中考复习酸碱盐习题巩固初三化学中考 7页

酸碱盐习题巩固 ‎1. 根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是 ‎ A. 浓盐酸有挥发性 B. HCl分子在运动 ‎ ‎ C. Y杯溶液的颜色会改变 D. Y杯内发生了置换反应 ‎2. 下列有关物质用途说法中，正确的是（ ）‎ ‎①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ‎②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ‎③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸　　　　　④用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A．只有①②④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ ‎ ‎3. 某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 ‎　‎ B．‎ 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 ‎　‎ C．‎ 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 ‎　‎ D．‎ 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 ‎4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 序号 实 验 现 象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ‎5.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 ‎6. 甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ‎ ‎ A．OH–和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 ‎ ‎ C．K+和OH–来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 ‎ ‎7．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 ‎8. 小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲） ‎ A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3‎ C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH ‎ ‎9. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 ‎10. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ ‎ C.②③ D.①②③‎ ‎11. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 ‎12．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B室温下，‎ B. b点溶液的pH＞7‎ C. c点溶液中溶质至少有两种 D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 ‎13.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）‎ ‎14-1. 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ ‎14-2.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 ‎ B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 ‎ C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 ‎ D．一定温度时，t°C时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ‎ ‎15.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是___________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________‎ ‎16.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）稀盐酸中阳离子的符号是　 　；‎ ‎（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为　 ；‎ ‎（4）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）；‎ ‎（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　 　．‎ ‎17. 近两年春节联欢晚会上都有精彩的魔术表演，魔术越来越受到人们的青睐，咱们也来看看下面的一组化学魔术：在三支盛有无色液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种无色液体，出现下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：‎ ‎（1）酒瓶中的液体可能是 ；‎ ‎（2）A、B杯中的原液体分别是 、 ；‎ ‎（3）C杯中发生反应的化学方程式 。‎ ‎18. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。‎ （1） A组试管中都产生H2。请写出两个反应的化学方程式： ，‎ ‎ 。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是________________________________________。‎ （2） B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________。两个反应的方程式是 ， 。‎ （3） C组的实验现象相同，该现象为 ，两个反应的化学方程式是 ， 。‎ （4） D组的实验现象相同，该现象是 ，两个反应的化学方程式是 ， 。‎ ‎（5）E组的实验现象相同，该现象是 ，两个反应的化学方程式是 ， 。‎ ‎19. 右图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：‎ ‎（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 ；‎ ‎（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 ；‎ ‎（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X溶液与C反应的化学方程式为： 。‎ ‎（4）若X是稀硫酸，D是碱，则蓝色溶液的溶质名称是 。‎ ‎20. 化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．‎ ‎（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为　 　色．‎ ‎（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出两个反应的化学方程式为　 　．‎ ‎ 。‎ ‎（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是　 ﹣　．‎ ‎（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是　 　．‎ ‎21. 下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2－3 种元素组成．‎ ‎ （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的 稀溶液变红，A 的俗称是 ．‎ ‎ （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．‎ ‎（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎ （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为 ．‎ ‎22. 已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：‎ ‎（1）C的一种用途是 ；D、E反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 ；‎ ‎23. A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。‎ ‎（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，‎ 则A的化学式为 。‎ ‎（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性 气体化合物，则B→C的化学方程式为 。‎ ‎（3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是 溶液。‎ ‎24. 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：‎ ‎(1)甲装置：‎ ‎①仪器a的名称为________________‎ ‎②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。‎ ‎(2)乙装置：‎ ‎①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 ‎__________________，分液漏斗中的液体中溶质的化学式是 ，该反应的化学方程式是 。‎ ‎②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ‎__________________________________。‎ ‎④若锥形瓶中装有大理石固体，要使气球膨胀，则分液漏斗中的物质名称是 ，反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)丙装置：‎ 若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________，该反应的化学方程式是 。‎ ‎25. 观察下图并回答问题:‎ 由右图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。‎ ‎[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。‎ HNO溶液与Na2CO3溶液反应: 。‎ ‎[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。‎ ‎[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。‎ a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎26. 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：‎ ‎（1）根据实验一回答：‎ ‎①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；‎ ‎②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．‎ ‎（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同．‎ ‎（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　 　‎ A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．‎ ‎27. 在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：‎ ‎1%稀盐酸 ‎（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。‎ 请回答： ①酚酞溶液的作用是 ； ‎ ‎②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。‎ ‎③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。‎ ‎（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。‎ ‎①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。‎ A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ‎②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为右图）。‎ 请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。‎ ‎（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。‎ 请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。‎ ‎28. 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。‎ ‎（1）写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： ；‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式： ；‎ ‎（3）反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响；‎ ‎（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果 （填“增大”、“不变”或“减少”）。‎ ‎29.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（提示：氢氧化镁是不溶物）‎ ‎（1）写出I中发生反应的化学方程式　　　　　　．加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．‎ ‎（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，方程式是 。‎ ‎（3）加入过量碳酸钠溶液的目的是 ，方程式是 。（4）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（5）操作a的名称是　　 　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　、玻璃棒．‎ ‎（6）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　　　　　．‎ ‎（7）实验中可以加入过量的稀盐酸，利用稀盐酸的 性质，加热过程中得到精盐氯化钠。‎ ‎（8）在实验过程中最后得到的氯化钠质量比原来粗盐中的氯化钠质量变 （大或小）‎