中考真题化学真题分类汇编专题 化学计算第期解析 11页

专题32 化学计算 ‎1．【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为 A．1.1 g B．2.2 g C．4.4 g D．5 g ‎【答案】B ‎【解析】碳酸钙质量为：8.8 g×50%÷＝11 g，则反应放出CO2的质量为：11 g﹣8.8 g＝2.2 g。故选B。‎ ‎2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a＝b。故选B。‎ ‎3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为 A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%‎ ‎【答案】C ‎【解析】假设样品的质量为100 g，则样品中Ca元素的质量为100 g××100%＝40 g，分解的碳酸钙的质量为100 g×75.0%＝75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎75.0 g x x＝33.0 g 则剩余固体中含Ca元素的质量分数为×100%＝59.7%。故选C。‎ ‎4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%‎ ‎【答案】B ‎【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。‎ BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ‎ 98 233‎ ‎ y x 所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝×100%。‎ 法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%。故选B。‎ ‎5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是 A．原固体样品中肯定不含木炭粉 B．原固体样品中可能含有氯化钠 ‎ C．反应生成3.6 g水 D．反应后所得溶液中含有两种溶质 ‎【答案】BD ‎【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是6.8 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：200 g×9.8%×÷＝3.6 g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。‎ ‎6．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为 A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8‎ ‎【答案】C ‎【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。‎ Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，‎ ‎ 44 100‎ ‎ x 5.0 g x＝2.2 g，‎ 混合物中氧元素质量：2.2 g×÷2＝0.8 g Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。故选C。‎ ‎7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为 A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7‎ ‎【答案】A ‎【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。‎ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 固体质量减少量 ‎56 98 56‎ ‎ x ‎ Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加量 ‎56 160 64 64﹣56＝8‎ ‎ y ‎ 由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 ‎＝‎ ‎＝‎ 故选A。‎ ‎8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是 A．生成CO2的质量是33 g ‎ B．生成物中CaO的质量是42 g ‎ C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% ‎ D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100 g﹣67 g＝33 g，故正确；‎ B、设生成物中CaO的质量是x。‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎ 56 44‎ ‎ x 33 g x＝42 g，故正确；‎ C、碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶(16×3)＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。故选D。‎ ‎9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 A．49.6 g B．34.8 g C．32.7 g D．18.5 g ‎【答案】B ‎【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。‎ Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag ‎65 216‎ ‎6.5 g x x＝21.6 g 设铁完全反应生成的银的质量为y。‎ Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag ‎56 216‎ ‎5.6 g y y＝21.6 g 由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g＝33.6 g 第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g＝49.6 g。‎ 所以结果介于大于等于33.6 g而小于49.6 g，故选B。‎ ‎10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是 A．10 g Zn、10 g Fe B．5.6 g Zn、5.6 g Fe ‎ C．10 g CaCO3、5.6 g CaO D．10 g CaCO3、10 g CaO ‎【答案】AC ‎【解析】加入的HCl的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。‎ A、10 g锌和10 g铁。‎ Zn+2HClZnCl2+H2↑‎ ‎65 73‎ ‎10 g 7.3 g Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎56 73‎ ‎10 g 7.3 g 所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；‎ B、5.6 g Zn、5.6 g Fe Zn+2HClZnCl2+H2↑‎ ‎65 73 2‎ ‎5.6 g 7.3 g 0.17 g 则酸不足，生成氢气的质量为0.17 g。‎ Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ ‎56 73 2‎ ‎5.6 g 7.3 g 0.2 g 则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；‎ C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 天平质量增加量 ‎100 73 44 100﹣44＝56‎ ‎10 g 7.3 g 5.6 g 盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6 g，天平平衡，正确；‎ D、盐酸和10 g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10 g。天平不平衡，错误。故选AC。‎ ‎11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。‎ ‎【答案】④①③② ③②④①‎ ‎【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 316 32‎ KClO3KCl+O2↑‎ ‎81.7 32‎ ‎2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎36 32‎ 生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。‎ 将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，‎ 设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：‎ Zn ～ H2↑‎ ‎65 2‎ a a Mg ～ H2↑‎ ‎24 2‎ x x ‎2Al ～ 3H2↑‎ ‎54 6‎ y y Fe ～ H2↑‎ ‎56 2‎ z z 则a﹣a＝x﹣x＝y﹣y＝z﹣z 即a＝x＝y＝z，故a＜z＜x＜y，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)。‎ ‎12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：‎ ‎（1）氯化铵中氮元素的质量分数。‎ ‎（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。‎ ‎【答案】（1）26.2%‎ ‎（2）5.85 t ‎【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%。‎ ‎（2）生产8.4 t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。‎ NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。‎ ‎58.5 84‎ x 8.4 t x＝5.85 t ‎13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：‎ ‎（1）样品中硫酸镁的质量；‎ ‎（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；‎ ‎（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。‎ ‎【答案】生成的硫酸钠的质量为71 g×10%＝7.1 g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。‎ ‎2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓‎ ‎80 120 142 58‎ y x 7.1 g z x＝6 g，y＝4 g，z＝2.9 g 氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g﹣6 g＝67.9 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%。‎ 所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1 cm3＝64.1 mL。‎ 答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。‎ ‎（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。‎ ‎（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。‎ ‎14．【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ NaOH溶液质量/g ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎30.0‎ ‎40.0‎ Mg(OH)2质量/g ‎0.232‎ ‎0.522‎ ‎0.580‎ ‎0.580‎ ‎（1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。‎ ‎（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。‎ ‎（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。‎ ‎【答案】（1）③④‎ ‎（2）设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。‎ ‎2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓‎ ‎ 120 58‎ ‎ x 0.580 g x＝1.2 g 答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。‎ ‎（3）‎ ‎【解析】（1）由实验②可知每消耗10.0 gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第③次在增加10.0 g NaOH溶液沉淀增加的质量为0.058 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填③④。‎ ‎（3）由于每消耗10.0 g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29 g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0 g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0 g﹣8.0 g＝2.0 g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20 g，所以加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为。‎ ‎15．【2019年广西省贵港市】小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。‎ 滴入Ba(OH)2溶液质量/ g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 生成沉淀质量/ g ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎6.99‎ m 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。‎ ‎（2）该化肥属于_______________(填“合格”或“不合格”)产品。‎ ‎（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。‎ ‎【答案】（1）6.99 1.02‎ ‎（2）不合格 ‎（3）3.42%‎ ‎【解析】（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150 g时，是50 g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34 g的3倍，a是1.02 g。当加入200 g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99 g。‎ ‎（2）设硫酸铵的质量分数为x。‎ ‎(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎ 132 233‎ ‎5 g×x 6.99 g x＝79.2%‎ 所以该化肥属于不合格产品。‎ ‎（3）氢氧化钡的质量分数为y。‎ ‎(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎ 171 233‎ ‎ y×50 g 2.33 g y＝3.42%‎