中考化学二模试卷含解析9 26页

安徽省合肥二十中 2016 年中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括 13 道小题．1～11 小题，每题 1 分；12～13 小题，每题 2 分；共 15 分．每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后填在题后括号内） 1．生产、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．石油经加工后可得汽油、煤油 B．用木炭烤肉串 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除铁锈 2．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（　　） A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点 3．下列有关氢气、一氧化碳、甲烷等三种气体的叙述中，正确的是（　　） A．它们燃烧的反应均属化合反应 B．三种气体都属于化石燃料 C．在空气中燃烧的产物都有二氧化碳 D．点燃前都必须检验其纯度 4．下列化学用语与含义相符的是（　　） A．Al+3﹣﹣﹣﹣1 个铝离子带 3 个单位正电荷 B．2H2O﹣﹣﹣﹣2 个水分子 C．2H﹣﹣﹣﹣1 个氢分子由 2 个氢原子构成 D．Na+﹣﹣﹣﹣钠元素的化合价为+1 价 5．建筑 2008 年奥运会主运动场“鸟巢”需要用很多钢筋和混凝土，下列有关叙述中不正确 的是（　　） A．混凝土是常用的建筑材料 B．钢筋属于金属材料 C．混凝土是合成材料 D．钢筋混凝土是复合材料 6．保护环境是我们每一个人的义务．下列行为中，有利于环境保护的是（　　） ①将废旧电池回收利用 ②推广使用乙醇汽油 ③尽量使用可降解塑料 ④不用含磷洗衣粉 ⑤工业废水直接排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥． A．①②③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．②③⑤ 7．配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 8．下列食物中含有丰富蛋白质的是（　　） A． 弥猴桃 B． 鸡蛋 C． 菠菜 D． 洋葱 9．下列家庭小实验不能成功的是（　　） A．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 B．用铁钉与食盐水反应制备金属钠 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉 10．常温下，某反应 M+碱→N+盐，其中 M、N 所属的物质类别不可能是（　　） A．氧化物、氧化物 B．盐、碱 C．酸、氧化物 D．单质、单质 11．下列对一些事实解释不正确的是（　　） 事实 解释 A 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 物质组成元素不同，分子结构也不同 B 0℃时水结成冰，而海水在﹣1.9℃才 会结冰 海水中溶解的盐，使其凝固点降低 C 蒸发水和电解水是两种不同类型的变 化 变化中，前者没有新物质生成，后者有新物 质生成 D KMnO4 溶液和 K2SO4 溶液的颜色不同 两种溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 12．如表是某酸碱指示剂在不同的 pH 范围内显示的颜色： 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（　　） A．由蓝到红 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由橙到紫 13．下列各组中的物质相互转化时，不能通过一步反应实现的是（　　） A．H20⇌O2 B．NaOH⇌Na2SO4 C．CO⇌CO2 D．Fe2O3⇌FeCl2 　 二、填空题（本题包括 6 道小题，每空 1 分，共 14 分） 14．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．请你 填写构成下列物质的具体微粒的名称． （1）金戒指中的金是由______构成的； （2）用于人工降雨的干冰是由______构成的． 15．请用你学过的化学知识填写下列各空． （1）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用； （2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计与化学实验操作中常用的______ 原理相同． （3）用烧杯分别取等量井水和蒸馏水加入适量______，搅拌．发现蒸馏水中泡沫多，井水 的泡沫少．结论：井水是硬水． 16．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其构造是在饭盒底部有两层，一层存放水， 另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，发生的反应有：Mg+2H2O═X+H2↑．根据 上述信息回答下列问题： （1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为______能； （2）已知 X 是一种碱，请写出 X 的化学式______． 17．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示 氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为﹣2 价） （1）写出 B 物质的化学式______； （2）乙图所示反应的基本反应类型为______； （3）D 物质中氯元素的化合价为______． 18．如图是某 T 恤衫标签上的部分文字． （1）面料成分中天然纤维的含量是______． （2）检验面料中含有羊绒的简单方法是______． 19．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 溶解度曲线相交于 P 点．据图回答： （1）P 点的含义是______． （2）t2℃时，某溶液所溶解的 a 和 b 物质都已饱和，把溶液冷却到 t1℃时，有晶体析出． 据图判断，析出晶体的质量 a______b（填“＞”、“＜”或“=”）． 　 三、简答题（本题包括 7 道小题，共 22 分） 20．乙炔（C2H2）是一种燃料，燃烧生成二氧化碳和水．写出该反应的化学方程式______． 21．美国媒体 4 月 8 日报道，3 月下旬，美国总统布什在白宫南草坪上检阅了福特汽车公司 的新产品﹣﹣一辆可用氢燃料电池做动力的环保汽车．目前，各国都在陆续推出各种燃氢汽 车． （1）写出氢气燃烧的化学方程式：______ （2）氢气作为清洁燃烧最突出的优点是什么？______． 22．据报道：5 月 9 日上午 10 时许，位于铁西新区宁官附近的某淀粉厂发生粉尘爆炸．淀 粉加工厂的车间里若悬浮着较多的淀粉，遇明火就有发生爆炸的危险．