化学中考汇编金属和金属材料 22页

‎2014年中考化学真题按单元分类汇编：‎ 第八单元 金属和金属材料2‎ ‎1．（2014北京）下列金属活动性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mg B．‎ Ag C．‎ Cu D．‎ Zn ‎2．（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mg B．‎ Al C．‎ Zn D．‎ Ag ‎3．（2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）‎ A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎4．（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）‎ A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4‎ C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH ‎5．（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）‎ A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 ‎ C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 ‎6．（2014梅州）人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是（ ）‎ A．金 B．银 C．铜 D．锡 ‎7．（2014梅州）下列说法正确是（ ）‎ A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨的性质完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应 ‎8．（2014牡丹江）下列生活中的物品由金属材料制成的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 玉石饰品 B．‎ C．‎ 不锈钢管 D．‎ 橡胶手套 大理石华表 ‎9．（2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 喷漆 B．‎ 镀一层耐腐蚀的金属 ‎　‎ C．‎ 制成不锈钢 D．‎ 存放在潮湿的空气中 ‎10．（2014黄冈）下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2↑ B．C +2 CuO CO2↑+2Cu ‎ C．Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + Ag D．Mg+O2 点燃 MgO2‎ ‎11．（2014佛山）下列反应中属于置换反应的是（ ） ‎ A． B．CaO + H2O Ca(OH) 2‎ C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O ‎12．（2014黄冈）化学反应2Al +3CuSO4=3Cu+ Al2（ SO4）3，该反应的基本反应类型是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎13. （2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎14．（2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）‎ A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mg > Al D．Mn > Mg ‎15．（2014厦门）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁锅应用了铁的导热性 ‎　‎ B．‎ 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 ‎　‎ C．‎ 金的化学性质最不活泼 ‎　‎ D．‎ 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 ‎16．（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Z、Y、X B．‎ X、Y、Z C．‎ Y、X、Z D．‎ X、Z、Y ‎17．（2014佛山）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ）‎ A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y ‎18．（2014绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲＞乙＞丙 B．‎ 乙＞甲＞丙 C．‎ 甲＞丙＞乙 D．‎ 丙＞乙＞甲 ‎19．（2014常德）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > X > Cu D. X > Cu > Y ‎20．（2014娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎21．（2014常德）‎2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）‎ A.含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C.具有导电性 D. 具有可燃性 高温 ‎22．（2014常德）工业冶炼金属锰的化学原理是3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al203，该反应属于（ ）‎ A. 置换反应 B. 化合反应 ‎ C. 分解反应 D. 复分解反应 高温 ‎23．（2014娄底）芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 +‎2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎24. （2014佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）‎ A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 ‎25．（2014南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该电池反应中锌元素化合价升高 ‎　‎ B．‎ 该电池反应中二氧化锰作催化剂 ‎　‎ C．‎ 其工作原理是将化学能转化为电能 ‎　‎ D．‎ 开发利用该电池可以减少对环境的污染 ‎26．（2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）‎ A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y ‎27． （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应结束后镁一定有剩余 ‎　‎ B．‎ 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ‎　‎ C．‎ ‎0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ‎　‎ D．‎ ‎0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 ‎28．（2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 右试管中溶液为浅绿色 B．‎ 两试管中所得溶液的质量相等 ‎　‎ C．‎ U型管中液面左升右降 D．‎ U型管中液面仍相平 ‎29．（2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 活性炭（C）‎ B．‎ 磁石（主要成分是Fe3O4）‎ ‎　‎ C．‎ 铁屑（Fe）‎ D．‎ 胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎30．（2014湖州）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 探究铁制品在什么条件下生锈 ‎　‎ B．‎ 比较不同物质在水中的溶解能力 ‎　‎ C．‎ 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 ‎　‎ D．‎ 探究影响液体蒸发快慢的因素 ‎31．（2014牡丹江）下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）‎ ‎　‎ B．‎ 真金不怕火炼 ‎　‎ C．‎ 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 ‎　‎ D．‎ 铝制品比铁制品更耐腐蚀 ‎32．（2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2‎ ‎　‎ B．‎ ‎②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎　‎ C．‎ ‎②中发生的反应为置换反应 ‎　‎ D．‎ 金属钛在常温下不与O2反应 ‎33．（2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4‎ ‎34、（2014荆州）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（ ）‎ A、干燥的空气中 B、潮湿的空气中 C、浸没在自来水中 D、浸没在植物油中 ‎35．（2014福州）下列保护自然资源的措施错误的是（　　）‎ A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 ‎ B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 ‎ D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 ‎36．（2014兰州）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 废旧电池可以随意丢弃 B．‎ 铁矿石可以随意开采 ‎　‎ C．‎ 被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．‎ 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 ‎37．（2014兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在干燥的空气中 B．‎ 部分浸入食盐水中 ‎　‎ C．‎ 再潮湿的空气中 D．‎ 浸没在植物油中 ‎38．（2014武威）对下列现象的解释或者结论错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 ‎　‎ B．‎ 在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 ‎　‎ C．‎ 水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分 ‎　‎ D．‎ 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO2‎ ‎39．（2014贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 随意丢弃废旧电池 B．‎ 提倡使用一次性木筷 ‎　‎ C．‎ 使用无磷洗衣粉 D．‎ 经常用除草剂除草 ‎40．（2014贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Al Cu B．‎ Al Fe C．‎ Mg Fe D．‎ Fe Cu ‎41．（2014玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气‎0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ）‎ A．‎13.6g B．‎13.4 g C．‎12 g D．11g ‎42．（2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与‎100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体‎6.8克，则含杂质的铁的质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎6.0克 B．‎ ‎5.6克 C．‎ ‎16克 D．‎ ‎6.4克 ‎43．（2014遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 ‎　‎ B．‎ 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 ‎　‎ C．‎ 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 ‎　‎ D．