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- 2021-05-10 发布
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化学基础知识大过关
姓名:____________________
班级:_____________________
学号:_____________________
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质:
1.以下属于物理性质: ①②④⑥⑦ 属于化学性质: ③⑤⑧⑨
①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥ 吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性
二、走进化学实验室
1、药品取用
(1)三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味,不得尝药品的味道;节约原则:如果没有说明用量,应按最少量取用:液体取 1-2 毫升,固体只需 盖满试管底部
处理原则:实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要带出实验室,要放入 指定的容器内 。
(2)液体药品的取用
取用时,要先拿下瓶塞, 倒放 在桌面上,标签 向手心 ,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
2、给物质的加热
(1)给固体物质加热
一般将装药品的试管固定在铁架台上,铁架夹在试管 中上部 ,试管管口 向下 倾斜(防止冷凝水回流炸裂试管),药品要尽量 平铺 (以增大受热面积)。
(2)给液体物质加热
试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ,试管夹夹在试管的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水,加热时管口不能对人。
(3)实验结束后发现试管炸裂,原因可能是:
①试管外壁 有水 ;②加热时 没有预热 ;③加热后 没有冷却就洗涤 ;④加热时 没有用外焰 ;⑤加热固体时,试管口 没有向下倾斜 ;⑥高锰酸钾制取氧气,实验结束后,先熄灭了酒精灯……
(4)玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴,也不成股流下
3、气密性检查
(1) 把导管的一端 浸没水中 ,双手紧贴容器外壁,若导管口 有气泡 ,松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气。
(2) 固液不加热型(长颈漏斗与锥形瓶):先 夹紧止水夹 ,从长颈漏斗处倒水,当形成 一段稳定的水柱 ,说明装置气密性好。
第二单元 我们周围的空气
一.空气
1、空气的成分:N2 约占78%(体积), O2 约占21%。另外,空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。
(1)空气中氧气含量的测定
a、反应原理: 4P + 5O2 2P2O5
b、现象: 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
c、结论:空气是混合物;O2约占体积的1/5,可支持燃烧;
N2约占体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
d、集气瓶中的水: 吸收白烟 ;烧杯中的水,测量氧气的体积。
e、①会导致测定结果偏小(小于1/5)的原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就测定结果
会导致测定结果偏大(大于1/5)的原因:_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢,瓶内空气受热逸出_____________________________________。
②不能用铁代替红磷,原因: 铁在空气中不能燃烧
不能用碳、硫或蜡烛代替红磷,原因: 们的燃烧产物是气体
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2)和烟尘 和 等。
保护:加强大气质量监测,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
二、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
在空气中发红光,在氧气中发白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
磷
产生大量白烟
4P+5O22P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰;产生有刺激性气味的气体
S+O2 SO2
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
氢气
淡蓝色火焰
2H2+O2 2H2O
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的: 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的: 吸收SO2
三、氧气(O2)的制取:
1、工业制法——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化)
2、实验室制氧气原理:
(1) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(2) 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑
(3) 2KClO32KCl+3O2↑
3、气体发生与收集装置的选择
发生装置选择的依据:反应物的 状态 和反应 条件
收集装置选择的依据:气体的 密度 和 溶解性
A B
4、装置的优点:
A的优点: 便于添加药品 B的优点: 控制反应速率 C的优点: 控制反应的开始和停止
5、集气瓶的用法
①排空气法:向上排空气法,气体从 a 端通入,
向下排空气法,气体从 b 端通入;
②排水法:先装满水,然后气体从 b 端通入;
③用水导出气体:瓶中已收满某种气体,用水将气体排出,则水从 a 端通入;
④洗气(气体的干燥和除杂):瓶中装有部分洗气用的溶液,则气体从 a 端通入
6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤: 查—装—定—点—收—离—熄
注意点:①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂);②药品平铺在试管的底部(均匀受热);③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管稍露出橡皮塞(便于气体排出);⑤加热时先预热;若加热高锰酸钾,试管口应放 一团棉花 (防止粉末进入导管);⑥排水法收集时,待 气泡均匀连续冒出时
时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);⑦实验结束时,
先 移导管 再 熄灭酒精灯 (防止水倒吸引起试管破裂)。
7、氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途:
①氧气: 供给呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气: 保护气体 (化性不活泼)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar等):保护气
四、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率 ,而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