下面是模拟粉末爆炸 实验： 如图所示，挤压洗耳球鼓入空气，不久会听到“砰”的一声．爆炸的气浪将纸罐盖掀起．请 问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是：______； （2）下列情况时，不会发生爆炸的是______（填序号）； ①纸罐不加盖时②酒精棉团没有点燃时③若淀粉换成干燥的煤粉 （3）淀粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有______（写出一种即可）． 23．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒 接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种 溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器．三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 112.4g 118.4g （1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小” 或“不变”） ______；造成上述结果的原因可能是______． （2）实验二的现象为______． （3）在三个实验的数据中，实验______的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关 系；写出该反应的化学方程式______． 24．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答： （1）实验室可用锌粒和稀硫酸制 H2，甲同学按图 1 所示配制实验所需的稀硫酸．请指出错 误的地方． （2）按要求从以下 A～E 装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学用高锰酸钾制取并收集 较纯净的 O2，应选择______；写出该反应的化学方程式：______． （3）丙同学对 B 装置作了改进，改进的装置如图 3 所示．他使用图 3 装置制取 H2，反应过 程中，关闭该装置中的止水夹 a 后，可以观察到的现象是______． 25．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答： （1）猜想该实验探究的问题是______； （2）写出发生反应的化学方程式______； （3）该实验能验证的结论为______． 26．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现原因是熟石 灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计 实验证明该样品确实部分变质．请回答下列有关问题： [实验目的]证明熟石灰样品部分变质； [实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、______； [实验药品]水、酚酞试液、______； [验证实验] （1）若验证样品中有碳酸钙存在，写出验证反应的化学方程式：______； （2）若验证样品中有氢氧化钙存在的实验及现象：______． 　 四、探究题（本题包括 1 道小题，共 8 分） 27．厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味、②尝味道，初步确定其为白醋．白醋中 含有的醋酸是一种酸，具有酸的通性．为了进一步了解醋酸的性质，请你与小文同学一起探 究： [提出问题]醋酸能与哪些不同类别的物质反应呢？ [猜想] ①______； ②______； ③______．（填物质类别不要填具体物质） [设计实验]请你选用家中能找到的物质验证你的一种猜想． 实验步骤 实验现象 结论 [应用]黄蜂毒刺呈碱性，若人被黄蜂蜇了，可用白醋涂在皮肤上．其利用了醋酸能与______ 的性质． [继续探究]根据生活经验，有关白醋（酸的通性除外）你还想探究什么问题？______． 　 五、计算题（本题包括 1 道小题，共 6 分） 28．某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量 2.5g，一片钙片中碳酸钙的 含量标注≥1.24g）是否属实，他取出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至 不再放出气体为止，共用去稀盐酸 36.5g，称量烧杯中剩余物质量为 44.3g（不含烧杯质量， 假定钙片其它成分不与盐酸反应．） （1）生成二氧化碳的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实． 　 2016 年安徽省合肥二十中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（本题包括 13 道小题．1～11 小题，每题 1 分；12～13 小题，每题 2 分；共 15 分．每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后填在题后括号内） 1．生产、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．石油经加工后可得汽油、煤油 B．用木炭烤肉串 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除铁锈 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化 学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理 性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 【解答】解：A、石油经加工后可得汽油、煤油是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离， 没有新物质生成，利用了物理性质，故 A 正确； B、用木炭烤肉串利用了木炭燃烧放热，利用了化学性质，故 B 错； C、用熟石灰改良酸性土壤利用了熟石灰与酸反应，所以利用了化学性质，故 C 错； D、用盐酸除铁锈是利用盐酸与铁锈发生化学反应，除掉铁锈，利用了化学性质，故 D 错． 故选 A． 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变 化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难． 　 2．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（　　） A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【分析】可燃物燃烧除与温度有关外，还与氧气的浓度有关．铁在氧气中能够燃烧，在空气 中不能燃烧就说明铁燃烧与氧气的浓度有关． 