‎ 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序 ‎44．（2014遵义）控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎　‎ B．‎ 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 ‎　‎ C．‎ 乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 ‎　‎ D．‎ 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 ‎45.（2014哈尔滨）哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是（ ）‎ A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D.大理石围栏主要成分是碳酸钙 ‎46. （2014哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）‎ A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜 B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热,生成黑色固体 C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1‎ D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎47. （2014哈尔滨）下列有关资源的叙述正确的是（ )‎ A.回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 ‎ B.海洋资源中含量最多的元素是氢 C.天然气是较为清洁的可再生能源 ‎ D.空气中氧气的体积分数约为78%‎ ‎48．（2014咸宁）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）‎ A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B．钻木取火——使可燃物的着火点升高 C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大 ‎49．（2014齐齐哈尔）现有锌和另一种金属组成的合金‎6.5g，洋洋同学向此合金中加入‎100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 如果合金为锌和铁，m不可能是‎0.2g ‎　‎ B．‎ 反应后溶液中的溶质只有两种 ‎　‎ C．‎ 如果合金为锌和镁，m可能是‎0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%‎ ‎　‎ D．‎ 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．‎ ‎50、（2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读 数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）‎ A、无法判断 B、F2 ＜ F1‎ C、F2 ＞ F1 D、F2 ＝ F1‎ ‎51．（2014常德）铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）‎ A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 ‎ C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中 ‎52．（2014十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量 ‎　‎ B．‎ 实验2可证明分子是不断运动的 ‎　‎ C．‎ 实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触 ‎　‎ D．‎ 实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧 ‎53．（2014•十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2‎ ‎②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ‎③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2‎ ‎④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1个 B．‎ ‎2个 C．‎ ‎3个 D．‎ ‎4个 ‎54．(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（　　）‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎55．（2014玉林）化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④生石灰 ⑤酒精　　‎ ‎（1）实验室常用的燃料是 ； （2）能用于吸附冰箱异味的是 ；‎ ‎（3）常用作食品干燥剂的是 ； （4）可用于制铅笔芯的是 ；‎ ‎（5）可用于制造人造骨的是 ；‎ ‎ ⑤、②、④、①、③‎ ‎56．（2014•贺州）用化学用语填空：‎ ‎（1）单质硅　Si　； （2）化学实验室最常用的溶剂　H2O　；‎ ‎（3）氨分子　NH3　； （4）氧化铁中铁元素的化合价　2O3　．‎ ‎（1）　Si　； （2）　H2O　；（3）　NH3　； （4）　2O3　．‎ ‎57．（2014贺州）（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素　 　，但它们的化学性质　 　，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的　 　性．‎ ‎（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③　 　；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是　 　．‎ ‎（1）相同； 不同； 还原；‎ ‎（2）4Al+3O2═2Al2O3；‎ ‎（3）温度达到可燃物的着火点； 清除可燃物．‎ ‎58．（2014十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：‎ ‎（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的　 　性；‎ ‎（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为　 　‎ ‎（3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．‎ ‎59. （2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎ （1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。‎ ‎ （2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎ （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（1）导电性； （2）铝＞铁＞铜； （3）4Al+3O2=2Al2O3．　‎ ‎60．（2014绥化）金属的应用非常广泛．‎ ‎（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的　_________　．‎ A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽 ‎（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　_________　．‎ A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈．‎ ‎　（1）B； （2）A；‎ ‎61.(2014宜昌)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：‎ Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应 则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：‎ ‎ （H） （H的位置已给出）。‎ Z X （H） Y ‎62．（2014宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。‎ ‎①原子得失电子前后，质子的数目 ‎ ‎②化学反应前后，分子的个数 ‎③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度 ‎④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量 ‎⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量 ‎③④ ①⑤ ②‎ ‎63．（2014绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为　_________　．‎ 一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：=80%；‎ ‎64、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质 质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气 的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： ‎ ‎（填 a 或 b）‎ ‎（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）‎ 有剩余。‎ ‎（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 ‎ ‎ （填化学式）‎ ‎（1）a； （2）H2SO4；（3）Fe．‎ ‎65．（2014广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．‎ ‎（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是　 　．‎ ‎（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是　 　（填序号）．‎ ‎①NaCl溶液②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ‎（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：‎ 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；‎ 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至‎1200℃‎，可得镉蒸气和一氧化碳．‎ 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　 　．‎ ‎（1）3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎（2）②③‎ ‎（3）CdO+CCd+CO ‎66. （2014佛山）依据所学的化学知识解答：‎ ‎（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 ；‎ ‎（2）铁在空气中容易生锈，这是因为 （用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）；‎ ‎（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。‎ ‎（1）分子在不断运动 ‎ （2）4Fe+3O2 2Fe2O3 涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可）‎ ‎ （3）隔绝白磷与空气接触 ‎67．（2014玉林）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。‎ 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。‎ ‎（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 。‎ ‎（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”）‎ ‎（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。‎ ‎(1)氧气、水 (2) ②；③ （3）强 （4）CuSO4‎ ‎68．