2012中考科学专题特训20 质量守恒定律化学方程式及其计算 浙教版 7页

中考专题特训(二十) 质量守恒定律化学方程式及其计算 ‎(时间：45分钟分值： 00分)‎ 班级 姓名 学号 ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 C1：35.5‎ Ca：40 Na：23 Cu：64‎ 一、选择题(每小题4分，共36分)‎ ‎1． (2011·荆门)根据化学方程式不能获得的信息是( )‎ ‎ A． 反应中的反应物和生成物 ‎ B． 各反应物、生成物之间的质量比 ‎ C． 化学反应速率的快慢程度 ‎ D． 反应发生所需要的条件 ‎2． (2011·苏州)下列观点符合质量守恒定律的是 ( )‎ ‎ A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 ‎ B．一定条件下，S02和02生成S03，反应前后分子总数不变 ‎ C．8gCH4完全燃烧生成8gC02‎ ‎ D．某有机物在空气中燃烧只生成C02和H。O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 ‎3． (2010-陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )‎ ‎4． (2010·河南)下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 ‎ ‎( )‎ ‎ A． 铁片浸入稀硫酸中 ‎ B． 铁片浸入硫酸铜溶液中 ‎ C． 氧化铁粉末加入稀盐酸中 ‎ D． 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 ‎5． (2011·徐州)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃 料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2===2X+6H2O0下列说法中不正确的是( )‎ ‎ A． 氨气在常压下液化是物理变化 ‎ B． X的化学式为N2‎ ‎ C． 液氨具有可燃性属于化学性质 ‎ D． 液氨属于混合物 ‎6． (2011·南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )‎ ‎ A． 向氯化钙溶液中通入少量的C02：CaCl2+C02+H2O===CaC03↓+2HCl ‎ B． 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2S04===CuS04+H2↑‎ ‎ C． 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3022Fe203‎ ‎ D． 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+C02↑‎ ‎7． (2009·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )‎ ‎ A． 水结成冰前后，质量保持不变[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ ‎ B． 50毫升水和50毫升乙醇混合后总体积小于l00毫升 ‎ C． 在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70克水 ‎ D． 1.2克碳与3.2克氧气恰好完全反应可生成4.4克二氧化碳 ‎8． (2011·无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃。测得反应 前后各物质的质量如下表：‎ ‎ 物质 丙醇 氧气 ‎ 水 二氧化碳 ‎ X 反应前质量／g ‎ 6.0‎ ‎ 12.8‎ ‎ O ‎ 0‎ ‎ O 反应后质量／g ‎ 0‎ ‎ O ‎ 7.2‎ ‎ 8.8‎ ‎ a ‎ 下列判断正确的是 ( )‎ ‎ A． 表中a的值为2．8‎ ‎ B． X一定是该反应的催化剂 ‎ C． X可能含有氢元素 ‎ D． 若起始时氧气的质量是14.4g。则生成X更多 ‎9． (2012·预测)相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO，②Ca(OH)2，③CaC03‎ 恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较下列正确的是 ( )‎ ‎ A．①=③>② B．①>②>③‎ ‎ C．③>②>① D．①=②=③‎ 二、填空简答题(每空3分，共45分)‎ ‎10．(2010·义乌)某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石 灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 元素。‎ ‎11．(2011·内江)往盛有氯气(C12)的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一 种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎12．(2010·泸州)在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来．气 球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中 盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。‎ (1) 实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，‎ 观察到的现象是 ，天平 的指针 (填“偏左”、“偏右”或“在 标尺中央”，下同)。‎ ‎ (2) 待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指 针 ；原因是 。‎ ‎13．