中考化学酸碱盐知识点归纳 11页

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 ‎1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4‎ 最大溶质质量分数 ‎37.5%‎ ‎98%‎ 物理性质（浓）‎ 无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。‎ 无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。‎ 用途 工业产品，除锈，帮助消化 化工原料，实验室作干燥剂 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。‎ ‎（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。‎ 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。‎ ‎（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：‎ 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓盐酸 ‎↘‎ ‎—‎ ‎↘‎ ‎↘‎ 浓硫酸 ‎—‎ ‎↗‎ ‎↗‎ ‎↘‎ ‎（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）‎ ‎（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。‎ 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。‎ ‎（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）‎ ‎2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）‎ 酸 → H+ + 酸根离子 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ‎1．酸跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，‎ 无色酚酞试液不变色（无色）‎ ‎2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气 有气泡冒出，固体逐渐溶解 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ 有气泡冒出，固体逐渐溶解 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ 有气泡冒出，固体逐渐溶解，‎ 溶液由无色变成浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎3．酸和金属氧化物反应生成盐和水 固体逐渐溶解，‎ 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 固体逐渐溶解，‎ 溶液由无色变成蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ‎4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）‎ NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ‎5．酸和盐反应生成新酸和新盐 有白色沉淀生成，‎ 加入稀硝酸，沉淀不溶解 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3‎ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 固体逐渐溶解，产生大量的气泡，‎ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎3．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，有吸水性（易潮解），‎ 易溶于水（溶于水溶液温度升高）。‎ 白色粉末状固体，微溶于水。‎ 用途 工业产品，除锈，帮助消化 化工原料，实验室作干燥剂 ‎（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：‎ ‎①石灰石→生石灰：‎ ‎②生石灰→熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ‎③纯碱→烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎（2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）‎ ‎4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）‎ 碱 → 金属离子 + OH-‎ 碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 ‎1．碱跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ‎2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水 ‎2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO2‎ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2‎ ‎2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 吸收SO2‎ Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ‎3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）‎ NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ‎4．碱与铵盐反应 ‎(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑‎ NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑‎ 注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。‎ ‎5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：‎ ‎（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；‎ ‎（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。‎ ‎6．常见的干燥剂：‎ ‎（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3‎ ‎（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2‎ ‎（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2‎ ‎（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 ‎7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？‎ ‎（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；‎ ‎（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。‎ ‎（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。‎ 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。‎ ‎9.酸性氧化物、碱性氧化物：‎ 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐 酸性氧化物+‎ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱）‎ ‎（1）酸性氧化物：‎ 碱性氧化物+‎ 水→碱（可溶性碱）‎ 酸→盐+水 ‎（2）碱性氧化物：‎ ‎ 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）‎ ‎ CuSO4→CuSO4·5H2O ‎（3）水：‎ 二、酸碱性和酸碱度 ‎1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。‎ ‎2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：0~14。‎ ‎（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；‎ ‎（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；‎ ‎（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7‎ ‎，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。‎ ‎3．一些pH变化的图像 ‎4．pH试纸的使用注意事项：‎ ‎（1）广泛pH试纸只能精确到整数；‎ ‎（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；‎ ‎（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。