第三&四单元 物质构成的奥秘&自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水 : 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ (通电)
正极: 氧气 负极: 氢气
注:①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 增强导电能力 ;
②通 直流 (直流or交流)电
2、水污染
A、水污染物: 工业“三废”(废渣、废液、废气)及生活污水的任意排放;农药、化肥的不合理施用
B、防止水污染:工业废水经处理再排放;生活污水经处理再排放;合理施用
提倡使用农家肥;加强水质监测。
C、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
3、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 (均为 物理方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏
;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 (活性炭吸附 有色色素、异味 ,属于物理性质)。
(2)、过滤(要点是“一贴二低三靠”)
一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁
二低: 滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘
三靠:__玻璃棒紧靠三层滤纸处;__烧杯紧靠玻璃棒内壁;__漏斗下端紧靠烧杯内壁______________
玻璃棒的作用:___引流___________________________
(3)硬水与软水
A.鉴别方法:用 肥皂水 ,有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水, 泡沫较多的 是软水
B.硬水软化的方法: 蒸馏 (实验中)、 煮沸 (生活中)
二、氢气 H2
1、物理性质:密度 小于空气 的气体; 不溶 于水
2、化学性质: 可燃性: 2H2+O2 2H2O
现象: 发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 用途: 高能燃料
3、验纯:点燃可燃性气体之前,都要先 验纯 。(不纯,遇明火则可能发生爆炸)
操作: 用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,松开拇指
现象:发出 尖锐的爆鸣声 表明氢气不纯, 噗的一声 则表明氢气较纯
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质 化学性质 最小的微粒
原子是 化学变化 中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动(温度高,运动快);有间隔
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分
四、原子结构
1、原子结构:
2、原子结构示意图
3、原子中的两个等量关系:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数 + 中子数
4、元素的种类决定于原子的 质子数
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 (原子的最外层电子数 为8电子 ,化学性质 稳定 ;氢、氦、硼除外)
5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法:
原子中, 质子数 = 电子数
阳离子中, 质子数 > 电子数
阴离子中, 质子数 < 电子数
注:原子和它对应的离子属于同种元素
五、元素与离子符号
(1)元素符号表示的意义:
H、N、O等元素符号表示两个意义;
Fe、Cu、He等由原子构成的物质,其元素符号表示三个意义。
如:H
表示氢元素
表示一个氢原子
注意:元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
2H:表示 表示2个氢原子
:
表示铁元素
表示一个铁原子
表示铁这种物质
如:Fe
2Fe:表示 2个铁原子
表示 每个镁离子带2个单位正电荷
(2)离子符号表示的意义:
表示 2个镁离子
2Mg2+
六、元素周期表和单元格
1、结构:每一横行叫做一个 周期 ,共有 7 个周期;每一个纵行叫做一个 族 ,共 16 族。
2、单元格:
七、化学式意义(以H2O2为例)
1、化学式的含义 H2O2
①表示 一种物质 过氧化氢这种物质
②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子
③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
2、书写:
A.单质的化学式:
① 双原子分子的化学式:氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2
②由原子构成的物质:稀有气体、金属与固体非金属单质:
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl
写法:金属元素在 左 ,非金属元素在 右 读法: 某化某
②氧化物:如:氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO2 、四氧化三铁 Fe3O4 写法:另一元素在 前 ,氧元素在 后 读法:氧化某,几氧化几某
3.根据化合价写化学式
原 则:化合物中元素化合价代数和为 零
方 法:十字交叉法------“先排列,后标价,约最简,再交叉”
八、相对原子质量、相对分子质量
定义:化学式中各 元素相对原子质量 的总和,就是相对分子质量。
计算:①计算物质的相对分子质量。 74
②计算物质组成元素的质量比。
例如:计算Ca(OH)2中各个元素的质量比
解 40:16:2
③计算物质中,某元素的质量分数
九、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由 元素 组成(如:水由氢、氧元素组成)
原子:金属、稀有气体、金刚石(由碳原子构成)、硅等均由原子构成
(如:Fe、Cu、 C、P、 He、Ne)
构成 分子:气体单质(除稀有气体)、非金属化合物(如: P2O5
离子:活泼金属化合物(如 NaCl 、 CaCl2 )
NaCl由钠离子( Na+ ) 和( Cl- )构成。
混合物(含多种物质):如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石
分类 单质: Fe 、Cu、H2 、O2 、S C 、He Ne
纯净物 (只含 1 种元素)
(只含一种物质) 化合物 氧化物 如H2O、Fe3O4、CO2等
(含 多 种元素 ) 其他
酸--盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 碳酸(H2CO3) 碱--氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]等
盐--氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氯酸钾(KClO3)等
十、反应类型
化合反应:由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应
举 例: 2H2+O2 2H2O
分解反应:由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应
举 例:
氧化反应:物质与 氧 发生的化学反应。(不属于基本反应类型)
