中考化学总复习 第4-5单元测试卷 新人教版 6页

第四～五单元测试卷 ‎(测试时间：90分钟　　满分：100分)‎ 一、选择题(16×2分＝32分)‎ ‎1．(2016，襄阳)水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是(B)‎ A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度 C．冰块与水混合得到混合物 D．河水经沉淀、过滤处理后可得到纯水 ‎2．如图是过滤操作图，该图存在的错误是(D)‎ A．待滤液烧杯紧靠在玻璃棒上 B．玻璃棒靠在三层滤纸一边 C．滤纸边缘低于漏斗口 D．漏斗下端管口处于烧杯中间 ‎3．(2015，湘潭)‎2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级强震。震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有：①过滤、②加明矾吸附、③蒸馏、④消毒杀菌。应选用的净化顺序为(C)‎ A．①②③④ B．②④①③‎ C．②①④ D．①③④‎ ‎4．(2016，怀化)下列叙述不正确的是(D)‎ A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气 B．常用肥皂水检验硬水和软水 C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 D．用密度约为‎1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平 ‎5．(2016，佛山模拟)下面关于水电解实验的叙述正确的是(D)‎ A．若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O→2H2↑＋O2↑‎ D. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 ‎6．(2015，黔东南)下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是(A)‎ A．Fe、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、NaOH C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHSO4‎ ‎7．(2015，宿迁)下列化学用语与所表述的意义相符的是(C)‎ ‎①2Ca2＋——2个钙离子　②O2——2个氧原子　③2H2O——2‎ 个水分子　④2H——2个氢元素　⑤2——氮气中氮元素的化合价为零 A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③‎ ‎8．(2016，泉州)下列物质中，氯元素的化合价最高的是(D)‎ A．Cl2 B．HClO C．NaCl D．ClO2‎ ‎9．(2016，潍坊)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H22O5)，是一 种治疗疟疾的特效药。下列说法错误的是(D)‎ A．青蒿素属于有机物 B．青蒿素的相对分子质量是282‎ C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11 D．青蒿素由42个原子构成 ‎10．现有‎16 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成‎44 g二氧化碳和‎36 g水，关于该可燃物的说法正确的是(B)‎ A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎11．(2015，揭阳)丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(A)‎ A．3　4 B．3　‎8 C．1　3 D．1　5‎ ‎12．(2016，长沙)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2CO2，X的化学式是(D)‎ A．H2O B．Na2CO‎3 C．CaO D．CaCO3‎ ‎13．(2015，资阳)下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是(B)‎ A．高炉炼铁：2Fe2O3＋‎3C4Fe＋3CO2‎ B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋Cu D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ‎14．(2016，成都)某反应的微观示意图如下，用“”与“”代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是(A)‎ A．反应前后原子的种类发生变化 B．反应前后物质的化学性质发生变化 C．反应生成物1个分子中含有4个原子 D．该反应的化学方程式表示为：A2＋3B2＝2AB3‎ ‎15．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是(B)‎ A．图1表示的是化合反应 B．图1表示的反应中元素的化合价没有改变 C．图2说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了H2O D．两图说明了化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化 ‎16．(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(B)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)‎ ‎7.6‎ ‎2.0‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 反应后的质量(g)‎ ‎3.2‎ X ‎5.8‎ ‎0.4‎ A.X＝0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14‎ 二、填空题(29分)‎ ‎17．(6分)(2015，南京)物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。‎ ‎(1)请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。‎ 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4‎ 所含碳元素的质量分数由大到小 C2H2、C2H4、CH4、CO2‎ 一个分子中所含原子总数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)‎ ‎(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列对该气体组成判断正确的是__C__。‎ A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4‎ C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4‎ ‎18．(6分)(2016，贺州)(1)在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的__过滤__。水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶、②纸皮、③香蕉皮、④易拉罐、⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有__②④⑤__(填序号)。‎ ‎(2)地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要__节约用水__；另一方面要__防治水体污染(从“节水防治水体污染”两个角度回答的合理答案均可)__。‎ ‎(3)在常温下完全电解90 mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为__1∶2__，产生氧气的质量为__80__克。(设常温下水的密度为‎1 g/cm3)‎ ‎19．(9分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：‎ ‎　　　　　‎ ‎(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。‎ ‎①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，该反应属于__复分解反应(合理均可)__(填基本反应类型)。