2017年南京市中考化学试题及答案 7页

南京市2017年初中毕业生学业考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5‎ 一、 选择题词（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ 1． 地壳中含量最多的元素是 A． 氧 B．硅 C．铝 D．钙 2． 物质的下列性质中，属于化学性质的是 A． 颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 3． 下列图标中表示禁止吸烟的是 4． 下列金属中，金属活动性最弱的是 A． 金 B．银 C．铜 D．铁 5． 能用酒精灯直接加热的仪器是 A． 漏斗 B．量筒 C．试管 D．烧杯 ‎6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 ‎7．下列物质由分子构成的是 A．锌 B．硫酸铜 C．C60 D．金刚石 ‎8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 ‎9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大 ‎10．实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是 A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 ‎11．下列材料中属于复合材料的是 A．不锈钢 B．聚氯乙烯 C．玻璃钢 D．天然橡胶 ‎12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 ‎13．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、Ｃl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-‎ C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ ‎14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl溶液（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 ‎15．按右图所示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则x不可能是 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16．2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。‎ ‎⑴可燃冰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎⑵化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)‎ ‎⑶甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_______________________‎ ‎⑷常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是____________。‎ A． H2和CO B.H2和C2H2 C.C2H2和C2H4 D.CO和C2H4‎ ‎17．(7分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。‎ ‎⑴可以作为溶质的是__________‎ A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 ‎⑵配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需要 氯化钠的质量为__________，水的体积为___________mL ‎(水的密度近似看作1g/cm3)‎ ‎⑶甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。‎ t1℃时，甲物质的溶解度是__________。t2℃时，若从甲 和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。‎ ‎⑷按右图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是____________ 。‎ 选项 x y A．‎ 水 氧化钙 B．‎ 水 硝酸铵 C．‎ 浓硫酸 水 D．‎ 稀盐酸 镁 三、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎18．（14分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题上。‎ ‎⑴2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核电荷数为_____________，核外电子数为_____________。‎ ‎⑵在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是___________。‎ ‎⑶利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：‎ 单质___________、氧化物__________、酸__________、碱__________、盐________。‎ ‎⑷以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎⑸国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气，试计算器电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎19．（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析。‎ 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 ‎（实验装置如图）‎ 资料卡片：‎ 氧化汞 密度：11.14g/cm3‎ 不能溶于汞 分解温度：500℃‎ 汞 密度：13.546g/cm3‎ 沸点：356.58℃‎ 加热至沸时与氧气反应 ‎⑴写出汞与氧气反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎⑵本实验中选择使用汞的优点有：‎ ① 汞在加热的条件下，只和氧气反应。‎ ① 汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化 ② 生成氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样 根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据 ‎④__________________________________________。‎ ‎⑤__________________________________________。‎ ‎⑶通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎20．（7分）右图中A~I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成。其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中：“——”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或条件已略去。‎ ‎⑴写出化学式：F______________，H___________。‎ ‎⑵实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式__________________‎ ‎⑶反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是__________。‎ ‎⑷写出A→C反应的化学方程式________________________________。‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究：‎ ‎[提出问题]它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？‎ ‎[实验探究1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：‎ 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 pH ‎7.5~9‎ ‎10~11.9‎ ‎12~14‎ 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料：‎ ‎[得出结论1]三种溶液的碱性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎[实验探究2]甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_________色变为________色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____________。‎ 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。‎ a点表示的含义是______________________。‎ ‎[得出结论2]从微观角度分析，该反应的实质是________________。‎ ‎[实验探究3]向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。‎ ‎[交流与反思]b点的溶质为_____________（写化学式），将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为______________（写化学式）‎ ‎[得出结论3]通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个方程式表示：‎ ‎________________________________________、_______________________________。‎ ‎[结论与反思]探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。‎ 南京市2017年初中毕业生学业考试 化学 一、 选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1．A 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A ‎11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 二、（本题包括2小题，共13分）‎ 点燃 ‎16．（本小题共6分）‎ ‎⑴混合物 ⑵化学变化 ⑶CH4+2O2=====CO2+2H2O ⑷BCD ‎17．（本题共7分）‎ ‎⑴D ⑵16g 84 ⑶40g 乙 ⑷AD 三、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎18．（本题共14分）‎ ‎⑴115 115 ⑵最外层电子数依次递增‎ 0 +4 +5 -3 +5‎ ‎⑶N2 NO2 HNO3 NH3·H2O NaNO3‎ ‎⑷(回答要点)最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系 电解 ‎⑸解：设：电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x ‎ 2Al2O3======4Al+3O2↑‎ 204 ‎ 108‎ ‎ 102t x ‎ 204:108=102t:x x=54t ‎ 答：电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为54t。‎ 四、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎△‎ ‎19．（本题共5分）‎ ‎⑴2Hg+O2====2HgO ‎⑵汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此与汞易分离。（其他合理答案均给分）‎ MnO2‎ ‎⑶空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%‎ 点燃 ‎20．（本题共7分）⑴CO2 Cu ⑵2H2O2======2H2O+O2↑‎ ‎⑶置换反应 ⑷H2+Cl2 ====2HCl 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．（本题共11分）‎ ‎[得出结论1]氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液 ‎[实验探究2]无 红色 NaOH+HCl===NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 ‎[得出结论2]氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ‎[交流与反思]NaCl、HCl NaCl、NaHCO3‎ ‎[得出结论3]Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl ‎ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