剧烈氧化: 燃烧 缓慢氧化: 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:①都是氧化反应 ②都放热
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容: 参加化学反应的各物质的 的质量总和,等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。
适用范围: 化学变化
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、重要推论:化学反应前后元素种类不变
4、从质量守恒的角度认识化学反应
五个一定不变
反应物和生成物的 总质量 不变
元素 种类 和质量不变
化学反应
原子 种类 不变
微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质
2H2 +O22H2O 分子总数改变
原子 质量 不变
CH4+2O2CO2+2H2O 分子总数不变
两个一定改变
宏观: 物质的种类 一定改变
微观: 分子的种类 一定改变
二、化学方程式
1、化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O为例
2×2 32 2×18
①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子
(或原子)个数比
③各物质间质量比: 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水
2、检查化学方程式书写是否正确的步骤:
(1) 化学式 书写(化合物则按 化合价 要求检查);
(2) 配平
(3) 反应条件的标注 (区分“加热”与“点燃”的方法:看现象-----若燃烧,则反应条件为“点燃”,若无燃烧现象,则为“加热”);
(4)生成物的 气体 或 沉淀 的标注。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、 金刚石 天然物中最硬,可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等,金刚石可用于做钻石
2、 石墨 质软,有导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是: 分子构成不同 。
3、 活性炭 、 木炭 具有强烈的吸附性(属于物理变化)
4、C60是由 分子 构成的物质
二、单质碳的化学性质:
1、常温下的 化学性质稳定
应用:作燃料
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2(充足)CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO : 2C+O2(不足)2CO
3、还原性:C+2CuO 2Cu+CO2↑
应用:冶炼金属。如工业炼铁(反应如下):__2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________________
现象: 黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。。
三、二氧化碳的制法
1、工业制法:高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
2、实验室制法:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法: 向上排空气法
验证方法:_将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法: 用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体。
四、二氧化碳的性质
1、化学性质:
(1)一般情况下不能 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,不能 供给呼吸
反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红 ,
碳酸不稳定,易分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑ 故加热后变 红 的石蕊试液又变紫 色
(3)能使澄清的石灰水变浑浊: 本反应用于检验二氧化碳。
2、 CO2的用途
用途:灭火,制碳酸型饮料,作气体肥料(促进作物生长)。
干冰( 固体CO2 )作制冷剂-----用于 人工降雨 或 舞台效果 的效果
五、一氧化碳
1、CO有毒(能结合 血红蛋白 )
化学性质:(CO、C、H2具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性: :2CO+O22CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
应用:作燃料
2)还原性: CO+CuO Cu+CO2(写一个化学方程式) 应用:冶炼金属
六、还原性实验
(1)原理:CO+CuOCu+CO2
(2)现象:① 黑色 粉末变 红 色;
②澄清的石灰水变浑浊
(3)实验开始时,先 通入CO 一段时间后,再 加热 ,其目的是 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ;
(4)实验结束时,先 停止加热 ,继 通入CO ,其目的是防止生成的铜在高温条件下再次被氧化;
(5)尾气处理:用酒精灯点燃或小气球收集
七、相互转换,写出反应方程式
① 2C+O2 2CO
② C+O2 CO2
③ 2CO+O22CO2
④ C+CO22CO
⑤ CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O
⑥ CaCO3 CaO+CO2↑
⑦ CO2+H2O=H2CO3
⑧ H2CO3=H2O+CO2↑
第七单元 燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
(1) 可燃物 (2) 氧气 (3)温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1) 消除可燃物 (2) 隔绝氧气 (3) 降温到着火点以下
3、使燃料充分燃烧的两个条件:
(1) 要有足够多的空气 (2) 燃料与空气有足够大的接触面积
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 (主要成分:甲烷CH4)
(均为 混合 物、 不可 再生能源)
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:甲烷(化学式为 CH4 ,是最简单的 有机物 )
化学性质: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O
(2)乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式: C2H5OH )
化学性质: 可燃性 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3、放热的反应:①所有的 燃烧 ;② 金属与酸反应 ;③ CaO+H2O==Ca(OH)2
吸热的反应: C+CO22CO
三、使用燃料对环境的影响
1、 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有:
(1)燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 SO2、NO2 等气体,溶于雨水会形成酸雨。
(2)大量化石燃料(即含碳燃料)燃烧排放的 CO2 过多:造成温室效应。
减缓温室效应的措施:①减少含碳燃料的燃烧;②植树造林;③开发和利用新能源。(但注意二氧化碳不算大气污染物)
2.新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
