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- 2021-05-10 发布
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2016年广州初中毕业生学业考试化 学 参考答案
第一部分 (选择题 共40分)一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
C
A
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
A
D
C
A
C
B
1. “垃圾是放错位置的资源”,下列垃圾分类不合理...的是( )
A. 可回收垃圾:易拉罐 B. 不可回收垃圾:废报纸
C. 有害垃圾:废旧电池 D. 餐厨垃圾:剩余饭菜
【答案】B
【解析】易拉罐主要材质为铝,废报纸含有大量纤维,这两者都属于可回收利用的材料,所以 A 正确,B 错误;废旧电池中含有重金属等有害物质,所以属于有害垃圾,C 正确;剩余饭菜属于餐厨垃圾,D 正确。
2. 下列事实中,属于物质化学性质的是( )
A.普通玻璃属于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.金刚石硬度大 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
【答案】B
【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。选项 B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。所以是属于化学性质,硬度和溶解性属于物理性质,故选 B。
1. 下列物质属于混合物的是( )
A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁
【答案】D
【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。选项 A 水银是汞的俗称,属于纯净物。选项 B 液氮指的是液态氮,属于纯净物。选项 C 干冰是指固态二氧化碳,也是纯净物。选项 D 生铁是铁合金,属于混合物。
2. 下列有关空气的说法不正确...的是( )
A.空气中只含氧气和氮气
B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C.空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料
D.酸雨的产生与空气污染有关
【答案】A
【解析】选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外,还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体,所以选项 A 不正确;拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的,选项 B 正确;水和 CO2 是植物光合作
用的重要原料,选项 C 正确;选项 D 酸雨的产生与空气污染物 SO2、NO2 有关,选项 D 正确。
3. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是( )
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
【答案】C
【解析】由题意可知,该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸,属于酸,故 A 错误。烧碱是 NaOH 的俗名,是一种碱,故 B 错。草木灰的主要成分是 K2CO3,K2CO3 是属于盐,C 正确。生石灰的主要成分是 CaO,CaO 属于氧化物,故 D 错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂” 是一种盐,水溶液显碱性。
1. 右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确...的是( )
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7
C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层
【答案】A
【解析】由图可知:该原子的核电荷数为 17,说明该原子为氯,属于非金属元素原子,故 A 错误。氯原子核外有 3 个电子层,最外层电子数为 7,容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构,故 B、C、D 正确。
2. 将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( )
A. HCl 溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序。铜不与 HCl 溶液反应,故 A 错。铜比银活泼,能置换出 AgNO3 溶液中的银,现象为铜丝上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,B 正确。铜没有镁活泼,不与 MgSO4 反应,故 C 错。铜不与 Ba(OH)2 溶液反应,故 D 错。
3. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为( )
A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。
9.下列关于水的说法正确的是( )
A. 水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足
B. 蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生
C. 矿泉水是纯净物
D. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水
【答案】B
【解析】A 项,水资源可以循环利用,但是淡水资源是非常紧缺的,所以需要我们节约用水,故 A 项错误;
B 项,蒸馏水是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,正确;C 项,矿泉水中含有人体所需的矿物质和微量元素,属于混合物,故 C 项错误;D 项,活性炭只能吸附色素和异味,不能吸附硬水中的 Ca2+、Mg2+,不能将硬水变软水,故 D 错误。
10.下列客观事实的微观解释正确的是( )
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O 在通电条件下产生 H2
H2O 分子中存在 H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
【答案】D
【解析】A 项,品红在热水中扩散得更快,是因为温度升高,运动速率加快,故 A 项错误;B 项,H2O 在通电条件下产生 H2,是因为水中含有氢元素,不是还有 H2,故 B 项错误;C 项,搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快,并不是使蔗糖分子在水中溶解更多,故 C 项错误;D 项,NaOH 溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-,D 项正确。
11.乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气体极其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确...的
是( )
A. 乙硫醇的相对分子质量为 62
B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1
C. 硫元素的质量分数是 ×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
【答案】B