【解答】解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁 燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关． 故选 B． 【点评】本题主要考查燃烧方面的知识，解答时要充分理解并不是所有物质在温度达到着火 点时遇氧气就能燃烧，因为有些物质燃烧与氧气的浓度有关． 　 3．下列有关氢气、一氧化碳、甲烷等三种气体的叙述中，正确的是（　　） A．它们燃烧的反应均属化合反应 B．三种气体都属于化石燃料 C．在空气中燃烧的产物都有二氧化碳 D．点燃前都必须检验其纯度 【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性 质和用途；反应类型的判定；化石燃料及其综合利用． 【分析】A、根据氢气、一氧化碳、甲烷燃烧的产物、反应特征进行分析判断． B、根据化石燃料种类进行分析判断． C、根据氢气、一氧化碳、甲烷燃烧的产物进行分析判断． D、氢气、一氧化碳、甲烷三种气体均具有可燃性进行分析判断． 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；甲烷燃烧 生成二氧化碳和水，生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说 法错误． B、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项说法错误． C、氢气在空气中燃烧生成水，产物中没有二氧化碳，故选项说法错误． D、氢气、一氧化碳、甲烷三种气体均具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前都必须 检验其纯度，故选项说法正确． 故选 D． 【点评】本题难度不大，掌握氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的性质、收集方法、反应类型 等是正确解答本题的关键． 　 4．下列化学用语与含义相符的是（　　） A．Al+3﹣﹣﹣﹣1 个铝离子带 3 个单位正电荷 B．2H2O﹣﹣﹣﹣2 个水分子 C．2H﹣﹣﹣﹣1 个氢分子由 2 个氢原子构成 D．Na+﹣﹣﹣﹣钠元素的化合价为+1 价 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 ． 【解答】解：A、1 个铝离子带 3 个单位正电荷表示为 Al3+，错误； B、2 个水分子表示为 2H2O，正确； C、2H 表示两个氢原子，错误； D、Na+表示钠离子，错误； 故选 B． 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义 的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 　 5．建筑 2008 年奥运会主运动场“鸟巢”需要用很多钢筋和混凝土，下列有关叙述中不正确 的是（　　） A．混凝土是常用的建筑材料 B．钢筋属于金属材料 C．混凝土是合成材料 D．钢筋混凝土是复合材料 【考点】复合材料、纳米材料；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响 ． 【分析】A、根据混凝土是常用的建筑材料进行解答； B、根据材料的分类进行分析解答； C、根据混凝土是由沙、石、水泥等组成进行解答； D、根据钢筋混凝土是由钢筋和水泥等混合而成的进行解答． 【解答】解：A、混凝土是常用的建筑材料；故 A 正确． B、钢筋是铁的合金，属于金属材料，故 B 正确． C、合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维等；混凝土是由沙、石、水泥等组成的，故 C 错误． D、钢筋混凝土是由钢筋和水泥等混合而成的，属于复合材料，故 D 正确． 故选 C． 【点评】本题主要考查材料的分类，正确掌握材料的分类是解答此题的关键． 　 6．保护环境是我们每一个人的义务．下列行为中，有利于环境保护的是（　　） ①将废旧电池回收利用 ②推广使用乙醇汽油 ③尽量使用可降解塑料 ④不用含磷洗衣粉 ⑤工业废水直接排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥． A．①②③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．②③⑤ 【考点】常见污染物的来源、危害及治理． 【分析】有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色 污染等方面． 【解答】解：①废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，不随意丢弃废电池有利于环境 保护； ②乙醇来源于植物纤维，是可再生能源，污染小，同时也可减少化石燃料的使用，有利于环 境保护； ③尽量使用可降解塑料制品，可以减少塑料垃圾的污染，即控制了白色污染问题；有利于环 境保护； ④含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于环境保护 ； ⑤工厂将废水处理后排放到长江中就不会有污染了，已经处理过了，所以有利于环境保护； ⑥合理使用农药和化肥是正确的，如果过量使用会污染环境，如果不使用，农作物会减产， 所以要合理使用农药和化肥． 故选 A． 【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的 一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源． 　 7．配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成 这两个方面错误的原因进行分析解答． 【解答】解：A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的 水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误． B、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，则 使溶质质量分数偏小，故选项错误． C、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项 错误． D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项 正确． 故选：D． 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量 有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键 ． 　 8．下列食物中含有丰富蛋白质的是（　　） A． 弥猴桃 B． 鸡蛋 C． 菠菜 D． 洋葱 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【分析】根据各类食物中含有的营养素分析，米饭，馒头中含有较多的糖类；肉、蛋、奶中 富含蛋白质；水果、蔬菜中富含无机盐和维生素；油类中含有油脂 【解答】解：A、蔬菜和水果中含有的主要营养素是维生素，所以错误； B、鸡蛋和豆制品中含有的主要营养素是蛋白质，所以正确； C、蔬菜和水果中含有的主要营养素是维生素，所以错误； D、蔬菜和水果中含有的主要营养素是维生素，所以错误． 