(2012·预测)硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外．建造房屋的水 泥，日常使用的碗碟等，也都是南含硅物质制造出来的。请回答：‎ ‎ (1) 硅元索是自然界中分布很广的一种元素，它属于 (填“金属”或“非金 属”)元素．在地壳里的含量居第 位。 ‎ ‎ (2) 太阳镜的玻璃镜片的主要成分是si02，其中Si元素的化合价为 。‎ ‎ (3) 氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：3Si+2N2‎ X(X为氮化硅)，则氮化硅的化学式为 ，你推断的理由是 。‎ ‎14．(2011·南昌)如图所示A～G是初中化学常见的物质。‎ 图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：‎ ‎ (1) G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基 本类型是 ．写出物质B的一种用途 。‎ ‎(2) C、D发生反应的化学方程式可能为 。‎ 三、实验探究题(每空3分．共9分)‎ ‎15．(2011·义乌)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学[来源:Z。xx。k.Com]‎ 们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到：‎ (1) 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是S02、S03、02中的一种或几种。受热 时温度不同，生成的气体成分也不同。‎ ‎(2) SO2、S03都能被碱石灰吸收。‎ ‎(3) S02、S03都能被氢氧化钠溶液吸收。‎ ‎【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：Ⅰ．只含 一种；Ⅱ．含有S02、02两种；Ⅲ．含有S02、SO3、02三种。‎ ‎【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。‎ ‎ 【获取事实】‎ ‎ (1) 用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。‎ ‎ (2) 已知硫酸铜粉末质量为l0．0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：‎ ‎ 装置 ‎ A(试管+粉末)‎ ‎ B ‎ C 反应前 ‎ 42.0克 ‎75.0克 ‎140.0克 反应后 ‎ 37.0克 ‎79.5克 ‎140.0克 ‎ 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 。‎ ‎ A． 3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ ‎ B． 4CuS044CuO+2SO3↑+2S02↑+02↑‎ ‎ C． 5CuS045CuO+SO3↑十4S02↑+202↑‎ ‎ D． 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+02↑‎ 四、分析计算题(10分)‎ ‎16．(2010·桂林)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，‎ 进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液。平均分为四份，然后分别加人一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 ‎10g ‎10g ‎10g ‎10g 加入CaCl2溶液质量 ‎10g ‎20g ‎30g ‎40g 生成的沉淀的质量 ‎2g m ‎ 5g ‎5g 请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程]。‎ ‎(1) 生成的沉淀是(填写化学式) 。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(2) 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。‎ ‎(3) m= g。‎ ‎(4) 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?‎ ‎[来源:Z.xx.k.Com]‎ 中考专题特训（二十） 质量守恒定律 ‎ 化学方程式及其计算 ‎1．C 解析：化学方程式可以表示质和量两方面的含义，化学方程式可以表示反应物是什么，生成物是什么，反应需要什么条件；还可以表示各反应物、生成物的质量比，以及分子个数比，但无法表示化学反应的快慢。‎ ‎2．A 解析：质量守恒定律是指参加化学反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和，所以煤燃烧后变成了二氧化碳、水等气体物质了，剩余的残渣质量减轻了；8gCH4与参加反应氧气的质量总和等于生成二氧化碳与水的质量总和；有机物在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；根据化学方程式：2SO2＋O2====2SO3，可见反应前后分子总数减少了。 ‎ ‎3．B 解析：A中有氧气参加反应，生成物的质量大于燃烧的镁带的质量，D中反应生成了CO2气体，而使烧杯中的物质总质量减少，C烧杯中的两种物质不能发生化学反应，B中两物质反应产生蓝色絮状沉淀，而且不产生气体。 ‎ ‎4．B 解析：固体或气体反应溶解到溶液中去能使溶液质量增加，而溶液中反应产生沉淀或气体会使溶液质量减少，比较反应的固体或气体的质量与生成沉淀或气体的质量就可以判断溶液质量在反应后的变化情况了。[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ ‎5．