【解析】A 项,乙硫醇的相对分子质量为:12×2+1×6+32=62,正确;B 项,2:6:1 为乙硫醇中 C、H、S 的原子个数比,这三种元素的质量比应为 12:3:16,故 B 错;C 项,乙硫醇中硫元素的质量分数是
×100%,正确;D 项,乙硫醇有蒜臭味,人对该气体极其敏感,可以通过闻该气体气味
来判断煤气是否泄漏,正确。
12.下列实验操作符合规范的是( )
A.塞紧橡胶塞 B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量
【答案】C
【解析】A 项,塞紧橡胶塞的时候,应用手拿起试管,不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞,故 A 项错; B 项,做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要在瓶底放水或细沙,防止高温熔融物炸裂集气瓶,故 B 项错误;
B 项,闻气体的气味时应该扇闻,故 C 正确;D 项,用天平称量时要左物右码,故 D 项错误。
13. 下列关于金属的说法正确的是( )
A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,故 A 错误;不锈钢是铁的合金,硬度比纯铁要大,故 B 错误;钨熔点较高,通常用作灯丝,C 正确;金属矿物属于不可再生资源,故
D 错误。
14. 下列关于物质的性质和用途的表述没有..直接联系的是( )
选项
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH 能与油脂反应
用 NaOH 除去油污
D
CH4 常温下是气体
用 CH4 作燃料
【答案】D
【解析】常温下碳的化学性质不活泼,所以用墨绘制的字画能长时间保存,A 正确;醋酸(CH3COOH)显酸性,而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁(Mg(OH)2),均可与醋酸发生复分解反应,B 正确;氢氧化钠能和油脂发生皂化反应,从而去除油污,故 C 正确;CH4 可作为燃料的原因是
CH4 是可燃物,与 CH4 常温下为气体无直接联系,故 D 错误。
14. 下列物品所使用的材料,属于有机合成材料的是( )
A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫
【答案】A
【解析】塑料属于有机合成材料,A 正确;陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐,故 B 错误;羊毛衫和纯棉衣物属于有机天然材料,故 C、D 错误。
15. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误..的是( )
A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
【答案】D
【解析】KNO3 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,A 正确;农药可以通过富集作用最终进入人体,故 B 正确;熟石灰 Ca(OH)2 呈碱性,可以用于改良酸性土壤,故 C 正确;合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益,否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题,故 D 错误。
17、 某温度下,在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3 的溶解度为 30g
B.乙溶液的质量分数为 30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,题目中的 100g 是指溶液质量,故 A 错。溶液的质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比,乙溶液总质量是 110g,故 B 错。KNO3 溶液的溶解度随温度的升高而增大,故甲、乙两溶液的质量分数都不变,故 D 错。
18、 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
KCl(KOH)
稀 H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉(碳粉)
稀 HCl
过滤
【答案】A
【解析】A. KClO3 溶于水,而 MnO2 不溶于水,所以可用水溶解 KClO3,再过滤。故 A 正确。
B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故 B 错误。
C. KOH 和稀 H2SO4 反应,生成水和 K2SO4,引入了新的杂质。故 C 错误。
D. 铁粉和稀 HCl 反应,违背了除杂的原则(不减少被提纯物质),故 D 错误。
19. 健康的生活离不开化学,下列说法正确的是( )
A. 钙是人体中的微量元素
B. 油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质
D. 淀粉酶属于糖类,可用于为人体提供能量
【答案】C
【解析】A. 钙是人体中的常量元素。故 A 错误。
B.油脂是重要的营养物质,但不可大量摄入。故 B 错误。
D.淀粉酶是蛋白质。故 D 错误。
20. 根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B. 图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
C. 图 3 比较红磷和白磷的着火点
D. 图 4 测定空气中 O2 的含量
【答案】B
【解析】A. 图 1 没有控制变量,所加溶液中盐酸的质量分数不同,故 A 错误。 C.如果比较红磷和白磷的着火点,白磷和红磷应该都放在薄铜片上,故 C 错误。
D.木炭与氧气反应生成气体,影响氧气的测定,故 D 错误。
第二部分 (非选择题 共 60 分)
二、本题包括 5 小题,共 32 分
21. (6 分) 制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质:Ru、RuO2、Ru2O3、
RuCl3、K2RuO4。回答下列问题:
(1) RuO2 读作__________。
(2) 上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。
(3) 从物质分类角度来看,K2RuO4 属于_________。(填选项)
A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
(4) H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
△
【答案】(1)二氧化钌 (2)4 种 (3)AD (4)3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O
【解析】(1)RuO2 的名称类似于二氧化硅(SiO2)、二氧化硫(SO2)等氧化物,故应读作二氧化钌;
(2) 在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、
+6 价,故总共有 4 种;
(3) 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物;氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种为氧元素;碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐是指一
类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物。综上所述,K2RuO4 既属于化合物又属于盐,选 AD。
(2) 类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水,故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O,化学方