故选 B． 【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断， 从而得出正确的结论． 　 9．下列家庭小实验不能成功的是（　　） A．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 B．用铁钉与食盐水反应制备金属钠 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉 【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质 ；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【分析】A、根据二氧化碳及碳酸的性质来分析并作出判断； B、根据铁钉和食盐水不反应进行解答； C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，食醋和碳酸钙反应进行解答； D、根据碘遇淀粉变蓝进行解答． 【解答】解：A、碳酸不稳定容易分解产生二氧化碳气体，所以可以用碳酸饮料来完成二氧 化碳的一些性质实验，故 A 会成功； B、铁钉和食盐水不反应，所以不能用铁钉与食盐水反应制备金属钠，故 B 不会成功； C、食醋和碳酸钙反应，所以可用食醋除去热水瓶中的水垢，故 C 会成功； D、碘遇淀粉变蓝，所以可用碘酒证明马铃薯中含有淀粉，故 D 会成功． 故选 B． 【点评】本题考查了常见物质的性质实验，完成此题，可以依据已有的知识及物质的性质进 行． 　 10．常温下，某反应 M+碱→N+盐，其中 M、N 所属的物质类别不可能是（　　） A．氧化物、氧化物 B．盐、碱 C．酸、氧化物 D．单质、单质 【考点】碱的化学性质． 【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应 X+碱→Y+盐，若为复分解反应，可能是酸与碱 或盐与碱的反应．也可能是非金属氧化物与碱反应． 【解答】解：A、若 M 为非金属氧化物与碱反应，则 N 为水属于氧化物，故可能； B、若 M 为盐与碱反应，则 N 为碱，故可能； C、若 M 为酸与碱反应，则 N 为水属于氧化物，故可能； D、在初中阶段，碱的性质中没有与单质反应的，故可选； 故选：D． 【点评】过本题可以看出要学会从已知 M+碱→N+盐，能举出常见碱的化学反应，要及时归 纳物质的性质及反应的类型． 　 11．下列对一些事实解释不正确的是（　　） 事实 解释 A 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 物质组成元素不同，分子结构也不同 B 0℃时水结成冰，而海水在﹣1.9℃才 会结冰 海水中溶解的盐，使其凝固点降低 C 蒸发水和电解水是两种不同类型的变 化 变化中，前者没有新物质生成，后者有新物 质生成 D KMnO4 溶液和 K2SO4 溶液的颜色不同 两种溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的概念、组成及其特点；盐的化学性 质；化学变化和物理变化的判别． 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运 动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不 ”，结合溶液的凝固点比纯水低、物理变化与化学变化的判别方法，进行分析判断． 【解答】解：A、二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒，二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同， 但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误． B、0℃时水结成冰，而海水在﹣1.9℃才会结冰，是因为海水中溶解的盐，使其凝固点降低， 故选项解释正确． C、蒸发水和电解水是两种不同类型的变化，变化中前者没有新物质生成，后者有新物质生 成，故选项解释正确． D、KMnO4 溶液和 K2SO4 溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阴离子不同，故选项解释正确 ． 故选：A． 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及 利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键． 　 12．如表是某酸碱指示剂在不同的 pH 范围内显示的颜色： 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（　　） A．由蓝到红 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由橙到紫 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 【分析】根据表格提供的知识可以确定该酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，然后根据氢 氧化钠的碱性确定颜色，据此解答． 【解答】解：该指示剂在酸性溶液中为红色、橙色或绿色，故滴有少量该指示剂的稀盐酸的 溶液中颜色是红色、橙色或是绿色；当逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应， 恰好完全反应则溶液呈中性，氢氧化钠过量则溶液呈碱性，在碱性溶液中，该指示剂的颜色 是蓝色或是紫色，所以液体的颜色一定是有左向右依次变色，观察选项，故 D 合适， 故选 D． 【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与 pH 的关系，解答本题的关键是根绝题干提供的颜色 变化结合酸和碱的性质进行． 　 13．下列各组中的物质相互转化时，不能通过一步反应实现的是（　　） A．H20⇌O2 B．NaOH⇌Na2SO4 C．CO⇌CO2 D．Fe2O3⇌FeCl2 【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学 性质；碱的化学性质． 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性 质，分析能否只通过一个反应而实现即可． 【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，转化能通过一步 反应实现，故选项错误． B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢 氧化钠，转化能通过一步反应实现，故选项错误． C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能通过一 步反应实现，故选项错误． D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁也不能通过一步反应生成氧化铁，转化 不能通过一步反应实现，故选项正确． 