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  • 2021-05-10 发布

中考化学易错知识点集锦学生版

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1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH .‎ 2. 动植物呼吸作用 ,光合作用 ‎ 3. 实验室制CO2一般不能用 ,因为 ;一般不能用稀 ,因为 不能用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们具有强烈的 一般不能用Na2CO3,因为 ‎ 4. 检验CO2常用 ,不能用 ‎ 5. 除去CO2常用 既能检验又能除去CO2的是 ‎ 6. 除去CO2中的水用 不能用 7.除去CO2中的HCl只能用 不能用 ‎ 7. 除去CO2中的CO常用 且不可 除去CO中的CO2常用 ‎ 8. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 ,绝不可能是 。‎ 9. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 ‎ 10. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 ‎ 生铁和钢不同的原因 Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因 ‎ C和O不同的原因 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 ‎ NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 ‎ 11. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: (或者说证明NaOH溶液变质的方法)‎ ‎(1)加酸:加 稀盐酸 ,现象有 产生,方程式:‎ ‎ (2)加碱:加 氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 ,现象有 产生,方程式:‎ ‎ (3)加盐:加 氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡) 溶液,现象有 产生,方程式:‎ 证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法:(完成表格)‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红色 NaOH溶液部分变质 取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液不变色 NaOH溶液完全变质 12. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 发生改变,不能说 改变.‎ 13. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) ‎ (1) 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 易于人体血红蛋白结合的物质 ‎ (2) 最清洁的燃料 ;密度最小的气 ;最理想的燃料 ‎ (3) 配制波尔多液的成分 ,常用来改良酸性土壤的碱是 ‎ (4) 可用于冰箱除异味的是 ,因其具有 ‎ (5) 用于急救人的气体是 ,空气中较活泼的气体是 ‎ (6) 可做干电池电极的是 ,也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。 ‎ (7) 自然界最硬的物质是 可用来切割玻璃的是 ‎ (8) 空气中含量最多的是 可用作焊接金属保护气的是 ‎ (9) 用于填充食品袋内做防腐气体的是 光和作用的主要原料之一是 ‎ (10) 引起温室效应的主要气体是 ,还有 ‎ (11) 可用作人工降雨的是 可用作灭火剂的是 ‎ (1) 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ‎ (2) 引起酸雨的主要气体是( ),( )也是形成酸雨的物质之一 (3) 能产生温室效应的气体,且属于有机物的是 ( ) ‎ (4) 混入一定量的空气点火时,可能发生爆炸的气体是 ‎ (5) 在冶金工业中,常用作还原剂的气体是 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 ‎ (6) 厨房调味品种pH小于7的是 ‎ (7) 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 ‎ (8) 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 ‎ (9) 最简单的有机物 相对分子质量最小的化合物 ‎ (10) 最常用的溶剂是 ;人体中含量最多的物质是 ‎ (11) 相对分子质量最小的氧化物 ,相对分子质量最小的物质 ‎ (12) 常用于食品干燥剂的是 ‎ (13) 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 ‎ (14) 发酵粉中常含有 可用于中和胃酸过多的是 ‎ (15) 溶于水中温度升高的物质 ,溶于水中温度降低的物质 ‎ (16) 目前世界年产量最多的金属是 导电、导热性最好的金属是 ‎ (17) 硬度最高的金属是 熔点最高的金属是 ‎ (18) 熔点最低的金属是 常温下是液态的金属也是 密度最小的金属是 ‎ ‎16.描述实验现象时,不能说出生成物的名称 初中化学重要的实验现象 ‎①硫(S):‎ ‎③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖,瓶口出现 ( 不能说白烟 )‎ ‎④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧:‎ ‎⑤干冰升华,产生( )⑥一氧化碳还原氧化铜:‎ ‎⑦一氧化碳还原氧化铁:‎ ‎⑧铁与硫酸铜溶液反应:‎ ‎⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别:‎ 方法 ‎ 现象 羊毛 棉纤维 化纤纤维 ‎17.