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- 2021-05-10 发布
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2011年广东省初中毕业生学业考试
化 学
(全卷共6页。满分100分,考试时间80分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-14 Mg-24 Al-27
P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择项(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列食物富含蛋白质的是
A.番茄 B.大米 C.花生油 D.鸡蛋
2.下面属于“物品回收标志”的是
3.下列物品中用有机合成材料制成的是
A.红木家俱 B.塑料饭盒 C.玻璃茶杯 D.铁制水管
4.以下属于化学变化的是
A.轮胎爆炸 B.试管破碎
C.蜡烛燃烧 D.海水晒盐
5.用右图装置测定空气中氧气的含量,物质R应该选用
A.铁片 B.硫粉
C.木炭 D.红磷
6.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、+3、-2,则该物质的化学式为
A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4
7.荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是
A.NH4NO3 B.KCl C.NH4H2PO4 D.KNO3
====
通电
====
点燃
8.下列反应属于置换反应的是
====
高温
A.S+O2 SO2 B.2H2O 2H2↑+O2↑
C.C+2CuO CO2+2Cu D.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9.下列实验操作正确的是
10.下列做法合理的是
A.电视机着火用水扑灭 B.随意丢弃废旧电池
C.草木灰与铵态氮肥混合施用 D.用活性炭除去冰箱的异味
11.下表中知识的归
A
环保
焚烧法处理废充塑料
生活污水直接排放
B
燃料
开发“可燃冰”作未来燃料
在农村大力推广沼气燃料
C
用语
2H表示两个氢原子
2H2表示两个氢分子
D
化工
化工生产要减少污染或实现零排放
减少煤直接作燃料,尽量综合利用
12.下列数轴表示正确的是
13.下列有关食品安全的叙述不正确的是
A.杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏作用豆腐
B.禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油
D.在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量
14.下列曲线正确的是
二、填空题(本大题包括5小题,共20分。请把各题的答案填写在答题卡上)
15.(4分)请用下列物质的序号填空。
①一氧化碳 ②生石灰 ③明矾 ④肥皂水
(1)吸烟有害健康,烟气中含有的有害气体是____________。
(2)为了防止食品受潮,常用_________作干燥剂。
(3)可用于区别软、硬水的是_________;能把混浊的河水变澄清的是___________。
16.(3分)右图为某反应的微观示意图,请回答:
(1)反应后的物质是_____________(填“纯
净物”、“混合物”)。
(2)该反应的化学方程式为______________。
17.(4分)请回答下列有关“走近低碳”的问题:
(1)以下属于“不可回收垃圾”的是______(填序号):
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶
(2)下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_________:
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气
(3)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加剂条件下转化为化工原料乙烯
=====
点燃
△
(C2H4),请把该反应的化学方程式补充完整:2CO2+6_____ C2H4+_____。
18.(5分)不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。右图为某保健品说明书的一部分,请回答:
(1)该药片的主要为人体补充________元素和________。
(2)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子
中C、H、O的原子个数比是______________。
(3)每片药片含钙__________mg。
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补
充600mg的钙,则她每天需服“钙尔奇”____片。
19.(4分)请完成下面填空:
(1)性质决定用途。以下连线正确的是______(填字母):
a
b
c
性质 用途
金属的导电性 铜可用作电极材料
金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具
金属的导热性 28g纯金可拉成65km长金线
(2)用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后,会逐渐变为_________色的氧化铁。
(3)铁制品易发生锈蚀,请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。
(4)用氯化物______(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:
(1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),
试剂A是的名称是______________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式
为___________________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为
________________。
(4)若X是稀硫酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为___________________。
21.(9分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________________(写一条)。
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是________________;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙_____甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为___________________________________________;
加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。
(Ⅱ)滤液B中的溶质是________、________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。
四、(本题包括2小题,共23分)
22.(12分)下面是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选____(填“b”、“c”)。
(3)从装置A~D中选择:加热KMnO4制取O2并用排水法收集,应选用图中的______(填字母);实验室制取并收集CO2应选用图中的_______(填字母).