故选：D． 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解 决此类问题的关键． 　 二、填空题（本题包括 6 道小题，每空 1 分，共 14 分） 14．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．请你 填写构成下列物质的具体微粒的名称． （1）金戒指中的金是由　金原子　构成的； （2）用于人工降雨的干冰是由　二氧化碳分子　构成的． 【考点】物质的构成和含量分析． 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水 、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可． 【解答】解：（1）金属于金属单质，是由金原子直接构成的． （2）干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的． 故答案为：（1）金原子；（2）二氧化碳分子． 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子 构成是正确解答本题的关键． 　 15．请用你学过的化学知识填写下列各空． （1）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有　乳化　作用； （2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计与化学实验操作中常用的　过 滤　原理相同． （3）用烧杯分别取等量井水和蒸馏水加入适量　肥皂水　，搅拌．发现蒸馏水中泡沫多， 井水的泡沫少．结论：井水是硬水． 【考点】乳化现象与乳化作用；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水． 【分析】（1）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液； （2）根据分离的物质是不溶于水的固体和液体进行分析； （3）掌握硬水和软水的检验方法即可解答． 【解答】解：（1）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化 作用． 故填：乳化； （2）茶叶是不溶于水的固体，水是液体，纱网把不溶于水的固体和液体分开，是利用过滤 的原理； 故填：过滤； （3）井水是硬水，蒸馏水是软水，可用肥皂水检验它们； 故填：肥皂水． 【点评】实验基本操作是中考必考题型，与生产生活相结合是一个比较流行的考查方式，更 能体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的学科特点． 　 16．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其构造是在饭盒底部有两层，一层存放水， 另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，发生的反应有：Mg+2H2O═X+H2↑．根据 上述信息回答下列问题： （1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为　热（或内）　能； （2）已知 X 是一种碱，请写出 X 的化学式　Mg（OH）2　． 【考点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用． 【分析】（1）根据一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，则发生 化学反应来分析能量的变化； （2）利用质量守恒定律及化学反应方程式来推断 X 的化学式． 【解答】解： （1）因使用时打开隔离层，发生金属镁与水的化学反应，该反应放出热量，将化学能转化 为热能（或内能），故答案为：热（或内）； （2）由反应为 Mg+2H2O═X+H2↑， 根据质量守恒定律可知， 反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变， 反应前有 1 个镁原子、4 个氢原子、2 个氧原子， 则反应后共有 1 个镁原子、4 个氢原子、2 个氧原子， 反应后已经有 2 个氢原子， 则 X 中含有 1 个镁原子、2 个氢原子、2 个氧原子， 且 X 是一种碱，则化学式为 Mg（OH）2． 答案：（1）热（或内）；（2）Mg（OH）2． 【点评】本题以生活中的化学知识为信息来考查能量的转化及物质化学式的推断，学生应明 确能量守恒及质量守恒定律在解题中的应用． 　 17．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示 氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为﹣2 价） （1）写出 B 物质的化学式　Cl2　； （2）乙图所示反应的基本反应类型为　分解反应　； （3）D 物质中氯元素的化合价为　+1　． 【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定． 【分析】根据图示信息进行分析，据图可知 A 是水，B 是氯气，C 是氯化氢，D 是次氯酸，E 是氧气，据此解答． 【解答】解：（1）据图可以看出，B 是氯气，化学式是：Cl2； （2）乙图是次氯酸钠分解生成氯化氢和氧气，属于分解反应； （3）次氯酸钠中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为 x，则 有（+1）+x+（﹣2）=0，解得 x=+1． 故答为：（1）Cl2；（2）分解反应；（3）+1． 【点评】本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据图示结合微粒进行． 　 18．如图是某 T 恤衫标签上的部分文字． （1）面料成分中天然纤维的含量是　84%　． （2）检验面料中含有羊绒的简单方法是　抽丝灼烧，闻气味　． 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 【分析】（1）面料中的天然纤维是羊绒与棉两种物质． （2）羊绒燃烧时有焦羽毛味，利用这一性质可对羊绒进行检验． 【解答】解： （1）在成分中羊绒与棉均属天然纤维，故含量应为 65%+19%=85%，故答案为：84% （2）羊绒燃烧时会产生焦羽毛味，这也是检验羊毛存在的最主要的方法，故答案为：抽几 根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是羊绒． 答案： （1）84%　　（2）抽丝灼烧，闻气味 【点评】此题主要是对羊毛知识的考查，涉及到羊毛的检验，只要知道羊毛是用燃烧的方式 进行检验的知识即可． 　 19．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 溶解度曲线相交于 P 点．据图回答： （1）P 点的含义是　在 t1℃时，a 与 c 溶解度相等　． （2）t2℃时，某溶液所溶解的 a 和 b 物质都已饱和，把溶液冷却到 t1℃时，有晶体析出． 