中考化学一轮复习金属的化学性质真题练习 13页

‎2018年中考一轮复习·《金属的化学性质》真题练习 一、选择题 ‎1．（2017江苏省南京市）下列金属中，金属活动性最弱的是（ A ）‎ A．金 B．银 C．铜 D．铁 2． ‎（2017江西） 我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ D ）‎ A．金 B．铜 C．铁 D．锌 ‎3．（2017湖南省郴州市）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ A ）‎ A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe ‎4．（2017·攀枝花）用铁粉和氧化铜的混合物8．32g进行如下实验：（ B ）‎ 下列说法正确的是 A．8．32g混合物中含铁粉7．04g B．无色气体质量为0．20g C．溶液中硫酸亚铁的质量为15．20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9．80g ‎5．（2017济南）将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（ D ）．‎ A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液 B．滤渣的质量一定大于ag C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu ‎6．（2017锦州）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（ C ）‎ ‎ ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑥‎ ‎7．（2017丹东）向AgNO3、Cu(NO3)2‎ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（ D ）‎ ‎ A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe ‎8．（2017衡阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是：（ B ）。‎ A．滤液一定呈蓝色 B．滤液中一定有Zn(NO3)2 ‎ ‎ C．反应前后溶液的质量不变 D．滤渣中的物质至少有两种 ‎9．（2017抚顺）将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　A　）‎ A． Y、Cu、X B．X、Y、Cu ‎ C． X、Cu、 Y D．Y 、X、Cu ‎0 锌粉的质量/g 溶 液 质 量 ‎/g a ‎ b c d ‎10．（2017牡丹江）向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（C ）‎ ‎ A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 ‎ B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生 ‎ C．c点所得固体为银和铜 ‎ ‎ D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 ‎11．（2017牡丹江）下列实验现象的描述正确的是（B ）‎ A．碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 ‎ B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 C．将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 ‎ D．铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出 ‎12．（2017通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　D　）‎ A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d点所得固体为银、铁和锌 ‎13．（2017日照）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（　C　）‎ A．可能有银和铜，没有锌 B．可能只有银，没有铜和锌 C．一定有银，可能有铜和锌 D．一定有银、没有锌，可能有铜 ‎14．（2017内蒙古呼和浩特市）‎ 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ D ）‎ A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4‎ ‎15．（2017山东临沂）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ B ）‎ A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X ‎16．（2017辽宁省营口市）将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，以下判断正确的是（ C ）‎ A． 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B． 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银 C． 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 ‎ D． 若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 ‎17．（2017浙江省义乌市，题号14，分值4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ C ） ‎ A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+‎ B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+‎ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m2 ‎ ‎18．（2017葫芦岛） 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ B ）‎ A． 滤渣中一定有铁，可能有铜 B． 滤渣中一定有铁，没有铜 C． 滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D． 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜 ‎19．（2017四川省绵阳市）6．向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤。得滤渣和滤液，下列说法错误的是（ C ）‎ A．滤渣的组成有三种情况 B．滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2‎ C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 ‎20．（ 2017广安市）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ A ）‎ ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ‎②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ‎③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在 ‎④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④‎ ‎21． （2017年甘肃省天水市）将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（B ）‎ A． 滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、Mg C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3- D．金属活动性顺序是Ag乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 二、填空题 ‎31． （2017黑龙江绥化市）人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。‎ ‎(1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 。‎ ‎(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。（选填字母序号）‎ ‎ A． Al2(SO4)3溶液 B． FeSO4溶液 C． CuSO4溶液 ‎(4) 请你写出一条保护金属资源的有效途径 。‎ ‎【答案】(1)导电性（1分）；(2) 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜（1分）；(3) B（1分）；(4)防止金属腐蚀或金属的回收利用或有计划合理开采或寻找金属的代用品（任意一条均得1分）‎ ‎32．（2017江苏省淮安市） 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。‎ ‎（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。‎ ‎（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。‎ ‎（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号）。‎ ‎ ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 ‎【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）；‎ ‎（2）镁（1分）；‎ ‎（3）2H2+O22H2O（1分）；‎ ‎（4）①②④（1分）。‎ ‎33．（2017山东德州）人类社会的发展离不开金属。请依据所学的知识填空。‎ ‎（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是___________。‎ ‎（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______有关。‎ ‎（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎【答案】（1）A （2）金属活动性强弱（或金属失电子能力） （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4‎ ‎34．（2017江苏省宿迁市） 人类社会的发展离不开金属。‎ ‎（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；‎ ‎（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；‎ ‎（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液 仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_________________。‎ ‎【答案】（1）氧气和水蒸气；（1分）（2）Al2O3（1分）；（3）硝酸铜和硝酸锌或（AgNO3、Cu(NO3)2）（1分）‎ ‎35．（2017山东菏泽） 2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_______。‎ ‎（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用文字叙述）。‎ ‎（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。‎ ‎【答案】（1）硬度大、抗腐蚀等（1分） （2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜能够防止里面的铝进一步被氧化（1分） （3）N>Fe>M（1分）‎ ‎36．（2017四川省内江市）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。‎ ‎（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别真伪。‎ ‎（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_________（填序号）。