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- 2021-05-10 发布
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中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算
1.NaCl 和 KNO3 的溶解度如下,请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解
度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)60 ℃时,KNO3 的溶解度是________;
(2)20 ℃时,将 50g NaCl 固体加入盛有 100 g 水的烧杯中,充分溶解形成溶液的溶质
质量分数是________;
(3)当 KNO3 中混有少量 NaCl 时,提纯 KNO3 所采用的方法是________________________;
(4)将 60 ℃等质量的 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液降温到 20 ℃,分别得到溶液
甲和乙。对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲>乙 C.溶液质量:甲<乙
2.如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,根据该图回答下列问题。
(1)t1℃时,A 的溶解度为 ;
(2)现有某温度下 A、B 两种物质的饱和溶液,测得其
溶质质量分数相等,则它们溶质质量分数为 ;
(3)欲除去固体 A 中含有的少量 B 杂质,应采用的方
法是 ;
(4)下列实验一定能成功的是 (填序号)。
①t0℃时,将 15gA 加入 50g 水中形成 A 的饱和溶液
②t1℃时,将 70%的 A 溶液稀释成 10%的 A 溶液
③t2℃时,将等质量 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1℃,析出 A 的质量最多
④t0℃时,将 C 的溶液恒温蒸发 20g 水,析出固体质量一定为 12g
3.A、B、C 为三种物质的溶解度曲线,如右图所示,请根据图
示信息回答下列问题。
(1)t1℃时,将 5gB 物质放入 10g 水中,充分溶解,温度不变,所得溶
液的质量为 g。
(2)t1℃时,A、C 两种物质的饱和溶液所含溶质的质量 (填
“一定”或“不一定”)相等。
(3)下列说法正确的是 。
A.t2℃时,将 A 和 C 的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至 t1℃,析出的晶体含
有 A
B.t2℃时,将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是
B>A=C
C.若 A 物质中混有少量 B 物质,要对 A 物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液
(4)在 t1℃时,将 50 克 A 的饱和溶液稀释成质量分数为 5%的溶液需加水 克。
所需要
用到的仪器除烧杯外,还需要 。(填序号)
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.药匙 D.量筒 E.天平
4.右图是甲、乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线。据图回答:
(1)t1℃时甲的溶解度是 ;
(2)甲中含有少量的乙时,可通过 的方法
提纯甲。
(3)将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g,
均降温到 t1℃,则三种溶液中溶剂的质量大小关系正
确的是______(填选项).
A.乙>甲=丙 B.甲=乙>丙
C.甲>乙>丙 D.丙>乙>甲
(4)若丙为氢氧化钙,向盛有饱合石灰水的烧杯中加入
生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是 (填字母)。
A.生石灰与水反应的生成物不再溶解
B.反应放热,溶液温度升高,溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D.生石灰与水反应消耗水,溶剂减少,有溶质析出
5.张老师在讲授溶液时,用固体 M 做了如下实验,图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静
置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
图一
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是 (填序号)。
(2)上述实验可以判断物质 M 的溶解度曲线是图二对应的 (填序号)。
(3)固体 B 中含有少量 A,可采用 的方法提纯得到 B。
(4)根据图二,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入 g 的 M
固体。
(5)根据图二,下列说法正确的是________。
A.30℃时,A、B、C 饱和溶液溶质分数最大的是为 A
B.将 30℃时 A、B、C 饱和溶液降温至 10℃,B 析出固体最少
C.30℃将等质量 A、B、C 配成饱和溶液,所需水的质量最大的是 A
D.将 30℃时 A、B、C 饱和溶液降温至 10℃,溶质质量分数为 A>B>C
E.欲将某温度下 C 不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温、加 C、蒸发水三种方法
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答以下问题:
(l)t1℃时,150g 甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_______________
(2)降温能使___________(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和
溶液。若乙中混有少量的甲,提纯乙可采取_______________的方法;
(3)以下说法中正确的是______________.
A.t1℃时,等质量的甲、乙不饱和溶液升温至 t2°C,两种溶液一定
都不会析出晶体
B. t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体
的质量相等。
C.t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,完全溶解所需水的质量甲>乙
D.将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1 oC,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
1.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取 10g 该合金经粉碎后放入烧杯中,再加
入 93.7g 质量分数为 2%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量
与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)该合金中铜的质量分数是______.
(2)充分反应后产生氢气的质量为多少?
所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
2. )为了节约林木资源,近几年兴趣了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头
纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的,为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也
不与水反应)的含量。某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发
忽略不计);取 25.0 样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸
的质量与生成气体的所量关系如图所示:(结果精确到 0.1%)
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?
3.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化猛的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行
回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)该同学制得氧气的质量 g。
(2)计算滤液中溶质质量分数。
4.我国大约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu—Zn),它
可以用来制造电器零件及日用品。为测定某种黄铜的组成,取 20g 该黄铜样品粉末
放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中,恰好完全反应。多次实验后取平均值,所得
数据如下表:
反应前 充分反应后装置及反应
后剩余物质的质量装置质量 装置和稀硫酸的质量 黄铜样品的质量
242.10g 342.10g 20.00g 361.90g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,则:
(1)反应生成氢气的质量是 。
(2)请计算稀硫酸溶质质量分数。(写出计算过程)
5.某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物 10 g 于烧杯中,向其中加入适量的稀硫酸,
恰好完全反应,得到 200 g 质量分数为 8%的硫酸铜溶液。
请回答下列问题:
(1)混合物中铜的质量为 g ;
(2)计算所加稀硫酸的质量。(请写出必要的计算过程)