‎ ‎②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__2H2＋O22H2O(合理均可)__。‎ ‎(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：__Cu、Cu(NO3)2、Cu(OH)2(合理均可)__(合理均可)。‎ ‎20．(3分)(2016，宁波)生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。‎ ‎(1)邻二溴苯属于__有机物__(填“有机物”或“无机物”)。‎ ‎(2)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为__3∶2∶1__。‎ ‎(3)‎236 g邻二溴苯中含溴元素__160__g。(溴的相对原子质量取80)‎ ‎21．(5分)(2016，绥化)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：‎ ‎(1)A、B、C中表示混合物的是__A__。‎ ‎(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是__变化I__，该化学变化中一定不变的粒子是__碳原子和氧原子__(填粒子名称)。‎ ‎(3)A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为__剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热__，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为__2H2O2_2H2O＋O2_↑__。‎ 三、简答题(21分)‎ ‎22．(8分)(2016，云南)(1)生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。‎ ‎ 　①下列“水”中，属于纯净物的是__c__(填序号)；‎ a．海水 b．河水 c．蒸馏水 d．井水 ‎ 　②水在通电条件下分解的化学方程式为__2H2O_2H2↑＋O2↑__；‎ ‎ 　③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的__吸附__性。活性炭不能将硬水软化，生活中可用__煮沸__的方法降低水的硬度。‎ ‎(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎①‎50 ℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲＞乙＞丙__；‎ ‎②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是__降低温度(或加入溶剂水)__(写一种)；‎ ‎③将‎60 ℃‎的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至‎0 ℃‎，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__乙＞甲＞丙__ 。‎ ‎23．(13分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：‎ ‎　　　‎ ‎(1)认识物质的组成和构成 ‎①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由__元素__(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成。‎ ‎②从微观上看，氧气和二氧化碳都由__分子__构成。‎ ‎(2)认识物质的性质 ‎①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为__4Fe＋3O2===2Fe2O3__。‎ ‎②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图1)，说明二氧化碳具有的性质有__二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧__，由此可推知的灭火原理是__使燃烧物隔绝空气(或氧气)__。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是__将棉芯从烧杯中取出(合理均可)__。‎ ‎(3)认识物质的制法 ‎①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图2)。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑(合理均可)__。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为__大理石(合理均可)__(写名称)。‎ ‎②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生__物理变化__(填“物理变化”或“化学变化”)。‎ ‎(4)辨证地认识物质 ‎①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成__CO__(写化学式)。‎ ‎②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：__使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围(合理均可)__(举一例)。‎ 四、实验探究题(10分)‎ ‎24．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：‎ ‎(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。‎ ‎(2)设计并进行实验：甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ 写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__；__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。‎ 丙同学进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是__a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉__。‎ ‎(3)实验结论：‎ 甲同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；‎ 乙同学、丙同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。‎ ‎(4)你认为__甲__的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是__在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变__。‎ ‎(5)导致其他实验结论错误的原因是__B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量__。因此，如果__有气体参与反应或者生成物中有气体__的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。‎ 五、计算题(8分)‎ ‎25．(2016，重庆)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在‎93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生‎3.2 g氧气，计算：‎ ‎(1)负极上产生氢气的质量；‎ ‎(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数；‎ ‎(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？‎ ‎ 解：(1)设负极产生氢气的质量为x。‎ ‎2H2O 2H2↑＋ O2↑‎ ‎　　　 4　　　32‎ ‎　　　 x　　‎‎3.2 g ＝　　x＝‎‎0.4 g ‎(2)剩余液体的质量为：‎93.6 g－‎3.2 g－‎0.4 g＝‎90 g，硫酸钠的质量为：‎93.6 g×5%＝‎4.68 g，剩余溶液中硫酸钠的质量分数为：×100%＝5.2%‎ ‎(3)剩余溶液中水的质量为：‎90 g－‎4.68 g＝‎85.32 g，配制的溶液的质量为：＝‎94.8 g，故加入的硫酸钠的质量为：‎94.8 g－‎90 g＝‎‎4.8 g 答：(1)负极上产生氢气的质量为‎0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；(3)需要加入硫酸钠固体的质量为4.8 g。‎