△
程式为 3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O
22.(5 分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1) 上述过程的实验现象为 。
(2) 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的 离子。(填离子符号)
(3) 氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中
均含有一种相同离子,该离子是 。(填离子符号)
【答案】(1)溶液由红色变为无色,静置半分钟溶液仍为无色
(2) Na+ OH- Cl-
(3) OH-
【解析】(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色,而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色,故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液,反应现象为溶液由红色变为无色,且静置半分钟溶液仍为无色;
(2) 反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为 Na+、OH-,滴定管中是稀盐酸,所含离子为
H+、Cl- ;反应后生成 NaCl 和 H2O,含有 Na+、Cl-;故综合反应前后的图形,可推知“”
为 Na+ 、“”为 OH-、“”为 Cl-;
(3) 能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有 OH-,氨水与 NaOH 溶液均能使酚酞溶液变色,故
两者中都含有的离子是 OH-。
23.(6 分)实验室有 4 种试剂,分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
(1) 有颜色的试剂是 。
(2) 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。
(3) 书写化学方程式:
① CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合: 。
② HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合: 。
【答案】(1)CuSO4 溶液
(2) KOH 溶液
(3) ①CuSO 4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓ ②HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑
【解析】(1)溶液中 Cu2+为蓝色,所以有色试剂为 CuSO4 溶液
(2) 复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中,HNO3 只能与 KOH 发生反应;
CuSO4 只能和 KOH 发生反应;MgCl2 只能和 KOH 发生反应;只有 KOH 能与其他三种试剂都发生反应。
(3) 反应方程式的书写要注意配平,气体、沉淀符号。
24.(8 分)保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下:
(1) 反应Ⅰ的原理为:Zn + 2SO2 == ZnS2O4,该反应类型为 。
(2) 反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为 。
(3) 操作a的名称为 。
(4) 滤液中含有 Na2S2O4,为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ,
加入 NaCl 的原因是 。
(1) 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。
【答案】(1)化合反应 (2)2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4
(3) 过滤
(4) Na2S2O4 在碱性溶液中稳定; 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度。
(5) 130g
【解析】(1)两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
(2) 根据复分解反应,可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。
(3) 反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀,要将沉淀与溶液分离开,因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。
(4) 由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定,因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在;同理,由题意可得,氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低,更易结晶析出,提高产率。
(5) 根据元素质量守恒,由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为:m=198× =130g
25.(7 分)以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为:
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl(已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解)回答下列问题:
(1) 该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示:
①35℃时,比较 A、B 溶解度的大小:A B。(填“>”或“<”)
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。(填“A”或“B”)
(2) 为探究 NaHCO3 析出的最佳条件,完成了以下几组实验:
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3 产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验 c 和 d 的目的是 。
②表格中 X 的数值可能是 。
A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1
③在相同反应时间,40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的原因是 。
【答案】(1)①> ;②B
(2)①探究相同反应温度时,反应时间对 NaHCO3 产率的影响;
②C; ③在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解,导致反应物减少。
【解析】(1)①观察图中 35℃时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方,因此 A 的溶解度要大于 B。
②由题意可知,碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀,由图像可知溶解度 A>B,因此 B 为碳酸氢钠。
