德州市中考化学试卷解析版 11页

‎2018年德州市中考化学试卷（解析版）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题（1-12题，每题2分，13-16题，每题3分）‎ ‎1. 我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发牛化学变化的是( )‎ A. 刺绣 B. 织布 C. 剪纸 D. 酿酒 ‎【答案】D ‎【解析】刺绣、织布、剪纸过程中只是物质形态、状态发生改变，均没有新物质生成，属于物理变化；酿酒过程中有新物质乙醇生成，属于化学变化。故选D。‎ ‎2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )‎ ‎【答案】B ‎【解析】取用块状药品，将试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢慢把试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部，以免打破试管；量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；给液体加热时，试管应与水平方向成450，试管口不能对着自己或他人，试管内液体的量不能超过试管体积的1/3，试管夹应夹持在试管的中上部；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管和桌面成45°角，倒入液体体积不超过试管容积的1/3。故选B。‎ ‎3. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是( )‎ A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用氧化钙做干燥剂 ‎【答案】C ‎【解析】用盐酸除铁锈，利用稀盐酸与金属氧化物反应，属于化学性质；氧化碳具有还原性可以冶炼金属，属于化学性质；干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质；氧化钙与水反应，可作干燥剂，属于化学性质。故选C。‎ ‎4. 下列有关氧气的描述正确的是( )‎ A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃 C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体 ‎【答案】B ‎【解析】氧气参与燃烧可作助燃剂，不属于高能燃料；氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃；红磷与氧气反应产生浓厚白烟；低温下氧气可以变成淡蓝色液体。故选B。‎ ‎5. 下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )‎ A. 正极连接的玻璃管内产生氢气B. 产生两种气体质量比为2：1‎ C. 水是由氢分子和氧分子组成 D. 在化学变化中原子重新组合 ‎【答案】D ‎【解析】与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气；与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，体积比为1:2；水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分。故选D。‎ ‎6. 近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )‎ A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂原子在化学反应中易得电子 C. 锂原子的相对原子质最是6.94lg D. 锂原子核内有3个质子 ‎【答案】D ‎【解析】锂元素属于金属元素；锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子（Li+）；元素的相对原子质量为6.941；锂元素原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=3。故选D。‎ ‎7. 下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】A图表示由一种原子构成的一种分子，属于单质；B图表示由不同种原子构成的两种分子，属于混合物；C图表示由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D图表示由不同种原子构成的三种分子，属于混合物。故选C。‎ ‎8. 下列化学用语书写正确的是( )‎ A. 银元素—AG B. 3个氧原子—O3 C. 4个水分子——4H2O D. 镁离子——Mg+2‎ ‎【答案】C ‎【解析】银的元素符号是Ag；三个氧原子可表示为：3O，而O3表示臭氧、一个臭氧分子和一个臭氧分子由3个氧原子构成；4个水分子可表示为：4H2O；镁离子可表示为：Mg2+。故选C。‎ ‎9. 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )‎ A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律元素种类、原子个数和质量不变判断X的化学式是CuO。故选B。‎ ‎10. “美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部3月23日发布的2018年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是( )‎ A. 重复使用某些塑料袋 B. 垃圾分类回收 C. 提倡使用一次性餐具 D. 用淘米水浇花 ‎【答案】C ‎【解析】重复使用某些塑料袋，可以减少“白色污染”，保护资源和环境；垃圾分类，资源再利用，能节约资源，提高资源利用效益；提倡使用一次性餐具，增加污染，不利于保护资源和环境；用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源。故选C。‎ ‎11. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )‎ A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。‎ ‎12. 珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是( )‎ A. 油锅起火时用锅盖盖灭 B. 甲醛浸泡海鲜品用来保鲜 C. 冬季吃水炭火锅关严门窗 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】盖上锅盖时，油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的；甲醛有毒，食用甲醛浸泡的海鲜会危害身体健康；木炭不完全燃烧生成一氧化碳，关严门窗容易造成煤气中毒；稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中。故选A。‎ ‎13. 下列化学方程式书写正确的是( )‎ A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2‎ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl ‎【答案】B ‎【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件。故选B。‎ ‎14. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )‎ A. 该反应属于置换反应 B. 锰的金属活动性比铁强 C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变 ‎【答案】D ‎【解析】该反应符合置换反应的条件，属于置换反应；锰能与氯化亚铁反应置换出铁，说明 锰的金属活动性比铁强；锰的金属活动性比铁强，能与稀盐酸反应；氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价。故选D。‎ ‎15. 下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )‎ A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 ‎【答案】C ‎【解析】根据溶解度曲线判断，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，但不知道溶液的质量，析出晶体的多少无法比较；丙的溶解度随温度的降低而增大，降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出；丙的溶解度随温度的降低而增大，降温时丙的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化；丙的溶解度随温度的升高而减小。故选C。‎ ‎16. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐；二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则；‎ 将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼。故选C。‎ 二、理解与应用 ‎17. 从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：‎ ‎(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；‎ ‎(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。‎ ‎【答案】(1) NaHCO3 (2) C (3)KNO3 (4)Ca(OH)2 ‎ ‎【解析】(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为：NaHCO3；(2)金刚石硬度大，可用来裁玻璃，其化学式为：C；(3)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；(4) 熟石灰可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2。