‎ 若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。‎ ‎5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。‎ 三、常见的盐（盐 → 金属离子 + 酸根离子）‎ ‎1．氯化钠（化学式：NaCl）‎ ‎（1）俗名：食盐 ‎（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）‎ ‎2．常见的碳酸盐 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 CaCO3‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 大理石、石灰石的主要成分 纯碱（纯碱不是碱）、苏打 小苏打 常见用途 建筑业、补钙剂、‎ 治疗胃酸过多 玻璃、造纸、纺织等、‎ 焙制糕点 焙制糕点、治疗胃酸过多 ‎3．碳酸盐的化学性质 ‎（1）与酸反应 与盐酸反应 实验现象 化学方程式 碳酸钙 有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 常用于实验室制CO2‎ 碳酸钠 迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ 碳酸氢钠 迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑‎ 注：①因为Na2CO3、NaHCO3‎ 与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。‎ ‎②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。‎ ‎（2）与碱反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠与澄清石灰水 有白色沉淀生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸钠与Ba(OH)2溶液 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH ‎（3）与盐反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠与Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3‎ 碳酸钠与CaCl2溶液 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ‎4．盐的化学性质 盐的化学性质 实验现象 ‎1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 ‎2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ‎2．盐和酸反应生成新盐和新酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑‎ ‎4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3‎ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 四、复分解反应 ‎1．复分解反应的特点：‎ ‎（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。‎ 注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；‎ ‎②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。‎ ‎2．复分解反应的条件：‎ ‎（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。‎ 化学方程式 能否进行反应 理由 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 能 Fe2O3能溶于酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 能 CaCO3能溶于酸 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 能 Mg(OH)2能溶于酸 CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O 否 CuO难溶于水 CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ CaCl2‎ 否 CaCO3难溶于水 Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + MgSO4‎ 否 Mg(OH)2难溶于水 ‎（2）生成物中有沉淀或水或气体。‎ 常见碱、盐溶解性规律：‎ ‎①钾钠铵钡钙碱可溶，‎ ‎②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。‎ 请记住以下7个常见的沉淀：‎ 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 氯化银 硫酸钡 化学式 CaCO3‎ BaCO3‎ Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ AgCl BaSO4‎ 颜色 白 白 白 蓝 红褐 白 白 ‎ 物质类别 盐 盐 碱 碱 碱 盐 盐 说明 难溶于水，可溶于酸 难溶于水，难溶于酸 请记住以下离子结合（不共存）的组合：‎ 序号 阳离子 阴离子 生成物 说明 ‎①‎ H+‎ OH-‎ H2O 酸、碱中和 ‎②‎ H+‎ CO32-‎ H2O + CO2↑‎ 酸与碳酸盐反应 ‎③‎ Ca2+‎ CO32-‎ CaCO3↓‎ ‎④‎ Ba2+‎ CO32-‎ BaCO3↓‎ ‎⑤‎ Ba2+‎ SO42-‎ BaSO4↓‎ ‎⑥‎ Ag+‎ Cl-‎ AgCl↓‎ ‎⑦‎ Mg2+‎ OH-‎ Mg(OH)2↓‎ ‎⑧‎ Cu2+‎ OH-‎ Cu(OH)2↓‎ ‎⑨‎ Fe3+‎ OH-‎ Fe(OH)3↓‎ ‎⑩‎ NH4+‎ OH-‎ H2O + NH3↑‎ 碱与铵盐反应 注意 ‎①K+、Na+共存（不反应）‎ ‎②两种物质若含相同离子则不反应，如：HCl和NaCl共存 五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。‎ ‎1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 ‎2．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒 操作步骤 溶解 过滤 蒸发 转移药品 玻璃棒的作用 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，以防液滴飞溅 转移 ‎3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。‎ ‎4．产率评价：‎ ‎（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；‎ ‎（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。‎ 六、化肥简介 ‎1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 ‎2．化肥的作用：氮肥 → 叶、磷肥 → 根、钾肥 → 茎。‎ ‎3．化肥的简易鉴别：‎ ‎（1）物理方法：‎ ‎①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；‎ ‎②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；‎ ‎③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。‎ ‎（2）化学方法：‎ 加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。‎ 七、物质的检验和鉴别 ‎1．离子的检验和鉴别 检验和鉴别的内容 检验和鉴别的方法（或试剂）和现象 酸 ‎（酸性溶液、H+）‎ ‎1．pH试纸测定，pH<7；‎ ‎2．紫色石蕊试液，溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）；‎ ‎3．镁、锌、铁等活泼金属，现象是：有气泡冒出；‎ ‎4．金属氧化物，如CuO，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用Fe2O3，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；‎ ‎5．碳酸钠等碳酸盐，现象是：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ 碱 ‎（碱性溶液、OH-）‎ ‎1．pH试纸测定，pH>7；‎ ‎2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；‎ ‎3．加入CuSO4溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液，现象是：产生红褐色沉淀；如用NH4Cl溶液（铵盐溶液），现象是：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ 盐酸 ‎（可溶性盐酸盐、Cl-）‎ AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。‎ 硫酸 ‎（可溶性硫酸盐、SO42-）‎ Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。‎ 碳酸盐（CO32-）‎ ‎1．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ ‎2．