2017中考化学试题汇编40信息给予题 21页

专题一、信息给予题 一、选择题 放电 ‎ ‎11．（2017·攀枝花）雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3)，表示为： 3O2 2O3 。下列说法中正确的是 A．等质量的 O2与O3所含原子数相等 B．O2 转化为O3属于物理变化 ‎ C．O2与O3的相对分子质量相等 D．O2 与O3都是化合物 ‎10．（2017浙江省台州市，题号10，分值4）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 A．该过程属于物理变化 B．该过程可应用于海水淡化 C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 ‎ ‎ ‎【答案】D ‎【解析】此题考查的是根据给出的信息考查学过的知识点。‎ A． 此变化过程是将钠离子和氯离子与水分子分离，没有其他物质生成因此属于物理变化，故正确；‎ B． 该过程钠离子、氯离子不能顺利通过，使氯化钠与水分离，分离后的溶液中没有了氯化钠，因此可应用于海水淡化，故正确；‎ C． 该过程使钠离子和氯离子不能通过，独立的水分子却能通过,将氯化钠与水分离似于过滤操作，故正确；‎ D． 该过程氯化钠被“筛掉”，使过滤后的液体氯化钠减少，因此溶质质量分数变小，故错误 ‎【知识点】信息给予题 ‎8．（2017浙江省嘉兴市，题号8，分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是 ( )‎ ‎ A.臭氧与氧气的化学性质不同 B.臭氧是空气质量指数的污染物之一 ‎ C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染 D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入 ‎【答案】D ‎【解析】此题主要考查分子的定义，相同物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同；空气的污染 ‎ A.臭氧的化学式是O3、氧气的化学式是O2，两者是不同的分子，所以化学性质不同，故A答案正确。‎ ‎ B. 空气污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物(H空气污染物C)、硫氧化物、颗粒物（PM）和臭氧等，故B答案正确。‎ ‎ C. 由题意知“臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的”，而汽车尾气主要是氮氧化物（NOx），故C答案正确。‎ ‎ D.臭氧是由分子构成的物质，分子直径级为10－10m，非常微小，所以佩戴口罩不能阻挡臭氧的吸入，故D答案不正确。‎ ‎【知识点】空气的污染，分子化学性质 ‎9.（2017年山东省泰安市 题号9 2分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( )‎ ‎①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。‎ A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，①正确；由于该反应有二氧化碳气体参加，所以，实验室很难用该反应制取纯净的氧气，②错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，③错误；反应前过氧化钠中的氧元素显-1价，二氧化碳中的氧元素显-2价，反应后碳酸钠中的氧元素显-2价，氧气中的氧元素为0价，所以反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，④正确，综上所述正确的有①④，故选C。‎ ‎【知识点】化学方程式的含义 氧化物的概念 元素化合价的规律 ‎5.（2017山东省烟台市，5题，2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（ ）‎ A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氧气的化学性质相同 C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 ‎【答案】A ‎【解析】由题知，金属氢是由氢原子直接构成的，A正确；‎ 氢气由氢分子构成，所以金属氢和氢气是由不同的粒子构成，化学性质不同，B错误；‎ 金属氢具有金属的性质，能导电，C错误；‎ 金属氢形成过程中只是由氢分子变成氢原子，即氢原子的组合方式发生改变，但氢原子内部的结构不发生变化，D错误。‎ ‎【知识点】金属的物理性质与用途 ‎9.（2017山东省枣庄市，33题，每空1分，共6分）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：‎ ‎（1）氮气在空气中的含量约为____________。‎ ‎（2）Li3N中氮元素的化合价为____________。‎ ‎（3）锂原子的原子核内质子数为____________，它在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_________（填序号）。‎ ‎ A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 ‎（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______（填一种物理性质即可）。‎ ‎【答案】（6分）（1）78%（1分）；‎ ‎（2）-3（1分）；‎ ‎（3）3（1分）；失去（1分）；‎ ‎（4）A；（5）导电性（1分）。‎ ‎【解析】（1）氮气在空气中的体积分数约为78%；‎ ‎（2）化合物中元素的化合价的代数和为0，Li元素的化合价为+1，则Li3N中N元素的化合价为-3价；‎ ‎（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由图可知，锂原子核内质子数为3；原子结构示意图中，最外层电子数小4的，在化学反应中易失去最外层上的电子，所以，锂原子在化学反应易失去电子；‎ ‎（4）玻璃的主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料，故选项A正确；‎ ‎（5）碳布可以作为电极，是利用了碳布具有良好的导电性。‎ ‎【知识点】空气的成分及各成分的含量 原子结构示意图的意义 元素化合价的规律 材料的分类 碳单质的化学性质 二、填空题 ‎21.（2017广东省广州市，21题，6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热，用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。‎ ‎（1）钨合金材料属于_______（填选项）。‎ A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 ‎（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4______‎ ‎（3）H2WO4读作_________，H2WO4中钨元素的化合价为_______。‎ ‎（4）H2WO4受热分解的化学方程式为__________________________。‎ ‎（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为____________。‎ ‎【答案】（1）D （2）CO2 （3）钨酸 +6 （4）H2WO4△H2O+WO3 （5）置换反应 ‎【解析】本题考查金属材料的性质与制取。