元素之最 ‎①空气中含量最多的元素是 ②地壳中含量最多的前五种元素是 ‎ 其中地壳中含量最多的元素是 ,最多的金属元素是 ‎ ‎③人体中含量最多的元素是 最多的金属元素是 ④海水中含量最多的元素是 最多的金属元素是 ‎ ‎18.能控制反应速率的装置是 。19.能控制反应的发生或停止的是 ‎ ‎20.食品袋里的双吸剂是 ,所吸收的物质是 和 。‎ ‎21.相对原子质量不是原子的实际质量,只是一个 ,单位为1常省略不写。22.原子中质子数不一定等于中子数。‎ ‎23.原子核不一定都有中子( 氢原子核内无中子 )。24.一种元素与另一种元素最本质的区别是 ‎ ‎25.元素的化学性质取决于_ (选化学性质相似一般找最外层电子数相同,但是一层的例外)。‎ ‎26.白磷和红磷,金刚石和石墨,氧气和臭氧的相互转化均属于 。‎ ‎27.物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是: 。‎ 一定变化的是: 。可能变化的是 。‎ ‎28.化学反应前后,化合价一定不变的反应:复分解反应。(互换成分价不变)‎ ‎ 化合价一定改变的是,置换反应。(单化变単化)‎ 化学价可能改变的反应:化合反应,分解反应。‎ ‎29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 ,形成的原因是 。方程式: ,除去它的最好方法是用 洗涤。方程式: ‎ ‎30.金属与酸溶液反应,反应后溶液质量 。‎ ‎31.在生产自来水的过程中,不能加入的物质是 (有毒,制造波尔多液农药)‎ ‎32.凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含 ,不能说是 。‎ ‎(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)‎ ‎33. 测定溶液的 PH ,也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对比。‎ ‎34.向某无色溶液中滴入酚酞,试液呈红色,说明溶液 ,不能说一定是碱溶液。如纯碱呈碱性但它属于盐 ‎ ‎35.有机合成材料是指 ,注意:合金不是合成材料而是金属材料。‎ ‎36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍, 。‎ ‎37.生铁与足量的酸反应,剩余残渣的主要成分是 ‎ ‎38. 含有10个电子的微粒有:‎ ‎(1)分子:H2O CH4 NH3 HF(2)原子; Ne (3)离子: O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+ ‎ 物质质量 x 100% ‎ 样品质量 ‎39.样品中某物质的质量分数= ‎ ‎ (纯度) ‎ ‎40(KIO3)中,可补充碘 。碘酸钾中阳离子的符号是 ( )‎ ‎41. 单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类,米、面中富含糖类。‎ ‎42.铁生锈的主要条件是铁与 直接接触并反应,铁锈的主要成分是 ‎ ‎43.构成细胞的基本物质是 44.人体所需的六大营养素是 其中能产生能量的是 ‎ 人体能量主要来自 ;等质量的营养素,供能最大的是 ;在体内一般不能自身合成的是 维生素 ‎ ‎45.富含蛋白质的食物主要是 ‎ ‎46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中,二氧化锰的质量不变,但二氧化锰的质量 。‎ ‎47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2),分离它们的方法是 过滤,‎ 若要回收二氧化锰,操作步骤是: 。‎ 若要得到氯化钾,操作步骤是: 。‎ ‎48.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca2+)、镁离子(M g2+), 用 区别,现象: 。‎ ‎49.净化水的方法由低到高有 ,净化程度最高的是 ‎ ‎50.点燃可燃性气体时,应 51.除去不溶性杂质的方法是 ‎ ‎52.区分硬水和软水常用的方法是用 ,泡沫多的是软水,泡沫少且易起浮渣的是硬水 。‎ ‎53.硬水软化的方法:生活中用 ; 实验室用 ‎ ‎54.在实验室里这个前提下,不能尝任何药品 ‎55.配制溶液的步骤 ‎(1)固体配 如用氯化钠 步骤: 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签 所需仪器:天平、药匙;量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒;‎ ‎(2)液体配 如: 用浓硫酸配稀硫酸 步骤: 计算、 量取、 溶解(或稀释)、 装瓶贴签 所需仪器:量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒;‎ ‎56.粗盐提纯的步骤: 溶解、 过滤、 蒸发结晶 ‎57.玻璃棒的作用 ‎(1)在 溶解 中的作用是 ‎ ‎(2)在 过滤 中的作用是 ‎ ‎(3)在 蒸发结晶 中的作用是 ‎ ‎58.初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。‎ 物质 化学名称 俗称 ‎(或混合物)‎ 化学式 物质 化学名称 俗称 ‎(或混合物)‎ 化学式 氯化氢 盐酸 HCl 氯化钠 ‎ 食盐 NaCl 乙酸 ‎ 醋酸 CH3COOH 碳酸钙 CaCO3‎ 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化铁 Fe2O3‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 氧化钙 生石灰 CaO 氢氧化钠 NaOH 二氧化碳 干冰 CO2‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 甲烷 CH4‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 汞 水 银 Hg 硫酸铜晶体 胆矾、 蓝矾 CuSO4·5H2O 碱式碳酸铜 ‎ 铜绿 Cu2(OH)2CO3‎ 亚硝酸钠 ‎ 工业盐 NaNO2‎ 甲醇 工业酒精 CH3OH ‎59.