据图判断，析出晶体的质量 a　＞　b（填“＞”、“＜”或“=”）． 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，而 c 的溶解度随温度的升高而减少；在 t1℃时，a 与 c 溶解度相等，因为在该温度 下它们相交于 P 点；t2℃时，某溶液所溶解的 a 和 b 物质都已饱和，把溶液冷却到 t1℃时， 有晶体析出．据图判断，析出晶体的质量 a 大于 b，因为 a 的溶解度随温度的变化比 b 大． 【解答】解：（1）在 t1℃时，a 与 c 溶解度相等，因为在该温度下它们相交于 P 点，故答 案为：在 t1℃时，a 与 c 溶解度相等； （2）t2℃时，某溶液所溶解的 a 和 b 物质都已饱和，把溶液冷却到 t1℃时，有晶体析出． 据图判断，析出晶体的质量 a 大于 b，因为 a 的溶解度随温度的变化比 b 大，故答案为：＞ 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考 查了有关溶液的结晶问题，本考点主要出现在选择题和填空题中． 　 三、简答题（本题包括 7 道小题，共 22 分） 20．乙炔（C2H2）是一种燃料，燃烧生成二氧化碳和水．写出该反应的化学方程式　 2C2H2+5O24CO2+2H2O　． 【考点】书写化学方程式． 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、 步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：乙炔（C2H2）是一种燃料，燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 2C2H2+5O24CO2+2H2O． 故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经 常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 　 21．美国媒体 4 月 8 日报道，3 月下旬，美国总统布什在白宫南草坪上检阅了福特汽车公司 的新产品﹣﹣一辆可用氢燃料电池做动力的环保汽车．目前，各国都在陆续推出各种燃氢汽 车． （1）写出氢气燃烧的化学方程式：　2H2+O22H2O　 （2）氢气作为清洁燃烧最突出的优点是什么？　燃烧的产物是水，无污染　． 【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；书写化学方程式． 【分析】（1）根据氢气燃烧的反应写出反应的方程式； （2）根据氢气燃烧的产物分析； 【解答】解：（1）氢气燃烧生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O． （2）氢气作为一种能源与汽油相比较，最大优点是燃烧的产物是水，无污染． 故答案为：（1）2H2+O22H2O．（2）燃烧的产物是水，无污染． 【点评】本题主要考查了氢气的优点、化学方程式的书写等知识，属于基础的知识．为了解 决好本题问题，应加强基础知识的学习和积累． 　 22．据报道：5 月 9 日上午 10 时许，位于铁西新区宁官附近的某淀粉厂发生粉尘爆炸．淀 粉加工厂的车间里若悬浮着较多的淀粉，遇明火就有发生爆炸的危险．下面是模拟粉末爆炸 实验： 如图所示，挤压洗耳球鼓入空气，不久会听到“砰”的一声．爆炸的气浪将纸罐盖掀起．请 问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是：　使淀粉充满纸罐，与氧气充分接触　； （2）下列情况时，不会发生爆炸的是　①②　（填序号）； ①纸罐不加盖时②酒精棉团没有点燃时③若淀粉换成干燥的煤粉 （3）淀粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有　严禁烟火（或保持通风）　（ 写出一种即可）． 【考点】燃烧和爆炸实验． 【分析】据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆 炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题． 【解答】解：（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到 明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用 是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限即 使面粉充满金属筒，与空气混合均匀． （2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸 极限，遇到明火，可知①纸罐不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸； ②酒精棉球没有 点燃时，没有遇明火不会爆炸； （3）根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有： 严禁烟火（或保持通风）． 故答案为：（1）使淀粉充满纸罐，与氧气充分接触； （2）①②； （3）严禁烟火（或保持通风）． 【点评】本题主要考查了爆炸方面的知识，掌握爆炸的原理才能有效的防止爆炸的发生． 　 23．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒 接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种 溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器．三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 112.4g 118.4g （1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小” 或“不变”） 　增大　；造成上述结果的原因可能是　反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量　 ． （2）实验二的现象为　有气泡生成　． （3）在三个实验的数据中，实验　三　的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关 系；写出该反应的化学方程式　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　． 【考点】质量守恒定律的实验探究． 【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种 反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量 ，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据 增大； （2）根据锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气解答； （3）根据实验的数据分析解答，根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，写出反应的方程式． 