‎ ‎（1）合金属于混合物，故钨合金属于混合物，D正确；‎ ‎（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不发生改变。由此可知题中空格内分子由1个C原子和2个O原子构成，故其化学式为CO2；‎ ‎（3）H2WO4为含氧酸，其名称为：钨酸；设H2WO4中钨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可列式：（+1）×2+x+（－2）×4＝0，解得x＝+6；‎ ‎（4）由题知，H2WO4受热分解生成H2O和WO3，故反应的化学方程式为：H2WO4△H2O+WO3；‎ ‎（5）H2与WO3反应生成W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。‎ ‎【知识点】信息给予题 ‎27．（2017河北省，题号27，分值3） 阅读短文并问答问题。‎ 白炽灯泡 白识灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时溫度可达20000C左右。为防止灯丝 在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空；在制作大功率灯泡时，还要在灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高溫下升华。‎ 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。‎ ‎(1)由于钨的_________较高，所以用钨制作灯丝。‎ ‎(2)灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了___________________________________________________。‎ ‎(3)白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_________________________________________________________。‎ ‎【答案】熔点（1分） 防止灯丝在高温下升华（1分） 工作时电能转化为光能的效率较低（1分）‎ ‎【解析】(1)灯泡通电反光会放热，钨的熔点较高所以不会被熔断；‎ （2） 稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，从题目信息可知充入氩气是防止灯丝在高温下升华；‎ （3） 从题目信息可知，电能转化为光能的效率低，因此白炽灯逐渐被节能灯和LED等所取代。‎ ‎【知识点】金属的物理性质与用途、空气的组成和用途、各学科交叉综合题、信息给予题 ‎34、（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ．实验数据如下表：‎ 反应前总质量m1‎ 反应后总质量m2‎ ‎371.84g ‎371.24g 回答下列问题： ‎ ‎(1)配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑ ‎ ‎(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 ‎ ‎(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。 ‎ A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B、在反应过程中有水蒸气逸出 C、没有等装置中氢气全部排尽就称量 ‎【答案】（1）2 （2）反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6g 设参加反应的铝质量为x 2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+‎ ‎3H2↑‎ ‎54‎ ‎6‎ x ‎0.6g ‎ 解得x=5.4g Al%= 答：该样品中铝的质量分数为27%。 （3）B,C 【考点】质量守恒定律及其应用，化学方程式的配平，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律其微观角度是参加反应的原子种类和数量反应前后不变；（2）第2小题要计算铝的质量分数我们需要知道铝的质量和铝和氢氧化钠粉末的总质量，题目已知铝和氢氧化钠混合粉末的总质量为20g，而铝的质量没有直接告诉我们，但表格中反应前后的质量差：371.84g－371.24g＝0.6g应该是铝和氢氧化钠或水反应产生的氢气质量（且铝已经反应完），我们可以根据生成氢气的质量利用化学方程式计算出参加反应的铝的质量计；（3）样品总质量已知为20g所以质量分数的偏高只与计算得到的铝的质量有关。 【解答】（1）根据质量守恒定律可知是2；（3）导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有，A选项撒出了部分粉末铝的质量分数将减小；B选项由于反应过程中有水蒸气逸出，我们在计算时误将水蒸气当作氢，而增大由此计算得到的铝的质量从则铝的质量分数增大。C 选项没有等装置中氢气全部排尽就称量，氢气质量比等体积的空气质量要小称量结果将始反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大也就是计算时的氢气质量增大了，由此得到的铝质量增大故质量分数也偏大，答案B、C 故答案为：1、2；2、；3、B、C ‎ ‎10．（2017浙江省丽水市，27，6） 许多科学家发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。‎ 材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。‎ 材料二：1894年4月，瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验探究，在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体，并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。‎ 材料三，瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析，得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍，1894年8月13日，他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气，‎ 材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氦气、氖气、氙气。‎ 根据上述材料回答下列问题：‎ ‎（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填空气中或含氮化合物反应）；‎ ‎（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；‎ ‎（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是 。‎ ‎【答案】（1）含氮化合物反应（2）使瓶内氮气反应完全 ‎（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其他气体的化学性质与氩气相近 ‎【解析】本题是一道信息题，考查的是对信息的获取和加工能力。