福建省厦门市中考化学试卷含解析 15页

‎2012年福建省厦门市中考化学试卷 一、选择题 ‎1、下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（　　）‎ A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶 ‎ 2、关于空气中的二氧化碳说法正确的是（　　）‎ A．有剧毒 B．植树造林导致二氧化碳含量升高 C．含量剧增导致温室效应 D．越少越好 ‎ 3、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（　　）‎ A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O ‎ 4、下列有关NH4NO3说法正确的是（　　）‎ A．含有金属元素 B．是复合肥料 C．是有机物 D．氮元素的质量分数计算式：×100%‎ ‎ 5、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（　　）‎ A． 发生装置 B． 排水法收集氧气 C． 验满 D． 存放氧气 ‎ 6、根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（　　） ‎ A．硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠 B．温度越高，氯化钠的溶解度越小 C．10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小 D．30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液 ‎ ‎ ‎7、某化学反应的微粒变化如图所示，下列有关判断正确的是（　　）‎ A．反应物的化学计量数之比为1：1‎ B．生成物中一定不含氧化物 C．反应前后原子、分子数目没有变化 D．反应类型为复分解反应 ‎ 8、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）‎ A．滤渣一定含有金属镁 B．滤渣一定不含有金属铜 C．滤液一定不含有硫酸镁 D．滤液一定含有硫酸亚铁 ‎ 9、下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（　　） ‎ 选项 实验目的 实验设计 A 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙 加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤 B 区别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 C 区别硬水和软水 取样后，分别加入肥皂水，振荡 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎ ‎ ‎10、蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（　　） ‎ A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中装置内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 ‎ ‎ 二、解答题 ‎11、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿． （1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中相关信息，则氟元素的原子序数是__________． 图Ⅱ是钠原子的结构示意图，可获取的一条信息是__________． （2）氟原子得到一个电子形成氟离子，钠离子与氟离子结合成氟化钠．请用化学符号表示：①钠单质__________；②氟离子__________；③氟化钠__________． （3）图Ⅲ是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线．根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议：__________． ‎ ‎12、应用化学知识解释或解决问题： （1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是__________．在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：__________． （2）实验室中常用酒精灯作为热源： ①酒精完全燃烧的化学方程式：__________． ②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发．酒精的挥发性是酒精的__________（填“物理”或“化学”）性质．酒精的挥发性体现分子的什么特点？__________ ③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是__________． 13、已知某种引燃剂由可燃剂：硫；助燃剂：氯酸钾、二氧化锰组成．为确定其燃烧产物，做了如下实验：取适量的该引燃剂，隔绝空气充分加热，得到一种有强烈刺激性气味的无色气体甲；加热后的残留物研碎后加入水充分溶解，过滤；往滤液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀． （1）写出助燃剂受热发生分解反应的化学方程式：__________． （2）气体甲的化学式：__________，大量排放这种气体会导致的主要环境问题是__________． （3）滤液加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：__________． 14、工业废水要处理后排放．含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如图所示： （1）“加碱”：加稍过量氢氧化钠除去CuCl2，该反应的化学方程式：__________． （2）“净化处理”：把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是__________．用活性炭进行除色和除臭，这主要应用它的什么性质？__________ （3）“调酸碱性”：用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式：__________．若需用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是__________． 15、科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如图所示： （1）镓铝合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）．图示工艺中，循环使用的单质是__________． ‎ ‎（2）写出①中生成氢气的化学方程式：__________，这一反应的基本类型是__________． （3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式：__________；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是__________． 16、实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液： （1）计算：所需氯化钠的质量__________g和水的体积__________mL（水的密度：1g/mL）． （2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的__________盘．（填“左”或“右”）．当采用如图所示的方式读数时，所配制的溶液的质量分数会__________（填“偏大”或者“不变”或“偏小”） （3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用__________（填常用的玻璃仪器名称）．搅拌直到固体全部溶解． （4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：__________． 17、膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑． 碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气． 实验一：检验膨松剂成分 在玻璃管中加入该膨松剂，按图连接好装置（铁架台略去，下同）．点燃酒精灯： ‎ ‎ （1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：__________，说明产物中有二氧化碳； （2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：__________，说明产物中有氨气； （3）充分加热后，玻璃管中仍有固体．结论：该膨松剂的成分是__________． 实验二：测定膨松剂受热产生气体的量 用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）． （4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C的作用是__________．若没有装置E，造成测定结果__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）． （5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的__________（填化学式）．在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是__________；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是__________． （6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量： ①如何调整装置C、D、E连接顺序？__________． ②只需测定哪一装置的质量？__________（填“C”、“D”、“E”）． ‎ ‎18、我市实施了机动车环保分类标志制度．某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：形式每千米排放CO不超过2.2g．已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57.0g，行驶时有2.5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：2C8H18+17O216CO+18H2‎ O．请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？ ‎ ‎2012年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析 一、选择题 ‎1、答案： A A、易拉罐一般是铝的合金制成，属于金属材料． B、废旧塑料桶由塑料制成，塑料属于合成材料； C、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料． D、玻璃瓶是由无机硅酸盐制成，不是金属材料． 故选A． 2、答案： C A、二氧化碳没有毒，故A错误； B、植树造林可以吸收过多的二氧化碳，导致二氧化碳含量降低，故B错误； C、二氧化碳的含量增加能导致温室效应，故C正确； D、二氧化碳必须维持在一定的含量，否则不利于植物的光合作用，故D错误； 故选C． 