15.8‎ ‎31.6‎ ‎ ‎ 结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。‎ 实验二：‎ KNO3在‎20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量(g)‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ ‎ ‎ 结论：当水的质量相同时， 。‎ 考点二十一：环境保护 ‎（155）、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是……（ ）‎ A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂 ‎（156）、近年来上海的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多了。从上海的空气质量日报中也可以看出，二氧化氮、______________、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。‎ ‎（157）、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是…………………………………………………………………………………………（ ）‎ ‎ A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 ‎ C、分子间有间隙 D、分子的体积很小 ‎（158）、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（ ）‎ A、N2 B、O‎2 ‎ C、H2 D、CO2‎ ‎(159)、燃烧产物对环境影响最小的物质是………………………………………… （ ）‎ ‎ A．液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气 考点二十二：化肥知识 ‎（160）、钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是……………（ ）‎ A．尿素 B．碳铵 C．硫铵 D．草木灰 ‎(161）、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是……（ ）‎ A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO‎3 ‎ C、NH4NO3 D、K2CO3‎ ‎(162)、农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是……………………………………………………………………（ ）‎ ‎ A、NH2Cl B、K2CO‎3 ‎ C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3‎ 考点二十三：氧化还原反应（氧化剂、还原剂判断）‎ ‎（163）、水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。在该反应中，还原剂是………………………………………………………………（ ）‎ A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．焦炭 ‎（164）、用I2O5测定空气受CO污染的程度时，发生如下反应：I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 ，‎ 该化学反应中氧化剂是―…………………………………………………………（ ）‎ A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2‎ Δ ‎ ‎（165）、在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是………………………（ ）‎ ‎ A、CuO B、H‎2 C、Cu D、H2O ‎（166）.电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：‎ ‎，R的化学式是____，反应中氧化剂是______。‎ ‎（167）、金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+SiSiO2+Ti。该反应中的还原剂是…………………（ ）‎ ‎ A．TiO2 B．Si C． SiO2 D．Ti 考点二十四：其他计算 ‎（168）、往‎5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量………（ ）‎ A．大于‎0.2克 B．等于‎0.2克 C．小于‎0.2克 D．无法确定 ‎（169）、在一定温度下，将‎200g硫酸钠溶液与‎100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应。过滤得到滤液‎276.7g，往滤液中加入‎83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。‎ 求：⑴原硫酸钠溶液中溶质的质量 ‎⑵滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？‎ ‎（170）、为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取‎20g溶液于烧杯中，加入‎5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为‎2.87g。‎ ‎ （1）求上述‎20g溶液中AgNO3的质量 ‎（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为‎1.1g/mL，则在本实验中所用的‎5.5g盐酸的体积是多少毫升？‎ 考点二十五：分子、原子、化合态、游离态 ‎（171）、下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是……………………………（ ）‎ A、电解水 B、燃烧氢气 C、氢气液化 D、碳酸分解 ‎（172）、下列关于分子、原子的叙述错误的是…………………………………………（ ）‎ ‎ A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子式化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变 ‎（173）、近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同素异形体 C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D、该反应不是氧化还原反应 ‎（174）、分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是……… （ ）‎ ‎ A．分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变