‎ ‎（1）因为由空气分离获得的氮气中含有多种稀有气体杂质，而含氮化合物分解获得的氮气所含杂质气体少，所以其密度更接近纯净氮气的密度；（2）在清除空气中氮气的实验中，不断补入氧气，目的使氮气充分反应完全；（3）在当时实验条件下，由于氩气的化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，而“未知气体”中也含有一些与氩气化学性质相近的稀有气体，也不易与其他物质反应，所以很难利用化学反应检测或除去。‎ ‎【知识点】空气中氧气含量的测定 稀有气体的性质 ‎9．（2017四川省德阳市，题号28，分值6）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6‎ 价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3 沉淀而除去。 请你根据以上信息回答下列问题：‎ ‎⑴含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是____。‎ A.造成水体污染 B. 造成土壤污染 C. 造成大气污染 D. 引起人畜中毒 ‎⑵+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否 “酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是______。‎ ‎⑶氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是___________。‎ ‎【答案】⑴C；（2分）‎ ‎⑵乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾；（2分）‎ ‎⑶6NaOH+Cr2(SO4)3=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4。（2分）‎ ‎【解析】⑴含铬废水未经处理直接排放造成的危害有水体污染、土壤污染 、人畜中毒，不可能造成的危害是大气污染；‎ ‎⑵根据题意可知， 交警判断司机“酒驾”的根据是乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾；‎ ‎⑶氢氧化钠和硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式是6NaOH+Cr2(SO4)3=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4。‎ ‎【知识点】生活污水和工业废水的危害；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。‎ ‎12．（2017浙江省绍兴市，35，6）‎ 今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。‎ 材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。‎ 材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000 吨。‎ 请根据上述材料回答：‎ ‎（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。‎ ‎① 可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎② 与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。（可燃冰在空气中燃烧的化学 方程式为：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O）‎ ‎【答案】（2）3:5:32（2分）；有机物（2分）；解决能源紧张问题、减少对环境的污染（2分）。‎ ‎【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；‎ ‎（2）①中C、H、O的质量比为：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷是有机物；②‎ 可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。 ‎ ‎【知识点】根据化学式计算元素的质量分数 物质的分类、新能源的利用和开发 ‎28. （2017黑龙江绥化市，题号28，分值4）初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 。(选填宇母序号）‎ A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应 ‎(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (选填字母序号），该反应的还原剂是 ‎ ‎(填化学式)。‎ A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ C.Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎(3)下列反应中，氧化反应与还原yy反应在同一元素中进行的是 。(多选，选填字母序号）‎ A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.4P +5O22P2O5‎ C.Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎【答案】(1)D（1分）；(2)B（1分）； Fe（1分）；(3)AD（1分）。‎ ‎【解析】本题考查的是氧化还原反应，结合题目中的信息分析。‎ ‎（1）单质中元素的化合价为0、化合物中元素的化合价不为0，化合反应、分解反应中都可能涉及到有单质参加或者单质生成，而置换反应中一定有单质参加、有单质生成，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，在复分解反应元素的化合价不变，故一部分的化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；‎ ‎（2）ACD中反应前后元素化合价都不变，故ABD不是氧化还原反应；B是置换反应，故是氧化还原反应；在铁和硫酸铜反应的反应中，铁元素的化合价由0变为+2，故铁是还原剂；‎ ‎（3）氧化反应、还原反应在同一种元素之间进行，则说明该反应中的某种元素的化合价一部分升高、一部分降低。A中Cl2是单质，反应前氯元素化合价为0，在NaCl中氯元素显-1价、在NaClO中氯元素的化合价为+1，故A正确；B中反应物都是单质，元素化合价都为0，反应后磷元素化合价升高显+5价、氧元素化合价降低显-2价，故B错误；C中锌元素化合价升高、铜元素化合价降低，故C错误；D中反应前氮元素化合价为+4，反应后HNO3中氮元素化合价是+5，NO中氮元素化合价为+2，故D正确。‎ ‎【知识点】信息给予题、化合价及其计算 ‎18.（12分）（2017年江苏省无锡市，18题，12分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。‎ Ⅰ．用高锰酸钾制备 资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O ‎（2）K2MnO4易溶于水 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。‎ Ⅱ．用硫酸锰制备 电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或 “不变”）‎ Ⅲ．用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）“滤液”中溶质的主要成分是________ （填化学式）。