H2 是最理想、最清洁的燃料:
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括 纯金属 及 合金
2、考虑金属的用途时,不仅要考虑其 性质 ,还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。
3、合金
(1)最常见的铁合金:生铁(含碳 较高 )和钢(含碳 较低 )
(2)合金与组成它的纯金属比较:硬度更 大 ,熔点更 底 ,抗腐蚀性更 好 。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好
4Al + 3O2 = 2Al2O3
但 银和金 高温时也不会与O2发生反应。
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属(较活泼) + 盐溶液 → 金属(较不活泼) + 盐溶液
如:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
三、常见金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
金属活动性由强逐渐减弱
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 H (不可用浓硫酸、硝酸)生成 H2 ,且金属越活泼,与稀盐酸、稀硫酸反应一般就越 剧烈 。
(3)位于 较前 的金属能把位于 较后 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
如:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ,它也能说明活动性: Cu > Ag
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与 氧气 、 水 接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的 洁净 、 干燥 ;②表面涂 保护膜 :如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢
(3)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
第九单元 溶液
一、溶液
1、溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的 混合物 。
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。
3、初中常见的溶液有:
溶液
溶质
溶剂
溶液颜色
溶液
溶质
溶剂
溶液颜色
盐酸
HCl
水
无
医用酒精
酒精
水
无
石灰水
Ca(OH)2
水
无
碘酒
碘(I2)
酒精
红褐色
注意:a、溶液澄清透明但不一定无色,如CuSO4为 蓝 色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、判断方法: 加入少量溶质,看能否溶解
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(以KNO3溶液为例)
不饱和溶液
饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、降温
加溶剂、升温
注:① Ca(OH)2 和气体等除外,其溶解度随温度升高而降低; ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 不一定(填一定或不一定)是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是 稀 溶液(填稀或浓)②不饱和溶液 不一定 (填一定或不一定)是稀溶液
③在 同一温度 时,同一种 溶质 的饱和溶液 一定 (填一定或不一定)要比它的不饱和溶液浓度大。
4、溶解会因吸热而 降 温的:如 NH4NO3 溶解
因放热而 升 温的:如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解
与水反应放热而升温的:如 CaO
三、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的含义: 例:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
20℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g
(2)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质
②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 增大 ;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小 ;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而 降低 , 如 Ca(OH)2
(2)溶解度曲线的应用:
①若溶解度相同,则饱和溶液的溶质质量分数相同;
②要使NaCl从溶液中大量析出晶体,只能用 蒸发 结晶法
要使KNO3从溶液中大量析出晶体,还可用 降温 结晶法
③若KNO3中含有少量NaCl,用降温结晶法可提纯 KNO3
2、影响气体溶解度的因素 ①温度(温度越高,气体溶解度越 小 )
②压强(压强越大,气体溶解度越 大 )
溶质质量
溶液质量
四、溶质的质量分数
溶质的质量分数== X 100%
溶解度
溶解度+100g
饱和溶液的溶质质量分数==
第十单元 常见的酸和碱
一、酸(由 H+ 和 酸根离子 构成)
1.物理性质
( 常见的酸:盐酸 HCl ,硫酸 H2SO4 ,硝酸 HNO3 ,碳酸
H2CO3 。)
①盐酸( HCl ):盐酸是一种 无 色、有 刺激性 气味的液体,浓盐酸易 挥发 ,在空气中遇 水 形成 白雾 。
②浓硫酸( H2SO4 ):浓硫酸具有 吸水 性和 腐蚀 性,溶于水时 放热 。稀释浓硫酸时,把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中,并 不断搅拌 。
2.酸的化学性质:(由于酸溶液中都含有 H+ ,所以酸有相似的化学性质)
①与指示剂作用:酸性溶液能使紫色石蕊试液变 红 ,使无色酚酞试液 不变色 。
②酸 + 金属→ 盐 + 氢气
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
(除铁锈) Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
④酸 + 碱 → 盐 + 水 ( 中和 反应, 复分解 反应)
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ( 复分解 反应)
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
二、碱(由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成)
1.碱的分类:
①常见可溶性
碱: NaOH , Ca(OH)2 , KOH , Ba(OH)2 。
②常见不溶性碱: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)3 。
2.常见碱的物理性质
①氢氧化钠(NaOH):
白 色固体,溶解时 放热 ,在空气中易 潮解 ,有 吸水 性,可作 干燥剂 。
俗名: 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。
用途: 制肥皂、去油污
敞口放置的氢氧化钠,不仅吸收空气中的 H20 ,还能和空气中的 CO2 反应,生成 Na2CO3 ,反应方程式: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O .