（2014武威）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．‎ ‎（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．‎ ‎（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．‎ ‎（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是 ．‎ ‎（1）贫血；（2）FeO或Fe2O3；+6；（3）H2O；化合反应．‎ ‎69．（2014武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．‎ ‎（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．‎ ‎（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．‎ ‎（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ‎（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．‎ ‎（1）铝；（2）大；（3）B；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ‎70．（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：‎ ‎ 反应时间（秒）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎140‎ 收集到的气体体积（毫升）‎ 甲金属 ‎25‎ ‎60‎ ‎95‎ ‎130‎ ‎160‎ ‎170‎ ‎170‎ 乙金属 ‎30‎ ‎75‎ ‎120‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　．‎ ‎（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　 　．‎ A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 ‎（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　 　．‎ A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．‎ ‎ ‎ ‎（1）乙 （2）A　 （3）B　‎ ‎71．（2014南宁）第45届世界体操锦标赛将于‎2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．‎ ‎（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的　 　性和　 　性．‎ ‎（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由　 　元素组成．‎ ‎（1）延展；导电；‎ ‎（2）4Al+3O2=2Al2O3‎ ‎（3）C、H、O ‎72．（2014齐齐哈尔）生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）‎ 硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观．（任意三点即可）‎ ‎73．（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　 　，待反应完成后　 　‎ ‎（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　．‎ A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu ‎ C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+．‎ Ag； 过滤 ；Fe； AC．‎ ‎74．（2014齐齐哈尔）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．‎ ‎（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象　_____ ____　‎ ‎（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点．‎ ‎ ‎ ‎（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等（合理即可）．‎ ‎75．（黑龙江龙东）世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。‎ 铁钉 植物油 蒸馏水 包有干燥 剂的棉花 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ ‎ Ⅰ． 铁生锈的条件是：与水和氧气充分接触． 防止铁生锈的措施有：给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等．‎ ‎76．（2014安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。‎ ‎(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。‎ ‎(2)探究生成的气体是什么？‎ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。‎ ‎(3)探究试管中剩余固体成分是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 ‎【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。‎ ‎（1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe3O4 【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．‎ ‎【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑； 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末 ‎77．（2014北京）合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混 合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．2‎ ‎（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为　 ‎ ‎　 ．‎ ‎②下列说法正确的是　 　．‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ②a，b，c ‎78．（2014龙岩）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。‎ ‎（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。‎ ‎（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。‎ A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn ‎（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。‎ ‎①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。‎ ‎②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。‎ ‎ 36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑‎ ‎③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______‎ ‎（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 （２）D ‎ ‎（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②Fe3O4 ③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎79．（2014定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．‎ 查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有‎150℃‎，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．‎ 老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．‎ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ‎1‎ 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是　 　．‎ ‎2‎ 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，　 　．‎ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流：‎ ‎（1）实验2中反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？　 　．‎ ‎（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是　 　．‎ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ‎1‎ 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是铜．‎ ‎2‎ 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，溶液为无色．‎ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．‎ ‎（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；‎ ‎（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；‎ ‎80．（2014大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．‎ 探究一：铁丝燃烧 如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．‎ ‎（1）集气瓶中加入少量水的作用：　 　．‎ ‎（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧　 　．‎ ‎（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因　 　．‎ 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．‎ 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 ‎/min ‎1‎ ‎1g铁粉、‎0.2g碳和10滴水 ‎100‎ ‎72‎ 约120‎ ‎2‎ l　g铁粉、‎0.2g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎72‎ 约70‎ ‎3‎ ‎　 　‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）的过程．‎ ‎（5）实验①和②说明NaCl可以　 　　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．‎ ‎（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 　 （填“放热”或“吸热”）过程．‎ ‎（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是　 　．‎ ‎（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 　%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　 　（写任意一条即可）‎ 探究一：‎ ‎（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；‎ ‎（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；‎ ‎（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；‎ 探究二：‎ ‎（4）升高 ‎（5）加快 ‎（6）放热 ‎（7）‎ ‎③‎ ‎1 g铁粉、10滴水 ‎（8）19.2% 滤纸包占有一定体积