‎ ‎（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。‎ ‎（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：‎ ‎① 2MnO2+C2MnO+CO2↑‎ ‎② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ‎③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4‎ 上述涉及元素化合价变化的反应有_______（填序号）。‎ IV．用碳酸锰制备 控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：‎ ‎（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。‎ ‎（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______（请写出计算过程）。‎ ‎【答案】Ⅰ 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（1分） 分解反应 （1分） 可以使产生的锰酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化锰，充分利用原料（1分）； Ⅱ MnSO4+2H2O通电 H2SO4+ MnO2+ H2↑（1分） 变小（1分）。 Ⅲ （1）NaAlO2（1分） （2）玻璃棒（1分） （3）①③（1分） ‎ ‎ IV （1） 2MnCO3+O2加热2 MnO2+2CO2（2分） （2）(100×55/115)/55:(68.70-100×55/115)/16=2:3 Mn2O3（2分）。‎ ‎【解析】Ⅰ高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型是分解反应；用稀硫酸可以使产生的锰酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化锰，充分利用原料，如果用水浸取，则会浪费了生成物中的锰酸钾。‎ Ⅱ 电解MnSO4溶液，硫酸锰和水反应生成了硫酸、二氧化锰和氢气，MnSO4+2H2O通电 H2SO4+ MnO2+ H2↑，由于硫酸的增多，所以酸性增强，则pH将变小。 ‎ Ⅲ（1）由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以溶液中主要溶质是NaAlO2；（2）在过滤操作中用到玻璃棒引流；（3）①中锰由+4价变成+2价，③锰由+2价变成+4价，故①③。 ‎ IV （1）MnCO3和氧气在高温下生成了二氧化锰和二氧化碳，2MnCO3+O2加热2 MnO2+2CO2；（2）根据原固体100g MnCO3求出锰元素的质量100×55/115，B点68.7g中锰元素的质量不变，另外剩下的就是氧元素的质量68.70-100×55/115，再分别除以相对原子质量得到原子个数比2:3，故为Mn2O3。‎ ‎【知识点】专题一、信息给予题 ‎28．（2017年北京，28题，5分）（5分）阅读下面科普短文。‎ 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？‎ SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。‎ 标准中部分食品SO2的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 ‎0.35g/kg ‎0.25g/L ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.05g/kg SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：‎ 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。‎ SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。‎ 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_____g/kg。‎ ‎（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是______。‎ ‎（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和_____H2SO4。‎ ‎（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是_____。‎ ‎（5）下列措施能减少SO2排放的是______（填序号）。‎ A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2‎ ‎【答案】‎ ‎（1）0.1 （1分）（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（1分）‎ ‎（3）SO2、SO3（1分） （4）氨水（1分） （5）BCD（1分）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）通过观察文章图1标 准中部分食品SO2的最大残留量可知食糖中SO2的最大残留量为0.1 g/kg；‎ ‎（2）葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；‎ ‎（3）用硫制硫酸的主要过程中含硫元素的物质变化过程为：S→SO2→SO3→H2SO4；‎ ‎（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。‎ ‎（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。‎ ‎【知识点】信息题 ‎14. （2017年山东省威海市，14题，15分）（15分）多角度认识硫化氢气体 硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(I)～(4)：‎ 资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。‎ 资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；‎ A.硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；‎ B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；‎ C.常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。‎ 资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎(1)从宏观上看，硫化氢由____组成：从微观上看，硫化氢是由____构成。‎ ‎(2)氢硫酸有酸性的本质原因是______，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______、________、______。‎ ‎(3)资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为____，B、C实验中硫化氢均发生____反应。‎ ‎(4)宴验室用图3所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。