【解答】解： （1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实 验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大； （2）锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，实验二的现象为有气泡生成； （3）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物 为氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 答案： （1）增大 反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量 （2）有气泡生成 （3）三 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【点评】该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常 考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物． 　 24．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答： （1）实验室可用锌粒和稀硫酸制 H2，甲同学按图 1 所示配制实验所需的稀硫酸．请指出错 误的地方． （2）按要求从以下 A～E 装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学用高锰酸钾制取并收集 较纯净的 O2，应选择　AC　；写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　． （3）丙同学对 B 装置作了改进，改进的装置如图 3 所示．他使用图 3 装置制取 H2，反应过 程中，关闭该装置中的止水夹 a 后，可以观察到的现象是　液体被压回长颈漏斗中，固液分 离，反应停止　． 【考点】氢气的制取和检验；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的制取装置；氧气的收集 方法；书写化学方程式． 【分析】（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不 断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液； （2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置； （3）根据装置特点分析解答． 【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃 棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液， 只能用来量取液体的体积； 故答案为：将水倒入浓硫酸中，且用量筒作为配制容器； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2，是加热固体粉末，故选发生装置 A，氧气 密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，但排水法收集的气体相 对于排空气法收集的气体要纯净，所以收集较纯净的 O2，选用排水法收集；化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故选：AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）B 装置属于反应物是固体和液体，反应不需加热的情况，关闭止水夹后，产生的气体 不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中，固液分离，反应停止；故填：液体被压回 长颈漏斗中，固液分离，反应停止． 故答案为：（1）将水倒入浓硫酸中，且用量筒作为配制容器； （2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止． 【点评】本题主要考查了学生对实验室制取气体的相关知识的掌握和运用知识分析、解决问 题的能力，能较好培养学生的能力． 　 25．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答： （1）猜想该实验探究的问题是　Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序　； （2）写出发生反应的化学方程式　FeSO4+Mg═MgSO4+Fe　； （3）该实验能验证的结论为　金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu　． 【考点】金属的化学性质；书写化学方程式． 【分析】根据在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来， 所以可以根据相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱，由图可知：该 实验是探究金属的活动性顺序． 【解答】解：图中给出的药品是镁条、铜丝和 FeSO4 溶液，所以该题肯定是探究金属的活动 性顺序；铜丝不和 FeSO4 溶液反应，镁条和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为 FeSO4+Mg═ MgSO4+Fe；通过上述现象可以得出的结论是：金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu． 故答案为：（1）Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序； （2）FeSO4+Mg═MgSO4+Fe； （3）金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu． 【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金 属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置 换出来． 　 26．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现原因是熟石 灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计 实验证明该样品确实部分变质．请回答下列有关问题： [实验目的]证明熟石灰样品部分变质； [实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、　烧杯（或试管等反应容器）　； [实验药品]水、酚酞试液、　稀盐酸　； [验证实验] （1）若验证样品中有碳酸钙存在，写出验证反应的化学方程式：　 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　； （2）若验证样品中有氢氧化钙存在的实验及现象：　取少量样品于试管中，加水振荡，滴 几滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红色　． 