(2)①实验 c、d 的反应温度相同,而反应时间不同,因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验 a、c、e 可得:当反应时间相同,反应温度上升的过程中,产率是先上升再下降(下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解)。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律,因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5。
③由题意可得,在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解,导致反应物减少。
三、本题包括 4 小题,共 28 分
26.(4 分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
A
B
(1) 填写仪器名称:X ;Y 。
(2) 检查装置 A 的气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向 X 中加水至形成一段水柱,静置,观察 到 ,说明气密性良好。
(3)B 是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是 。
【答案】(1)长颈漏斗 圆底烧瓶
(2) 水柱液面不下降
(3) 使水蒸气冷凝成液态水。
【解析】(1)基本仪器的名称
(2) 若装置气密性良好,则试管内压强不会发生改变,水柱液面高度不发生改变。
(3) 冷水可使水蒸气的温度下降,起到冷凝作用,更好的收集蒸馏出来的水。
27.(10 分)实验室部分装置如下图所示,回答下列问题(制取时将 A 中的药品混合)
A B C D E
(1) 制取并收集不同的气体,填写下表空白
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置(填写字母)
大理石
CO2
锌粒
稀硫酸
B 或
O2
或 C
(1) 收集干燥的 CO2 还需要用装置 E,E 中盛装的试剂为 。
(2) 用上述装置 A 制取 O2 时发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)制取并收集不同的气体,填写下表空白
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置(填写字母)
大理石
稀盐酸
CO2
C
锌粒
稀硫酸
H2
B 或 D
二氧化锰
过氧化氢溶液
O2
B 或 C
(2) 浓硫酸
(3) 2H2O2 2H2O+O2 ↑
【解析】(1)实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸,不用稀硫酸的原因是:稀硫酸会与大理石生
成硫酸钙,硫酸钙微溶,覆盖在大理石表面,阻止反应的进一步进行;不用浓盐酸的原因是:浓盐酸有强挥发性,会使收集到的气体中含有氯化氢,气体不纯。二氧化碳的密度比空气大,且能溶于水,所以只能用装置 C 来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气,这也是实验室制取氢气的原理,因为氢气密度比空气小且不溶于水,所以可以用装置 B 或 D 来收集氢气。实验室制取氧气有 3 种方法,其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热,所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液,氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。
(2) 浓硫酸有吸水性,可以干燥酸性气体,二氧化碳为酸性气体,本题答案为浓硫酸。
(3) 过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2 ↑
28.(6 分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为
1.84g/cm3)配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。
(1) 经计算,所用水的的质量为 g,所需 98%的浓硫酸的体积为 mL
(2) 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。(填选项)
A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管
(3) 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。
(4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】(1)39 5.4 (2)AD (3)用玻璃棒不断搅拌 (4)用大量水冲洗
【解析】(1)利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算,设取用浓硫酸的质量为 x
98%x=49g×20% 解得 x=10g m(H2O)=49g-10g=39g
V(浓硫酸)=10g/(1.84g/cm3)≈5.4mL
无限循环小数,鉴于 10ml 量筒的精确度只有 0.1mL,因此,取 5.4mL
(2) 浓硫酸的体积为 5.4mL,故用 10mL 量筒和胶头滴管。
(3) 浓硫酸的稀释操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃 棒不断搅拌。
(4) 安全处理:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗然后涂上
3%的小苏打溶液。
29.(8 分)皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱,由少量 NaCl,CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
(1) 某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,边加边搅拌,静置,过滤得滤液。
该过程发生的方程式 、
滤液中含有 Cl- 、OH- ,还含有的阴离子是 。
(1) 在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质,该兴趣小组获得某样品,探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
实验操作
预期现象及结论
步骤
1
:取少量样品
于烧杯中,
缓慢加入足量的蒸
馏水,
充分搅拌,静置,过滤。
步骤
2
:取少量步骤
1
形成的溶液于试管中,
步骤
3
:
,说明样品中有
ZnSO
4
。
,说明样品中没有
ZnSO
4
。
【答案】(1)①CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②
CO
3
2-
(
2
)
实验操作
预期现象和必要结论
步骤
1
:取少量样品
于
烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,
充分搅拌,静置,过滤
步骤
2
:取少量步骤
1
所得的滤液于试管中,
向其中加入足
量的稀盐酸,振荡,观察现象
。
有气泡生成
。
步骤
3
:
向步骤
2
反应后溶液中滴入少
量的
BaCl
2
溶
液,观察现象。
若有白色沉淀生成
,说明样品中有
ZnSO
4
;
若无明显现象
,说明样品中没有
ZnSO
4
;
【解析】
(1) 混合物 A 溶于水后,先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ,后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 由于 CaO 少量,Na2CO3 过量,故反应后 Na2CO3 剩余,滤液中有 NaOH 、Na2CO3、
NaCl,滤液中含有的阴离子有 Cl- 、OH- 、CO32-
(1) 步骤 1 所得的溶液中含有 Cl- 、OH- 、CO32- ,在检验是否有 SO42- ,CO32- 的存在 会干扰,所以先加入足量的稀盐酸排除 CO32- 的干扰,然后再加入 BaCl2 溶液检验
SO42-