‎ ‎①甲装置中发生反应的化学方程式为___________；‎ ‎②实验中收集气体的方法是____；‎ ‎③实验中，丙装置观察到的实验现象是______________；‎ ‎④丁装置的作用是____，反应的化学方程式为_____________，反应的实质是________。‎ ‎ 【答案】(1)氢元素、硫元素（或H、S）（1分） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）（1分）‎ ‎(2)氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H+）（1分）‎ 剧毒（1分）不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）（1分） 可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）（1分）‎ 评分标准：只答出（描述）硫化氢的变化（或照抄资料二中的信息而没有归纳出硫化氢的性质），不给分。‎ ‎(3) 2H2S+O22S+2H2O （1分） 5 ：2（1分） 氧化（1分）‎ ‎(4) ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑（1分） ②向上排空气集气法 ③试液由紫色变为红色（或溶液变成红色）（1分）‎ ‎④吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）（1分）‎ H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （1分） 氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O) （1分）‎ ‎【解析】‎ (1) 化学式表示元素组成、一个分子、每个分子中原子个数；故答案为 氢元素、硫元素（或H、S） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）‎ ‎(2)溶液显酸碱性的本质是是否有H+或OH-，故答案为 氢硫酸溶液中存在氢离子 ‎ 根据（硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体；硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水）归纳化学性质；剧毒 不稳定性（或受热能分解成硫和氧气） 可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）‎ (3) B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余，书写正确的化学方程式 2H2S+O22S+2H2O，C实验中反应前后气体的体积比为5 ：2 ，BC中是硫化氢与氧气反应，都是氧化反应。‎ （4） 甲装置制取硫化氢气体反应的化学方程式为 ‎①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ；‎ ‎②实验中收集气体的方法是向上排空气法；‎ ‎③实验中，丙装置观察到的实验现象是试液由紫色变为红色 ‎④丁装置的作用是吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中），反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是 氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O)‎ ‎【知识点】化学式；物的性质；气体的制备；化学与环境；酸和酸的化学性质；中和反应及其应用。‎ ‎21．（2017益阳市，题号21，分值6）（每空2分，共6分）仔细阅读下列材料，回答问题：‎ 材料一：‎ 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。‎ 材料二：‎ ‎▲‎ ‎（1）镓原子最外层电子数是_____________。‎ ‎▲‎ ‎（2）硅的相对原子质量是_____________。‎ ‎▲‎ ‎（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。‎ ‎【答案】（1）3（2分）；（2）28.09（2分）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）。‎ ‎【解析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图及化学方程式的书写。‎ ‎（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，从镓的原子结构示意图可以看出，镓原子最外层电子数是3；‎ ‎（2）元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；‎ ‎（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。‎ ‎【知识点】信息给予题、元素、化学方程式的意义和书写 ‎12．（2017浙江省绍兴市，35，6）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。‎ 材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O ‎。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。‎ 材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000 吨。‎ 请根据上述材料回答：‎ ‎（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。‎ ‎① 可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎② 与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。（可燃冰在空气中燃烧的化学 方程式为：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O）‎ ‎【答案】（2）3:5:32（2分）；有机物（2分）；解决能源紧张问题、减少对环境的污染（2分）。‎ ‎【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；‎ ‎（2）①计算中C、H、O的质量比为时要注意将化学式中各种原子的所有相对原子质量之和进行比较，因此中C、H、O的质量比：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷的化学式为：CH4，可以看出甲烷中含有碳元素，故是有机物；②可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。 ‎ ‎【知识点】根据化学式计算元素的质量分数 物质的分类、新能源的利用和开发 ‎12．（2017黑龙江省大庆市，题号12，分值5）金属活动性顺序在工农业生成和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2= ACl2+B ‎ ‎（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_____________。