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 ‎【答案】（1）气泡（3分） （2）②（3分）‎ ‎37．（2017贵州省毕节市） 金属和金属材料在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题：‎ ‎（1）地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）‎ ‎（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（3）铜丝浸入硝酸银溶液中可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu( NO3)2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。‎ ‎【答案】（1）Al（1分）；（2）甲>乙>丙（1分）；（3）置换（1分）‎ ‎38．（2017河南省）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。‎ ‎（1）请写出一个有关反应的化学方程式。‎ ‎（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。‎ ‎（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？‎ ‎【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（1分）；（2）有气泡产生（1分）；‎ ‎（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。‎ ‎39．（2017山东省青岛市）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：‎ ‎（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。‎ ‎（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。‎ ‎（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。‎ ‎（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。 ‎ ‎【答案】（1）Ag、Cu（1分）；‎ ‎（2）Mg(NO3)2（1分）；Cu(NO3)2（1分）；‎ ‎（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2（1分）；AgNO3（1分）；‎ ‎（4）小于。‎ ‎40．（ 2017广安市）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。‎ ‎（1）CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为__________。‎ ‎（2）该反应的基本反应类型是___________。‎ ‎（3）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn ‎【答案】（1）+6（1分）；蓝色（1分）；（2）置换反应（1分）；③D（1分）。‎ ‎41．（2017浙江嘉兴市）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)‎ ‎(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。‎ ‎(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）‎ ‎(3)取1．8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0．2克。根据上图可知，“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】（1）“银粉” 表面有气泡产生；（2）6．5克；（3）铝；14．6%。‎ ‎42． （2017山东济宁市）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2‎ 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。 出现这种现象的可能原因是_______________________________； 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：‎ ‎①2FeCl3+Fe═3FeCl2      ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。 （2）固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是____________________________； （3）经测定，反应后得到铜的质量为1．6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是___，反应②消耗铁粉的质量是___（计算结果精确到0．1）。‎ ‎【答案】（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应（1分）；  （2）铁和氯化铁反应固体质量减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同；（1分）； （3）0．2g（1分）；1．4g（1分）。‎ ‎43．（2017山东省聊城市）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：‎ ‎ 【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：‎ 猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎____________‎ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中___________‎ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；‎ ‎(3)盒属与_________是否反应。‎ ‎【答案】（12分）猜想二：Fe>R>Cu ‎ 【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧 ‎ 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎ 【归纳总结l(3)盐溶液（不带溶液不得分）‎ ‎　‎ ‎44．（2017山东省烟台市）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色），Pd（钯，银白色）。下图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O）‎ ‎（1）步骤②中产生的气体是_______________。‎ ‎（2）滤渣2中含有的金属是_______________。‎ ‎（3）步骤⑤反应的化学方程式_______________。‎ ‎（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________（写化学式）。‎ ‎（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______________。‎ ‎【答案】（1）氢气（H2）(1分） （2）Sn、Pb、Ni (2分） （3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 (2分）（4）FeSO4·7H2O (1分） （5）Fe＞Ni＞Pd (1分）‎ ‎45．（2017陕西省）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。‎ ‎ 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。‎ 步骤 ①‎ 步骤 ②‎ 步骤 ③‎ 电 路 板 粉 末 滤渣 滤液 足量稀硫酸 和H2O2溶液 过滤 滤渣 滤液 ‎ 过量 稀硫酸 ‎ 过滤 滤渣 滤液 ‎ 过量 ‎ 铁粉 ‎ 过滤 ‎ 过量 稀硫酸 ‎ 过滤 Cu 滤液 步骤 ④‎ ‎（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。‎ ‎（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。‎ ‎（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。‎ ‎（4）步骤④中反应的化学方程式是 。‎ ‎【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）‎ ‎ （2）FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝（只写一种物质或有错误不得分）‎ ‎ （3）溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 ‎ （4）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）‎ ‎46.（2017年山东省威海市）我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。‎ ‎①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。‎ ‎②战国《周礼》中记载；“#饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。‎ ‎③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质锏与砷熔合形成银白色的物质）。‎ 请运用你学过的化学知识回答下列问题；‎ ‎(l)在①～③中，发生了化学变化的是_________（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)①中发生变化的化学方程式为________________，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）__________________。‎ ‎(3)②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是_________________。‎ ‎(4)③中的“银”是否属于合金？________。‎ ‎ 【答案】(1)①②（评分标准：漏选，多选或错选不得分） （1分） CaCO3CaO+ CO2 ↑（1分）‎ ‎(2) Fc+CuSO4=FeSO4+Cu （1分） 原子和离子（1分） ‎ ‎(3)化学能转化为热能（1分）‎ ‎(4)是（或属于）（评分标准：漏选，多选或错选不得分）（1分）‎ ‎47．（2017宁夏）小明去年暑假随父母到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。‎ ‎（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（2）金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。‎ ‎（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1）　空气湿度大　；　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　‎ ‎（2）　铝　；　铜　‎ ‎（3）　硫酸锌　；　2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn　‎ ‎48．（2017山东省枣庄市）‎ 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2．8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：‎ ‎（1）回收得到铜的质量为_______g。‎ ‎（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎【答案】（5分）（1）3．2（2分）；‎ ‎（2）14．94g（3分）。‎ ‎【解析】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜，‎ 设生成铜的质量为x，‎ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎56 64‎ ‎2．8g x X=3．2g ‎（2）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量为：100g+2．8g-3．2g=99．6g，其中溶质质量分数为15%，所以，硫酸亚铁的质量为：99．6g×15%=14．94g。‎