有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：有白色沉淀产生。‎ 铵盐（铵态氮肥、NH4+）‎ ‎1．固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。‎ ‎2．铵盐溶液，加入Ba(OH)2（或NaOH）溶液，加热，现象是：生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎2．为什么要加入稀HNO3酸化？‎ 要检验的离子 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 Cl-‎ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 CO32-‎ 有白色沉淀生成 ‎（影响Cl-的检验）‎ 沉淀溶解 有气泡冒出 要检验的离子 加入Ba(NO3)2溶液 加入稀HNO3酸化 SO42-‎ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 CO32-‎ 有白色沉淀生成 ‎（影响SO42-的检验）‎ 沉淀溶解 有气泡冒出 为了避免CO32-的干扰。Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3 、Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、SO42-的相同，影响Cl-、SO42-的检验。加入稀HNO3酸化后，Ag2CO3、BaCO3等沉淀会溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。‎ ‎3．某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：先检验并除去SO42-、后检验Cl-。‎ ‎（1）取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-。‎ ‎（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-。‎ 注：①若先加AgNO3溶液，Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl-的检验。所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。‎ ‎②检验SO42-只能用Ba(NO3)2溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。‎ ‎4．NaOH变质的检验 ‎（1）NaOH变质的反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）‎ 检验试剂和方法 方法1‎ 方法2‎ 试剂：加入足量的稀盐酸①‎ 判断：有气泡产生，则证明NaOH已经变质 试剂：滴加澄清石灰水②‎ 判断：若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质 注：①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2CO3的存在。‎ ‎②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。‎ ‎（3）检验变质的程度 部分变质 全部变质 成分 NaOH和Na2CO3‎ 只有Na2CO3‎ 检验试剂和方法 方法：NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的，若有Na2CO3存在，无法检验NaOH。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。‎ 试剂：先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞。‎ 判断：若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，则证明NaOH全部变质。‎ 注：③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O，中和反应优先，消耗NaOH；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，生成NaOH。‎ ‎5．CaO变质的检验 ‎（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ‎（2）检验CaO变质程度（只考虑是否全部变质）‎ 部分变质 全部变质 可能成分 CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎ 没有CaO 检验试剂和方法 方法：检验是否存在CaO；试剂：往样品中加水 判断：若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。‎ ‎6．Ca(OH)2变质的检验 ‎（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（因为是固体，所以不用“↓”）；‎ ‎（2）检验Ca(OH)2变质的程度 没有变质 部分变质 全部变质 固体成分 只有Ca(OH)2‎ Ca(OH)2和CaCO3‎ 只有CaCO3‎ 检验试剂和方法 方法：检验有无CaCO3‎ 试剂：加入稀盐酸 现象：无气泡产生，固体溶解 试剂：滴加无色酚酞，再加入稀盐酸 现象：酚酞变红，有气泡产生 方法：检验有无Ca(OH)2‎ 试剂：滴加无色酚酞 现象：酚酞不变红 八、需要熟记的物质的（色、味、类别）‎ ‎1．常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3‎ ‎2．常见的有颜色固体 ‎（1）黑色固体主要有：炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；‎ ‎（2）红色固体单质：Cu、红磷；红色固体化合物：Fe2O3；‎ ‎（3）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3；‎ ‎（4）暗紫色固体：高锰酸钾 ‎3．有色的溶液 ‎（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。（可溶性铜盐溶液）‎ ‎（2）浅绿色溶液（含有Fe2+）：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。（可溶性亚铁盐溶液）‎ ‎（3）黄色溶液（含有Fe3+）：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。（可溶性铁盐溶液）‎ 九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 纵向转化：‎ ‎（1）金属单质 + O2 → 金属氧化物 ‎、、‎ ‎（2）金属氧化物（可溶）+ H2O → 碱（可溶）‎ ‎、‎ ‎（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H2O ‎（4）酸 + 碱 → 盐 + H2O ‎（5）非金属单质 + O2 → 非金属氧化物 ‎、、‎ ‎（6）非金属氧化物（易溶）+ H2O → 酸（易溶）‎ ‎（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H2O 注：从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐，其中金属元素相同，如：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐，其中非金属元素相同，如：C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3。‎ 横向转化：‎ ‎（8）金属单质 + 非金属单质 → （无氧酸）盐 ‎（9）金属氧化物 + 非金属氧化物 → （含氧酸）盐【不考】‎ ‎（10）（含氧酸）盐 → 金属氧化物 + 非金属氧化物 ‎（11）盐（可溶） + 盐（可溶） → 盐 + 盐 ‎、‎ 交叉转化：‎ ‎（12）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O ‎、‎ ‎（13）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O ‎、‎ ‎（14）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ‎、‎ ‎（15）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ‎、‎ ‎（16）（活泼）金属 + 酸 → 盐 + H2‎ ‎（17）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 ‎1．以上17条规律的应用：‎ ‎①可知某物质的性质；‎ ‎②可知某物质的制法，如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的10种制取方法 ‎③可知各类物质间的相互关系。‎ 以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均能适用。‎ ‎2．反应规律和反应类型的关系：‎ ‎①属化合反应的：（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）‎ ‎②属分解反应的：（3）、（7）、（10）‎ ‎③属置换反应的：（16）、（17）‎ ‎④属复分解反应：（4）、（11）、（12）、（14）、（15）‎ 规律（13）不属于任何一种基本反应类型，‎ 初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有：‎ 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O；‎ ‎；‎ ‎；‎