‎ 与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：‎ Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+2NaI=I2+2NaB ‎（2）Cl2 、Br2、 I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_____________。‎ ‎（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。‎ a. Cl2+2KI=2KCl +I2；2NaCl + I2=2NaI + Cl2↑‎ ‎（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2 、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_____________。‎ ‎【答案】（1）A＞B＞C；（1分）‎ ‎（2）Cl2＞Br2＞I2；（1分）‎ ‎（3）a；（1分）‎ ‎（4）I2+Na2S=2NaI+S↓。（2分）‎ ‎【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用。（1）根据题意，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，推出A、B的活动性比C强；根据将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2= ACl2‎ ‎+B，推出A的活动性比B强，所以A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 A＞B＞C；‎ ‎（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2； Br2能把I2从NaI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2；‎ ‎（3）a. Cl2+2KI=2KCl +I2，由于Cl2活动性大于I2，反应可以发生；‎ b. 2NaCl + I2=2NaI + Cl2↑，由于Cl2活动性大于I2，反应不能发生，所以填a；‎ ‎（4）要想证明硫单质的活泼性比Cl2 、Br2和I2都弱，只要证明硫单质的活泼性比I2弱即可，所以化学方程式为I2+Na2S=2NaI+S↓。‎ ‎【知识点】金属活动性顺序及其应用 ‎25. （2017山西省，25题，4分）‎ 氦 气 ‎ 氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升， 大约氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。 ‎ 近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是氦气的微泡摻入塑料或合成纤维。制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维，例如，风靡一时的“太空服”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氮气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 ‎ 在标准大气压下，液氮的沸点是-268.9℃，固态氮的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氮的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 ‎ 依据短文回答问题： ‎ ‎（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物理性质是 ，化学性质是 。 ‎ ‎（2）摻入氦气微泡的泡沫塑料属于_____材料，区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是 。‎ ‎（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途 。‎ ‎【答案与解析】‎ 本题考查的是科普短文阅读理解能力，为新题型，旨在增加学生的阅读信息的能力。 ‎ ‎（1）考查的是气体的性质，（2）考查的是材料（3‎ ‎）考查我们生活中的基础性知识 难度：☆‎ ‎【答案】（1）氦气的密度小于空气；（1分）稳定，不易燃不易爆（1分）（2）有机合成；（1分）点燃灼烧，闻气味（1分）（3）可做霓虹灯（答案合理即可）（1分）‎ ‎【解析】本题主要考查的是氦气的性质与用途。（1）氦气的密度虽然比氢气大，但与空气比较小的多，此性质属于物理性质，氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，此性质属于化学性质；（2）塑料属于三大有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶中的一种，用燃烧的方法可以区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，具体操作为点燃灼烧，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维有刺激性气味；‎ ‎（3）氦气的用途很广，除了以上用途含有很多，如：将氦气充入灯泡内可制成霓虹灯等等 ‎【知识点】信息题 ‎21．（2017·抚顺）（5分）阅读下面科普短文，回答相关的问题。‎ ‎ 21世纪新能源——可燃冰 ‎ 国土资源部5月18日宣布：我国南海可燃冰试开采圆满成功！这标志这我国成为全球第一个实现在海域开采获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，它是在低温、高压条件下由甲烷分子与水分子结合形成的，它形成复杂，与海底石油、天然气的形成过程相仿。1体积可燃冰可储载100～200体积的甲烷气体，可燃冰可以直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，被誉为21世纪的新能源。‎ ‎ （1）可燃冰形成的条件是 。‎ ‎ （2）写出甲烷燃烧的化学方程式 。‎ ‎ （3）可燃冰作为新能源的优点有 （写1点）。‎ ‎ （4）如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成的环境问题是 。‎ ‎【答案】（5分）（1）低温、高压（1分）（2）CH4+2O2 点燃CO2+2H2O（2分）‎ ‎（3）污染小（或燃烧热值高）（1分）（4）加剧温室效应（或全球气候变暖）（1分）‎ ‎【解析】（1）根据“可燃冰主要含有甲烷水合物，它是在低温、高压条件下由甲烷分子与水分子结合形成的”判断可知；（2）甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O；（3）根据“1体积可燃冰可储载100～200体积的甲烷气体，燃烧后几乎不产生任何残渣”可知可燃冰燃烧放出热量多，污染少；（4）甲烷是温室气体之一，开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会引起全球变暖。‎ ‎ 24．（2017·牡丹江）阅读下面的科普短文，回答问题。‎ ‎ 同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。‎ ‎ 二氧化硅用途十分广泛。玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等。今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。