3、答案： B 根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价，反应后Fe化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B． 4、答案： D A、在汉字中带有钅字旁的（除汞和金）元素，所以氮、氢、氧三种元素组成，没有金属元素，故A错； B、含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以不属于复合肥，故B错； C、含有碳元素的化合物属于有机物，硝酸铵中没有碳元素，属于无机物，故C错； D、氮元素质量分数：×100%，故D正确． ‎ 故选D． 5、答案： B A、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，故A错误； B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故B正确； C、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，故C错误； D、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，故D错误； 故选B． 6、答案： D A、由溶解度曲线的意义可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明了交点时的温度下，溶解度相等，故A错误； B、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，氯化钠的溶解度略有增加，故B错误； C、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，硝酸钾的溶解度增加，10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，溶液中溶质的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变，故C错误； D、由溶解度曲线的意义可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以，30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液，故D正确． 故选D． 7、答案： C A、由变形后的图示可知反应物的化学计量数之比是1：2； B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素，而产物均是两种元素组成的化合物，是否含氧元素未知，所以无法判断生成物中一定不含氧元素； C、从图示可以看出该反应的前后原子、分子数目都没有发生变化； D、复分解反应的反应物一定是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应一定不是复分解反应； 故选C． 8、答案： D ‎ 由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生．说明滤渣中有铁．故滤出的固体必有铁、铜，因为铁会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，所以滤液中就不能再有硫酸铜了，只有硫酸亚铁和硫酸镁．由此可知： A、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故A错误； B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误； C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一定含有硫酸镁，故C错误； D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故D正确． 故选D． 9、答案： A A、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理． B、区别碳粉和氧化铜粉末，取样后，分别在空气中灼烧，碳粉能燃烧，氧化铜不燃烧，故B能区分两种物质． C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，不合题意． D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，碳酸钙不溶于水，故D方法正确． 故选A 10、答案： B A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误； B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确； C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误； 故选：B． ‎ 二、解答题 ‎11、答案： （1）依据元素周期表中相关信息可知氟元素的原子序数是9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11，核外电子数是11，核外存在三个电子层，最外层电子数是1等等； （2）由于钠的单质是金属单质，所以其化学式为Na，氟离子带一个单位负电荷，所以其离子符号为：F-，所以氟元素通常为-1价，而钠元素通常为+1价，两种元素形成的化合物化学式为NaF； （3）这一曲线所反映的人体机能最佳区是在人体内必需元素的含量的一定区间内，某种元素过多或过少都会降低人体的生理机能，所以使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能； 故答案为：（1）9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11等（合理即可）； （2）Na；F-；NaF； （3）使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能； 12、答案： （1）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是防止与空气、水接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． 故答案为：防止与空气、水接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． （2）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． ②酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质．酒精的挥发性体现酒精分子的不停运动的特点． 故答案为：物理；分子在不停的运动． ③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是用湿布盖灭，用隔绝空气的方法灭火． 故答案为：用湿布盖灭． 13、答案： ‎ ‎（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故答案：2KClO32KCl+3O2↑． （2）硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，能和水反应生成酸会造成酸雨，故答案：SO2；造成酸雨 （3）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，故答案：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3． 14、答案： （1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl； （2）分离不溶性固体和液体使用过滤的方法，把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤，吸附性； （3）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使用pH试纸测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH． 15、答案： （1）镓铝合金含有镓和铝，属混合物；从图中工艺可知铝可循环利用，铝属单质； （2）铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属置换反应； （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速度较快； 故答案：（1）混合物；铝；（2）2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；置换反应；（3）2H2O2H2↑+O2↑；镓铝合金制取氢气不需要消耗能源，反应速度较快； 16、答案： （1）所需氯化钠的质量：50g×8%=4g，所需水的质量为：50g-4g=46g，合46mL．故答案：4；46 （2）称量固体药品要左物右码，仰视读数偏小，可这里是量取一定体积的水仰视量取的偏多，溶液质量偏大，溶质不变，所得溶液溶质质量分数偏小．故答案：左盘；偏小． ‎ ‎（3）玻璃棒搅拌能加快固体溶解，故答案：玻璃棒． （4）装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数，故答案： 17、答案： （1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳； （2）由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红，说明显碱性，即属于氨气，因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱； （3）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体； （4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大； （5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；由于反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是除去装置内空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小； （6）①先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置； ②由于浓硫酸能吸收氨气，所以浓硫酸质量的增加量就是氨气的质量． 故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）无色酚酞试液变红色；（3）碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物；（4）除去气体中的水蒸气和氨气；偏大；（5）CO2；除去装置内空气中的二氧化碳；将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中；（6）①DCE；②C． 18、答案： 该型号的汽车行驶每千米发生不完全燃烧的燃料质量为57.0g×2.5%=1.425g， 设1.425gC8H18燃烧生成一氧化碳的质量为x 2C8H18+17O216CO+18H2O 228               448 1.425g             x ‎ ‎ x=2.8g 2.8g＞2.2g，故该汽车CO排放不符合“绿色环保标志”规定的标准． 答：该汽车行驶每千米排放的CO的质量为2.8g，不符合“绿色环保标志”规定的标准． ‎