变质的氢氧化钠中的杂质是: Na2CO3 ,检验氢氧化钠是否变质,用 足量稀盐酸 ,反应方程式: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 。除去该杂质用 Ca(OH)2 ,反应方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 。
②氢氧化钙( Ca(OH)2 ):
白 色粉末, 微 溶于水。俗称 熟石灰 、 消石灰 。
水溶液是 石灰水 ,可用于检验 CO2 ,反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 。
用途: 改良酸性土壤
3.碱的化学性质:(由于碱溶液中都含有 OH- ,所以碱有相似的化学性质)
①碱与指示剂作用:
碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色,使 无色 酚酞试液变 红 色。
②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水
(检验CO2 ): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
(吸收CO2 ): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
③碱 + 酸 → 盐 + 水 ( 复分解 反应)
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ( 复分解 反应)
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
三、溶液的酸碱性(度)
酸碱指示剂
紫色石蕊
无色酚酞
酸性溶液
红
无色
中性溶液
紫
无色
碱性溶液
蓝
红
溶液的酸碱度通常用 pH 表示,常用的取值范围在 0-14 之间。
溶液酸碱性的强弱判断:酸性越强,pH越 小 ;碱性越强,pH越 大 _。
pH的测定方法:用 玻璃棒 蘸取待测溶液于 pH试纸 上,再将所显示的颜色与 标准比色卡 对照,即可粗略地测定溶液的酸碱度。
酸雨的pH小于 5.6
正常雨水因含有 CO2 而显 酸 性。
第十一单元 盐 化肥
一、盐(由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成)
1.常见的盐:
名称
化学式
俗称
特性
用途
氯化钠
NaCl
食盐
溶解度随温度变化不大
调味品、防腐剂、融雪剂
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
溶液呈碱性
制玻璃
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
受热分解
发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
(石灰石主要成分)
不溶于水,高温分解
建筑材料
2.盐的性质
①金属+盐→ 新金属 + 新盐 ( 置换 反应)
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ( 复分解 反应)
③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ( 复分解 反应)
④盐+盐→两种新盐( 复分解 反应)
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
⑤某些盐受热分解
工业制备二氧化碳: CaCO3 高温 CaO + CO2↑
发酵粉蒸馒头: 2NaHCO3加热Na2CO3 + H2O + CO2↑
二、复分解反应(通式: AB+CD→ AD+CB )
1.特征: 两两交换、化合价不变
2.发生的条件: 反应物:若无酸,须都溶;生成物:生成沉淀、气体、水
3.八大沉淀:
不溶于酸的白色沉淀:________BaSO4、AgCl__________
溶于酸有气泡的白色沉淀:_____ CaCO3、BaCO3________
溶于酸无气泡的白色沉淀:______BaSO4、AgCl_________
蓝色沉淀:________Cu(OH)2__________
红褐色沉淀:________Fe(OH)3_______
三、化肥的种类、作用及鉴别
种类
作用
鉴别
氮肥
茎叶茂盛、叶色浓绿
铵态氮肥加碱有氨味
磷肥
抗寒抗旱
颜色: 灰白色
钾肥
抗病虫害、抗倒伏
NH4HCO3 常温下易分解,有氨味
复合肥:含N、P、K中 两种或两种以上 的化肥
过度施用化肥的危害:
① 污染土壤
② 污染水体
③ 污染大气
第十二单元 化学与生活
1.六大营养素包括: 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 无机盐 、 维生素 、 水
2.重要元素及缺乏时的影响
元素名称
缺乏时对人体健康的影响
钙
小孩佝偻病、发育不良;老人骨质疏松
铁
缺铁性贫血
锌
生长迟缓、智力低下
碘
甲状腺肿大
氟
龋齿
硒
癌症
3.有机化合物都含有 C 元素,三种重要有机物的化学式为 CH4 、 C6H12O6 、 C2H5OH 。其中最简单的有机物是 CH4 。
4.有机高分子材料可以分为 天然有机高分子 和 合成有机高分子 。前者包括天然纤维、天然橡胶,后者包括 合成纤维 、 合成橡胶 和 塑料 。
5.纤维的燃烧法鉴别
棉纤维:烧纸味
羊毛纤维:烧焦羽毛味
合成纤维:刺激性气味