‎ ‎（1）写出二氧化硅的物理性质 （答出一点）；‎ ‎（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于 变化（填“物理”或“‎ 化学”）；‎ ‎（3）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2 ＋2NaOH ＝ X＋H2O，X的化学式是 ，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用 （填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。‎ ‎【分析】由题目的信息可知，二氧化硅的物理性质有：二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水；用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于化学变化；根据质量守恒定律可知，等号两边原子的种类和数目相等，SiO2+2NaOH=X+H2O，X是硅酸钠；因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硅的物理性质有：二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水；故答案为：无色晶体（或熔点高、硬度大、不溶于水）； （2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于化学变化；故答案为：化学； （3）根据质量守恒定律可知，等号两边原子的种类和数目相等，SiO2+2NaOH=X+H2O，X是硅酸钠；因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；故答案为：Na2SiO3（元素符号顺序颠倒不得分）；橡胶塞；‎ ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、质量守恒定律等，要记忆有关二氧化硅的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎12．（2017·黔南）（3分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为　NaCl　，该反应属于基本反应类型中的　分解反应　，NaCIO3中CI的化合价为　+5　．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律、分解反应的概念以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．‎ 该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；‎ 钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．‎ 故填：NaCl；分解反应；+5．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律、反应类型的概念以及化合价原则等即可顺利解答．‎ ‎20．（2017·锦州）（6分）乙炔（C2H2）气体在空气中燃烧能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。‎ ‎【提出问题】白色固体是什么物质？‎ ‎【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：‎ ‎ 猜想一：CaO；猜想二：　　；猜想三：Ca(OH)2‎ ‎ 他的依据是　　。‎ CaCO3；质量守恒定律或反应前后元素种类不变　‎ ‎【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，请用化学方程式说明猜想一不成立的原因 ‎　　。‎ CaO能与水反应 ‎【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到　　，证明猜想二不成立。‎ 气泡放出 ‎（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴入　　溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。‎ 碳酸钠 ‎【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。‎ ‎【拓展应用】将碳化钙固体放入氯化铵溶液中充分反应后有气体生成，该气体的成分是　　（写化学式）。‎ C2H2、NH3‎ ‎23．（2017·攀枝花）（7分）工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下：‎ KCl粉末 过滤 过滤 洗涤、干燥 KClO3晶体 ‎ 溶液A Ca(ClO3)2、CaCl2溶液 ‎ （反应2）‎ Cl2‎ ‎ 石灰浆 ‎（反应1）‎ 已知：①反应1为：6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。‎ ‎ ②有关物质在常温下的溶解度如下：‎ 物质 Ca(ClO3)2‎ CaCl2‎ KClO3‎ KCl 溶解度/g ‎209.0‎ ‎74.5‎ ‎7.3‎ ‎34.0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）Ca(ClO3)2的名称是 。对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为 。‎ ‎（3）反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是 。溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）。‎ ‎（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的 饱和溶液（填编号）。‎ ‎ A．KCl B．CaCl2 C．KClO3 D．Na2CO3‎ ‎23（共7分）‎ ‎（1）漏斗 (1分) 引流(1分) （2）氯酸钙 (1分) 1:5 (1分)‎ ‎（3）氯酸钾的溶解度最小(1分) KClO3 (1分) （4）C (1分)‎ ‎27. （2017年北京，27题，3分）（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是______（填序号）。‎ A B C D ‎（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使___（填化学式）再生。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）C（1分）（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（1分）（3）LiOH（1分）‎ ‎【解析】（1）在空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：1，‎ 也就是氮气分子数目是氧气分子数目的4倍，故答案为C；‎ ‎（2）氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性，仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写，故答案为2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；‎ ‎（3）通过复分解反应规律可知Ca(OH)2与Li2CO3又生成了碳酸钙和氢氧化锂，故答案为LiOH。[来源:学科网]‎ ‎【知识点】分子、化学方程式书写、复分解反应