(4)用装置E排空气收集H2,气体应从导管的_____(填“d”、“e”)端进入;若制取的O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。
(5)右下图为制取H2并还原Fe3O4
的微型实验装置,针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置_______(填字母);检查此装置气密性的具体操作是___________,若现象为_________,则气密性良好。
23.(11分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后_________________________________。
【实验】用天平称量 0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
________________
带火星的木条复燃。
______________
溶液中有气泡放出,
_________________
猜想I、II不成立;
猜想III成立。
(2)步骤①的目的是______________________________________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质,还应补做的实验是________
_______________________________________________________________(写一种)。
五、(本题包括2小题,共14分)
24.(6分)镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时,通常的症状表现为叶片失绿,严惩时整片叶干枯。给农作笺施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥,可以促进光合作用,提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有________种元素,其相对分子质量是________________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________________(精确到0.1%)。
(3)现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施,需25% MgSO4溶液的质量是___________kg。
25.(8分)某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其它杂质不与酸反应)。请回答:
(1)从图中看出,该反应产生了H2___________g。
(2)产生氢气的化学方程式为:_______________
_________;铝片中铝单质的质量为_______g。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的
质量分数,写出计算过程。
2011年广东省初中毕业生学业考试
参考答案及评分标准
化 学
说明:1.提供的答案除选择题外,不一定是唯一答案,对于与此不同的答案,只要合理的,同样给分。
2.评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况,可参考本评分说明,作出具体处理,并相应给分。
3.以下化学方程式的书写中,化学式正确1分;其它1分,其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。
一、选择项(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。)
1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D
11.A 12.B 13.D 14.C
二、填空题(本大题包括5小题,共20分。)
15.(4分)
=====
点燃
(1)① (2)② (3)④ ③
16.(3分)(1)(1分)混合物 (2)(2分)2CO+O2 2CO2
17.(4分)(1)(1分)③ (2)(1分)④
(3)(2分)H2(1分) 4H2O(全对给1分)
18.(5分)(1)(2分)钙 维生素D3 (2)(1分)27∶44∶1
(3)(1分)600 (4)(1分)1
19.(4分,每空1分)(1)c (2)红(或红棕) (3)保持铁及铁合金表面干燥和洁净;或在铁制品表面涂上保护膜(油漆、涂油、电镀、烤蓝等合理均给分)
(4)CuCl2
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(6分)(1)(2分)酸 石蕊溶液 (2)(1分)Fe2O3 (3)(1分)铁
(4)(2分)H2SO4+Cu(OH)2 === CuSO4+2H2O
21.(9分)(1)(1分)NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度(或NaOH的溶解度随温度的升高而增大;或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。合理表述均给分)
(2)(2分)溶液变浑浊(或有晶体析出) <
(3)(6分)(Ⅰ)Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH(2分)
将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH(1分)
(Ⅱ)(3分)NaOH、Ca(OH)2 降温结晶
四、(本题包括2小题,共23分)
22.(12分)
(1)(1分)酒精灯 (2)(1分)c
(3)(4分)AD BC (4)(3分)e(1分) 补画的F图见右图,要求要有瓶塞(1分),导管短进长出(左导管露出胶塞一点儿,右导管接近底部。1分)
(5)(3分)B (1分) 用热水浸泡(或手握)青霉素瓶一会儿(1分) 针筒活塞略向左移动(1分)
23.(11分)【猜想】(1分)Ⅲ.质量和化学性质不变
【实验】(1)(3分)有气泡放出 CuO质量仍为0.2g 带火星木条复燃
=====
CuO
(2)(2分)与步骤③对比(1分),检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变公(1分)
(3)(1分)玻璃棒(答实验用品“滤纸”不给分) (4)2H2O 2H2O+O2↑
【拓展】(2分)用H2(或CO、或炭粉)还原固体(1分),观察是否能变成红的铜(1分);或用加热的稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体(1分),观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(1分)[合理均线分]
五、(本题包括2小题,共14分)
24.(6分)
(1)(2分)5 137 (2)(2分)17.5% (3)(2分)40
25.(8分)(1)(1分)1.2 (2)(3分)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2分) 10.8(1分)
(3)(4分)解:设Al2O3质量为x 。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
102 6×36.5
x 50.0g×21.9% ……………………………………(1分)
……………………………………(1分)
被氧化的铝的质量为: …………(1分)
或:由 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
得:2Al —— Al2O3 —— 6HCl ……………………………………(1分)
2×27 6×36.5
x 50.0g×21.9% ……………………………………(1分)
……………………………………(1分)
被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为:
……………………………………(1分)
(其它合理计算方法参照给分)