2014济南市年中考化学试卷含答案 5页

‎2014济南市年中考化学试卷　‎ 一、单项选择题（本大题共11小题，毎小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　） ‎ A．光合作用 B．钢铁锈蚀 C．酸雨腐蚀 D．冰山融化 ‎　2．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善坏境的是（　　）‎ A． 禁止工业 污水超标排放 B． 随意丢弃废旧的电池 C． 治理建筑工地扬尘污染 D． 禁止在公共场所吸烟 ‎　‎ ‎3．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 ‎　‎ B．‎ 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 ‎　‎ C．‎ 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 ‎　‎ D．‎ 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 ‎4．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 干冰可用作环保制冷剂 B．‎ 医用酒精可用于杀菌消毒 ‎　‎ C．‎ 小苏打可用于治疗胃酸过多 D．‎ 室内洒水可防止煤气中毒 ‎5．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该粒子原子核内有11个质子 B．‎ 该粒子属于金属元素 ‎　‎ C．‎ 该粒子易形成阴离子 D．‎ 该粒子呈电中性 ‎6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ‎　‎ B．‎ 物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化 ‎　‎ C．‎ 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 ‎　‎ D．‎ 水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 ‎7．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该反应用于置换反应 ‎　‎ B．‎ 反应中乙、丙两物质质量比为2：7‎ ‎　‎ C．‎ 图示中x的数值为4‎ ‎　‎ D．‎ 反应前后氢元素的化合价发生了改变 ‎　8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（　　） ‎ ‎　‎ A．‎ 铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤 ‎　‎ B．‎ H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 ‎　‎ C．‎ NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 ‎　‎ D．‎ CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤 ‎　9．有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Na2CO3溶液 B．‎ MgCl2溶液 C．‎ KNO3溶液 D．‎ 酚酞试液 ‎10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滤液M中一定存在Zn2+‎ B．‎ 滤液M的颜色呈蓝色 ‎　‎ C．‎ 滤渣N中一定含有Fe和Cu D．‎ 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 ‎11．现有‎9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与‎50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为‎57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1.15g B．‎ ‎2.3g C．‎ ‎4.6g D．‎ ‎6.9g 二、非选择题 ‎38．（4分）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上．‎ ‎（1）用于自来水消毒的一种单质　Cl2　；（2）可用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；‎ ‎（3）常用作干燥剂的一种氧化物　CaO　；（4）常用作化肥的一种盐　K2SO4　．‎ ‎39．（4分）加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题．‎ ‎（1）据媒体报道：‎2014年4月10日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯（C6H6）含贵严重超标，随即兰州市政府采取了应急措施．苯对人体具有高毒性，可以致癌．从物质分类的角度看，苯属于　化合物、有机物　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）．‎ ‎（2）专家提醍：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是　氮　元素．‎ ‎（3）近期某报报道《街边随机买油条，一测含铝均超标》．油条中超标的铝元素来自于过量加入的食品添加剂明矾[KAl（SO4）2•2H2O]．研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损伤脑细胞．在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为　27：64　（填最简整数比）．‎ ‎（4）倡导科学生活，提髙健康水平．下列说法中，你认为合理的是　③　（填序号）．‎ ‎①习惯于用“可乐”替代白开水 ②经常去吃马路烧烤 ‎③均衡腊食，保持营养比例适当 ④尽量多食油炸食品．‎ ‎40．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．‎ ‎（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　反应前、后　（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．‎ ‎（2）实验步骤如下：‎ ‎①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．‎ ‎②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　有气泡产生　，发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．‎ 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　C　（填序号）．‎ A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．‎ ‎41．（5分）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：‎ ‎（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是　③　（填序号）．‎ ‎（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．‎ ‎①写出一条P点表示的意义　t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等　．‎ ‎②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　变小　（填“变大”“变小”“不变”之一）．‎ ‎③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：　NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大　．‎ ‎42．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：‎ Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．‎ ‎（1）所选仪器的连接顺序为　B→D→F　（填写仪器序号字母）．‎ ‎（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为　2KClO3=={MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑　．‎ Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）‎ ‎（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是　分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气　．‎ ‎（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．‎ ‎①若装置中不连接D1，则测算结果将　偏大　．‎ ‎②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将　不受影响　．‎ ‎（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少　　g（计算结果可为分数形式）．‎ ‎43．（7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的 的反应都怡好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）在常温下，气体B的水溶液pH　大于　7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．‎ ‎（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　．‎ ‎（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是　硝酸根离子　，该溶液中共存在　2　种溶质．‎ ‎（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是　NH4Cl、Ba（NO3）2　（写化学式），上述物质肯定存在的理由是　氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．　．‎ ‎44．（7分）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究． ‎ ‎（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　③①②　（填序号）． ‎ ‎（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性　．‎ ‎（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：‎ ‎①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　红色固体逐渐变成黑色　．‎ ‎②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．‎ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ ‎ 80 98‎ ‎ 80g×10% x x=9.8g 答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．‎