【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【分析】根据题意可知，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，部分变质的样 品应为氢氧化钙和碳酸钙的混合物；由于氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以利用酚酞试液来证 明；而碳酸钙则可以和酸溶液反应，有气泡产生，可以用稀盐酸来鉴别；据此进行分析解答． 【解答】解： [实验仪器]实验所用仪器为：玻璃棒、胶头滴管、烧杯（或试管等反应容器）； 【实验药品】氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，部分变质的样品应为氢氧 化钙和碳酸钙的混合物．由于氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以利用酚酞试液来证明；证明碳 酸钙的存在一般可选用酸溶液，故可选用的试剂是稀盐酸． 【验证实验】（1）证明碳酸钙的存在可选用稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （2）证明氢氧化钙的存在，可取少量样品于试管中，加水振荡，滴几滴入酚酞溶液，若酚 酞溶液变红色，说明样品中有氢氧化钙存在． 故答案为： [实验仪器]烧杯（或试管等反应容器） 【实验药品】稀盐酸； 【验证实验】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）取少量样品于试管中，加水振荡， 滴几滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红色． 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、碳酸钙的检验方法等并能灵活运用是正 确解答本题的关键． 　 四、探究题（本题包括 1 道小题，共 8 分） 27．厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味、②尝味道，初步确定其为白醋．白醋中 含有的醋酸是一种酸，具有酸的通性．为了进一步了解醋酸的性质，请你与小文同学一起探 究： [提出问题]醋酸能与哪些不同类别的物质反应呢？ [猜想] ①　活泼金属　； ②　碳酸盐　； ③　碱　．（填物质类别不要填具体物质） [设计实验]请你选用家中能找到的物质验证你的一种猜想． 实验步骤 实验现象 结论 [应用]黄蜂毒刺呈碱性，若人被黄蜂蜇了，可用白醋涂在皮肤上．其利用了醋酸能与　碱性 物质反应　的性质． [继续探究]根据生活经验，有关白醋（酸的通性除外）你还想探究什么问题？　做鱼时为什 么要放白醋？　． 【考点】探究酸碱的主要性质． 【分析】根据题意，白醋中含有的醋酸是一种酸，具有酸的通性，据此结合酸的化学性质（ 能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答即可． 【解答】解：【猜想】由题意，白醋中含有的醋酸是一种酸，具有酸的通性，而根据酸的化 学性质：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故醋酸能与活泼金属、金属氧 化物、碱、碳酸盐等不同类别的物质． 【设计实验】取少量白醋与试管中，加入铁丝（或碳酸钠粉末），有气泡产生，说明醋酸能 与活泼金属（或碳酸盐）反应（合理即可）． 故答案为：【猜想】①活泼金属；②碳酸盐；③碱； 【设计实验】 实验步骤 实验现象 结论 取少量白醋与试管中，加入铁丝（或 碳酸钠粉末） 有气泡产生 醋酸能与活泼金属（或碳酸 盐）反应 故答案为：取少量白醋与试管中，加入铁丝（或碳酸钠粉末）；有气泡产生；醋酸能与活泼 金属（或碳酸盐）反应． [应用]黄蜂毒刺呈碱性，若人被黄蜂蜇了，可用白醋涂在皮肤上．其利用了醋酸能与碱性物 质反应的性质，故填：碱性物质反应． [继续探究]想探究做鱼时为什么要放白醋？（答案不唯一）故填：做鱼时为什么要放白醋？ （答案不唯一）． 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反 应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 　 五、计算题（本题包括 1 道小题，共 6 分） 28．某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量 2.5g，一片钙片中碳酸钙的 含量标注≥1.24g）是否属实，他取出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至 不再放出气体为止，共用去稀盐酸 36.5g，称量烧杯中剩余物质量为 44.3g（不含烧杯质量， 假定钙片其它成分不与盐酸反应．） （1）生成二氧化碳的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实． 【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用． 【分析】（1）因反应中只有二氧化碳是气体，可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的 质量； （2）将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算 HCl 的质量，再计算盐酸中 溶质的质量分数； （3）利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，若质量≥1.24g，则标注属实，若＜1.24g， 则不属实． 【解答】解：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知， 则生成 CO2 的质量为 36.5g+2.5g×4﹣44.3g=2.2g， 答：生成 CO2 的质量为 2.2g； （2）设参加反应的 CaCO3 和 HCl 的质量分别为 x、y，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g ， 解得 x=5g，y=3.65g， 则稀盐酸中溶质的质量分数为×100%═10%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 10%； （3）由计算可知 4 片片剂中碳酸钙的质量为 5g，则 每片中含 CaCO3 的质量为=1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实， 答：钙片中碳酸钙的含量标注属实． 【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生利用质量守恒计算二氧化碳的质量 是关键，然后将二氧化碳的质量代入方程式计算即可．