‎ ‎18. 化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。‎ ‎(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________(填“溶解”或“乳化”)现象。‎ ‎(3)使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________________。‎ ‎(4)在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释_______________________。‎ ‎【答案】(1)蛋白质 (2)乳化 (3)碳在常温下化学性质稳定 (4)分子在不停地运动 ‎【解析】(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉中都富含蛋白质；(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(3)碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；(4)在酒厂附近常可以闻到酒味，是因为构成物质的分子在不停地运动。‎ ‎19. 能源、材料问题越来越引起人们的重视。‎ ‎(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。‎ ‎(2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。‎ ‎(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。‎ ‎(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。‎ ‎【答案】(1)天然气 (2)大 (3)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧 (4)CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑ (5)检验气体的纯度 ‎【解析】(l)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)合金比组成它的纯金属硬度大；(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，是为了增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；(4)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：‎ CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑；为防止爆炸，点燃氢气前一定要检验气体的纯度。‎ ‎20. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：‎ ‎(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；‎ ‎(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；‎ ‎(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用 ‎(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。‎ ‎【答案】(1)轮胎、塑料保险杠 (2)导电 (3)防止金属锈蚀 (4)C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 (5)一定程度上减少汽车尾气的污染 (6)可适当节省石油资源 ‎【解析】钢价车门、铝合金轮彀属于金属材料，轮胎（合成橡胶）、塑料保险杠属于合成材料；（2）铜有导电性，可作导线；（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还可以防止金属生锈；（4）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2，使用乙醇汽油可以节约石油资源，减少环境污染。‎ ‎21. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。‎ ‎【答案】(1) C2H5OH或Na2CO3 (2) Na2CO3或NaHCO3 (3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎【解析】②碳酸钠(Na2CO3)、酒精(C2H5OH)等，都含氧，但不是氧化物；③‎ 与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，如Na2CO3或NaHCO3等许多碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；④酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)，但是不属于中和反应。‎ 三、实验与探究 ‎22. 实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：‎ ‎(l)结合下图所提供装置完成下列表格 ‎(2)请结合上图回答问题：‎ ‎①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；‎ ‎②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；‎ ‎③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。‎ ‎【答案】(1)AD (2)2H2O22H2O+O2↑(3)BD (4)2KClO32KCl+3O2↑(5)酒精灯 (6)集气瓶 (7)可随时添加液体药品 (8)操作简便或节能安全 (9)b ‎【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；‎ 过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。‎ ‎23. 在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？‎ 为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。‎ 瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？‎ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。‎ 请你帮助瑞娟同学解答下列问题：‎ ‎(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。‎ 实验操作：__________________________________；‎ ‎(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①____________；②_____________。‎ ‎(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。‎ ‎(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________；‎ ‎(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。‎ ‎①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液 ‎【答案】(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 (2) SO2+H2O=H2SO3 (3) 2H2SO3+O2=2H2SO4 (4)化合 (5)＋4 (6)溶液中都有H＋ (7)④‎ ‎【解析】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。‎ 四、计算题 ‎24. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。‎ ‎(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；‎ ‎(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。‎ ‎【答案】(1) 24 (2) 40%‎ ‎【解析】(l)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可知：一个葡萄糖分子由24个原子构成；(2) 葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%=40%。‎ ‎25. 向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。‎ ‎(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；‎ ‎(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】(1)3.3 (2)79.5%‎ ‎【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；‎ ‎(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ ‎ x 3.3g ‎ ‎ x=7.95g， ‎ 纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；‎ 答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g；(2)纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。‎