D 解析：氨气在常压下液化只是分子间隔变小，氨气分子没有改变，发生物理变化；液氨只含有一种物质，属于纯净物；液氨的可燃性通过液氨燃烧这一化学变化表现出来的，所以可燃性是液氨的化学性质；根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类、原子个数保持不变，可知X的化学式为N2。‎ ‎6．D 解析：碳酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯化钙不能与碳酸反应来制取盐酸；铜的活动性比氢弱，单质铜不能与稀硫酸发生置换反应；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体。‎ ‎7．D 解析：质量守恒定律指参加化学变化的物质质量总和等于反应生成的物质质量总和，只适用于化学反应中参加的反应物与生成物之间的总质量关系。水结成冰和过氧化氢溶于水都是物理变化，不能用质量守恒定律来解释。水与乙醇等体积混合，总体积减小，是由于分子之间有间隔。‎ ‎8．A 解析：根据质量守恒定律，a=‎6克+‎12.8克－‎7.2克－‎8.8克=‎2.8克，X是生成物；由于水中含有氢元素质量：‎7.2克×2/18=‎0.8克，丙醇中含有氢元素质量：‎6克×8/60=‎0.8克，可见生成的X中不含有氢元素，可以确定X是CO，若氧气起始时质量是‎14.4克，则增加的‎1.6克氧气刚好能将‎2.8克CO转化为CO2，则无CO生成。 ‎ ‎9．A 解析：相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO，②Ca(OH)2，③CaCO3恰好完全反应，所以生成的溶液中溶质CaC12的质量相等，只要比较溶液质量即可，由于Ca(OH)2+2HC1====CaC12+2H2O，反应生成水，而CaO、CaCO3分别与盐酸反应都不生成水，故反应后溶液质量②<①= ③，则CaC12的质量分数①= ③>②。‎ ‎10．碳(C) 解析：因为澄清石灰水变浑浊，说明物质燃烧产生二氧化碳，但是硫酸铜粉末变蓝的水有可能来自石灰水，无法确定物质燃烧是否产生水，所以，只能确定该物质中含有C元素，可能含有氢、氧元素。‎ ‎11．2NH3+‎3C12====N2+6HC1，HC1+NH3==== NH‎4C1‎ ‎ 解析：由题意可知，氨气与氯气首先反应生成氮气和氯化氢气体，反应方程式：2NH3+‎3C12====N2+6HC1，然后氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒：HC1+NH3==== NH‎4C1，出现白烟现象。 ‎ ‎12．(1) 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央 ‎ ‎(2) 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 ‎ 解析：(1)左盘锥形瓶无明显现象，右盘锥形瓶中大理石与稀盐酸反应生成CO2，产生大量气泡，气球胀大，根据质量守恒定律，右盘锥形瓶中的物质总质量仍然保持不变，所以左右两盘质量仍然保持相等，天平指针指在标尺中央。(2)当把塞子去掉后，锥形瓶内的二氧化碳气体逸出，右盘锥形瓶内物质质量减少，天平指针将偏左。 ‎ ‎13．(1) 非金属 二 (2) +4 (3) Si3N4 化学反应过程中原子守恒 ‎ 解析：(1)硅是一种非金属元素，地壳中元素含量最多的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。(2)化合物中氧的化合价通常是－2价，所以SiO2中硅的化合价为+4价。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类、原子总数保持不变，氮化硅化学式为Si3N4。‎ ‎14．(1) H2 化合反应 灭火等 (2) 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2↑（其他合理即可）‎ 解析：(1)据题意可知，A是盐酸，G是氢气，G可以变成氧化物F，可推知F为H2O，E能与A（盐酸）反应，E是金属氧化物，所以E与F化合反应生成可溶性碱；由A（盐酸）可以制取氧化物B，B可能是CO2，它的作用有灭火、作为植物的气肥、制作干冰等。(2)图中D能与A（盐酸）反应，D一定也是金属氧化物，氧化物C与B（二氧化碳）能相互转化，推知C可能是CO，氧化物D可以是CuO、Fe2O3等，C与D反应的方程式3CO+ Fe2O32Fe+3CO2↑或CO+CuOCu+CO2。 ‎ ‎15．SO3 氧气(O2) B ‎ 解析：(1)硫酸铜中含有硫和氧元素，所以产生的刺激性气味气体可能含硫、氧两种元素。(3)B装置计算得生成硫的氧化物质量‎4.5克，‎10克硫酸铜中的硫元素质量为：‎10克×32/160= ‎2克，若全部生成SO2，则硫的氧化物质量为2克÷32/64= ‎4克<‎4.5克；若全部生成SO3，则硫的氧化物质量为‎2克÷32/80=‎5克>‎4.5克，所以计算说明硫酸铜分解产物中有SO2、SO3，而且SO2与SO3的分子个数比为1︰1，所以选项B正确。‎ ‎16．(1) CaCO3 (2) 5 (3) 4‎ ‎(4) 设‎10g原固体混合物中Na2CO3质量为x。‎ Na2CO3+CaC12==== CaCO3↓+2NaC1‎ ‎ 106 100‎ ‎ x ‎‎5g ‎ 106︰100=x︰‎5g，x=‎‎5.3g ‎ 固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%=53%‎ ‎ 答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。‎ ‎ 解析：(1)根据题意，能与CaC12反应的是Na2CO3，因此生成的沉淀是CaCO3。(2)从实验记录表可知，实验三和实验四中加入的CaC12才是过量的，由此可知‎10g原固体混合物配成的溶液和足量CaC12溶液反应，最多生成沉淀质量为‎5克。(3)实验一和实验二都因固体混合物过量而CaC12溶液不足，则CaC12完全反应，由实验一知‎10克CaC12完全反应可得到‎2克碳酸钙，则‎20克CaC12完全反应可得到‎4克碳酸钙，即m=‎4g。(4)根据‎5克碳酸钙生成求得碳酸钠的质量，最后可求得原固体混合物中Na2CO3的质量分数。‎