2017年度高考化学快速命中考点10 5页

‎2014高考化学快速命中考点10‎ ‎1． 在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)‎ A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)‎ B．c(NH)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)‎ C．c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)‎ D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 答案　C 解析　A项，c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH)＋‎2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。‎ ‎2． 在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 ‎(　　)‎ A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)‎ B．b点：‎5c(Cl－)＞‎4c(HCO)＋‎4c(CO)‎ C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ 答案　B 解析　a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；d点时c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。‎ ‎3． 将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是 (　　)‎ A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)‎ B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2‎ D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)‎ 答案　C 解析　A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。‎ ‎4． 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (　　)‎ A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)‎ B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)‎ C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ 答案　C 解析　溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。‎ ‎5． 下列说法正确的是 (　　)‎ A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等 C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③‎ D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)‎ 答案　B 解析　A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH相互抑制水解，④中CH3COO－和NH相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。‎ ‎6． 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 (　　)‎ A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 答案　C 解析　A项依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1 mol·L－1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。‎ ‎7． 常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1 ‎ pH＝11 NaOH溶液 ‎0.1 mol·L－1 ‎ pH＝3‎ CH3COOH NaOH溶液 CH3COOH 溶液 溶液 下列说法正确的是 (　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)：①>③‎ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>‎ c(Na＋)>c(OH－)‎ D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)‎ 答案　C 解析　A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。‎ ‎8． 在‎25 ℃‎时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得‎1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是 (　　)‎ A．该溶液的pH小于7‎ B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1‎ C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)‎ D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1‎ 答案　D 解析　反应后，相当于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞‎ c(Cl－)，说明CH3COOH电离大于CH3COO－水解，呈酸性，A项正确；B符合物料守恒，C项正确；D项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，错误。‎ ‎9． 常温下，对于‎1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是 (　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1‎ B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．‎2c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH)＝c(SO)‎ 答案　A 解析　A项，硫酸电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12 mol·L－1正确；B项，加水稀释后，c(OH－)增大，错误；C项，H2SO4===2H＋＋SO，H2OH＋＋‎ OH－，所以c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。‎ ‎10．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)‎ B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)‎ C．③点的溶液中：c(Na＋)＝‎2c(ClO－)＋c(HClO)‎ D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)‎ 答案　C 解析　①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c (H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝‎2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl－)＞c(ClO－)，则D错误。‎ ‎11．常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H‎2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．H‎2A为二元强酸 B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)‎ C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大 答案　D 解析　由于0.1 mol·L－1 H‎2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝‎2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na‎2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小，c(H＋)增大。‎ ‎12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)‎ A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)‎ D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ 答案　C 解析　①代表盐酸，②代表醋酸，A项正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH时，pH＝7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。‎