中考化学推断题必备知识 ‎(1)常见物质或溶液的颜色 颜色 物质 化学式 ‎ ‎ 颜色 物质 化学式 ‎ 白色 固体 氯酸钾 KClO3‎ 黑色 炭粉 C ‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ ‎ 铁粉 Fe 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 二氧化锰 MnO2‎ 氢氧化钠 NaOH 四氧化三铁 Fe3O4‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4‎ 检验水 铜 ‎ Cu 白→蓝 红色 红磷 P 白色 沉淀 碳酸钙 CaCO3‎ 不溶 与水,‎ 但溶 于酸 氧化铁 ‎ Fe2O3‎ 碳酸钡 BaCO3‎ 氢氧化铁 Fe(OH)3‎ 红褐色沉淀 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 蓝色 氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎ 沉淀 氢氧化铝 Al(OH)3‎ 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氯化银 AgCl 不溶水,‎ 不溶于酸 暗紫色 高锰酸钾 KMnO4‎ 硫酸钡 BaSO4‎ 黄色 硫粉 ‎ S 溶液颜色:‎ 铜离子(Cu2+) 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2‎ 铁离子(Fe3+) 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3‎ 亚铁离子(Fe2+)浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 3 硝酸亚铁Fe (NO3)2‎ ‎60. 几种重要离子的检验 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式 H+‎ ‎(酸)‎ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变红 紫色石蕊试液遇酸变红 用pH试纸测其pH值 pH小于7‎ 溶液是酸性 加入少量锌粒 产生大量气泡 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ 加入少量氧化铜粉末 黑色粉末溶解 Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20‎ 加入氢氧化铜 蓝色固体溶解 Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20‎ 加入碳酸钙或碳酸钠 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑‎ OH-‎ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变蓝色 紫色石蕊试液遇碱液变蓝色 ‎(碱)‎ 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红色 无色酚酞试液遇碱液变红色 用pH试纸测其pH值 pH大于7‎ 溶液是碱性 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 ‎3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓‎ CO32-‎ 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 有气体产生,澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑‎ CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O Cl-‎ 滴加AgNO3溶液和 稀HNO3‎ 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ SO42-‎ 滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 酸化无现象 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl 滴加Ba(NO3)2溶液和 稀HNO3‎ 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4↓+2 NaCl NH4+‎ 加碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体产生,试纸变蓝 ‎△‎ NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑‎ NH3溶于水显碱性 Fe3+‎ 滴加强碱溶液 如NaOH 产生红褐色沉淀 ‎3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓‎ Cu2+‎ 插入铁丝或铁片 表面附有红色固体 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4‎ 滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀 ‎2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓‎ 注:若同时检验Cl-、SO42-时,要先检验SO42- ,后检验Cl-‎